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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第1课时当堂达标检测题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第1课时当堂达标检测题，共5页。试卷主要包含了下列关于硫的说法不正确的是，下列对可逆反应的认识正确的是，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
合格考过关检验
1.下列关于硫的说法不正确的是( )。
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C.单质硫既具有氧化性,又具有还原性
D.硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫
答案D
解析硫在氧气中燃烧时只能生成SO2,SO3可由SO2催化氧化制取,D项错误。
2.下列对可逆反应的认识正确的是( )。
A.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
B.在同一条件下,同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应
C.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
D.可逆反应一定属于氧化还原反应
答案B
解析可逆反应是指在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应,A项、C项错误,B项正确;可逆反应不一定属于氧化还原反应,例如二氧化硫与水的反应,D项错误。
3.将等物质的量的SO2和Cl2同时作用于湿润的红色布条,则布条的颜色( )。
A.变白B.基本不变
C.先褪色后又复原D.变为无色
答案B
解析二氧化硫和氯气虽然都能使湿润的红色布条褪色,但等物质的量的二氧化硫和氯气同时作用于湿润的有色布条时发生反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,不再具有漂白作用,故布条的颜色基本不变。
4.将SO2通入下列各溶液中,均能使溶液褪色,其中利用SO2漂白性的是( )。
A.酸性KMnO4溶液B.品红溶液
C.FeCl3溶液D.溴水
答案B
解析A项,酸性条件下Mn将SO2氧化成S,本身被还原成无色的Mn2+;B项,SO2漂白品红溶液;C项,2Fe3++SO2+2H2OS+4H++2Fe2+;D项,SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr。
5.如表所示实验报告记录的实验现象正确的是( )。
答案B
解析试管a:二氧化硫的水溶液呈酸性,使石蕊溶液变红色,但不能漂白石蕊溶液。试管b:二氧化硫能漂白品红溶液,使品红溶液褪色。试管c:将SO2饱和溶液加入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀。试管d:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,Na2SO3+BaCl2BaSO3↓+2NaCl。
6.将SO2通入一定量NaOH溶液中,充分反应后,该溶液溶质组成不可能为( )。
A.Na2SO3和NaOH
B.NaHSO3
C.NaHSO3和Na2SO3
D.NaOH和NaHSO3
答案D
解析当NaOH过量时,生成Na2SO3,且NaOH有剩余,A项可能;当SO2与NaOH的物质的量之比为1∶1时,生成NaHSO3,B项可能;当SO2与NaOH的物质的量之比介于1∶1和1∶2时,生成NaHSO3和Na2SO3,C项可能;NaOH与NaHSO3能发生反应生成Na2SO3和H2O,D项不可能。
7.下列离子方程式正确的是( )。
A.向NaOH溶液中通入少量的SO2:SO2+OH-HS
B.向新制氯水中通入少量的SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S
C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液中:2H++CH2O+CO2
D.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+
答案B
解析A项应为SO2+2OH-S+H2O;C项应为HC+SO2HS+CO2;D项SO2与BaCl2不反应。
8.下图所示装置(尾气处理装置省略)可实现SO2到SO3的转化,图中集气瓶的作用是( )。
①预热反应气体 ②干燥SO2和O2 ③使SO2、O2混合均匀 ④控制SO2、O2的流速
A.①②B.②③C.②④D.②③④
答案D
解析由实验装置图可知,集气瓶中盛有的浓硫酸可用于干燥二氧化硫和氧气,能通过逸出气泡的快慢控制二氧化硫和氧气的流速,也能使二氧化硫和氧气混合均匀,但不能预热反应气体。
9.为了探究铁与硫反应生成的产物中铁的化合价,下面是某同学设计的实验过程的一部分。
请回答下列问题。
(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是 。
(2)反应在“惰性气体环境中”进行的原因是 。
(3)操作②的作用是 ,也可改用加入 。
(4)操作③稀硫酸煮沸的目的是 。
(5)为证明产物中铁的价态,对D溶液的实验操作最好是 。
答案(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中的铁粉与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验
(2)防止空气中的O2参与反应
(3)除去混合物中的硫粉 CS2
(4)除去稀硫酸中溶解的氧气,防止Fe2+被氧气氧化
(5)加入煮沸的KSCN溶液,看是否变为红色溶液
等级考素养提升
1.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是( )。
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫
