湖南省长沙市长郡中学2024届高三下学期寒假作业检测（月考六）化学试卷(含答案)

这是一份湖南省长沙市长郡中学2024届高三下学期寒假作业检测（月考六）化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.“天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程
B.中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
C.舰艇隐性涂料中使用的掺杂态聚乙炔为导电材料
D.“嫦娥号”飞船带回的月壤中含有，它与互为同位素
2．下列化学用语表示正确的是( )
A.顺-2-丁烯的球棍模型：
B.的价层电子对互斥模型：
C.的电子式：
D.Cl—Cl形成的键模型：
3．下列有关化学物质结构和性质的说法错误的是( )
A.酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙烷>乙酸
B.干冰晶体中，每个周围紧邻12个
C.石墨是混合型晶体，层间靠强相互作用力相连
D.键长和键角的数值可以通过X射线衍射实验获得
4．下表所示装置能达到实验目的，且相应化学用语也正确的是( )
A.A中的离子方程式为：
B.B中碳粉表面的电极反应式为：
C.C中的化学方程式为：
D.D中的离子方程式为：
5．崖柏素具有天然活性，有酚的通性，结构如图。关于崖柏素的说法错误的是( )
A.可与溴水发生取代反应
B.可与溶液反应
C.分子中最多有9个碳原子在同一平面上
D.与足量加成后，产物分子中不含手性碳原子
6．亚铁氰化钾，俗名黄血盐，烧制青花瓷时可用于绘画。制备方法为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.27gHCN分子含有元键数目为
B.中，配体是，金属离子的配位数为12
C.反应过程中，每生成1ml，转移电子数目为4
D.溶液中阳离子数目大于2
7．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M。Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A.氢化物的沸点：ZZ>Y
8．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时，负极反应式为
B.放电时，正极区溶液的pH减小
C.充电时，中性电解质NaCl的浓度增大
D.充电时，1ml转化为FQ，同时可生成65gZn
9．CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制备CuCl的工艺流程如下：
已知：CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体。
下列说法正确的是( )
A.“浸取”时的离子方程式为：
B.“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质
C.“滤渣①”的成分是
D.“一系列操作”是向溶液中加入大量的乙醇，过滤，洗涤，干燥
10．下列操作及现象、结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。图乙为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，a点的原子分数坐标为（0，0，0）。
下列说法正确的是( )
A.基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子
B.d原子的分数坐标为（，，）
C.相邻两个Zn原子的最短距离为
D.该晶体的密度为
12．一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应②③氧原子的成键数目改变，为氧化还原反应
B.反应④涉及极性共价键的断裂与生成
C.反应⑤中既是氧化剂又是还原剂
D.图中总变化过程可表示为
13．常温下，在体积均为10.0mL、浓度均为的HX、HY溶液中分别滴加某浓度的NaOH溶液，[表示溶液中水电离出的的浓度]与滴加NaOH溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强
B.NaOH溶液浓度
C.M、N两点的溶液中：与不相等
D.常温下HY的电离常数
14．一定条件下，HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
已知：仅对反应Ⅰ有催化作用。一定温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。（忽略水的电离，其浓度视为常数）
含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。下列说法正确的是( )
A.反应的活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B.反应达平衡后，
C.反应的平衡常数：
D.若起始时向体系中加入盐酸，则CO新的浓度峰值点可能是b点
二、实验题
15．某校化学兴趣小组探究与溶液的反应。
资料：①为红棕色，它可以将还原为。
②生成的反应为：。
（1）实验室常用70%硫酸与亚硫酸钠固体反应制备写出反应的化学方程式：_____。在制备的过程中，同学们发现，使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是_____。
（2）该小组同学预测与溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式：_____。
（3）向试管B中溶液通入至饱和，溶液变成红棕色，静置5min后，溶液的颜色从红棕色慢慢变回黄色。静置9h后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。
①甲同学认为溶液变红的原因是通入后，水解程度增大，形成胶体。乙同学根据的性质否定了这一推论，原因是_____。
②静置9小时后，溶液变浅绿色的离子反应方程式为_____。向反应后的溶液中滴加_______（填试剂名称），产生蓝色沉淀，证明反应后的溶液中含有。
③为了探究如何缩短溶液由红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。
综合上述实验探究过程，得出的结论为：______。
三、填空题
16．资源化利用有助于实现“双碳目标”。选择不同条件，利用和可获得甲醇、甲醛等多种有机物。回答下列问题:
（1）工业上在Cu-ZnO催化下利用发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应发生。
Ⅰ.
