2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册第三单元海水中的化学练习题（解析版）

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第三单元 海水中的化学 练习题一、选择题1．下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）A．K+、、 B．Cu2+、Na+、Cl-C．Na+、、 D．Ag+、Ba2+、Cl-2．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 A．用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钠固体B．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气C．用蒸馏水鉴别氧化铜和二氧化锰D．用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钙和氯化钙溶液3．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）A．过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热C．用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等4．一轮复习阶段，小明同学梳理了以下知识：①单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；②燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；③生成盐和水的反应一定是中和反应；④洗涤剂去除油污是因为乳化作用；⑤催化剂一定加快反应速率；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-；其中正确的个数是A．1 B．2 C．3 D．45．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是A．A B．B C．C D．D6．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D7．科学家为人类社会的进少做出巨大的贡献。下列研究成果与科学家对应关不符合事实的是A．卢瑟福发现了原子核揭开原子内部结构的秘密B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识D．拉瓦锡建立的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展8．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一物质的是A．氢氧化钠 、纯碱、  NaOH B．水 、干冰、  C．碳酸氢钠 、小苏打、   D．汞 、水银、  Ag9．下列方法可用来淡化海水的是（    ）①加热蒸发        ②过滤            ③多级闪急蒸馏④使海水结冰脱盐    ⑤膜分离法淡化海水    ⑥加入明矾净化A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥C．③④⑤⑥ D．①③④⑤10．下列物质由分子构成的是A．干冰 B．铜 C．石墨 D．食盐二、填空与简答11．写出下列化学用语（1）俗称干冰，通常用作制冷剂和人工降雨剂的是 ；（2）2个铵根离子 ；（3）人体中含量最多的物质 ；（4）不含金属元素的硫酸盐 ；（5）由Fe 3+和OH-构成氢氧化铁 。12．人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：(1)如下图所示，三个实验分别用到水。  请回答：①实验A中热水的作用是提供热量和 。②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为 。③实验C，滴加水后看到U型管中 （填“左边”或“右边”）液面升高。(2)如下图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：  ① t1℃时，甲的溶解度是 。②下列说法一定正确的是 A．甲的溶解度比乙的溶解度大 B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等C．常温下，乙易溶于水 D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出③ 某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案 ﹙“是”还是“否”﹚可行?并说明由 。④ 甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩， ，然后过滤。13．用化学用语填空：（1）相对分子质量最小且可燃的有机物 （2）严重干旱地区可用于人工降雨的是 （3）制作糕点用的发酵粉主要成分之一 （4）溶于水后能形成酸雨的大气污染物 14．甲烷(CH4)是一种无色、无气味、密度比空气小、难溶于水的气体。甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。按要求完成下列各题：(1)科研人员以纳米镍粒子为催化剂，用二氧化碳和氢气混合制造甲烷。下列说法中正确的是 。①上述反应过程用化学方程可表示为4H2+CO2=CH4↑+2H2O②该反应属于置换反应③甲烷是天然气、沼气的主要成分④纳米镍粒子在反应前后的质量不变(2)在实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物的方法制取一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的 (填字母)装置。  (3)下图是用模型表示出来的甲烷燃烧的过程。下列说法中正确的是 。  ①反应过程中剩余气体为氧气②反应后生成物的总质量大于反应物的总质量③参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为1︰2④反应前后分子的总数不变⑤反应前后原子的总数不变(4)甲烷分解的化学方程式为：CH4C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是 。(5)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火的原因是__________。A．CCl4是液体B．CCl4含有Cl元素C．CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定D．CCl4的相对分子质量最大(6)把CH3Cl缓慢通入热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl+H2O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：a.把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中逸出。b.把一定量CH3Cl缓慢通入热的烧碱溶液中，有少部分CH3C1从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到室温后，取少量反应后的剩余溶液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。