化学必修 第一册第2章 元素与物质世界第3节 氧化还原反应示范课课件ppt

这是一份化学必修 第一册第2章 元素与物质世界第3节 氧化还原反应示范课课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了氧化剂和还原剂，氧化性，还原性，方法导引，迁移·应用，浓盐酸，还原性和酸性，易错提醒，化学与技术，完成课后相关练习等内容，欢迎下载使用。

在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。氧化剂具有氧化性，在氧化还原反应中被还原，发生还原反应；还原剂具有还原性，在氧化还原反应中被氧化，发生氧化反应。
在氢气与氧化铜的反应中，氧化铜中的铜元素化合价降低，氧化铜是氧化剂；氢气中的氢元素化合价升高，氢气是还原剂。
氧化还原反应为我们认识和研究物质增添了新的视角——从氧化性、还原性的角度认识和研究物质的性质。当某物质所含元素处于较高价态时，元素有降低价态的趋势，该物质可能具有氧化性；当某物质所含元素处于较低价态时，元素有升高价态的趋势，该物质可能具有还原性。
例如，高锰酸钾中的锰元素为 +7 价，为锰元素的最高价态，高锰酸钾具有氧化性；碘化钾中的碘元素为 -1 价，为碘元素的最低价态，碘化钾具有还原性。实验表明，酸性 KMnO4溶液与 KI 溶液能够发生氧化还原反应。在反应中元素的化合价降低，高锰酸钾做氧化剂；碘元素的化合价升高，碘化钾做还原剂。
在中学化学里，常见的氧化剂有氧气、氯气等活泼的非金属单质，硝酸、浓硫酸等含有较高价态元素的含氧酸，以及高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等含有较高价态元素的盐；常见的还原剂有活泼的金属单质，碳单质、氢气等非金属单质，以及一些含有较低价态元素的氧化物(如一氧化碳、二氧化硫等)和盐(如碘化钾、亚硫酸钠、硫酸亚铁等)。
三、氧化还原反应的应用
1.研究物质的性质我们可以利用氧化还原反应，通过分析物质所含元素化合价的升降趋势，研究物质的还原性或氧化性。
氧化性、还原性与价态的关系元素处于最低价态时，只有 ；元素处于中间价态时既有 又有 ，但一般情况下主要表现某一方面的性质；元素处于最高价态时，只有 。
H2O2的氧化性和还原性探究①预测H2O2中的氧元素的化合价为－1价，是氧元素的中间价态，由此可推测H2O2既有氧化性又有还原性。②实验方案证明H2O2具有还原性，需加入 剂，如 。证明H2O2具有氧化性，需加入 剂，如 。
③实验步骤、现象和结论
研究物质氧化性或还原性的思路
1.根据物质所含元素化合价升高或降低的可能性，预测物质可能具有还原性或氧化性。若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。
2.如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质，通过实验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预测是否正确。相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有氧化性的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。
2.实现物质转化与获得能量
人们可以利用氧化还原反应实现物质的转化。以金属的冶炼为例，热还原法、金属置换法、电解法等都是常见的方法。热还原法是以碳、一氧化碳等物质作为还原剂，在加热条件下将金属氧化物还原为金属单质，如用一氧化碳还原铁的氧化物得到金属铁。金属置换法是利用置换反应，以活泼金属为还原剂，将目标金属从其盐溶液中还原出来，如用铁从CuSO4溶液中置换出铜。电解法则是利用外加电源提供电子，使金属元素的化合价降低从而获得金属单质，如电解氧化铝制备金属铝。
无论是哪种冶炼方法，其本质都是利用氧化还原反应中的电子转移，使被还原的化合物中的金属元素的化合价从正价降低至 0 价，生成金属单质。
氧化还原反应不仅是人们获得物质的重要方式，也是人们获得能量的重要途径。例如，人们可以利用可燃物作为还原剂，选择合适的氧化剂与之发生氧化还原反应获得热能；另外，人们还可以利用氧化还原反应获得电能。
氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在。运用好氧化还原反应规律，可以丰富物质转化、能量转化的途径，获取生产活动的更高社会效益，促进人类社会的可持续发展。
瑞典化学家舍勒是最早发现氯气的人。他在研究软锰矿矿石(主要成分是二氧化锰)时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气。
吸收Cl2的反应原理化学方程式： 。离子方程式： 。氧化剂： ，还原剂： 。
(1)实验室制备Cl2注意事项①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。
③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中c(OH－)浓度小，吸收不完全。
(2) MnO2与浓盐酸反应特点①浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 ml HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 ml。②随着反应的进行盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。
利用氧化还原反应制备物质和获得能量的实例
金属钛具有许多优异的性能，是航空、军工、电力等领域的必需材料。金红石[主要成分为二氧化钛(TiO2)] 是地壳中矿石中的一种。目前大规模生产钛的方法是：第一步，让金红石、碳单质在高温下与氯气反应，制得四氯化钛(TiCl4)；第二步，在氩气氛围中加热，使金属镁与四氯化钛反应制得金属钛。
硅单质有很多重要的用途。硅元素在自然界中不以单质形式存在，主要以二氧化硅(SiO2)的形式存在。用碳单质还原二氧化硅可以制得粗硅，使粗硅与氯气反应生成四氯化硅(SiCl4)，净化后再用氢气还原四氯化硅，可以制得比较纯净的硅单质。
燃料电池是很有发展前景的一种新型电源，其原理是：利用氢气、天然气等燃料做电池负极反应物，发生氧化反应；利用空气中的氧气做电池正极反应物，发生还原反应；连接外电路时，电子从负极移向正极形成电流。