河北省张家口市名校2023-2024学年高二上学期11月阶段测试化学试卷(含答案)

这是一份河北省张家口市名校2023-2024学年高二上学期11月阶段测试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．生活中处处有化学，下列说法中不正确的是( )
A.施肥时，草木灰（有效成分）与铵态氮肥不可混用
B.血液的正常pH范围是7.35~7.45，血浆中的/缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用
C.抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠可以用碳酸钠溶液代替灌入胃中
D.溶洞景区限制参观游客数量，主要原因之一是游客呼出的对钟乳石有破坏作用
2．下列措施能使氨水中一水合氨的电离平衡正向移动，且电离程度增大的是( )
A.通氨气B.适当升温C.加D.加NaOH（s）
3．下列离子方程式正确的是( )
A.电离方程式：
B.浓硫化钠溶液具有臭味：
C.明矾常在油条中作膨化剂的原理：
D.用FeS作为沉淀剂除去工业废水中的：
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液中：、、、
B.中性溶液中：、、、
C.溶液中：、、、
D.水电离产生的的溶液中：、、、
5．下列做法与盐类水解无关的是( )
A.长期施用，土壤酸性增强
B.用热碱溶液去油污
C.配制溶液时加入铁粉
D.加入过量的MgO除去酸性溶液中的
6．下列说法正确的是( )
A.常温下，的醋酸溶液与的强碱溶液等体积混合，溶液显碱性
B.常温下，的和的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
C.常温下，的NaOH溶液，稀释100倍后
D.用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大
7．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A.a、b、c三点对应溶液的导电能力：
B.a、b、c三点对应溶液中，的电离程度最大的是b
C.若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用加入NaOH固体的方法
D.a、b、c三点对应溶液的电离常数相等
8．向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2ml/L盐酸、2mL2ml/L醋酸，下列说法不正确的是( )
A.2ml/L盐酸、2ml/L醋酸中：前者>后者
B.起始时，两个锥形瓶中反应速率：盐酸>醋酸
C.反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等
D.1ml/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗氢氧化钠溶液的体积更大
9．下列说法正确的是( )
A.向溶液中加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小
B.向的悬浊液中加入溶液，沉淀溶解平衡向右移动，固体质量减小
C.同pH的和溶液中，的浓度不同
D.溶液加水稀释时，将增大
10．溶液中存在平衡：，已知：含铬元素的离子在溶液中的颜色：（橙色）、（黄色）、（绿色）。用0.1ml/L溶液分别进行如下实验，下列说法不正确的是( )
A.加热溶液，溶液橙色加深，可得的正反应放热
B.向溶液中加入5~10滴NaOH浓溶液，溶液变黄色
C.加水稀释溶液，溶液中各离子浓度均减小
D.向溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色
11．常温下，浓度均为的四种溶液pH如下：
下列说法正确的是( )
A.溶液中：
B.四种溶液中，水的电离程度最小的是
C.溶液中：
D.少量通入足量的NaClO溶液中，反应的离子方程式为：
12．下列实验事实得到的相关结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。用捕碳的反应为：。为研究温度对捕获效率的影响，将一定量的溶液置于一密闭容器中，并充入1ml气体，保持其他初始实验条件不变，5min时，测得气体浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.捕碳的反应
B.
C.b点的逆反应速率和c点的正反应速率的大小关系为
D.达平衡时，b、c、d点对应的的转化率为
14．常温下，向某浓度的二元弱酸溶液中加NaOH（s）调pH，测得pC（M）变化如图所示[已知：，M代指或或]。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅱ表示与pH关系
B.Z点时，
C.已知：25℃时，的电离常数为，则溶液呈碱性
D.NaHB溶液中：
二、填空题
15．氢能有燃烧热值高、可持续性、储量丰富、零污染等优点，是真正的绿色、清洁、可持续发展能源。下面是我国科学家研究的几种制氢方法。回答下列问题：
（1）水煤气法：发生反应的化学方程式为：。
①用物质的量浓度表示该反应的化学平衡常数表达式___________。升高温度将___________（填“变大”“变小”或“不变”）。
②在温度恒定的密闭容器中，加入一定量C（s）和2ml达到平衡时压强为p，将容器体积缩小一半，此时___________（填“大于”“小于”或“等于”），再次达到化学平衡状态时压强为，则的范围为___________。
（2）化学硫碘循环分解水制氢气的总反应方程式为：。
反应原理简化为：
反应历程1：
反应历程2：
反应历程3：___________。
反应过程中能量变化如图所示：
①写出反应历程3的化学方程式___________。
②该反应的催化剂是___________（填化学式），化学硫碘循环分解水制得氢气过程中，决定反应速率快慢的步骤是反应历程___________（填“1”“2”或“3”），该反应历程的_______0（填“”或“=”）
（3）甲烷水蒸气催化重整制得氢气，反应原理为：
I.
