最新高考化学一轮复习【讲通练透】 2023-2024学年第一学期高三复习期中复习卷四

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可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共15*3分）
1．升空和北京冬奥会的成功举办，都展现了我国在新能源方面的科技实力。长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站电解水提供电能。下列说法错误的是
A．“飞扬”火炬采用氢能源有利于实现“碳达峰、碳中和”
B．运载火箭的氢燃料燃烧属于放热反应，放热反应在常温下都很容易发生
C．“天和”核心舱中实现了太阳能→电能→化学能之间的能量转化
D．冬奥会采用“干冰”做制冷剂，在它的晶体中，CO2的配位数为12
2．下列有关物质性质与用途的说法不正确的是
A．氯化铁是易水解的盐，可用于生产净水剂
B．CuO和ZnO均能与酸反应，因此用作半导体材料
C．金属铝易被空气氧化形成一层致密保护膜，可用于制作铝制品及铝合金制品
D．锌具有较强的还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
3．对于反应新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2： 4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) △H = akJ·ml-1。下列说法正确的是
A．该反应△H＜0
B．4mlHCl与1mlO2反应转移电子数约为4×6.02×1023
C．RuO2的使用能降低该反应的焓变
D．反应的平衡常数为K=
4．最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸（结构如图）能使人心脑血管更年轻。下列有关咖啡酸的叙述不正确的是（ ）
A．分子式为C9H8O4
B．能发生氧化反应、酯化反应和加聚反应
C．1ml咖啡酸最多可与4mlH2发生加成反应
D．1ml咖啡酸最多可与3mlBr2发生反应
5．下列化学用语表述错误的是
A．CO2的电子式：
B．中子数为20的氯原子：Cl
C．PH3分子的VSEPR模型：
D．基态Fe原子的价层电子排布图：
6．化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是
A．简单离子半径：W＜Y＜Z
B．Q与W形成最简单化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点
C．化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构
D．元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
7．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K+形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A．含有该螯合离子的物质所形成的晶体是离子晶体
B．二苯并-18-冠-6也可以识别Li+
C．该螯合离子的中心离子的配位数为6
D．该螯合离子中6个O原子与K+有可能在同一平面上
8．下列离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是
A．氧化铁溶于氢碘酸：
B．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：2 +CO2+H2O2 +Na2CO3
C．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：
D．碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应：
9．和均位于元素周期表第四周期，砷化镓()是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1的坐标为，原子2的坐标为。下列说法错误的是
A．原子3的坐标为
B．根据元素周期律，原子半径：
C．的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体
D．若晶胞边长为，则晶胞中和之间的最短距离为
10．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．键角：，是由于H3O+中O上孤电子对数比H2O分中O上的少
B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
C．溶解度：O3在水中溶解度比在CCl4中溶解度更大，是由于O3是弱极性分子
D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小
11．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．图1模拟侯氏制碱法获得
B．图2用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图3用溶液，探究温度对化学平衡的影响
D．图4探究苯酚和碳酸酸性相对强弱
12．中科院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室首次实现了以CO2为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。下列说法正确的是
A．上述流程中①②③涉及到的反应类型分别是还原反应、氧化反应、加成反应
B．1ml甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，最多产生1ml Cu2O沉淀
C．DHA分子中σ键和π键的数目之比为7∶1
D．淀粉和纤维素的分子式相同，二者互为同分异构体
13．水杨酸乙酯( )广泛应用于有机合成、食品香料、工业溶剂等，制备原理为 +CH3CH2OH +H2O，实验小组用如图所示装置探究水杨酸乙酯的制取(部分装置未画出)。下列说法错误的是

A．加热方式适合选用水浴加热
B．分水器中水层高度不再变化时可停止加热
C．可用饱和NaHCO3溶液洗涤反应后混合液中的酸性杂质
D．多次洗涤后所得粗品可用碱石灰干燥
14．某微生物电化学法制甲烷是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。有关说法错误的是
A．该离子交换膜可为质子交换膜
B．右侧电极为阴极，发生还原反应
C．阳极附近溶液减小
D．每生成，有8NA电子通过离子交换膜
15．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠()溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是
［已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极j电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸()是二元弱酸，其电离常数分别是，］

