化学必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度第1课时达标测试

这是一份化学必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度第1课时达标测试，共5页。试卷主要包含了45 ml等内容，欢迎下载使用。

合格考过关检验
1.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在5 L的恒容密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.3 ml。下列叙述正确的是( )。
A.容器中D的物质的量至少为0.45 ml
B.A的平均反应速率是0.01 ml·L-1·s-1
C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D.容器中A的物质的量一定增加了0.3 ml
答案A
解析半分钟后,C的物质的量增加了0.3ml,则根据方程式可知半分钟内一定同时生成0.45mlD,由于不能确定反应前D的物质的量,因此容器中D的物质的量至少为0.45ml,A项正确;半分钟后,C的物质的量增加了0.3ml,则根据方程式可知一定同时消耗0.3mlA,则A的平均反应速率是=0.002ml·L-1·s-1,B项错误;由于不能确定反应前各物质的物质的量,因此容器中A、B、C、D的物质的量之比不一定是4∶5∶4∶6,C项错误;容器中A的物质的量一定减少了0.3ml,D项错误。
2.某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应:2N2O54NO2+O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是( )。
A.曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线
B.0~4 min内的v(N2O5)与2 min时的v(N2O5)相等
C.随着反应的进行N2O5的浓度减小,反应速率减小
D.随着反应的进行O2的浓度增大,反应速率增大
答案C
解析结合表格中N2O5和O2的初始浓度可知曲线Ⅰ、Ⅱ分别是O2、N2O5的浓度变化曲线,A项错误;0~4min内的v(N2O5)是平均速率,而2min时的v(N2O5)是瞬时速率,两者不相等,B项错误;利用表格中数据进行计算,无论是用N2O5的浓度变化,还是用O2的浓度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减小,而随着反应的进行,N2O5的浓度减小,O2的浓度增大,故C项正确,D项错误。
3.其他条件不变时,能使反应速率增大的是( )。
A.对于反应K2CO3+H2SO4K2SO4+CO2↑+H2O,增大体系的压强
B.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器容积固定不变时,充入Ar
C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器容积固定不变时,充入N2
D.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar
答案C
解析增大压强能引起气体反应物浓度增大才能增大反应速率。
4.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间的变化如图。下列说法错误的是( )。
A.25 ℃时,10~30 min内,R的平均分解速率为0.03 ml·L-1·min-1
B.对比30 ℃和10 ℃曲线,在同一时间段内,能说明R的平均分解速率随温度升高而增大
C.对比30 ℃和25 ℃曲线,在0~50 min内,能说明R的平均分解速率随温度升高而增大
D.对比30 ℃和10 ℃曲线,在50 min时,R的分解转化率相等
答案B
解析根据v=,25℃时,10~30min内,R的平均分解速率为=0.03ml·L-1·min-1,A项正确;对比30℃和10℃的曲线,30℃曲线对应R的起始浓度为1.6ml·L-1,10℃曲线对应R的起始浓度为0.6ml·L-1,同一时间段内有温度和浓度两个变量影响速率,因此不能说明R的平均分解速率随温度升高而增大,B项错误;对比30℃和25℃曲线,30℃曲线对应R的起始浓度低,但在50min时R完全分解,25℃曲线对应R的起始浓度高,但在50min时R未完全分解,故能说明R的平均分解速率随温度升高而增大,C项正确;无论是10℃还是30℃,在50min时均无R剩余,因此R的分解转化率均为100%,D项正确。
5.将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 ml·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 ml·L-1·min-1。
(1)5 min后A的浓度c(A)= ml·L-1,反应开始前容器中A、B的物质的量:n(A)=n(B)= ml。
(2)B的平均反应速率:v(B)= ml·L-1·min-1。
(3)x的值为 。
答案(1)0.75 3 (2)0.05 (3)2
解析(1)设原混合物中A、B的物质的量为aml,列出有关物质的物质的量。
3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)
起始时/mlaa00
变化量/ml1.50.511
5min后/mla-1.5a-0.50.1×2×50.5×2
根据5min后c(A)∶c(B)=3∶5,可得,解得a=3,即n(A)=n(B)=3ml,5min后c(A)==0.75ml·L-1。
(2)v(B)==0.05ml·L-1·min-1。
(3)由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比,可知,解得x=2。
等级考素养提升