C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,为同种物质
D.把硫单质在空气中加热到750 ℃时即得到S2
答案B
解析硫单质之间的转化为化学变化,A项错误;不论哪种硫分子,完全燃烧的产物都为二氧化硫,B项正确;S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,但是构成分子的原子数不同,不是同种物质,C项错误;硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫,不可能转化为S2,D项错误。
2.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )。
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4
答案C
解析根据工艺流程图可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D两项正确;根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B项正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C项错误。
3.已知70%的硫酸能与Na2SO3固体反应生成SO2气体。某化学兴趣小组利用该反应制备SO2,并检验SO2的性质,实验装置如图所示(c处盛放的是碱溶液,用来吸收剩余的SO2)。下列说法不正确的是( )。
A.a、b、c中依次盛装的一定是70%的硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液
B.实验时,湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、酸性KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出现淡黄色沉淀
C.此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性
D.点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使酸性KMnO4溶液褪色不具有可逆性
答案B
解析吸收二氧化硫一般选用NaOH溶液,A项正确;二氧化硫与水反应生成亚硫酸,使湿润的pH试纸显红色,所以湿润的pH试纸不褪色,B项错误;SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性,二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性,使酸性高锰酸钾溶液褪色说明有还原性,与Na2S反应生成S说明有氧化性,C项正确;点燃酒精灯加热,褪色的品红溶液恢复红色,而KMnO4溶液不恢复颜色,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使酸性KMnO4溶液褪色不具有可逆性,D项正确。
4.如图所示实验装置可用于检验气体的性质。向装置中缓慢通入气体X,若关闭弹簧夹,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开弹簧夹,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为( )。
A.①④B.①②
C.②③D.②④
答案A
解析①若X为SO2,Y为饱和NaHCO3溶液,关闭弹簧夹时,SO2与NaHCO3反应生成CO2,CO2进入后面装置中,品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊,打开弹簧夹时,SO2直接通入品红溶液中使品红溶液褪色,①符合;②通入的H2S与浓硫酸反应会生成SO2,关闭弹簧夹,品红溶液褪色,澄清石灰水变浑浊,②不符合;③二氧化碳不具有漂白性,且与亚硫酸钠不能反应产生SO2,所以无论打开或者关闭弹簧夹,品红溶液都不褪色,③不符合;④关闭弹簧夹时,Cl2通入Na2CO3溶液中会有CO2生成,打开弹簧夹时,Cl2直接通入品红溶液中,由于次氯酸的生成,品红溶液褪色,④符合。
5.碳、硫的含量对钢铁性能影响很大,其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,经氧化吸收后再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图。
(1)煅烧装置中采用纯氧,目的是 ;气体a的主要成分有 、CO2和未反应的O2。
(2)吸收装置中发生反应的化学方程式为 。
(3)气体a被H2O2溶液吸收得溶液b,用已知浓度的NaOH溶液测定溶液b的浓度,可根据消耗NaOH溶液的体积确定钢样中硫的质量分数。
若称取1 g钢样进行实验,测定过程消耗0.01 ml·L-1 NaOH溶液2.0 mL,则该钢样中硫的质量分数为 。
(4)将气体c通入测碳装置中(如图),可采用重量法测定碳的含量。
①气体c通过B和C的目的是除去残留的SO2,通过所用试剂判断该法利用的SO2的性质是 。
②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是 。
答案(1)避免引入空气中的杂质,同时使煅烧更充分 SO2 (2)SO2+H2O2H2SO4 (3)0.032%
(4)①还原性 ②CO2吸收瓶吸收CO2气体前后的质量
解析(1)使用纯氧,目的是避免引入空气中的杂质,同时使煅烧更充分,确保碳和硫全部转化为气体。钢样煅烧后气体a的主要成分有SO2、CO2以及未反应的O2。
(2)气体a中的SO2在吸收装置中被H2O2氧化为硫酸,化学方程式为SO2+H2O2H2SO4。
(3)溶液b为硫酸溶液,测定过程消耗NaOH的物质的量为0.01ml·L-1×2.0×10-3L=2.0×10-5ml,由S~H2SO4~2NaOH可知钢样中硫的质量为×2.0×10-5ml×32g·ml-1=3.2×10-4g,则该钢样中硫的质量分数为×100%=0.032%。
(4)①MnO2和K2Cr2O7都作氧化剂,该法利用了SO2的还原性。②对比CO2吸收瓶吸收二氧化碳前后的质量可以得出CO2的质量,从而知道钢样中碳的质量,进而求出钢样中碳的质量分数。编号
