2024届高考化学一轮总复习课时跟踪练1物质的分类

这是一份2024届高考化学一轮总复习课时跟踪练1物质的分类，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．(2022·广东执信中学模拟)广东省有众多国家级非物质文化遗产，如潮州木雕、广东凉茶、瑶族刺绣、石湾陶塑等。下列说法错误的是( )
A．雕刻潮州木雕的过程中不涉及化学变化
B．茶叶中所含的纤维素是天然有机高分子
C．瑶族刺绣所用的棉线的主要成分是蛋白质
D．石湾陶塑属于硅酸盐产品
解析：雕刻潮州木雕的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，故A项正确；茶叶中所含的纤维素是天然有机高分子，故B项正确；棉线的主要成分是纤维素，不是蛋白质，故C项错误；石湾陶塑的主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐产品，故D项正确；故选C。
答案：C
2．(2022·广东深圳外国语学校阶段练习)笔墨纸砚是中国独有的文书工具，历史上“笔墨纸砚”所指之物屡有变化。下列有关说法错误的是( )
A．“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”制作毛笔，枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均为高分子
B．“取炭窑之窑烟，化牛皮胶为水和之……”制墨，墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定
C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，“纸”的主要成分为蛋白质
D．四大名砚之一的澄泥砚属于陶制砚台，陶瓷的主要成分是SiO2
解析：枯木的成分为纤维素，鹿毛、羊毛的主要为蛋白质，均为高分子，A项正确；墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定，B项正确；缣帛主要成分(丝织品)为蛋白质，C项正确；陶瓷的主要成分是硅酸盐，D项错误。
答案：D
3．(2022·广东深圳外国语学校阶段练习)2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法正确的是( )
A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
B．月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼
C．制作钻杆用的SiC又称金刚砂，具有硬度大、耐磨性好的优点
D．月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色试验进行判断
解析：“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵，是将太阳能转化为电能，锂离子电池组，是将化学能转变成电能，故A项错误；氯化镁是离子化合物，氯化铝是共价化合物，电解熔融氯化镁可得镁，电解熔融氧化铝可得铝，故B项错误；SiC俗称金刚砂，为共价晶体，硬度大，熔点高，耐磨性好，可用于制作高强度、耐高温、耐磨的产品，如高温结构陶瓷和轴承等，故C项正确；灼烧时呈现特征焰色是一些金属元素的性质，不是所有元素都具有的性质，利用焰色试验不能判断月球表面的“土壤”所含的全部元素，故D项错误。
答案：C
4．(2022·广东深圳外国语学校阶段练习)化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．稀豆浆可产生丁达尔效应
B．CaO和CaCl2·6H2O均可作食品干燥剂
C．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能
D．铁粉可作食品袋内的干燥剂
解析：豆浆属于胶体，稀豆浆可产生丁达尔效应，故A项正确；CaCl2具有吸水性、CaCl2·6H2O没有吸水性，CaCl2·6H2O不能作干燥剂，故B项错误；明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，明矾不能杀菌消毒，故C项错误；铁粉能和氧气反应，铁粉可作食品袋内的脱氧剂，故D项错误。
答案：A
5．(2022·广东深圳光明高级中学阶段练习)中华文化源远流长、博大精深。下列有关诗词中蕴含的化学知识不正确的是( )
A．曹植的“磁石引铁，于金不连”——“磁石”为四氧化三铁，能吸引铁，不能吸引金
B．苏轼的“庭下如积水空明，水中藻、荇交横，盖竹柏影也”——句中对月光的描述体现了丁达尔效应
C．杨万里的“庐山山南刷铜绿”——铜锈俗称“铜绿”，其主要成分为铜的氧化物
D．杜牧的“折戟沉沙铁未销”——铁生锈的条件是与水和氧气同时接触
解析：“磁石”为四氧化三铁，可以吸引铁单质，不能吸引金单质，A项正确；对月光的描述体现了丁达尔效应，B项正确；铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，C项错误；铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，D项正确。
答案：C
6．(2022·益阳期末)古诗词是中华五千年文化史中的璀燦明珠。下列古诗中不涉及化学变化的是( )
A．凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉
B．相见时难别亦难，东风无力百花残。春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间
D．日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
解析：“乌金”为煤炭，“爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”中描述的是煤炭的燃烧，属于化学变化，故A项不符合题意；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的是蜡烛的燃烧，属于化学变化，故B项不符合题意；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中描述的是碳酸钙分解生成氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，故C项不符合题意；“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，描述的雾的形成、淘金等过程都是物理变化，故D项符合题意。
答案：D
7．(2022·广东华南师大附中阶段练习)下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用错误的是( )
A．NaHCO3和Al(OH)3都能用来作抗酸药
B．漂白粉不能与洁厕灵(主要成分为HCl)混用
C．明矾可用于水的杀菌消毒
D．常温下，液氯通常储存在钢瓶中
解析：NaHCO3和Al(OH)3都能中和胃酸，且性质温和，可以用来作抗酸药，故A项正确；漂白粉中含有次氯酸钙，与洁厕灵(主要成分为HCl)混用会发生反应生成有毒气体氯气，所以二者不能混用，故B项正确；明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体可以吸附杂质，从而达到净水的目的，但不能消毒杀菌，故C项错误；常温下液氯与铁不反应，可以储存在钢瓶中，故D项正确。
答案：C
8．(2022·广东华南师大附中阶段练习)下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是( )
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
