甘肃省白银市靖远县第四中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题（含解析）

这是一份甘肃省白银市靖远县第四中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题（含解析），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（每题3分，共45分）
1．中国传统文化蕴含了许多化学知识。下列说法错误的是
A．活字印刷胶泥的成分，都属于金属氧化物
B．《本草图经》中记载“绿矾形似朴消而绿色”，其中“绿矾”是
C．陶弘景在《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”，钢是以铁为主的含碳合金
D．“早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
2．明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分）．按分类法，属于
A．碱B．化合物C．酸D．氧化物
3．下列离子方程式书写不正确的是
A．与稀盐酸反应：
B．与反应：
C．Na与足量盐酸反应：
D．KI溶液中滴加溴水：
4．下列化学用语书写错误的是
A．的电子式为B．的电离方程式：
C．小苏打的化学式为D．的结构示意图为
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，中所含电子数为
B．常温下，中所含氧原子数目为
C．溶液中含有的离子数为
D．和的混合气体中含有的分子数为
6．下列物质中，只含有非极性共价键的是
A．B．C．D．
7．下列指定物质的主要成分与化学式对应正确的是
A．纯碱—B．碱石灰—
C．漂白粉—D．明矾—
8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：W > Z > Y > X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > W
C．4种元素的单质中Z单质的熔、沸点最低
D．W单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质
9．在酸性溶液里能大量共存的离子组是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
10．下列变化需加入氧化剂才能实现的是
A．B．
C．D．
11．下列溶液中，氯离子浓度最大的是
A．100 mL 1 ml·L－1的NaCl溶液
B．150 mL 1 ml·L－1的MgCl2溶液
C．200 mL 1 ml·L－1的HCl溶液
D．10 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液
12．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是
A．c在光照条件下很容易分解
B．b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸
C．图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质
D．将a通入溶液中，已知生成、和d的混合物，若与之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
14．已知反应：。下列说法正确的是
A．、都是电解质
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
C．被还原，发生还原反应，是还原产物
D．若生成标准状况下，转移电子的物质的量为
15．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
第II卷（非选择题）
二、填空题
16（19分）按要求完成下列填空。
I．下列物质：①②③NaOH④⑤⑥⑦⑧
(1)含有共价键的离子化合物是 (填序号，下同)。
(2)属于共价化合物是 。
(3)只含有非极性键的物质是 。
(4)写出①的结构式 ，写出⑥的电子式 。
II．下列变化：①蔗糖溶于水②升华③烧碱熔化④NaCl溶解⑤溶解⑥硫酸氢钾溶于水
(5)只有离子键被破坏的是 。
(6)只有共价键被破坏的是 。
(7)只破坏分子间作用力的是 。
17（17分）．下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
(1)地壳中含量最高的金属元素是 (填标号)；化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)。
(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是 (填化学式)。
(3)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序 (填化学式)。
(4)用电子式表示J与C形成化合物的过程： 。
(5)请写出B的最高价氧化物对应的水化物与E发生反应的化学方程式： 。
18（19分）．无土栽培试验需要用到营养液，现配制溶液。
(1)根据计算，需用托盘天平称量固体的质量为 g。
(2)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填标号)，容量瓶除刻度线外还标有以下四项中的 (填序号)。
①温度②浓度③容积④压强
(3)配制溶液时，进行如下操作，正确的顺序是 (填标号)
C→_______⟶_______→_______⟶________⟶E
(4)在上述操作中未进行D操作，会导致所配制溶液的物质的量浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)现需要配制两份成分完全相同的某营养液各，配方如下表。
