吉林省松原市多校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份吉林省松原市多校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．有关胶体的说法，下列叙述正确的是( )
A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B.依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C.向饱和溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备胶体
D.胶体微粒可以透过半透膜而不能透过滤纸
2．下列氧化物属于酸性氧化物的是( )
A.COB.C.D.
3．下列关于钠的说法中不正确的是( )
A.实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
B.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火
D.将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀
4．下列离子既有氧化性，又有还原性的是( )
A.B.C.D.
5．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是( )
A.滴加酚酞试液呈红色的溶液中：
B.无色透明的溶液中：
C.含有大量的溶液中：
D.新制氯水中：
6．实验室制备可用下列反应：。利用上述反应制备时，下列说法正确的是( )
A.制备可以采用如右图装置：
B.除去中含有的少量HCl可以通过饱和的溶液
C.干燥可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂
D.收集使用如右图装置能防止溢出，减少污染：
7．下列离子反应方程式正确的是( )
A.氯气和水反应：
B.硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好沉淀完全：
C.碳酸钙与醋酸反应：
D.小苏打与足量澄清石灰水混合：
8．下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是( )
A.浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用烧碱溶液冲洗中和
B.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
C.新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
D.NaOH固体可以不密封保存
9．某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应：
下列说法中错误的是( )
A.②中的大量气泡的主要成分是氧气
B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中生成强酸性物质使碱性降低造成的
D.⑤中主要起到催化剂的作用
10．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：
下列说法正确的是( )
A.推测可发生：
B.氧化性强弱顺序为：
C.反应3的离子方程式为：
D.反应2的氧化剂为，还原产物为
11．某溶液可能含有、、、、、、、中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量溶液于试管中，观察为无色透明溶液；
②在①溶液中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
③在②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
④取原溶液进行焰色实验，火焰为黄色。
下列对原溶液中的所含离子的说法正确的是( )
A.一定有、和，可能有、、
B.一定有、和，、两种离子中至少有一种
C.一定有、和，不含和，可能有和
D.一定有、和，不含和，可能有、和
12．纯碱和小苏打都是白色固体，下列有关这两种物质的说法中正确的是( )
A.相同温度下，纯碱在水中的溶解度小于小苏打
B.将两样品配成溶液，滴加石蕊试液，变红呈酸性的是小苏打
C.取两支试管，分别加入少量两种样品，再加入等量的盐酸，产生气泡快的是小苏打
D.将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
13．具有很强的氧化性，是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
①实验室可通过以下反应制得：（①、②两步反应方程式有物质未填及未配平）
；
②和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄色的易爆物：
；
下列说法不正确的是( )
A.在反应①、②中均是作氧化剂，并且1个得到1个电子
B.反应①中，，物质M是，是氧化产物
C.反应②中，氧化剂和还原剂的个数比为5:1，且浓盐酸体现了还原性和酸性
D.的消毒能力（以单个分子得到的电子数表示）是的2.63倍（保留小数点后2位）
14．图形分析是化学中常用的分析方法。下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是( )
A.通入到一定量澄清石灰水中（横坐标是一定状态下的体积，纵坐标为沉淀质量）
B.稀硫酸滴加到溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
C.稀醋酸滴加到稀氨水中（横坐标是稀醋酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D.NaOH溶液滴入溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
二、填空题
15．A、B、C、D均为常见化合物，灼烧时均有黄色火焰，D是日常生活中的一种调味品。A、B、C、D的转化关系如图所示（图中A、B、C、D均为溶液状态，且部分产物已省略）
请回答下列问题：
（1）B的化学式为__________，C是_________电解质（填“强”或“弱”）。
（2）下列试剂可鉴别B和C的是__________（填编号）。
①②③盐酸④KOH
（3）写出A→C的化学反应方程式：____________________________。
（4）写出B→C的化学反应方程式：____________________________。
（5）写出检验D中阴离子的操作和现象是____________________________________。
（6）写出检验钠元素的实验用品有：试样、烧杯、酒精灯、__________、__________。
16．海水中存在大量的氯元素，通过对海水中氯元素的提取，可制取单质氯气，也可制取氯的多种氧化物。回答下列问题：
（1）氯气可溶于水形成氯水，溶液中含氯元素的微粒有_____种。氯水中属于弱电解质的是________（除水外，写化学式），写出该物质的电离方程式__________________________。
（2）常温时，氯气可与NaOH溶液反应制取漂白液（俗称84消毒液），漂白液的有效成分是___________。84消毒液可作家庭消毒剂，但不能与洁厕精（主要成分是盐酸）混合使用，原因是________________________________（用离子反应方程式表示）。
（3）一定条件下，氯气与NaOH溶液充分反应后溶液中的和的个数比为1:2，则溶液中和的个数比为_________。
（4）是一种酸性氧化物，常温时是一种棕黄色气体，有毒。制备原理如下：
，请用双线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目___________________________________。制备过程中可用NaOH溶液除去剩余，写出该反应的化学反应方程式_____________________。
17．钠长石是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石富含钠元素，同时还有少量的钙和铁元素，铁元素在矿石中既有+2价Fe（Ⅱ）也有+3价Fe（Ⅲ）。
钠长石的化学式为：，以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）“粉碎研磨”的作用是_________________________。
（2）写出NaClO与溶液A反应的离子方程式____________________________________。
下面物质中可以替换NaClO的是________（填字母）。
A.B.NaClC.D.