Ⅱ.
①为了提高的平衡转化率，同时提高CO的浓度，可以采取的措施是_______（填字母）。
A.使用高效催化剂B.升高温度
C.增大压强D.增大和物质的量之比
②某温度下，在刚性密闭容器中加入1ml和1ml，在催化剂作用下发生上述反应，达到平衡后测得，，则此温度下反应Ⅱ的化学平衡常数_______。
16．常温下，物质的量浓度均为的下列六种试剂：①HCl②NaClO③④⑤⑥
资料：常温下电离常数：醋酸；次氯酸；碳酸。回答下列问题：
（1）溶液呈酸性，且对水的电离起到抑制作用的是___________（填序号，下同）；溶液呈酸性，且水电离出的的是___________。
（2）试剂⑥溶液经常作为除锈剂，用离子方程式表示其原因___________。
（3）常温下，取1mL0.1ml/L的溶液，加水稀释为100mL，稀释过程中离子浓度逐渐增大的是___________（填离子符号），然后逐滴加入0.1ml/L的溶液，则醋酸的电离平衡将___________（填“正向”“逆向”或“不”）移动，当溶液时停止滴加，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________，此时___________。
（4）分别取的NaClO和溶液，用pH计测量它们的pH，其中pH较大的是___________（填化学式），两溶液中___________（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）在溶液中既存在的电离平衡又存在的水解平衡，写出水解的离子方程式：___________，该水解常数，则___________（填数值）。常温下。向的溶液中逐滴加入的盐酸，反应后混合溶液pH________7（填“大于”“小于”或“等于”，下同），溶液中_____。
17．酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。
已知：醋酸；次氯酸。
（1）常温下，0.01ml/L的NaOH溶液的_______。由水电离出的和的浓度分别用和表示，则=_______，用此NaOH溶液中和100mL的下列溶液：
A.稀盐酸B.稀硫酸C.醋酸溶液D.次氯酸溶液
消耗NaOH溶液的体积最大的是_______（填序号）。
（2）某温度T下，10mL0.05ml/L的溶液中，，此时水的离子积常数___________，温度T___________25℃（填“大于”“小于”或“等于”），将此溶液加水稀释为1000mL，温度变为，此时溶液的___________。
（3）氯化铁可以用于净化水资源，用离子方程式表示其净水原理___________。称取2.7g固体溶于较浓的盐酸中，加水稀释为100mL，测得溶液的，解释要在较浓的盐酸中配制溶液的原因___________。向溶液中加入2.5g小苏打（）固体生成红褐色沉淀和大量气体，写出反应的离子方程式___________。
（4）常温下，将aL的盐酸与bL的NaOH溶液混合后，忽略溶液体积变化，测得混合溶液的，则___________。
三、实验题
18．中和滴定是化工生产中最常用的一种测量方式。回答下列问题：
（1）下图是中学阶段常用的滴定管。
①滴定管在盛装试剂以前应进行的操作名称是___________。
②用___________（填“甲”或“乙”）滴定管准确量取20.00mL的醋酸溶液，加入洁净的锥形瓶中，滴加几滴___________（填名称）试剂，用另外一支滴定管盛装1.0ml/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.00mL，说明醋酸是弱酸，分析得出此结论的原因：___________。
（2）为了测定中x的值，该学习小组设计了如下实验：
①用___________（填“分析天平”或“普通托盘天平”）准确称取1.260g纯草酸晶体，在烧杯中加水溶解后，转移到___________（填仪器名称）中，洗涤烧杯和玻璃棒三次，洗涤液一并注入，最后加水稀释成100.00mL溶液。取25.00mL草酸溶液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。
②用酸式滴定管盛装浓度为的标准溶液进行滴定，发生反应的离子方程式为：，不能用碱式滴定管盛装溶液的原因是___________。反应达到滴定终点的标志是___________。
③重复操作三次，所用标准溶液体积的平均值为10.00mL，则___________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.施肥时，草木灰（有效成分）显碱性，铵态氮肥显酸性，如果混用会降低肥效，A项正确；
