广东省深圳市2023-2024学年九年级上学期2月份33校联考化学试题

这是一份广东省深圳市2023-2024学年九年级上学期2月份33校联考化学试题，共8页。试卷主要包含了考试结束，监考人员将答题卡收回，下列实验设计能达到实验目的的是，物质之间关系图如下等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-12题，共20分，第Ⅱ卷为13-16题，共30分。全卷共计50分。考试时间物理+化学（合卷）共100分钟
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 F-19 O-16 Si-28 Mg-24 Al-27 P-31 Fe-56 Zn-65
注意事项：
1．答题前，请将学校、姓名、班级、考场和座位号写在答题卡指定位置，将条形码贴在答题卡指定位置。
2．选择题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动请用2B橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。非选择题，答题不能超出题目指定区域。
3．考试结束，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（本卷共计20分）
一、选择题Ⅰ（每小题只有一个选项符合题意，每小题1．5分，共计12分）
1．中国诗词中蕴藏着丰富的化学知识，下列描述不正确的是（ ）
A．“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”中只涉及化学变化
B．“酒香不怕巷子深”说明分子是在不断地运动
C．“真金不怕火炼”中的金在加热条件下也不能与发生反应
D．“两编千片白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜”属于金属材料
2．小圳同学在寒假看到如下标志并判断，则他的错误之处是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．化学与人类的生活、安全、生产以及科技等密切相关。下列描述不正确的是（ ）
A．生活中常食用的“高钙奶”、“加碘盐”中的钙、碘指的是元素
B．发现液化气泄漏，应立即打开排风扇开关
C．使用乙醇汽油可减少对空气的污染，也可缓解化石燃料紧缺
D．钛合金广泛应用于火箭和航天飞机等
4．下列化学用语与其对应的描述都正确的是（ ）
A．——两个氮气分子B．——碳酸根离子
C．——一氧化碳的化学式D．——氯化铁中铁的化合价为
5．学习氧气相关知识后，小深和同学组队开启了“过氧化氢溶液制取氧气”的项目式学习，下图实验操作中正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．科学家通过在DNA或RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式为（其相对分子质量是331），下列有关说法正确的是（ ）
A．核苷酸属于氧化物B．一个核苷酸分子中共有35个原子
C．核苷酸中碳与氢元素质量比为5∶7D．核苷酸中碳元素的质量分数最大
7．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。下图是镉的结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是（ ）
A．镉属于金属元素B．镉的质子数为48
C．镉的相对原子质量是112.4D．镉原子在反应中易得到电子
8．近几年，深圳实行“一芯两核多支点”发展战略，通过科技创新打造“湾东智芯”。三氟化氮（）是一种优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅芯片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应四种物质中只有一种单质B．该反应前后原子数目发生了改变
C．反应物甲与乙粒子个数比为4∶3D．物质丙与丁质量比为
二、选择题Ⅱ（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计8分）
9．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．C D．D
10．物质之间关系图如下（“——”表示两端物质能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系），反应条件和部分反应物已经省略。下列有关说法正确的是（ ）
A．若X为碳，则反应①只能是碳燃烧不充分
B．反应②的发生有利于金属资源的保护
C．反应③的现象中固体由黑色逐渐变成红色
D．若X为煤，反应④一些产物溶于雨水会形成酸雨
11．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如下图1实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到下图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是（ ）
A．五种金属中Mg的金属活动性最强B．Zn与稀硫酸反应产生速率比Fe快
C．反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是AlD．由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应
第Ⅱ卷（本卷共计30分）
三、非选择题（每空1分，化学方程式1.5分，16题根据本题标准给分，共计30分）
13．（6分）实验室现有药品：高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸。使用装置C反应物须块状固体和液体，反应条件是常温，优点是可控制反应的发生和停止。请根据实验室现有药品和下列装置回答问题。
（1）反应原理：实验室加热混合物制取的化学方程式为______．
（2）仪器选用：用过氧化氢溶液制取较纯净的时，则发生装置和收集装置选用______（填写字母）。
（3）药品选用：用C装置来制取某气体，选用的药品为______（填写药品名称）。
（4）收集气体：收集用装置D，则气体应从______口进（填“a”或“b”）。
（5）趣味实验：小圳同学在社团活动中利用F装置“发射火箭”，先挤压胶头滴管，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射；则F装置中发生反应的化学方程式为______。