A．a点对应溶液的溶质为和NaCl，pH>7
B．第二次电极电位突跃发生的离子反应为
C．水的电离程度：
D．c点对应的溶液中一定存在：
二、主观题（共4小题，共55分）
16．（14分）金属对有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状转化成多孔型雷尼后，其倠化活性显著提高。
已知：①雷尼暴露在空气中可自然，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持表面“湿润”。
②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
某实验小组制备雷尼并探究其催化氢化性能的实验如下：
步骤1：雷尼的制备
步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应
反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置用于储存和监测反应过程。
回答下列问题：
(1)仪器M的名称是 ；(2)操作(a)中，反应的离子方程式是 ；(3)操作(d)中，判断雷尼被水洗净的方法是 ；(4)操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是___________；
A．丙酮B．四氯化碳C．乙醇D．正己烷
(5)反应前应向装置II中通入一段时间，目的是 ；(6)向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置II供气，此时孔路位置需调节为 ；
(7)判断氢化反应完全的现象是 。
17．（14分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于、和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[]。以铜矿粉(含、、CuS及少量FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如图：

已知：FeS高温条件下与氧气反应生成FeO；高温条件下与氧气反应生成；在酸性条件下会发生歧化反应。回答下列问题：
(1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是 。
(2)可在上述流程中循环利用的物质有 (填化学式)，加热时试剂X的作用是 。
(3)洗涤CuCl晶体所用的试剂为 (填序号)，洗涤后并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是 。
a．饱和溶液 b．NaOH溶液 c．无水乙醇 d．稀硫酸
(4)流程中“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。
(5)测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：准确称取制备的氯化亚铜产品0.250g，将其置于足量的溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用的硫酸铈[]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液24.60mL，反应中被还原为(已知)，则产品中氯化亚铜的纯度为 (保留三位有效数字)。
18．（14分）萨巴蒂尔(Sabatier)反应是将和在一定温度和压强下发生反应： 。研究标明，纳米铜线催化剂代替传统铜质催化剂可提高反应速率和选择性。请回答：
(1)经计算，萨巴蒂尔反应在催化剂表面的反应历程如下图所示，其中“*”表示该粒子吸附在催化剂表面。

①该历程中，最大的一步为 (用方程式表示)。
②萨巴蒂尔反应在 (选填“高温”或“低温”)下能自发进行。
③速率与活化能关系可用Arrhenius经验公式表示：(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。用纳米铜线时的变化曲线为图中曲线a，则传统铜质催化剂的变化曲线是 。

(2)将、加入总压为p的恒温恒压容器中，达到平衡后，转化率为x，则萨巴蒂尔反应的平衡常数 (气相反应，用组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡时B的物质的量分数)。
(3)采取下列措施可提高萨巴蒂尔反应中平衡转化率的是_______(选填序号)。
A．恒温减压 B．恒温恒压增大 C．恒压降温 D．延长反应时间
(4)下列关于萨巴蒂尔反应的说法中，正确的是_______(选填序号)。
A．混合气体的密度不再改变，不一定能确定反应达到限度
B．该反应的物质中，有2种是极性键构成的非极性分子
C．升温可提高反应物活化分子百分数，加快反应速率
D．提高平衡产率是推动科学家寻找性能更好的催化剂的重要因素之一
(5)载人宇宙飞船中再生分两步完成，萨巴蒂尔反应是第一步，第二步在太阳能电池作用下完成。请在下图中画出再生过程的能量变化，要标注出相应的物质 。

19．（13分）化合物F是有机合成的中间体，其合成路线流程图如图：
(1)化合物A中官能团的名称 ，B→C的反应类型为 。
(2)化合物E中采取sp3和sp2杂化的碳原子个数比为 。
(3)化合物D的分子式为C10H14O2，写出D的结构简式 。
(4)B和乙醇反应的产物为G(C11H12O3)，写出满足下列条件G的一种同分异构体的结构简式 。
①不能发生银镜反应，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色
②分子中有4种不同化学环境的氢
(5)已知： 。以 和丙二酸[CH2(COOH)2]为原料制备化合物 ，写出相应的合成路线流程图。 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。