河北省邯郸市经开区2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷

这是一份河北省邯郸市经开区2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷，共21页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原予质量：Ca-40 C-12 O-16
一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）
1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A. 甘蔗榨汁B. 棉纱织布
C. 白土烧瓷D. 楠木造船
【答案】C
【解析】
【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化；
B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化；
C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化；
D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化；
答案：C。
2. 下列实验操作正确的是
A. 向燃烧的酒精灯里添加酒精B. 检查装置的气密性
C 过滤液体D. 向试管中滴加液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精是易燃物，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，否则易发生火灾，故A错误；
B、装置气密性的检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手掌紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故B正确；
C、过滤时漏斗尖嘴部分要紧贴烧杯内壁，滤纸要低于漏斗口，要用玻璃棒引流，故C错误；
D、用胶头滴管时要将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故D错误。
故选B。您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高3. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 溶液一定属于混合物
B. 溶液一定是无色透明的液体
C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
D. 溶液中各种粒子静止不动，所以均一、稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确；
B、溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液，是蓝色的，说法错误；
C、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，说法错误；
D、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断地运动的，说法错误。
故选A。
4. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是
A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
B. 结构观： H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质不同
C. 能量观：干冰升华吸收热量，周围环境温度升高
D. 守恒观：蜡烛在空气中燃烧出现黑色物质，故蜡烛中含有碳元素和氢元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠是由金属元素和非金属元素构成的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法不正确；
B、H2O是由水分子构成，H2O2是由过氧化氢分子构成，由于它们的分子构成不同，它们的化学性质不同，故选项说法正确；
C、干冰升华吸收热量，使周围环境温度降低，故选项说法不正确；
D、蜡烛在空气中燃烧出现的黑色物质，是未燃烧的炭黑，说明蜡烛中含有碳元素，但不能说明蜡烛中含有氢元素，故选项说法不正确。
故选B。
5. 镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是

A. 镁原子核外电子数为24B. 符号“2Mg”可表示两个镁元素
C. 镁属于金属元素D. 镁原子质量为24.31g
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镁的原子序数为12，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以镁原子的核外电子数为12，故选项说法不正确；
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2Mg可表示为2个镁原子，故选项说法不正确；
C、镁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。
故选C。
6. 某固体M中加入一定量水后，红墨水向左移动，则固体M可能是下列哪种物质
A. 氢氧化钠B. 蔗糖C. 氯化钠D. 硝酸铵
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故红墨水向右移动，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度变化不变，装置内压强不变，红墨水不移动，不符合题意；
C、氯化钠溶于水温度变化不变，装置内压强不变，红墨水不移动，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，装置内压强减小，红墨水向左移动，符合题意；
故选：D。
7. 如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g
B. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C. 80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，得到140g饱和溶液
D. 将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，析出137.4g硝酸钾
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，20℃ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g，说法正确；
B、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，说法正确；
C、80 ℃ 硝酸钾的溶解的为169g，即在80 ℃时，在100g水中溶解169g硝酸钾达到饱和，80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，50g水中最多能溶解84.5g硝酸钾，得到50g+84.5g=134.5g饱和溶液，说法错误；
D、80 ℃ 硝酸钾的溶解的为169g，即在80 ℃时，在100g水中溶解169g硝酸钾达到饱和，故在80 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 269 g中有溶剂质量100g，溶质硝酸钾169g，20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，即在20 ℃时，在100g水中最多溶解32.6g硝酸钾，降温到20℃，会析出169g-31.6g=137.4 g 硝酸钾，说法正确；
故选：C。
8. 如图是木炭和氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是
A. 该实验需要较高的温度
B. 反应前后固体中氧元素的质量保持不变
C. 实验结束后，应先将导管从石灰水中移出
D. 该实验中的木炭粉可换成活性炭