B.血液的正常pH范围是7.35~7.45，血浆中的/缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用，B项正确；
C.碳酸钡与胃酸反应转化为可溶性钡盐，起不到解毒的作用，C项错误；
D.游客呼出的可与钟乳石的主要成分发生可逆反应：，增加，平衡正向移动，减少，钟乳石被破坏，D项正确；
故答案选C。
2．答案：B
解析：A.氨水中通入氨气，一水合氨的电离平衡正向移动，但电离程度减小，A项错误；
B.升高温度一水合氨的电离平衡正向移动，且电离程度增大，B项正确；
C.加，一水合氨的电离平衡逆向移动，C项错误；
D.加NaOH（s），一水合氨的电离平衡逆向移动，D项错误；
故答案选B。
3．答案：C
解析：A.为强电解质，完全电离，电离方程式为，A错误；
B.分步水解，，B错误；
C.明矾中的可与发生双水解反应生成气体，因此常在油条中作膨化剂，反应的方程式为：，C正确；
D.用FeS作为沉淀剂除去工业废水中的的方程式为：，D错误；
答案选C。
4．答案：A
解析：A.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下，、、、相互之间不反应，能大量共存，A项选；
B.只在酸性溶液中大量存在，B项不选；
C.与不能大量共存，C项不选；
D.酸、碱抑制水电离，水电离产生的的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，能被氧化为；碱性条件下、生成氢氧化物沉淀，D项不选；
答案选A。
5．答案：C
解析：A.属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，长期使用会使土壤酸性增大，所以与盐类水解有关，故A不选；
B.纯碱为，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，与水解有关，故B不选；
C.二价铁离子易被氧化生成三价铁离子，配制溶液时，需加入少量铁粉防止被氧化，与盐类水解无关，故C选；
D.加入MgO，增大溶液pH，促进水解，可以沉淀完全，与水解有关，故D不选。
答案选C。
6．答案：B
解析：A.pH相加=14的弱酸与强碱混合，生成物为醋酸及醋酸钠，溶液显酸性，A错误；
B.pH相加=14的强酸与强碱混合，生成物为硫酸钠，溶液显中性，B正确；
C.对于碱溶液进行稀释，溶液接近于7，不能小于7，C错误；
D.稀释相同的倍数，盐酸pH变化大，醋酸pH变化小，D错误；
故答案为：B。
7．答案：B
解析：A.：，故导电能力：，故A不符合题意；
B.加水越多，越利于电离，故电离程度：，故B符合题意；
C.加入NaOH固体，中和，减小，电离平衡右移，增大，故C不符合题意；
D.a、b、c三点温度相同，故电离常数相同，故D不符合题意。
答案选B。
8．答案：D
解析：A.由于盐酸为强酸可以完全电离，醋酸为弱酸不能完全电离，因此盐酸中大于醋酸中，A项正确；
B.由于盐酸中大于醋酸中的，则起始时反应速率：盐酸>醋酸，B项正确；
C.由分析可知镁条完全反应，且二者的相同，则产生气体量相同，反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，C项正确；
D.二者的相同，消耗NaOH的体积相同，D项错误；
故答案选D。
9．答案：D
解析：A.温度不变，水解平衡常数不变，A项错误；
B.向溶液中加入溶液，沉淀溶解平衡向右移动，固体转化为固体，固体质量增大，B项错误；
C.和为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，和溶液的pH相同，说明水解程度相同，则浓度相同，C项错误；
D.为强碱弱酸盐，加水稀释时，水解程度增大，溶液中的物质的量减小，而的物质的量保持不变，则增大，将增大，D项正确；
答案选D。
10．答案：C
解析：A.加热溶液，溶液橙色加深，浓度增大，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，正向为放热反应，A项正确；
B.NaOH溶液能与反应，降低生成物浓度，平衡正向移动，浓度增大，溶液变黄，B项正确；
C.稀释该溶液，减小，增大，C项错误；
D.有强氧化性，可以被乙醇还原为绿色的，溶液由橙色变为绿色，D项正确；
答案选C。
11．答案：B
解析：A.溶液中，根据元素质量守恒有：，A项错误；
B.NaClO、、溶液显碱性，、、在水中水解，促进水的电离，溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，B项正确；
C.溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，，C项错误；