①该实验第a步的目的是 。②该实验现象说明了什么？ 。③实验b中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是 。(7)已知：在相同条件下，气体分子质量越大，其分子运动速度越慢；相同体积的任意气体所含分子数相同的。在标准大气压下，在如图所示的1L容器中分别装满了O2、CH4和CO2.下列说法不正确的是 。  ①分子个数相等②氧气的质量最大③甲烷的原子个数最多④二氧化碳的分子运动速度最快15．从C、H、O、Ca四种元素中，选择适当元素，按要求组合，完成下列填空：(1)用化学式填空①固体用于人工降雨的是 ；②“西气东输”的主要气体是 ；③用煤炉取暖时易发生中毒的气体 ；④能作建筑材料的是 ；⑤相对分子质量最小的氧化物 。(2)按要求用化学方程式填空①生成物全部是气体单质 ；②反应物全部是氧化物 。16．小杨同学用H2、CuO、CuSO4、Cu、H2O、Cu（OH)2、HCl七种初中常见的化学物质绘制了一幅化学北斗七星图。它们相互间转化或发生反应的关系如图所示。（“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）请回答：(1)G的化学式是 。(2)E→F的反应化学方程式是 。17．海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 ， 。(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为 ，X溶液的名称是 。 (3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是 。三、科学探究题18．用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管发热。在分组实验中，部分小组的同学发现:试管中出现白色不溶物。[提出问题一]为什么有的小组会出现白色不溶物?[实验探究一]在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如表: [实验结论]通过上表可知，出现白色不溶物与 有关，由此你对化学反应有什么新的认识 。[提出问题]白色不溶物是什么?[查阅资料]①AgNO3与可溶性氯化物反应，生成不溶于水，也不与稀硝酸反应的白色沉淀。②Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水但能与稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐和水。[提出猜想]猜想l：是没有参加反应的镁条;猜想2：是生成的MgCl2过多而析出晶体猜想3：是生成的Mg(OH)2白色沉淀;猜想4：是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀。[实验探究]将上述试管反应后的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。 [实验反思]①甲同学对上述实验3的结论提出质疑，他认为实验3设计不严密，要验证猜想4是否成立，在进行实验3之前应该进行的操作是 。②在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物是Mg(OH)Cl，请写出Mg(OH)Cl与稀盐酸反应的化学方程式 。四、计算题19．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品l1g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）选项劳动项目化学知识A用明矾处理较浑浊的天然水明矾主要起吸附作用B煮水时，若水的硬度大，易结垢硬水中含有较多不溶性钙、镁化合物C在盐田中晾晒海水，得到粗盐盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠D将木材劈成一小片更易燃烧降低木材的着火点更易燃烧选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO洗气CNaCl(Na2SO4)过量BaCl2溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶镁条的长度/cm1234不溶物无少量较多很多实验序号实验操作实验现象实验结论实验1滴加适量稀盐酸。 。猜想1不成立实验2加入适量蒸馏水，充分振荡白色不溶物没有减少猜想2不成立实验3①滴入足量的稀硝酸②再向①中继续滴入足量的硝酸银溶液 。白色不溶物一定含有氯元素，说明猜想3不成立，猜想4成立参考答案：1．A【详解】溶液的pH=13说明溶液中含有大量氢氧根离子A、钾离子、硝酸根离子、硫酸根离子能与氢氧根离子大量共存且溶液为无色，符合题意；B、铜离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且含铜离子，溶液为蓝色，，不符合题意；C、铵根离子会与氢氧根离子反应生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；D、阴离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化银沉淀，不能大量共存，符合题意。故选A。2．A【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高；碳酸钠固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项正确；B、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误；C、氧化铜和二氧化锰均难溶于水，不能鉴别，故选项错误；D、碳酸钠溶液与氢氧化钙和氯化钙溶液均能反应生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。故选A。【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。3．C【详解】A、过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，选项错误；B、蒸发时，当有较多固体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，选项错误；C、用精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤，选项正确；D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签等，操作时不需要酒精灯和试管，选项错误。故选C。4．B【详解】①单质只含有一种元素，但含一种元素的物质不一定属于单质，如氧气与臭氧的混合物，错误；②燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火，正确；③生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，错误；④洗涤剂去除油污是因为乳化作用，正确；⑤催化剂改变反应速率，错误；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有SO42-，可能含有CO32-或Ag+，错误。故选B。5．A【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，加速悬浮杂质沉降，所以用明矾处理较浑浊的天然水，明矾主要起吸附作用，故A正确，符合题意；B.