D．液氨、石灰水、水银
解析：石墨能导电但不是电解质，醋酸溶液能导电，溶质醋酸属于弱电解质，故A项错误；熔融KOH、熔融NaCl都可以电离出自由移动的离子，属于强电解质能导电，故B项正确；H2SO4、NaOH是电解质，溶液能导电，纯HNO3不能电离出离子，不能导电，但属于电解质，故C项错误；液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，溶质氢氧化钙是电解质，水银是金属单质能导电，但不是电解质，故D项错误。
答案：B
9．(2022·广州六中阶段练习)正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是( )
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．甲基的电子式：
C．比例模型可以表示二氧化碳分子
D．Mg和Cl形成离子键的过程：
解析：乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2===CH2，故A项错误；甲烷失去1个氢原子剩余的部分为甲基，甲基的电子式为，故B项正确；碳原子半径大于氧原子，二氧化碳分子的比例模型是，故C项错误；Mg和Cl形成离子键的过程表示为，故D项错误。
答案：B
10．(2022·克拉玛依市独山子第二中学阶段练习)成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是( )
解析：酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，故A项正确；司南中“杓”的材质为有磁性的物质，四氧化三铁具有磁性，所以司南中“杓”的材质为Fe3O4，故B项错误；氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体，一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以被植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故C项正确；钠盐和钾盐灼烧时焰色呈现的颜色不同，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，故D项正确。
答案：B
二、非选择题
11．Ⅰ.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是_____________________(用离子方程式表示)。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.某化学研究性学习小组探究Fe3＋和SOeq \\al(2－,3)之间发生的反应。
(3)取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。除了观察到以上的现象外，某同学提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(4)研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
(方案一)检验溶液中含有Fe2＋证明发生了氧化还原反应
(方案二)检验溶液中含有________证明发生了氧化还原反应
[预处理] 将(方案一)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间。
[检验过程]
①简述证明溶液中含有Fe2＋的操作方法及现象：_______________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是____________________。
解析：(4)由(3)中反应的化学方程式可知，要证明氧化还原反应的发生，要么检验Fe2＋，要么检验SOeq \\al(2－,4)：(方案一)检验溶液中含有Fe2＋，则(方案二)检验溶液中含有SOeq \\al(2－,4)。①证明溶液中含有Fe2＋，可使用铁氰化钾溶液，操作方法及现象：取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。②检验溶液中SOeq \\al(2－,4)，可选用BaCl2，同时需先排除Ag＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)等干扰，试剂是盐酸和氯化钡溶液。
答案：Ⅰ.(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (2)ClOeq \\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
Ⅱ.(3)2Fe3＋＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
(4)SOeq \\al(2－,4) ①取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 ②盐酸和氯化钡溶液
12．某工厂排放的废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)。 某研究性小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下的流程(提示：图中试剂a的作用是将Br－ 转化为Br2)：
已知：加入试剂a后废液中发生的反应的化学方程式是Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。
试剂b需要从以下试剂中选择：①饱和Na2CO3溶液、②饱和K2CO3溶液、③KOH溶液、④BaCl2溶液、⑤Ba (NO3)2溶液、⑥稀盐酸。
请回答下列问题：
(1)操作①②③④⑤的名称是__________(填字母)。
A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C．分液、萃取、过滤、蒸馏、蒸发结晶
D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
(2)除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)，选出试剂b(试剂b代表一组试剂， 请从上面的试剂中选择并用①②③④⑤⑥这样的序号填写，注意写试剂名称不给分)所代表的试剂，按滴加顺序依次是____________________________________________________________。
(3)调节pH＝7发生反应的化学方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)为了得到更多的氯化钾晶体，需对固体A进行洗涤，洗涤液与无色液体Ⅱ合并再进行后续操作，请回答实验室如何洗涤固体A：____________________________。
(5)以下关于萃取分液操作的叙述，不正确的是________(填字母)。
A．水溶液中加入四氯化碳，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
解析：根据图示可知，制备流程为：废液中加入过氧化钠，将溶液中的溴离子氧化成溴单质，然后加入四氯化碳后通过萃取、分液分离出溴，通过操作③蒸馏得到四氯化碳和溴单质；无色液体Ⅰ中含有K＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)，分别加入BaCl2、K2CO3、KOH溶液过滤后得到无色溶液Ⅱ和固体A，再调节溶液Ⅱ的pH除去碳酸根离子、氢氧根离子，得到无色溶液Ⅲ，最后通过蒸发结晶获得氯化钾固体。