Ⅱ.
①已知反应过程中相关物质的相对能量如图1所示，则反应Ⅰ的=_______。
②若反应的，则下列温度下该反应能自发进行的是______（填标号）。
A.5℃
B.10℃
C.50℃
D.500℃
③按照投料，在恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图2所示，则压强、、由大到小的顺序为______。在压强下，温度高于300℃之后，随着温度升高，的平衡转化率增大，原因是______。
（2）时，向2L恒容密闭容器中充入一定量的和，使初始压强为1.2kPa。在催化条件下发生反应：。反应达到平衡时，HCHO（g）的分压与起始时的关系如图3所示。当起始时=2，反应达到平衡时，平衡常数___（保留一位小数）。反应达到平衡后，若再向容器中加入（g）和（g），使两者分压均增大0.04kPa，则达到新平衡时，的平衡转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）甲醇催化制取丙烯（）的过程中发生如下反应:
Ⅰ.
Ⅱ.
已知Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数），反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图4中直线a所示，则该反应的活化能=________。当改变外界条件时，实验数据如图中直线b所示，则实验可能改变的外界条件是________。
17．一种锌浸出渣主要成分有等物质，从该浸出渣获得金属镓、金属锗、金属铟的流程如下：
已知：
①为一种有效的金属萃取剂，不溶于水。用（以表示）萃取酸浸液中的铟：。
②与硫酸反应生成，已知的。
③Ga与Al的性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。
请回答下列问题：
（1）金属铟为49号元素，基态铟原子简化的核外电子排布式为________。
（2）为了提高“酸浸”的反应速率，“酸浸”前对锌浸出渣的处理方式为________。“酸浸”时与硫酸反应的离子方程式为________。
（3）加入盐酸作反萃取剂，其原理是________。
（4）与过量氢氧化钠反应的化学方程式为________；“电解”所用装置如下图所示，阴极的电极反应为________。
（5）为测定的纯度，称取样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的平均体积为，需选用的指示剂为_______，样品纯度为_________%。（实验条件下，未被氧化）[已知：（未配平）；]。
18．奥司他韦是一种治疗甲型和乙型流感的特效药物。有机物」是合成奥司他韦的重要中间体，其一种合成路线如下：
已知：Ⅰ.（为烃基或氢原子）
Ⅱ.（为烃基或氢原子）
回答下列问题:
（1）A的名称为______；C→D的化学方程式为______。
（2）E的结构简式为______；E→F的反应条件为______。
（3）G中含氧官能团除了醚键外还有______（填官能团名称）；G→H的反应类型为______。
（4）M是比少5个碳原子的同系物，M的同分异构体中符合下列条件的有______种。
①能与溶液发生显色反应；
②核磁共振氢谱有4组峰。
（5）由上述信息，写出以2-丁烯和为主要原料制备的合成路线。
参考答案
1．答案：A
解析：过饱和醋酸钠溶液，溶质结晶，形成稳定的固体，这个是一个放热的过程，A错误；碳纤维是一种由碳元素组成的特种纤维，碳含量在90%以上。是新型无机非金属材料。B正确；聚乙炔由共轭键和掺杂效应共同作用，具备导电性，C正确；与的质子数相同而中子数不同，且均为原子。故互为同位素，D正确。
2．答案：B
解析：顺-2-丁烯的球棍模型为：，A错误；的中心原子孤电子对数、价层电子对数=2+1=3，则二氧化硫的价层电子对互斥模型为：，B正确；中B和F共用3个电子对，电子式为，C错误；Cl—Cl形成的键模型：，D错误。
3．答案：C
解析：《选必二》氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸中羧基中的O—H极性更大，更易电离出氢离子，A正确；《选必二》干冰晶体中，分子间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，B正确；《选必二》石墨晶体是层状结构，层间没有化学键相连，靠范德华力维系，C错误；《选必二）键长和键角的数值可以通过X射线衍射实验获得，D正确。
4．答案：B
解析：装置中缺少玻璃搅拌器，且醋酸与氢氧化钠发生中和反应生成1ml水时放出的热量小于57.3kJ/ml，A错误；装置中铁片在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，碳粉为正极，反应为：，B正确；装置测反应速率时不能使用长颈漏斗，应使用分液漏斗，C错误；选项所列离子方程式中得失电子不守恒，D错误。