1.反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 ml·L-1·s-1,
②v(B)=0.6 ml·L-1·s-1,
③v(C)=0.5 ml·L-1·s-1,
④v(D)=0.45 ml·L-1·s-1。
则反应进行由快到慢的顺序为( )。
A.④>③>①>②B.②>④>③>①
C.②>③>④>①D.④>③>②>①
答案D
解析将各项转化为用同一种物质表示的反应速率,再比较数值的相对大小。①v(A)=0.15ml·L-1·s-1;②v(A)==0.2ml·L-1·s-1;③v(A)==0.25ml·L-1·s-1;④v(A)=v(D)=0.45ml·L-1·s-1。故反应速率:④>③>②>①。
2.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )。
A.反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为0.158 ml·L-1·s-1
B.反应开始到10 s时,X的物质的量浓度减少了0.79 ml·L-1
C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79%
D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)
答案C
解析从题图中可看出,X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增大,说明X、Y为反应物,Z为生成物,且此反应为可逆反应。反应进行到10s时,X、Y均减少了0.79ml,Z增加了1.58ml,反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),所以Z的反应速率为=0.079ml·L-1·s-1,X的物质的量浓度减少了=0.395ml·L-1,Y的转化率为×100%=79%。
3.将4 ml A气体和2 ml B气体置于2 L恒容密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 ml·L-1,下列说法正确的是( )。
A.用物质A表示的0~2 s内的化学反应速率为0.6 ml·L-1·s-1
B.用物质B表示的0~1 s内的化学反应速率为0.15 ml·L-1·s-1
C.2 s时物质A的转化率为30%
D.2 s时物质B的浓度为0.3 ml·L-1
答案C
解析 2A(g) + B(g) 2C(g)
210
0.60.30.6
1.40.70.6
0~2s内,v(A)==0.3ml·L-1·s-1,故A错误;0~2s内,v(B)==0.15ml·L-1·s-1,反应物浓度越大,化学反应速率越大,因此0~1s内的化学反应速率大于0~2s内的化学反应速率,故B错误;2s时物质A的转化率为×100%=30%,故C正确;2s时物质B的浓度为0.7ml·L-1,故D错误。
4.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:Mn+H2C2O4+H+Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。用4 mL 0.01 ml·L-1 KMnO4溶液与2 mL 0.1 ml·L-1 H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响,改变的条件如下。请回答下列问题。
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)我们可以通过观察 ,来判断反应速率的大小。
(3)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验 和 (用Ⅰ~Ⅳ表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验 和 。
(4)实验Ⅰ和Ⅳ研究浓度对反应速率的影响,Ⅳ中加入1 mL 蒸馏水的目的是 。
(5)反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中都可观察到反应先慢后快的现象,引起这种现象的原因是 。
答案(1)2∶5 (2)生成气泡速率(或其他合理答案)
(3)Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅲ
(4)确保Ⅰ和Ⅳ组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变(或确保溶液总体积不变)
(5)生成的Mn2+有催化作用
解析(1)2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O中,Mn元素的化合价降低,C元素的化合价升高,Mn为氧化剂,H2C2O4为还原剂,物质的量之比为2∶5。(2)因为有气体生成,可以通过观察生成气泡速率判断反应速率。(3)研究催化剂对化学反应速率的影响,应保证温度、浓度相同,则选实验Ⅰ、Ⅱ;研究温度对化学反应速率的影响,应保证浓度相同,且不使用催化剂,则选实验Ⅰ、Ⅲ。(4)对比实验Ⅰ和Ⅳ,Ⅳ中只加入1mL10%硫酸,与Ⅰ中加入的溶液体积不等,就不能保证4mL0.01ml·L-1KMnO4溶液与2mL0.1ml·L-1H2C2O4溶液中反应物浓度相同,实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是保证KMnO4溶液与H2C2O4溶液的起始浓度相同。(5)Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中没有加入催化剂,但反应中都生成Mn2+,随着反应的进行,反应物浓度减小反应速率应该减小,但实际上观察到反应先慢后快的现象,可能是因为生成的Mn2+有催化作用。t/min
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0.052
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组别
10%硫酸体积/mL
其他物质
Ⅰ
2
20
—
Ⅱ
2
20
5滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ
2
30
—
Ⅳ
1
20
1 mL蒸馏水