所配制的溶液中，的物质的量浓度为 。
参考答案：
1．A
【详解】A．Si是非金属元素，SiO2是非金属氧化物，故A错误；
B．绿矾为硫酸亚铁结晶水合物，绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，故B正确；
C．钢是一种以铁为主的含碳合金，其含碳量为0.03%～2%，故C正确；
D．雾是水蒸气在空气中形成的一种气溶胶，具有胶体的性质，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，故光束透过大雾可观察到丁达尔效应，故D正确；
故选：A。
2．B
【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物；是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，所以属于盐；
故选B。
3．A
【详解】A．与稀盐酸反应：，A错误；
B．与反应：，B正确；
C． Na与足量盐酸反应：，C正确；
D． KI溶液中滴加溴水：，D正确；
故选A。
4．D
【详解】A．HClO是共价分子，分子内氧原子分别与氢、氯原子共用一对电子对，则电子式：，A正确；
B． KNO3为强电解质，完全电离出钾离子和硝酸根，电离方程式：KNO3=K++NO，B正确；
C．小苏打是碳酸氢钠，化学式：NaHCO3，C正确；
D．氯离子核电荷数为17，Cl-的结构示意图为，D错误；
答案选D。
5．A
【详解】A．1个含有10个电子，物质的量为，所含电子数为，A正确；
B．常温下，物质的量并非，不确定其含有氧原子的数目，B错误；
C．缺少体积量，无法计算离子数目，C错误；
D．氮气和CO均为双原子分子，且相对原子质量均为28，则和的混合气体中含有的分子0.1ml，分子数应该为，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，A错误；
B．H2O中氢原子与氧原子以极性键结合，B错误；
C．H2中氢原子与氢原子以非极性键结合，C正确；
D．FeCl2中亚铁离子与氯离子以离子键结合，D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．纯碱是Na2CO3，故A正确；
B．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，故B错误；
C．漂白粉是Ca(ClO)2、混合物，故C错误；
D．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，故D错误；
故选A。
8．D
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Y为O，X为N，Z为S，W为Cl。
【详解】A选项，根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，原子半径：Z > W > X > Y ，故A错误；
B选项，非金属从左到右依次增强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z ，故B错误；
C选项，常温下，氮气、氧气、氯气都是气体，而硫是固体，因此4种元素的单质中Z单质的熔、沸点最高，故C错误；
D选项，W单质能与水反应生成次氯酸，次氯酸是一种具有漂白性的物质，故D正确；
综上所述，答案为D。
9．B
【详解】A．酸性条件下，硝酸根具有氧化性，亚铁离子具有还原性，则不能大量共存，A不符合题意；
B．各个离子间不能反应，故大量共存，B符合题意；
C．碳酸根能与酸反应生成水和二氧化碳气体，所以其在酸性溶液中不能大量共存，C不符合题意；
D．铁离子与SCN-能发生反应，生成Fe(SCN)3，因而不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
10．C
【详解】A．锰元素化合价降低，得到电子，被还原，需加入还原剂实现，A不符合题意；
B．反应前后各元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．N元素化合价升高，失去电子，被氧化，需加入氧化剂实现，C符合题意；
D．过氧化氢分解生成水和氧气，无需加入氧化剂就可以实现，D不符合题意；
故选C。
11．D
【详解】A、100 mL 1 ml/L的NaCl溶液中氯离子的浓度为1ml/L；B、150 mL 1 ml/L的MgCl2溶液中氯离子的浓度为（1×2）ml/L=2ml/L；C、200 mL 1 ml/L的HCl溶液中氯离子的浓度为=1ml/L；D、10 mL 1 ml/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为（1×3）ml/L=3ml/L。所以氯离子浓度最大的是10 mL 1 ml/L的AlCl3溶液。答案选D。
12．D
【详解】A．HCl极易溶于水，通入足量饱和NaCl溶液洗气可溶解HCl，后经浓硫酸干燥可得纯净的氯气，故A正确；
B．Na2O能与O2反应生成Na2O2，能达到除杂的目的，故B正确；
C．铁能将氯化铜溶液置换出铜，Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2，能达到除杂的目的，故C正确；
D．CO2不与NaHCO3反应，与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，不能达到除杂的目的，故D错误。
答案选D。
13．B
【分析】由图可知，a为氯元素的单质，即Cl2，b为+1价的氯的氧化物，即Cl2O，c为+1价的含氧酸，即HClO，d为+5价的含氧酸盐，如氯酸盐，e为+7价的含氧酸，即HClO4，据此分析作答即可；
【详解】A．HClO光照易分解，A正确；
B．b为Cl2O，对应的含氧酸为HClO，B错误；