5．答案：D
解析：酚可与溴水发生取代反应，崖柏素有酚的通性，且崖柏素的环上有可以被取代的H，故崖柏素可与溴水发生取代反应，可与反应，A，B正确；崖柏素分子中有一个异丙基，异丙基中间的碳原子与其相连的3个碳原子不共面，故其分子中最多9个碳原子在同一平面上，C正确；崖柏素与足量加成后转化为，产物分子中含手性碳原子（与羟基相连的碳原子是手性碳原子），D错误，
6．答案：D
解析：27gHCN的物质的量为1ml，其结构式为，则27gHCN分子中含有键数目为2，A错误；配合物的中心离子为，与6个配位，配位数为6，B错误；该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子。故每生成1ml时。反应过程中转移电子数目为，C错误；中，阳离子的数目有和，其中为2ml，则阳离子的数目大于2，D正确。
7．答案：B
解析：X为H，Y为B，Z为C，M为N，Q为F。由于C有多种氩化物，随着碳原子数增多，相对分子质量增大，范德华力增大，状态有气态、液态、固态，故无法比较，A错误；根据价层电子互斥理论，为，空间结构为平面三角形，为非极性分子，为，空间结构为三角锥形，为极性分子，B正确；和具有相同的核外电子排布，核电荷数越小，半径越大，，C错误；同一周期第一电离能呈增大趋势，F>N>C>B，故D错误。
8．答案：D
解析：放电时，左侧负极的电极反应为，A错误；放电时右侧为正极，电极反应式为，氨离子被消耗，pH增大，B错误；充电时，中性电解质溶液中的经阳膜迁移至左侧，经阴膜迁移至右侧，NaCl的浓度减小，C错误；充电时阳极的电极反应式为，转移电子2ml，阴极生成1mlZn，即生成65gZn，D正确。
9．答案：B
解析：“浸取”时，在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，A错误；还原时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供跟铜元素形成可溶于水的物质，然后经过一系列操作得到CuCl，B正确；加入过量CuO调节pH的目的是将转化为除去。因此“滤渣①”的成分是和过量的CuO。C错误；工业上考虑成本，由于CuCl难溶于水。会使用大量的水洗涤，过滤后用无水乙醇洗涤，真空干燥。
10．答案：C
解析：二氧化硫不能使指示剂褪色，向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体，可以观察到溶液变红，A错误；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，且两溶液浓度未知，B错误；向和KSCN混合
溶液中滴入少量新制氯水，氯气把氧化为，再加入，混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色，说明还原性大，C正确；18ml/L的硫酸为浓硫酸，与Zn反应生成二氧化硫，而稀硫酸与Zn反应生成，两者是不同的反应。变量不唯一，不能比较浓度对反应速率的影响，D错误。
11．答案：D
解析：Se的电子排布式：。核外含有电子的轨道有1+1+3+1+3+5+1+3=18个，则基态Se核外有18种不同空间运动状态的电子，A错误；该晶胞中a点坐标为（0，0，0），则a原子位于坐标原点，由图乙可知d原子也在坐标轴正方向空间内，且到y轴、x轴，xy平面的距离分别为，即d原子的坐标（），B错误；面对角线的两个Zn原子距离最短。为pm，C错误；该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于顶点和面心的Se原子个数为，则晶体的密度为，D正确。
12．答案：A
解析：在过程中，断开的是非极性共价键，氧元素的化合价未发生变化，为非氧化还原反应，A错误；步骤④有碳氧键、碳氢键的断裂，有氧氨键的生成，所以涉及极性共价键的断裂与生成，B正确；中Cu化合价降低，N化合价升高，故其既是氧化剂又是还原剂。C正确；根据图示，总反应为，D正确
13．答案：C
解析：当加入20ml.NaOH溶液时。两条曲线均达到最低点，pOH。最小，且不为7。说明此时水的电离程度最大，即恰好完全中和，同时说明HX、HY为弱酸，利用“越弱越溶解”，推出酸性HX>HY，A错误；根据入选项分析，当加入20mL，NaOH溶液时，两种酸与NaOH恰好完全中和，NaOH物质的量浓度是酸的一半。即为0.05ml/L，B错误；根据电荷守恒，推出，M，N点溶液显中性。即有，因为两点不同，则。C正确；取M点计算HY的电离平衡常数，，根据物料守恒，，，D错误。
14．答案：C
解析：根据图像可知，CO浓度达到最大值时表明反应Ⅰ达平衡，此时二氧化碳浓度未达最大值。即反应Ⅱ尚未达平衡状态。说明反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ。即活化能：反应Ⅰ