(1)由流程图知，无色液体Ⅰ中含有K＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)，无色液体Ⅲ中只含有
K＋、Cl－，则试剂b的作用是除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)；操作①是萃取；操作②是将互不相溶的两种液体分开，该方法是分液；操作③是将沸点不同、互溶的两液体分开，该方法是蒸馏；操作④是将溶液与难溶性固体分开，名称为过滤；操作⑤是将KCl从其水溶液中提取出来，方法为蒸发结晶。故操作①、②、③、④、⑤的名称是萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶，故答案选B。(2)由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以除去Ca2＋，选用饱和K2CO3溶液；除去Mg2＋，选用KOH溶液；除去SOeq \\al(2－,4)，选用BaCl2溶液。而且只要满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可。(3)由以上知，无色液体Ⅱ中还含有杂质离子COeq \\al(2－,3)和OH－，需用盐酸来除去过量的OH－及COeq \\al(2－,3)，反应的化学方程式为HCl＋KOH===KCl＋H2O，K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O。(4)在实验室中洗涤固体A的方法是向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀A，让其自然流干，然后再重复2～3次。(5)水溶液中加入四氯化碳，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，应该倒转过来然后用力振荡，只有如此才能充分混合，A项错误；放气的方法为漏斗倒置，打开旋塞放气，而不是打开上口玻璃塞，B项错误；经几次振摇并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层，而不是手持分漏斗静置待液体分层，不符合操作规范性，C项错误；分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，利用压强差使液体流出，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，为防止产生杂质，再从上口倒出上层液体，D项正确；故答案选ABC。
答案：(1)B (2)④②③(或③④②或④③②) (3)HCl＋KOH===KCl＋H2O，K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O (4)向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀A，让其自然流干，然后再重复2～3次 (5)ABC
13．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)：
置换反应______________________________________________________________________；
化合反应_____________________________________________________________________。
(2)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋。该反应的离子方程式是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a.蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角
d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、__________、冷却结晶、__________、自然干燥。与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是_______________________________
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
解析：(1)根据题给信息知，将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色，发生的反应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu(置换反应)；铜置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色生成Cu2(OH)2CO3，化学方程式为2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(化合反应)。(2)MnO2与酸化后的H2O2溶液反应产生Mn2＋、氧气和水，反应的离子方程式是MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O。(3)①本题考查固体的灼烧。灼烧时将瓷坩埚置于泥三角上，取用坩埚应使用坩埚钳，灼烧后的坩埚应放在石棉网上，不能直接放在桌面上，答案为c；e；b。②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥。途径Ⅰ的反应原理为2H2SO4(浓)＋Cueq \(=====,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，途径Ⅱ的反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4eq \(=====,\s\up14(△))2CuSO4＋2H2O，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少、途径Ⅱ不会产生污染大气的气体。
答案：(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu) 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
(2)MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O
(3)①c e b ②加热蒸发 过滤洗涤 产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少 途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
选项
传统文化
化学角度解读
A
兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光
“香”的原因之一是美酒含有酯类物质
B
司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南
司南中“杓”的材质为Fe2O3
C
三月打雷麦谷堆
在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮
D
《本草经集注》记载：“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起……”
利用物理方法(焰色试验)可以鉴别钾盐
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
—
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中
一段时间后固体由红色变为绿色[其主要成分为Cu2(OH)2CO3]