（3）“难溶物1”的成份是___________。（写化学式）
（4）写出制备金属钠的反应方程式________________________。
（5）溶液C中有还有少量，可用试剂____________（写化学式）除去。
（6）钠长石中铁元素的化合价有+2和+3，且Fe（Ⅱ）和Fe（Ⅲ）的个数比为3:1，则钠长石的化学式中_________。
三、实验题
18．氯化铁（）是一种易潮解、易升华的无机化工产品。某同学在实验室通过制备氯气（），并用干燥纯净的氯气与Fe反应制备，装置如图所示（部分夹持仪器已省略）：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____________。
（2）写出三颈烧瓶中反应的化学方程式________________________________。
（3）实验开始前需要通入一段时间，其目的是_______________________________。
（4）装置B、C盛放的试剂依次是__________、__________。
（5）选择下面合适的试剂________（填字母）放入装置F中。去掉装置F，会造成的后果是____________________。
A.浓硫酸B.C.无水硫酸铜D.碱石灰
（6）可做净水剂，其原理是：_______________________________（用离子反应方程式表示）。
参考答案
1．答案：B
解析：A.胶体的本质特征是分散质粒子的直径大小在1nm~100nm之间，故A错误；
B.依据分散质粒子的直径人小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，故B正确；
C.向饱和氯化铁溶液中滴加过氢氧化钠溶液制得氢氧化铁沉淀，不可能制得氢氧化铁胶体，故C错误；
D.胶体的本质特征是分散质粒子的直径大小在1nm~100nm之间，所以胶体微粒不能透过半透膜而能透过滤纸，故D错误；
故选B。
2．答案：D
解析：A.CO是不成盐氧化物，故A错误；
B.是碱性氧化物，故B错误；
C.是过氧化物，故C错误；
D.，所以为酸性氧化物，故D正确；
故选：D。
3．答案：C
解析：金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，实验后剩余钠粒不能随便丢弃，应放回原试剂瓶中，A正确；
钠长期放置在空气中，钠与空气中的氧气反应先生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠长期放置在空气中最终将变成碳酸钠，B正确；
金属钠的性质很活泼，能与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气反应，所以金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，应用细沙覆盖灭火，C错误；
将一小块钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，既能产生气体又会出现蓝色沉淀，D正确。
4．答案：A
解析：A.为中间价态，化合价既可以升高也可以降低，既有氧化性，又有还原性，故A正确；
B.为最高价态，只有弱氧化性，无还原性，故B错误；
C.为最低价态，只有还原性，故C错误；
D.为最低价态，只有还原性，无氧化性，故D错误；
故选：A。
5．答案：A
解析：A项，溶液呈碱性，在碱性条件下之间不发生任何反应，可大量共存，正确；
B项，含的溶液呈蓝色，与溶液无色不符，错误；
C项，与反应生成沉淀而不能大量共存，错误。
6．答案：A
解析：A.，反应为固液不加热可以采用右图装置，A正确；
B.HCl会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质，B错误；
C.氯气会和碱石灰反应，不能使碱石灰干燥，C错误；
D.右图装置为密闭装置，氯气不能进入装置，D错误；
故选A。
7．答案：B
解析：
8．答案：B
解析：A.烧碱碱性过强，易腐蚀皮肤，如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应该先用大量水冲洗，再用小苏打溶液冲洗中和，故A错误；
B.肥皂水或纯碱显碱性，可以吸收氯气，故B正确；
C.氯水见光时其中的次氯酸会分解，并且属于液体，所以盛放在棕色细口瓶中，故C错误；
D.NaOH固体易吸收空气中的水和二氧化碳，需要密封保存，故D错误；
故选：B。
9．答案：C
解析：A项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确；
B项，过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酥，溶液变成红色，正确；
C项，过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，错误；
D项，生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出较多气泡，正确。
10．答案：A
解析：
11．答案：D
解析：
12．答案：C
解析：
13．答案：D
解析：
14．答案：B
解析：D.稀硫酸滴加到溶液中：，溶液的导电能力减弱到彻底反应完时的水导电,继续滴加氢氧化钡，钡离子和氢氧根导电，D符合题意；
故选D。
15．答案：（1）；强
（2）①③
（4）
（5）加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀
（6）铁丝或铂丝；稀盐酸
解析：
16．答案：（1）4；HClO；
（2）NaClO；
（3）2:7
（4）；
解析：
17．答案：（1）增加反应物的接触面积，加快反应
（2）；AD
（3）
（4）
（5）
（6）3
解析：（1）粉碎研磨的作用：增加反应物的接触面积，加快反应；
（2）NaClO具有强氧化性，可将氧化为：
，可以替换NaClO的为AD；
（3）难溶物1为，因为在时完全沉淀；
（4）制备金属Na：电解熔融NaCl：。
18．答案：（1）分液漏斗
（2）
（3）排尽装置内的空气，避免反应开始时Fe被氧化并防止产物潮解
（4）饱和食盐水；浓硫酸
（5）D；不能除去尾气（氯气），会潮解
（6）
解析：（1）根据图示可知，a为分液漏斗；
（2）三颈烧瓶中浓硫酸、NaCl、加热条件下反应生成氯气，化学方程式为：；
（3）实验开始前需通入一段时间，目的是除去装置中原有的空气，防止Fe加热时与反应，也可避免装置中原有的水与反应致使潮解；
（4）根据分析可知，装置B中为饱和食盐水、装置C中为浓硫酸；
（5）装置F的作用为吸收多余的氯气以及防止空气中的水进入E中；
A.浓硫酸无法吸收氯气，且F中应该盛放固体，故A错误；
B.无法吸收氯气，故B错误；
C.无水硫酸铜无法吸收氯气，故C错误；
D.碱石灰可吸收多余的氯气和外界空气中的，故D正确；
如去掉装置F，则无法除去多余的氯气，同时空气中的水也会进入装置，造成氯化铁的潮解；
（6）可制备氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可用作净水剂，原理为。
完全沉淀时的pH
12.0
5.8
4.0