高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教课ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了答案C，一浓硫酸的特性，问题探究，2表现，答案D，答案B，学以致用，实验原理，实验方案等内容，欢迎下载使用。

(2)稀硫酸具有酸的通性。H2SO4(稀)—
2.浓硫酸的特性。(1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分,常用作干燥剂 。(2)脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按　水的组成比　脱去。 
微思考在硫酸铜晶体中滴入几滴浓硫酸,晶体变白,浓硫酸在该变化中体现了什么特性?提示:吸水性。
(3)强氧化性:浓硫酸能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。
微训练1下列关于浓硫酸与Cu加热时反应的叙述中正确的是(　　)。A.在反应中,浓硫酸只表现氧化性B.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2C.在反应中,浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性D.足量铜与含2 ml H2SO4的浓硫酸充分反应,生成1 ml SO2答案:C
三、不同价态含硫物质的转化1.硫元素的化合价与物质氧化性、还原性的关系。价态:
2.不同价态含硫物质的相互转化关系。当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态。
微判断(1)将SO2通入H2S的水溶液中,若溶液出现黄色浑浊,则证明SO2具有氧化性。(　　)(2)在反应H2S+H2SO4(浓)══S↓+SO2↑+2H2O中,氧化产物为SO2,还原产物为S。(　　)
硫酸是《危险化学品目录》中的危险品。经营硫酸,要有危险化学品经营许可证和非药品类易制毒化学品经营备案证明。
(1)浓硫酸和稀硫酸的氧化性的本质区别是什么?提示:浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力,而稀硫酸中H+具有氧化性。
(2)利用酸性溶液去除钢铁表面的氧化物和锈蚀物(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO等)的方法称为酸洗,是清洁金属表面的一种方法。酸洗最常用的是硫酸和盐酸。根据硫酸与盐酸性质的差异,思考选择硫酸进行酸洗有哪些优点?提示:采用硫酸进行酸洗的生产成本较低,同时,硫酸的废酸再利用比盐酸更容易。升高温度,盐酸易挥发,而硫酸的酸洗能力提高,有利于降低酸耗及生产成本。
重难归纳1.浓硫酸的强氧化性。(1)本质:浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力。
2.浓硫酸与金属的反应规律。(1)与活泼金属(如Zn)反应:开始产生SO2,硫酸浓度变小后,产生H2。(2)与某些不活泼金属(如Cu)反应:开始产生SO2(加热),浓度变小后,稀硫酸不再与Cu反应。如足量Cu与含2 ml H2SO4的浓硫酸充分反应,生成SO2的物质的量小于1 ml。(3)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。
3.浓硫酸的吸水性和脱水性的区别。吸水性→浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质　|脱水性→浓硫酸将有机物中的H、O按水的组成比脱去的性质两者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。
典例剖析【例1】在5 mL物质的量浓度为18 ml·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应。下列说法正确的是(　　)。A.有0.09 ml的H2SO4被还原B.有0.045 ml的H2SO4被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g答案:D
解析:加热时浓硫酸与铜可发生氧化还原反应,随着反应进行,H2SO4的浓度逐渐下降,当变为稀硫酸时反应就会停止。据题可知n(H2SO4)=0.005 L×18 ml·L-1=0.09 ml,由于参加反应的n(H2SO4)<0.09 ml,因此被还原的H2SO4小于0.045 ml,参加反应的铜小于2.88 g。
学以致用1.下列关于鉴别1 ml·L-1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是(　　)。A.常温下测定两溶液的导电能力,导电能力强的是浓硫酸B.常温下可以用铜片鉴别两种溶液C.利用无水硫酸铜可以鉴别两种溶液D.两溶液敞口放置在空气中一段时间后,质量明显增大的是稀硫酸答案:C
解析:稀硫酸中H2SO4完全电离,浓硫酸中由于水很少,H2SO4几乎没有电离,故稀硫酸中离子浓度较大,导电能力强,A项错误;常温下铜与稀硫酸和浓硫酸都不反应,B项错误;无水硫酸铜在浓硫酸中不溶解,呈白色,在稀硫酸中溶于水,溶液呈蓝色,C项正确;浓硫酸具有吸水性,两溶液敞口放置在空气中一段时间后,质量明显增大的是浓硫酸,D项错误。
2.用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的是(　　)。
解析:将浓硫酸滴入浓盐酸中,浓硫酸被稀释,放出大量的热,促进了氯化氢的逸出,A项错误;浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行,B项错误;浓硫酸使CuSO4·5H2O失去结晶水,表现的是浓硫酸的吸水性,该变化为化学变化,C项错误;浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖炭化,并放出大量的热,进而与生成的C反应生成SO2,D项正确。
二 硫酸根离子的检验
问题探究检验溶液中是否存在某种离子,通常根据该离子的特征性质,选用适当的试剂或方法,根据现象进行判断。在检验离子时,要防止其他离子的干扰。
重难归纳1.检验方法。
典例剖析【例2】用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严密的是(　　)。
A.硫酸B.盐酸C.NaOH溶液D.NaNO3溶液答案:B
三 不同价态含硫物质的转化