、煮水时，若水的硬度大，易结垢，是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，故B错误，不符合题意；C、 在盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐除去泥沙后，但仍含有氯化钙、氯化镁等杂质，不能得到纯净的氯化钠，故C错误，不符合题意；D、 将木材劈成一小片更易燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，而物质的着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故D错误，不符合题意；故选A。6．D【详解】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A、水能与氧化钙反应，错误；B、氧化铜能与氢气反应，错误；C、有BaCl2溶液剩余，引入了杂质，错误；D、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去，正确。故选D。点睛：本题主要考查学生除去杂质的原则和方法。7．C【分析】本题考查化学历史。【详解】A、卢瑟福发现了原子核揭开原子内部结构的秘密，故A不符合题意；B、侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展，故B不符合题意；C、门捷列夫发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识，而不是道尔顿，故C符合题意；D、拉瓦锡建立的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展，故D不符合题意；故选C。【点睛】本题难度不大，注意化学常识的积累。8．C【详解】A、纯碱是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；不符合题意；B、干冰是固体二氧化碳，化学式：CO2；不符合题意；C、碳酸氢钠又称小苏打，化学式： NaHCO3；符合题意；D、汞又称水银，化学式为：Hg；不符合题意；故选C。9．D【分析】淡化海水就是将海水中的可溶性杂质(氯化钠、氯化镁、氯化钙等)除去的过程，根据淡化原理进行分析解答。【详解】①加热蒸发是把水从海水中分离出来，得到纯净的水，该方法能用来淡化海水。②过滤只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，该方法不能用来淡化海水。③多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水。④使海水结冰脱盐，能将盐与水分开，能用来淡化海水，该方法能用来淡化海水。⑤膜分离法淡化海水，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其它粒子不能通过淡化膜，该方法能用来淡化海水。⑥加入明矾，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中溶解的氯化钠，该方法不能用来淡化海水。六种方法中①③④⑤可用来淡化海水。故选D。10．A【详解】A、干冰是由二氧化碳分子构成的，故选项正确；B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误；C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；D、食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选A。11． CO2 H2O (NH4)2SO4 Fe(OH)3【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【详解】（1）通常用作制冷剂和人工降雨剂，俗称干冰是固态二氧化碳，其化学式为CO2。（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为。（3）人体中含量最多的物质是水，其化学式为H2O。（4）盐是金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，铵根离子不是金属离子，故不含金属元素的硫酸盐为硫酸铵，其化学式为(NH4)2SO4。（5）由Fe3+和OH-构成氢氧化铁，其中铁元素的化合价为+3，氢氧根离子的化合价为-1，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，其化学式为Fe(OH)3。【点睛】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。12．(1) 隔绝氧气 CO2+H2O=H2CO3 左边(2) 20g BC 是 t2℃时4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中 降温结晶【详解】（1）①根据对照试验变量要唯一，实验A中铜片上的白磷和水里的白磷对照，探究燃烧是否需要氧气，所以热水的作用是提供热量和隔绝氧气；②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为CO2+H2O=H2CO3；③硝酸铵固体溶于水要吸收热量，实验C，滴加水后锥形瓶中的气体温度降低，体积减小，瓶内压强较小，所以看到U型管中左边液面升高。（2）①从图像信息可知，t1℃时，甲的溶解度是20g；②A、没有指明温度，无法比较甲的溶解度比乙的溶解度，故A选项说法错误；B、根据溶解度曲线的意义可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液的溶质的质量分数相等，故B选项说法正确；C、从图像信息可知，常温下，乙的溶解度大于10g，易溶于水 ，故C选项说法正确；D、没有指明是不是饱和溶液，故D选项说法错误。故选BC。③此方案可行，t2℃时4g固体能完全溶解在10g水中的是甲，4g固体不能完全溶解在10g水中的是乙。④甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较少，甲中混有少量的乙，一般采用降温结晶法。13． CH4 CO2 NaHCO3 SO2/NO2【详解】（1）相对分子质量最小且可燃的有机物是甲烷，其化学式为： CH4 ；（2）干冰易升华获得低温，可用人工降雨，严重干旱地区可用于人工降雨的是 干冰，其化学式为： CO2；（3）碳酸氢钠能与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，受热能分解生成二氧化碳，能使面制品疏松多孔，制作糕点用的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3 ；（4）二氧化硫、二氧化氮在空气中易形成硫酸、硝酸，溶于水后能形成酸雨的大气污染物二氧化硫、二氧化氮等，它们的化学式分别为：SO2、NO2。14．(1)③④(2)A、C(3)③④⑤(4)隔绝空气条件下高温加热(5)C(6) 与实验b形成对比 说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl- 中和反应后的混合液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰(7)②④【详解】（1）①根据题意，上述反应过程用化学方程可表示为 4H2+CO2 CH4+2H2O，故错误；②该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故错误；③甲烷是天然气的主要成分，又叫沼气，故正确；④纳米镍粒子是该反应的催化剂，在反应前后的质量与化学性质不变，故正确。