①
②
③
④
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
Na2SO3溶液
Na2CO3溶液
合格考过关检验
1.下列关于硫的说法不正确的是( )。
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C.单质硫既具有氧化性,又具有还原性
D.硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫
答案D
解析硫在氧气中燃烧时只能生成SO2,SO3可由SO2催化氧化制取,D项错误。
2.下列对可逆反应的认识正确的是( )。
A.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
B.在同一条件下,同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应
C.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
D.可逆反应一定属于氧化还原反应
答案B
解析可逆反应是指在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应,A项、C项错误,B项正确;可逆反应不一定属于氧化还原反应,例如二氧化硫与水的反应,D项错误。
3.将等物质的量的SO2和Cl2同时作用于湿润的红色布条,则布条的颜色( )。
A.变白B.基本不变
C.先褪色后又复原D.变为无色
答案B
解析二氧化硫和氯气虽然都能使湿润的红色布条褪色,但等物质的量的二氧化硫和氯气同时作用于湿润的有色布条时发生反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,不再具有漂白作用,故布条的颜色基本不变。
4.将SO2通入下列各溶液中,均能使溶液褪色,其中利用SO2漂白性的是( )。
A.酸性KMnO4溶液B.品红溶液
C.FeCl3溶液D.溴水
答案B
解析A项,酸性条件下Mn将SO2氧化成S,本身被还原成无色的Mn2+;B项,SO2漂白品红溶液;C项,2Fe3++SO2+2H2OS+4H++2Fe2+;D项,SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr。
5.如表所示实验报告记录的实验现象正确的是( )。
答案B
解析试管a:二氧化硫的水溶液呈酸性,使石蕊溶液变红色,但不能漂白石蕊溶液。试管b:二氧化硫能漂白品红溶液,使品红溶液褪色。试管c:将SO2饱和溶液加入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀。试管d:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,Na2SO3+BaCl2BaSO3↓+2NaCl。
6.将SO2通入一定量NaOH溶液中,充分反应后,该溶液溶质组成不可能为( )。
A.Na2SO3和NaOH
B.NaHSO3
C.NaHSO3和Na2SO3
D.NaOH和NaHSO3
答案D
解析当NaOH过量时,生成Na2SO3,且NaOH有剩余,A项可能;当SO2与NaOH的物质的量之比为1∶1时,生成NaHSO3,B项可能;当SO2与NaOH的物质的量之比介于1∶1和1∶2时,生成NaHSO3和Na2SO3,C项可能;NaOH与NaHSO3能发生反应生成Na2SO3和H2O,D项不可能。
7.下列离子方程式正确的是( )。
A.向NaOH溶液中通入少量的SO2:SO2+OH-HS
B.向新制氯水中通入少量的SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S
C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液中:2H++CH2O+CO2
D.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+
答案B
解析A项应为SO2+2OH-S+H2O;C项应为HC+SO2HS+CO2;D项SO2与BaCl2不反应。
8.下图所示装置(尾气处理装置省略)可实现SO2到SO3的转化,图中集气瓶的作用是( )。
①预热反应气体 ②干燥SO2和O2 ③使SO2、O2混合均匀 ④控制SO2、O2的流速
A.①②B.②③C.②④D.②③④
答案D
解析由实验装置图可知,集气瓶中盛有的浓硫酸可用于干燥二氧化硫和氧气,能通过逸出气泡的快慢控制二氧化硫和氧气的流速,也能使二氧化硫和氧气混合均匀,但不能预热反应气体。
9.为了探究铁与硫反应生成的产物中铁的化合价,下面是某同学设计的实验过程的一部分。
请回答下列问题。
(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是 。
(2)反应在“惰性气体环境中”进行的原因是 。
(3)操作②的作用是 ,也可改用加入 。
(4)操作③稀硫酸煮沸的目的是 。
(5)为证明产物中铁的价态,对D溶液的实验操作最好是 。
答案(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中的铁粉与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验
(2)防止空气中的O2参与反应
(3)除去混合物中的硫粉 CS2
(4)除去稀硫酸中溶解的氧气,防止Fe2+被氧气氧化
(5)加入煮沸的KSCN溶液,看是否变为红色溶液
等级考素养提升
1.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是( )。
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫
C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,为同种物质
D.把硫单质在空气中加热到750 ℃时即得到S2
答案B