D.由的NaClO、、溶液的pH可知，水解程度：，则酸性：，根据酸性可知，少量和NaClO溶液反应生成HClO和，离子方程式为，D项错误；
答案选B
12．答案：A
解析：A.A、B两支试管中高锰酸钾浓度不同且均过量，无法明显观察出溶液褪色时间变化，应控制高锰酸钾不足，改变草酸的浓度探究浓度对速率的影响，A项错误；
B.由于KI溶液过量，反应后溶液中存在和，所以该反应为可逆反应，B项正确；
C.两者的区别是分别含有和，根据现象可知能加速破坏铝表面的氧化膜，C项正确；
D.对于同类型的沉淀，溶度积常数大的沉淀能转化为溶度积常数小的沉淀，转化为，则，D项正确；
答案选A。
13．答案：B
解析：A.温度为时反应达平衡，此后温度升高，增大，平衡逆向移动，说明该反应是放热反应，A错误；
B.升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，，B正确；
C.温度越高，反应速率越快，c点温度高，则b点的逆反应速率和c点的正反应速率的大小关系为，C错误；
D.该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，b、c、d的的转化率为，D错误；
故选B。
14．答案：C
解析：A.由分析知：曲线Ⅰ是的负对数，曲线Ⅱ是的负对数，曲线Ⅲ是的负对数，A错误；
B.Z点时，，根据电荷守恒：，由于，故，B错误；
C.由Z点可知，，则，的水解常数为；的电离常数为，则的水解常数为；故水解程度较小，溶液呈碱性，C正确；
D.由X点可知：，，，的水解常数为，的电离常数，的电离程度大于水解程度，则NaHB溶液中，D错误；
故选C。
15．答案：（1）①；变大
②小于；
（2）①
②和；2；>
（3）①B；②1
解析：
16．答案：（1）①③；⑥
（2）
（3）；逆向；；
（4）；等于
（5）；；大于；大于
解析：
17．答案：（1）12；；D
（2）；大于；3
（3）；加入盐酸抑制氯化铁水解；
（4）90:11
解析；
18．答案：（1）①查漏、洗涤和润洗
②甲；酚酞；因为，溶液中，说明醋酸没有完全电离，醋酸是弱酸
（2）①分析天平；100mL容量瓶
②高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管；当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶中溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色
③2
解析：（1）①滴定管在盛装试剂以前应进行的操作名称是查漏、洗涤和润洗；②量取一定体积的酸应该用酸式滴定管，故选甲；用氢氧化钠滴定醋酸，滴定后溶液呈碱性，应该选用酚献作指示剂；消耗氢氧化钠的体积和醋酸的体积相同，则两者的浓度相同，但是醋酸中氢离子浓度为0.001ml/L，说明其没有完全电离，故得出此结论的原因是：因为，溶液中，说明醋酸没有完全电离，醋酸是弱酸；
（2）①准确称取一定质量的固体，应该选用分析天平；溶解完成后应该将溶液转移到100mL容量瓶中；
②高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不能用碱式滴定管盛装溶液；高锰酸钾溶液的颜色为紫红色，则反应达到滴定终点的标志是：当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶中溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色。
溶质
NaClO
pH
10.3
11.6
9.7
4.0
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取A、B两支试管，各加入4mL0.01ml/L的溶液，然后向A试管中加入2mL0.01ml/L酸性高锰酸钾溶液同时向B试管中加入2mL0.02ml/L酸性高锰酸钾溶液，B试管褪色时间短
其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
B
将20mL0.1ml/LKI溶液和10mL0.1ml/L溶液混合后充分反应，用两支试管分别取10mL混合溶液，一份滴加淀粉溶液变蓝，一份滴加KSCN溶液变红
氯化铁与碘化钾的反应为可逆反应，存在：
C
两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的溶液和溶液，前者无明显现象，后者铝片发生溶解
能加速破坏铝片表面的氧化膜
D
将溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加溶液，产生蓝色沉淀