化学必修 第一册专题4 硫与环境保护第一单元 含硫化合物的性质教案配套ppt课件

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第一单元　含硫化合物的性质
第1课时 二氧化硫的性质与应用
阅读课本，总结：哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？
芒硝（Na2SO4·10H2O）
明矾（KAl(SO4)2·12H2O）
绿矾（FeSO4·7H2O）
石膏(CaSO4·2H2O)
以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。
S S S S
SO3H2SO4Na2SO4
SO2H2SO3Na2SO3
硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。
试管内壁附着的硫怎样洗掉？
【提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。
A、跟金属反应：能跟大多数金属反应
2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）
S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一般得到的是低价态的硫化物
空气中：淡蓝色， 纯氧中：明亮的蓝紫色
②S跟强氧化剂反应（归中）
硫与铁、铜在一定条件下反应生成的产物与氯气在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？
【提示】硫与铁、铜在一定条件下反应生成其金属的低价硫化物；而氯气在一定条件下与铁、铜反应生成其金属的高价氯化物。说明硫单质的氧化性弱于氯气。
资料卡：央视记者暗访福建古田银耳变白内幕
每到了进补的季节，白色的银耳就会成为人们餐桌上一道佳品。但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。
思考：是什么物质将银耳变白了呢？
思考：二氧化硫应如何收集？
【实验1】向矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧瓶盖。振荡，观察现象并分析。
【实验2】取2ml二氧化硫水溶液于试管中，滴加石蕊试液，观察实验现象并分析原因。
CaSO3 +SO2+ H2O == Ca(HSO3)2
2、作为中间价态的物质
SO2+X2+2H2O==H2SO4 +2HX (X=Cl、Br、I）
SO2+H2O2==H2SO4
SO2+ 品红 无色物质
探究导引：中学化学中涉及哪几类漂白物质？提示：(1)氧化性很强的物质，如：O3、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2；其漂白是不可逆的。
(2)加合型物质，如：SO2；其漂白是可逆的。(3)吸附型物质，如：活性炭、胶体；部分吸附剂可 重复使用。
SO2和Cl2的漂白比较
特别提醒 SO2不能漂白石蕊试液，SO2溶于水生成亚硫酸，酸性使石蕊试液变红。SO2漂白不稳定，受热时还会变为原色，属暂时性漂白；氯气属于氧化性漂白，将有色物质氧化掉，属永久性漂白，两种物质都有漂白作用，但原理不同，若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O === H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力.
二氧化硫作为食品添加剂，已经有几个世纪的历史。二氧化硫是全世界通用的葡萄酒保鲜剂。而且到目前为止仍未找到替代二氧化硫的红酒添加剂。市售的银耳、腐竹、开心果等食品中通常都含有二氧化硫。
溶解作用、增酸作用、杀菌防腐、抗氧化等作用
Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2 +H2O
最好用70%的浓硫酸，浓度太大时，C(H+)太小，不利于生成SO2； 浓度太小时，不利于SO2的逸出。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)硫黄是非金属单质,只具有氧化性。 (　)(2)硫与氧气的反应中,硫单质作氧化剂。 (　)(3)洗去试管壁上的硫黄可以用CS2。 (　)
(4)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。 (　)(5)SO2的收集既可以用向上排空气法,也可以用排水法。 (　)(6)SO2的漂白性主要是利用了SO2具有强氧化性这一性质。 (　)
2.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是(　 )A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过足量NaOH溶液,再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
解析:SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊,需先除去SO2,再检验CO2。SO2具有还原性,而CO2没有,可根据此特点除去SO2。
3.下列关于二氧化硫的说法中,正确的是(　　)A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化硫的水溶液 呈酸性B.二氧化硫能漂白某些物质,说明二氧化硫具有氧化性C.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性D.二氧化硫能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫不具有还原性
解析:SO2能漂白某些物质,说明SO2具有漂白性,B项错误;SO2能使溴水褪色,说明SO2具有还原性,C项错误;SO2能用浓硫酸干燥,只能说明SO2不与浓硫酸反应,不能说明它不具有还原性,D项错误。
4.下列说法正确的是(　　)A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
解析:本题是对漂白性物质漂白原理的综合考查。A项中,SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红褪色是因为它的漂白性,SO2不能使指示剂褪色;B项中,能使品红褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C项所给出的漂白剂的漂白原理不都相同;D项中,SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应:SO2+Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。
5.下列有关SO2气体实验现象的描述不正确的是(　　)A.把装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊溶液的水中,进入试管的液体呈红色B.将SO2气体通入盛有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去,给试管加热无明显变化C.打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片,可闻到刺激性气味D.将SO2气体通入盛有溴水的试管里,橙红色逐渐褪去
解析:SO2气体能使品红溶液褪色,加热后溶液颜色又恢复。
6.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是(　　)①品红溶液　 ②酸性KMnO4溶液　③滴有酚酞的NaOH溶液　④溴水　 ⑤碘的淀粉溶液A.只有①④ B.①②④ C.②③⑤ D.②④⑤
解析:SO2使③中溶液褪色,表现酸性氧化物的通性;使②④⑤中溶液褪色,表现还原性;使①中溶液褪色,表现漂白性。故正确答案为D。