高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物第1课时练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物第1课时练习题，共4页。试卷主要包含了下列关于氮气的说法错误的是，1 ml N2,转移电子数为0等内容，欢迎下载使用。

合格考过关检验
1.水体中部分含氮物质的循环过程如图所示。其中属于氮的固定的是( )。
A.①③B.④C.⑤D.②⑥
答案C
解析将游离态的氮(即氮气)转化为化合态的氮(即氮的化合物)的过程,叫做氮的固定,分析转化关系可知,图中属于氮的固定的是⑤。
2.下列关于氮气的说法错误的是( )。
A.通常情况下N2性质很稳定,所以N2可以在电焊时作保护气
B.N2+O22NO,该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一
C.工业上利用氮气与氧气反应生成的NO制取硝酸
D.在反应3Mg+N2Mg3N2中N2作氧化剂
答案C
解析N2很稳定,常用作保护气,但在高温下N2与O2产生的NO易被氧化为NO2,故汽车尾气会造成环境污染,N2与金属、H2反应时N2作氧化剂,A、B、D项均正确。氮气与氧气的反应很难进行,工业上不用该反应制取NO制备硝酸,C项错误。
3.病毒学研究证实,一氧化氮对某病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述不正确的是( )。
A.一氧化氮是一种无色的有毒气体
B.在常温下一氧化氮不能与氧气化合生成二氧化氮
C.一氧化氮可由氮气与氧气在放电条件下直接化合得到
D.一氧化氮不溶于水,能用排水法收集
答案B
解析NO是一种无色不溶于水的有毒气体,可以用排水法收集。在常温下,NO容易与氧气直接化合生成NO2。
4.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳,可消除CO与该氮的氧化物的污染。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2,则该氮的氧化物是( )。
A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5
答案B
解析设氮的氧化物的化学式为NxOy,由题意得:2NxOy+2yCOxN2+2yCO2。N2、CO2的物质的量之比为1∶2,则x∶(2y)=1∶2,x∶y=1∶1,即该氮的氧化物是NO。
5.同温同压下,在3支相同的试管中分别充有等体积混合的两种气体,它们是①NO和NO2;②NO2和O2;③HCl和N2。现将3支试管均倒置在盛有足量水的水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,V1、V2、V3的大小关系是 。
答案V1>V3>V2
解析因①中对应的反应为3NO2+H2O2HNO3+NO,所以剩余气体体积为试管容积的;因②中的反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3,所以剩余气体的体积为试管容积的;③中HCl溶于水,N2不溶于水,所以剩余气体的体积为试管容积的。
等级考素养提升
1.研究表明,N2O与CO在Fe+作用下的反应过程如图所示。下列有关说法不正确的是( )。
A.CO与CO2分子中都只含有极性共价键
B.反应Fe++N2OFeO++N2中,Fe+作催化剂
C.1 ml N2O完全反应转移2 ml e-
D.总反应的化学方程式为N2O+CON2+CO2
答案B
解析CO2的分子结构为OCO,只含有极性共价键,CO的分子结构为C≡O,只含有极性共价键,A项正确;反应Fe++N2OFeO++N2中,Fe+作还原剂,B项错误;根据Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2,可知总反应的化学方程式为N2O+CON2+CO2,N元素化合价由+1价降低为0价,1mlN2O完全反应转移2mle-,C项、D项正确。
2.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是( )。
A.在转化过程中,氮元素均被还原
B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C.还原过程中生成0.1 ml N2,转移电子数为0.5NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
答案D
解析在转化过程中,氮元素化合价先升高为+5价,再降低为0价,氮元素先被氧化,再被还原,A项错误;依据图示判断催化剂(BaO)参与储存和还原过程,B项错误;还原过程中氮元素从+5价降为0价,生成0.1mlN2,转移电子数为NA,C项错误;三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化,将之转化为无污染的气体再排放,D项正确。
3.已知浓硝酸与铜反应产生NO2。利用NO、O2与Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示(盛放浓硝酸的仪器为分液漏斗,夹持装置已省略),下列关于该实验的描述不正确的是( )。
A.B装置中发生的反应属于氧化还原反应
B.实验过程中,装置B有防止倒吸的作用
C.装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO3+4NO+O24NaNO2+2CO2
D.最后得到的尾气不可以被NaOH溶液完全吸收
答案B
解析装置A中浓硝酸与铜反应,产生的二氧化氮与B装置的水反应可以产生NO,是氧化还原反应,A项正确;B装置的作用是产生一氧化氮,不能防止倒吸,B项错误;根据原子守恒可知,装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO3+4NO+O24NaNO2+2CO2,C项正确;尾气中有氮气,不能被碱液吸收,D项正确。
4.某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理(装置气密性已检查完毕)。
Ⅰ.向广口瓶中通入NO并测定NO的体积。
(1)通入NO前,从滴定管向广口瓶中加满水;
(2)从导管a通入一定量的NO,并记录滴定管液面变化的示数为a L(a<0.05,气体体积已换算为标准状况)。
Ⅱ.验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。
(1)停止通入NO后关闭K1、K3,打开K2,从导管b缓缓通入O2,可观察到的现象是 ,写出对应现象的化学方程式: , ;
(2)继续通入O2,打开K3并及时调整滴定管;
(3)滴定管中液面与广口瓶中液面相平,直至广口瓶中刚好充满液体。
①当通入氧气的体积为a L时,则广口瓶中剩余的气体体积为 ;
②当广口瓶中刚好充满液体时,所得溶液的物质的量浓度为 ml·L-1。
答案Ⅱ.(1)气体先变为红棕色,然后逐渐变浅,直至无色 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO
(3)① L
②
解析Ⅱ.(3)①NO遇到O2生成红棕色的NO2,NO2与水反应生成HNO3和NO,上述过程的总反应化学方程式为4NO+3O2+2H2O4HNO3,反应消耗NO的体积为V(NO)=V(O2)=aL×aL,剩余气体体积为L;②标准状况下,生成HNO3的物质的量n(HNO3)=n(NO)=ml,c(HNO3)=ml·L-1。