故填：③④；（2）用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体，属于固体加热型，故选发生装置A，甲烷密度比空气小，难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；排水法收集的甲烷比较纯净；故填：AC；（3）由微观反应示意图可知，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。①图示的反应过程中甲烷与氧气都没有剩余，故错误；②由质量守恒定律可知，反应后生成物的总质量等于反应物的总质量，故错误；③由化学方程式可知，参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为 1：2，故正确；④由化学方程式可知，反应前后分子的总数不变，故正确；⑤由质量守恒定律可知，反应前后原子的总数不变，故正确。故填：③④⑤；（4）该反应是甲烷分解，如果不隔绝空气，甲烷会与氧气反应，所以特别环境是隔绝空气条件下的高温加热；（5）CCl4可用于灭火必须是化学性质稳定，不易反应，覆盖在可燃物表面隔绝了空气；故填：C；（6）①a步的目的与实验b形成对比；②根据CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，能与硝酸银反应生成白色沉淀，说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl-；③滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是先将过量的氢氧化钠反应掉，因为氢氧化钠能与硝酸银反应生成沉淀，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰；（7）在标准大气压下，在如图3所示的1L 容器中分别装满了氧气、甲烷和二氧化碳。①相同条件下，气体的体积相同，所以分子个数相等，正确；②三种气体中二氧化碳的相对分子质量最大，所以相同条件下，相同体积的三种气体中，二氧化碳的质量最大，错误；③相同条件下，气体的体积相同，所以分子个数相等，每个氧分子中含有2个原子、每个甲烷分子中含有5个原子、每个二氧化碳分子中含有3个原子，所以甲烷的原子个数最多，正确；④相同条件下，气体的相对分子质量越大，分子运动速率越慢，所以二氧化碳的分子运动速度最慢，错误。故填：②④。15．(1) CO2 CH4 CO Ca(OH)2/CaCO3 H2O(2) 【详解】（1）①干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：CO2；②“西气东输”的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；③用煤炉取暖时，煤不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故填：CO；④能作建筑材料的是碳酸钙或氢氧化钙，化学式为：CaCO3或Ca(OH)2；⑤相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O；（2）①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，该反应的化学方程式为：；②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙是由Ca、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，该反应的化学方程式为：。16．(1)H2O(2)【分析】根据题中给出的物质，铜能反应生成氧化铜，铜不能和盐酸反应，氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铜和氧气加热反应生成氧化铜，氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，盐酸和可以锌反应生成氢气，因此，A是HCl，B是H2，C是Cu，D是CuO，E是CuSO4，F是Cu（OH）2，G是H2O，代入验证，推断合理。【详解】（1）根据分析可知，G是H2O；（2）根据分析可知，E→F是硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应生成反应化学方程式：。17． CaO＋H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋CaCl2 H2 稀盐酸 CaCl2【详解】（1）贝壳（主要成分是碳酸钙）高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，沉淀槽中发生反应的化学方程式：CaO＋H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋CaCl2；（2）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，单质Y为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸溶液，故Z是氢气，其化学式为H2；（3）氢氧化钙如果过量，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是CaCl2。18． 镁条的长度 化学反应中反应物的量不一样可能使生成物不同 白色不溶物消失，无气体产生 白色不溶物溶解；产生白色沉淀 洗涤白色不溶物 【详解】[实验结论]：通过上表可知，出现白色不溶物与镁条的长度有关，由此可认识到：化学反应中反应物的量不一样可能使生成物不同。[实验探究]：滴加适量稀盐酸，白色不溶物消失，无气体产生，说明白色不溶物不是镁条；加入适量蒸馏水，充分振荡，白色不溶物没有减少，说明白色不溶物不是氯化镁；滴入足量的稀硝酸，白色不溶物溶解，再向①中继续滴入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明白色不溶物一定含有氯元素，故有： [实验反思]：①实验3设计不严密，要验证猜想4是否成立，要排除溶液中氯离子的影响，在进行实验3之前应该进行的操作是洗涤白色不溶物。②Mg(OH)Cl与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19．（1）解：反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g﹣121g=4.4g（2）设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为y解之得 x=10.6g解之得 y=11.7g 纯碱样品中NaCl的质量=11g﹣10.6g=0.4g反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g反应后溶液中NaCl的质量分数 答：反应放出的CO2的质量为4.4g；所得溶液中溶质的质量分数为10%。【详解】（1）见答案；（2）见答案。实验序号实验操作实验现象实验结论实验1滴加适量稀盐酸。白色不溶物消失，无气体产生。猜想1不成立实验2加入适量蒸馏水，充分振荡白色不溶物没有减少猜想2不成立实验3①滴入足量的稀硝酸②再向①中继续滴入足量的硝酸银溶液白色不溶物溶解；产生白色沉淀。白色不溶物一定含有氯元素，说明猜想3不成立，猜想4成立