C．根据分析可知a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且HClO、含氧酸盐和HClO4属于电解质，C正确；
D．Cl2与溶液反应生成、和+5价的含氧酸盐，若与之比为，化合价升高被氧化的Cl个数为4个，根据得失电子守恒可知，化合价降低被还原的Cl个数为8个，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确；
答案选B。
14．D
【详解】A．氨气是非电解质，A错误；
B．该反应中，氯气是氧化剂，氨气中的一部分是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B错误；
C．该反应中，氨气被氧化，发生氧化反应，氮气是氧化产物，C错误；
D．该反应中转移6个电子，的物质的量为0.1ml，则若生成标准状况下，转移电子的物质的量为，D正确；
故选D。
15．B
【详解】A．由2Na+2HCl=2NaCl+H2↑可知，向钠在空气中燃烧的产物上滴加过量稀盐酸，产生气体，产物中可能只有Na2O2，也可能是Na和Na2O2的混合物，或者Na、Na2O和Na2O2的混合物，A不合题意；
B．向和KSCN的混合溶液中滴入氯水，观察到溶液变红说明发生了反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故能说明氧化性：，B符合题意；
C．由于BaSO3和BaCO3均为不溶于水、溶于酸的白色沉淀，故向某溶液中滴加足量溶液，后滴加稀盐酸，观察到生成的沉淀溶解并产生无色气体，说明溶液中含有或者，C不合题意；
D．向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，观察到溶液变成黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，则说明发生了反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故说明催化分解产生，D不合题意；
故答案为：B。
16．(1) E Ar
(2)HF
(3)KOH>NaOH
(4)
(5)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
【分析】由元素在周期表的位置可知，A位H，B为Na，C为K，D为Ca，E为Al，F为Si，G为O，H为S，I为F，J为Br，K为Ar；
【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是E：Al；化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar；
（2）同周期元素从左向右氢化物稳定性越来越强，同主族从上到下氢化物稳定性减弱，因此稳定性最强的是HF；
（3）同主族元素从上到下，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱为KOH>NaOH；
（4）溴和钾形成离子化合物溴化钾：；
（5）B的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，与E铝发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
17．(1)③④⑥⑧
(2)②⑤⑦
(3)①
(4) N≡N
(5)③④
(6)⑤
(7)①②
【详解】（1）含有共价键的离子化合物是③④⑥⑧。
（2）属于共价化合物是②⑤⑦。
（3）只含有非极性键的物质是①。
（4）N2的结构式为N≡N，为离子化合物，电子式为。
（5）只有离子键被破坏的是③④。
（6）只有共价键被破坏的是⑤。
（7）只破坏分子间作用力的是①②。
18．(1)11.2
(2) 乙、丁 ①③
(3)BDFA
(4)偏小
(5) 0.7 ZnCl2 0.15
【分析】用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，需要先进行计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-加入定容-摇匀等操作，以此分析；
【详解】（1）配制500mL0.3ml⋅L−1KClKCl溶液需要的物质的量，，；
故答案为：11.2g；
（2）溶解过程需要用烧瓶，溶解后将溶液转移到容量瓶中，用胶头滴管定容，则需要用甲、丙、戊；容量瓶上除刻度线外有温度、容积；
故答案为：乙、丁；①③；
（3）根据分析，需要先进行计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-加入定容-摇匀操作；
故答案为：BDFA；
（4）如果没有对烧杯及玻璃棒进行洗涤，导致容量瓶中的溶质偏低，所配制浓度偏低；
故答案为：偏小；
（5）原配方营养液中：n(K＋)＝n(KCl)＋2n(K2SO4)＝0.3ml＋2×0.2ml＝0.7ml，溶液体积为1L，c(K＋)＝0.7ml·L－1；
故答案为：0.7；ZnCl2；0.15。
选项
物质(杂质)
除杂试剂
除杂操作
A
饱和NaCl溶液
通入足量饱和NaCl溶液洗气后干燥
B
固体()
在纯氧气中加热
C
溶液()
Fe粉
加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D
溶液()
通入过量
选项
实验操作
现象
结论
A
向钠在空气中燃烧的产物上滴加过量稀盐酸
产生气体
燃烧产物中只含
B
向和KSCN的混合溶液中滴入氯水
溶液变红
氧化性：
C
向某溶液中滴加足量溶液，后滴加稀盐酸
生成的沉淀溶解并产生无色气体
溶液中含有
D
向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成黄色，一段时间后，溶液中出现气泡
催化分解产生
溶质
物质的量浓度
0.3
0.2
0.1