解析硫单质之间的转化为化学变化,A项错误;不论哪种硫分子,完全燃烧的产物都为二氧化硫,B项正确;S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,但是构成分子的原子数不同,不是同种物质,C项错误;硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫,不可能转化为S2,D项错误。
2.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )。
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4
答案C
解析根据工艺流程图可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D两项正确;根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B项正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C项错误。
3.已知70%的硫酸能与Na2SO3固体反应生成SO2气体。某化学兴趣小组利用该反应制备SO2,并检验SO2的性质,实验装置如图所示(c处盛放的是碱溶液,用来吸收剩余的SO2)。下列说法不正确的是( )。
A.a、b、c中依次盛装的一定是70%的硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液
B.实验时,湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、酸性KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出现淡黄色沉淀
C.此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性
D.点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使酸性KMnO4溶液褪色不具有可逆性
答案B
解析吸收二氧化硫一般选用NaOH溶液,A项正确;二氧化硫与水反应生成亚硫酸,使湿润的pH试纸显红色,所以湿润的pH试纸不褪色,B项错误;SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性,二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性,使酸性高锰酸钾溶液褪色说明有还原性,与Na2S反应生成S说明有氧化性,C项正确;点燃酒精灯加热,褪色的品红溶液恢复红色,而KMnO4溶液不恢复颜色,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使酸性KMnO4溶液褪色不具有可逆性,D项正确。
4.如图所示实验装置可用于检验气体的性质。向装置中缓慢通入气体X,若关闭弹簧夹,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开弹簧夹,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为( )。
A.①④B.①②
C.②③D.②④
答案A
解析①若X为SO2,Y为饱和NaHCO3溶液,关闭弹簧夹时,SO2与NaHCO3反应生成CO2,CO2进入后面装置中,品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊,打开弹簧夹时,SO2直接通入品红溶液中使品红溶液褪色,①符合;②通入的H2S与浓硫酸反应会生成SO2,关闭弹簧夹,品红溶液褪色,澄清石灰水变浑浊,②不符合;③二氧化碳不具有漂白性,且与亚硫酸钠不能反应产生SO2,所以无论打开或者关闭弹簧夹,品红溶液都不褪色,③不符合;④关闭弹簧夹时,Cl2通入Na2CO3溶液中会有CO2生成,打开弹簧夹时,Cl2直接通入品红溶液中,由于次氯酸的生成,品红溶液褪色,④符合。
5.碳、硫的含量对钢铁性能影响很大,其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,经氧化吸收后再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图。
(1)煅烧装置中采用纯氧,目的是 ;气体a的主要成分有 、CO2和未反应的O2。
(2)吸收装置中发生反应的化学方程式为 。
(3)气体a被H2O2溶液吸收得溶液b,用已知浓度的NaOH溶液测定溶液b的浓度,可根据消耗NaOH溶液的体积确定钢样中硫的质量分数。
若称取1 g钢样进行实验,测定过程消耗0.01 ml·L-1 NaOH溶液2.0 mL,则该钢样中硫的质量分数为 。
(4)将气体c通入测碳装置中(如图),可采用重量法测定碳的含量。
①气体c通过B和C的目的是除去残留的SO2,通过所用试剂判断该法利用的SO2的性质是 。
②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是 。
答案(1)避免引入空气中的杂质,同时使煅烧更充分 SO2 (2)SO2+H2O2H2SO4 (3)0.032%
(4)①还原性 ②CO2吸收瓶吸收CO2气体前后的质量
解析(1)使用纯氧,目的是避免引入空气中的杂质,同时使煅烧更充分,确保碳和硫全部转化为气体。钢样煅烧后气体a的主要成分有SO2、CO2以及未反应的O2。
(2)气体a中的SO2在吸收装置中被H2O2氧化为硫酸,化学方程式为SO2+H2O2H2SO4。
(3)溶液b为硫酸溶液,测定过程消耗NaOH的物质的量为0.01ml·L-1×2.0×10-3L=2.0×10-5ml,由S~H2SO4~2NaOH可知钢样中硫的质量为×2.0×10-5ml×32g·ml-1=3.2×10-4g,则该钢样中硫的质量分数为×100%=0.032%。
(4)①MnO2和K2Cr2O7都作氧化剂,该法利用了SO2的还原性。②对比CO2吸收瓶吸收二氧化碳前后的质量可以得出CO2的质量,从而知道钢样中碳的质量,进而求出钢样中碳的质量分数。编号
①
②
③
④
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
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