14．（7分）和都具有可燃性，和还具有还原性，但有没有还原性呢？于是化学社团的同学在老师的指导下进行如下实验（装置气密性良好，控制一定的温度）。
【查阅资料】①白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色；均不能与无水硫酸铜反应。
②CO能与银氨溶液反应产生银白色沉淀。
（1）点燃酒精灯前先通一会儿，其目的是______。
（2）①实验中装置A中的现象是固体粉末由黑色逐渐变成红色，实验结束后，取少量红色粉末于试管中并加入稀硫酸，则无明显现象。
②装置B的实验现象是______．
③装置C中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为______。
（3）该实验装置的缺陷是没有尾气处理，为确认尾气是否对空气造成污染，可进行如下检测。
④将尾气通入盛有______溶液的试管中，根据是否产生银白色沉淀确定对空气有无污染。
⑤由上述实验记录了如下数据，可得出尾气对空气______（填“有”或“无”）污染。
综上述，具有还原性。与氧化铜反应的化学方程式为______．
15．（8分）明矾矿加工排出大量的矾浆（其中氧化铝可达50%等），会造成大量有用成分流失和污染环境。以矾浆为原料生产是矾浆综合利用的有效途径。性质较稳定，无味无毒，可作阻燃剂，广泛应用于造纸、医药、化工等方面。下图是用矾浆制取的工艺流程。请回答下列问题。
已知：①滤液1中硫酸铝和部分水是矾浆中的与硫酸反应生成的；滤液2中主要成分是和水等。
②和NaOH反应的产物与NaOH的量有关，当NaOH少量或恰好时生成沉淀；当NaOH过量时生成可溶性的偏铝酸钠。
③温度在时就生成和。
（1）粉碎的目的是______。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是与初中化学操作______（填写实验操作名称）的原理相同。
（3）写出与反应的化学方程式为______。
（4）在滤液2中加入NaOH的量应该为______（填“少量”、“恰好”或“过量”）。
（5）操作Ⅱ所得的沉淀需经过水洗、干燥才能获得较纯净的；但在干燥过程中温度需控制在以下，其原因是（用化学方程式表示）______，此化学反应属于______反应（填写化学反应基本类型）。
（6）利用矾浆制取的优点是______（写一条即可）
16．（9分）我国2023年制氢产量约计4000万吨，位列世界第一。但我国制氢技术主要是以化石燃料制和工业副产品制为主，只有5%的比例是通过电解水制取的方式。P2G技术（工作原理如下图Ⅰ所示）实现综合能源系统中电（尤其是将廉价盈余的电）到气的能量的转换，反应生成最后通入天然气管网中。但电解水制取的转化为会造成额外的能量损失；随着氢燃料电池（如下图Ⅱ所示）和氢气天然气混合输送技术的相关研究进展，实现了氢能的高效利用。
（1）图Ⅰ中电解水说明水是由______组成；电解槽中正极与负极产生气体的体积之比为______。
（2）图II中氢燃料发生反应的化学方程式为______。
（3）氢能源是______（填写“可再生”或“不可再生”）能源。
（4）将2023年我国电解制取氢气的40%用P2G设备生成，其发生反应的化学方程式为：，则理论上约能生成的质量是多少？（写出规范的计算步骤）
2023年初三年级化学质量检测 参考答案及评分标准（2月）
第Ⅰ卷 选择题（共20分）
一、选择题I（每小题只有一个选项符合题意，每小题1.5分，共计12分）
二、选择题II（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计8分）
第Ⅱ卷 非选择题（共30分）
三、非选择题（本大题包括4小题，每空1分，化学方程式1.5分，16题根据本题标准给分，共计30分）备注：①写错别字不能得分；②化学方程式中化学式错写的不给分，反应条件没写或写错，气体或沉淀没标注，没有配平的分别扣0.5分，累计扣分不超过1分。
13.（6分）
（1）2KClO32KCl +3O2↑
（2）B E （写错一个不得分，少写且写对得0.5分）
（3）块状石灰石和稀盐酸（写全物质名称才可得分，写全化学式得0.5分）
（4）a （5）CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O + CO2↑
14.（7分）
（1）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（只写“防止加热时发生爆炸”可得1分，只写“排尽装置内的空气”得0.5分）
（2）②白色的无水硫酸铜变蓝色 ③Ca(OH)2 +CO2CaCO3 ↓ +H2O
（3）④银氨 ⑤无 CH4+4CuO4Cu+ CO2 +2H2O
15.（8分）
（1）增大接触面积，使其充分溶解或加快溶解（只写“加快溶解”或“使其充分溶解”也可得1分；只写“增大接触面积”得0.5分）
（2）过滤
（3）Al2O3 +3H2SO4 Al2(SO4 )3+3H2O
（4）过量
（5）2Al(OH)3Al2O3+3H2O （反应条件写“加热或 ∆ 或 200-300℃”也可）；分解反应
（6）环境保护（资源再利用，合理即可）
16.（9分）
（1）氢元素和氧元素（1分）； 1:2（1分）
（2）2H2 + O22H2O （1分，反应条件不作评分要求）
（3）可再生（1分）
（4）解：用于生成CH4的H2质量为：4000×104×5%×40% t =8×105t （1分，①若列式写在H2正下方也可得1分；②若这步计算错误或代入数据错误，则扣1分，但由此引起后面计算的错误不重复扣分；③单位使用“万吨”计算，计算正确也可）
设能生成 CH4的质量为x （0.5分）
4H2+CO2CH4+2H2O
8 16
8×105t x （1分）
（1分）
x=1.6×106t （1分）
答：能生成 CH4的质量为1.6×106t 。... （0.5分）A．毒性物质
B．禁止烟火
C．可以燃烧
D．当心爆炸物
A．取少量
B．倾倒溶液
C．回收
D．称回收的质量
A．验证质量守恒定律
B．探究灭火的原理之一
C．用于测定空气中的含量
D．海水从b口进入净化后可得纯净水
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中的
将气体通过灼热的CuO
B
鉴别水与酒精
闻气味
C
比较呼出气体与空气中的含量
燃着的小木条
D
验证Cu与Ag的金属活动性将
Cu丝浸入溶液中
装置A中玻璃管（含药品）的质量
装置B的质量
装置C的质量
反应前
150g
152.6g
254.8g
反应后
143.6g
156.2g
259.2g
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
B
B
A
D
D
C
题号
9
10
11
12
答案
B
D
A
C