问题探究自然界中,含硫物质随着地壳运动、生命活动以及大气与水的流动而不断地发生转化和转移。例如,地壳中的含硫矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等形式释放出SO2、H2S等气体,这些气体进入大气,有些转化为硫酸盐等溶入河流,有些被植物或土壤中的硫化细菌吸收利用。工业制取硫酸的过程同样实现了含硫物质的转化。
1.排放到大气中的SO2可随雨水降落,形成硫酸型酸雨。该过程中涉及哪些含硫物质的转化(用化学式和箭头表示)?写出相应的化学方程式。
2.工业以黄铁矿(FeS2)为原料制取硫酸的主要流程如下:
请写出上述流程中发生的氧化还原反应的化学方程式。
重难归纳1.相同价态含硫物质的转化,通过酸、碱反应实现。
2.不同价态硫元素的转化,通过氧化还原反应实现。(1)不同价态硫元素间的转化,均属于氧化还原反应,需要选择合适的氧化剂或者还原剂。证明硫黄、SO2具有还原性要选择氧化剂,如浓硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水等;证明浓硫酸具有氧化性要选择还原剂,如金属、碳、H2S等;证明SO2具有氧化性要选择还原剂,如H2S、Na2S等。(2)相邻价态的同种元素的粒子间不发生氧化还原反应。如S与H2S、S与SO2、SO2与浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(3)几种含硫物质的相互转化。
3.探究同种元素不同价态物质之间转换的一般步骤。(1)找出元素常见的价态。(2)判断价态变化时,需要选择的是氧化剂还是还原剂。(3)选择合适的氧化剂或还原剂。(4)选择合适的代表物。(5)设计实验方案。(6)活动探究得出结论。如,实验探究不同价态含硫物质的转化。
[实验试剂]提供备选试剂:酸性高锰酸钾溶液、氯水、硫化钠溶液、稀硫酸、亚硫酸钠溶液等。
典例剖析【例3】下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　　)。A.SO2、H2SO3均具有还原性,故浓硫酸均能氧化SO2和H2SO3B.H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
解析:A项,SO2、H2SO3虽然有还原性,但与浓硫酸之间不能发生氧化还原反应,因为硫元素的+4价与+6价之间无中间价态;B项,氧化产物可能是S或SO2;D项,S与O2的燃烧反应只生成SO2,不能生成SO3。
学以致用4.将SO2气体通入BaCl2溶液,无明显现象,然后通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成,X不可能是(　　)。A.Cl2D.NaOH答案:B
解析:A项,发生反应Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl, H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl,有沉淀生成;B项,二氧化碳是酸性气体,与二氧化硫以及氯化钡均不反应,不会产生沉淀;C项,过氧化氢具有强氧化性,可将二氧化硫氧化成硫酸,进而可生成硫酸钡沉淀;D项,发生反应2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O, Na2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NaCl,有亚硫酸钡沉淀生成。
1.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中未表现的性质是(　　)。A.酸性B.脱水性C.吸水性D.强氧化性答案:A解析:浓硫酸与含有水分的蔗糖作用的过程中,首先表现吸水性;放出的热量促使浓硫酸将蔗糖脱水炭化,表现脱水性;生成的C又与浓硫酸发生氧化还原反应产生CO2、SO2等气体,使体积迅速膨胀。整个过程中浓硫酸未表现酸性。
2.将浓硫酸与下列物质作用时,H2SO4既表现强氧化性,又表现酸性的是(　　)。①红热的木炭　②H2S气体　③Cu　④FeO　⑤使木材炭化　⑥CuSO4·5H2OA.③④B.①②⑤C.①②③④⑥D.①②③④答案:A解析:与木炭、H2S反应时浓硫酸只表现强氧化性;使木材炭化时浓硫酸表现脱水性;与CuSO4·5H2O作用时浓硫酸只表现吸水性。③和④满足题意。
3.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)。A.上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认生成CuSO4,向①中加水,观察颜色答案:D
解析:上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触或分离,从而可以控制反应生成SO2的量,A项正确;SO2可使品红溶液褪色,B项正确;SO2有毒,要用NaOH溶液吸收处理,C项正确;反应液中H2SO4的浓度较高,不能向①中加水,应将①中溶液沿器壁慢慢加入水中,D项错误。
4.硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水生成B。向B的溶液中滴加溴水,溴水褪色,B变成C。在C的溶液里加Na2S产生气体D。把D通入B的溶液中得淡黄色沉淀E。则A、B、C、D、E的化学式分别为 　　　　　　　　　。 答案:SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S解析:S在空气中的燃烧产物为SO2,SO2溶于水得H2SO3, H2SO3被溴水氧化为H2SO4,H2SO4与Na2S反应产生H2S,H2S通入H2SO3溶液中得单质S。
5.长期存放的亚硫酸钠固体可能会被部分氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠固体的纯度。实验步骤如下。①称量a g样品,置于烧杯中。②加入适量蒸馏水,使样品溶解。③加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的BaCl2溶液。④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀。⑤加热干燥沉淀物。⑥将沉淀物冷却至室温后,称量。⑦重复⑤⑥操作直到合格,最后得到b g固体。
回答下列问题。(1)本实验中是否能用稀硝酸代替稀盐酸?　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)步骤③中加稀盐酸使溶液呈强酸性的目的是　　　　。 (3)步骤⑦的“合格”标准是 　　　　　　。 (4)实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　　(用含a、b的式子表示)。