高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第2课时同步训练题

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合格考过关检验
1.硫是生命体必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法中正确的是( )。
A.含硫杆菌及好氧、厌氧菌促进了硫的循环
B.硫循环中硫的化合物均为无机物
C.硫循环中硫元素均被氧化
D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨的产生及温室气体的排放
答案A
解析硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧、厌氧菌作用下缓慢转化成植物中的含硫有机物,含硫杆菌及好氧、厌氧菌促进了硫的循环,A项正确;硫循环中有含硫的有机物,不全是无机物,B项错误;硫循环中硫元素有时被氧化,有时被还原,C项错误;烧煤时加石灰石,可减少酸雨的产生,但不会减少温室气体的排放,D项错误。
2.在如图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )。
A.①中苹果块变干瘪
B.②中胆矾晶体表面有“白斑”
C.③中小试管内有晶体析出
D.④中pH试纸变红
答案D
解析浓硫酸具有吸水性,苹果块中的水分、胆矾晶体中的水分、饱和KNO3溶液中的水分都能被浓硫酸吸收,从而导致苹果块变干瘪、胆矾晶体表面失水而出现不带结晶水的白色CuSO4、饱和KNO3溶液失水而有晶体析出。浓硫酸具有脱水性,因此pH试纸会被炭化而变黑。
3.工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图所示。
黄铁矿(FeS2)SO2气体B硫酸
下列说法中错误的是( )。
A.煅烧时FeS2发生氧化反应
B.A可以是空气
C.步骤②发生的反应是可逆反应
D.步骤③中气体B也可以直接用水吸收
答案D
解析煅烧黄铁矿时FeS2转化为二氧化硫,硫元素化合价升高,FeS2发生氧化反应,A项正确;煅烧黄铁矿,用空气中的氧气可以将FeS2氧化,B项正确;步骤②中SO2催化氧化生成SO3的反应是可逆反应,C项正确;步骤③中SO3被浓硫酸中的水吸收生成硫酸,若直接用水吸收会形成酸雾,降低吸收效率,D项错误。
4.按下图装置进行实验,可证明碳与浓硫酸反应放出的气体是SO2和CO2。
(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式是 ,该反应的氧化剂为 (填化学式),当转移2 ml电子时,生成SO2和CO2在标准状况下的体积共 L。
(2)洗气瓶①②中溶液褪色,体现的二氧化硫的性质依次为 (填字母)。
A.氧化性、还原性
B.漂白性、还原性
C.漂白性、氧化性
D.还原性、漂白性
(3)证明二氧化碳存在的现象为 。
答案(1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O H2SO4 33.6
(2)B
(3)③中品红溶液不褪色,④中澄清石灰水变浑浊
解析(1)木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O,化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,在该反应中,C元素的化合价升高,S元素的化合价降低,所以氧化剂是H2SO4,由化学方程式可知,每消耗1mlC,转移4ml电子,生成1mlCO2和2mlSO2,所以转移2ml电子时,生成0.5mlCO2和1mlSO2,在标准状况下的体积为(0.5ml+1ml)×22.4L·ml-1=33.6L。
(2)洗气瓶①中品红溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性,洗气瓶②中酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,故选B。
(3)当洗气瓶③中品红溶液不褪色,证明SO2已被除尽,洗气瓶④中澄清石灰水变浑浊,即可证明有二氧化碳存在。
等级考素养提升
1.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )。
A.铁在硫蒸气中燃烧
B.H2SO4与Cu反应
C.H2S在氧气中燃烧
D.硫酸中加入锌粒
答案A
解析A项,无论硫蒸气的用量如何,只发生反应:Fe+SFeS。B项,当反应物是浓硫酸时产生SO2,当反应物是稀硫酸时不反应。C项,当O2不足时,燃烧产物为S;当O2充足时,燃烧产物为SO2。D项,若为稀硫酸,发生反应:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑;若为浓硫酸,发生反应:Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O。
2.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )。
A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊溶液先变红后褪色
C.用装置丙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀
D.装置丁内的溶液可选用饱和NaHSO3溶液吸收尾气
答案A
解析点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排除装置中的空气,避免空气中氧气的干扰,A项正确;装置乙不能检验分解产生的SO2,产物中的SO3会对SO2的检验造成干扰,且SO2只能使石蕊溶液变红,B项错误;SO3易溶于水,当混合气体经过乙时,SO3会被吸收,所以要想检验SO3,应该把乙和丙的位置互换,C项错误;饱和NaHSO3溶液不能吸收尾气SO2,所以应选用碱液或小苏打溶液吸收,D项错误。
3.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去),其中说法错误的是( )。
A.反应①说明SO2具有漂白性,反应②说明SO2是酸性氧化物
B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时,则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3
C.反应①③⑤均属于氧化还原反应
D.工业上可利用反应②和反应④回收利用SO2
答案A
解析反应①中先变蓝后褪色是因为KIO3的还原产物先是I2后是I-,说明SO2具有还原性,反应②属于酸性氧化物与碱的反应,说明SO2具有酸性氧化物的通性,A项错误;根据元素守恒,当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时,n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3,B项正确;反应①③⑤中都有元素化合价的升降,都是氧化还原反应,C项正确;反应②吸收了二氧化硫,反应④放出了SO2,可以通过反应②和反应④回收利用二氧化硫,D项正确。
4.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据图示,回答下列问题。
(1)Y的化学式为 ,检验Y常用的试剂是 。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为 。
(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是 (填字母)。
A.Na2S+S
B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4
D.SO2+Na2SO4
(4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
答案(1)SO2 品红溶液
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
(3)B
(4)1∶2
解析根据图示可知,X为气态氢化物H2S,Y为SO2,Z可以为Na2SO3,W为H2SO4。(1)由上述分析可知Y为二氧化硫气体,二氧化硫具有漂白性,可以使品红溶液褪色,加热恢复红色,所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液。(2)W的浓溶液是浓硫酸,与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。(3)Na2S2O3中S为+2价,从氧化还原的角度分析,反应物中硫元素化合价必须分别大于2和小于2,A中硫元素的化合价都小于2,C、D中硫元素的化合价都大于2,B符合题意。(4)将X即H2S与SO2混合,可生成淡黄色固体,发生反应:2H2S+SO23S+2H2O,反应中H2S作还原剂,SO2作氧化剂,则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。