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭具有还原性，能与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，该实验需要较高温度，说法正确；
B、木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，固体中氧元素的质量逐渐减小，说法错误；
C、实验结束后，为了防止澄清石灰水倒吸入热的试管中，应先将导管从石灰水中移出，说法正确；
D、活性炭的主要成分也为碳，则可将木炭粉可换成活性炭，说法正确。
故选B。
9. “分析推理”是化学学习过程中常用的方法，下列推理合理的是
A. 水通电分解生成氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成
B. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C. 分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大
D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、水电解过程产生氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，水中不含氢气和氧气，故A错误；
B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，如电子带负电，质子带正电，故B错误；
C、分子是由原子构成，但分子不一定比原子大，如氢分子质量小于铁原子，故C错误；
D、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨因为碳原子的排列方式不同，它们的物理性质存在很大的差异，故D正确；
故选D。
10. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是
A. 油锅起火，立即用水灭火B. 用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝氧气
C. 家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风D. 木柴架空燃烧更旺，原理是增大了氧气的浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A、油锅着火时，不能用水灭火，以免发生意外，该选项说法不正确；
B、酒精灯盖上灯帽，隔绝了氧气，从而达到灭火的目的，该选项说法正确；
C、燃气泄漏时，打开排气扇可能会产生电火花，引起爆炸，该选项说法不正确；
D、将木柴架空，能增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更旺，该选项说法不正确。
故选B。
11. 2023年7月，世界大学生运动会在成都举行。主会场东安湖体育场是一座巨大的钢结构建筑，其上有彩釉玻璃组成的放大270万倍的商周时期金饰太阳神鸟图案，是古代文明和现
代科技的完美融合。下列关于金属性质描述不正确的是
A. 金属都能导电B. 金属有良好的延展性
C. 金属有导热性D. 金属中只有铁才会腐蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属都具有导电性，都能导电，故选项说法正确；
B、金属都具有良好的延展性，能够在一定的范围内被拉伸，故选项说法正确；
C、金属都具有导热性，能传递热量，故选项说法正确；
D、金属中不只有铁会被腐蚀，铜、铝等也会被腐蚀，故选项说法错误。
故选D。
12. 下列说法正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
B. 凡是可燃物的燃烧都会引起爆炸
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光
D. 凡是发光、发热的现象都是物质的燃烧所致的
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是烟雾，故选项现象描述不正确；
B、可燃物的燃烧不一定引起爆炸，如纯净的氢气能够在空气中安静地燃烧，故选项说法不正确；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，故选项现象描述正确；
D、发光、发热的现象不一定是燃烧所致的，如灯泡发光、放热并不是燃烧引起的，故选项说法不正确。
故选C。
13. 下列关于剧烈氧化和缓慢氧化的说法不正确的是
A. 都一定要有氧气参加B. 跑步后的急促呼吸，属于缓慢氧化
C. 剧烈氧化和缓慢氧化都会放出热量D. 凡是缓慢氧化都会引起自燃
【答案】D
【解析】
【详解】A、剧烈氧化和缓慢氧化都属于氧化反应，都一定要有氧气参加，故A正确；
B、呼吸作用是缓慢氧化反应，故B正确；
C、剧烈氧化和缓慢氧化都属于放热反应，都会放出热量，故C正确；
D、缓慢氧化不一定都会引起自燃，如铁生锈，故D错误。
故选：D。
14. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 探究铁生锈的条件之一是与空气(或氧气)接触
B. 测定空气中氧气的含量
C. 验证质量守恒定律
D. 探究甲烷中是否含氢元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、左边试管中铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，右边试管中铁钉只与水接触，不会生锈，说明铁生锈的条件之一是与空气(或氧气)接触，故A能达到实验目的；
B、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，则装置中的气体减少，压强减小，烧杯中的水会倒吸入集气瓶中，且进入的水的体积即为氧气的体积，故B能达到实验目的；
C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置敞口，生成的二氧化碳气体逸出，天平失衡，不能用于验证质量守恒定律，故C不能达到实验目的；
D、将冷而干燥的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，可观察到烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，说明甲烷中含有氢元素，故D能达到实验目的；
故选：C。
15. 氧循环和碳循环是自然界中的重要循环(如图)。分析两种循环，其中不正确的是
A. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应
B. 氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C. 可通过减少化石燃料的使用以控制二氧化碳的排放量
D. 碳循环和氧循环维持了自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳循环和氧循主要包含动植物的呼吸，光合作用，以及化石燃料的使用，过程中有新物质生成，均发生了化学反应，选项正确；
B、氧气还可以通过生物的呼吸作用参与碳循环，选项错误；
C、化石燃料燃烧会产生二氧化碳，所以减少化石燃料的使用可以使空气中的二氧化碳排放量减少，选项正确；
D、碳循环和氧循环维持了自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，选项正确。
故选B
16. 为了防止铁制品锈蚀，下列做法不恰当的是
A. 在铁制品表面涂油漆B. 用洗洁精除去铁制品表面的油膜
C. 将使用后的菜刀用布擦干D. 在脸盆、杯子等表面烧涂搪瓷
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁与氧气和水共同接触时会生锈，在铁制品表面涂油漆，能隔绝空气，防止铁制品锈蚀，该选项做法恰当；
B、铁制品表面的油膜能隔绝空气，若除去油膜，会使铁制品锈蚀，该选项做法不恰当；
C、将使用后的菜刀用布擦干，保持菜刀干燥，能防止铁制品锈蚀，该选项做法恰当；
D、脸盆、杯子等表面烧涂搪瓷，能隔绝空气，防止铁制品锈蚀，该选项做法恰当。
故选B。
17. 确定某种气体的实验室制法，下列因素中①反应所需的药品及反应条件；②实验装置；③气体收集和放置方法；④气体验满方法；⑤整个反应体系是否环保安全。需要考虑的是
A. ①③⑤B. ③④⑤C. ①②④⑤D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】气体的实验室制法，需要考虑的是①反应所需的药品是否无毒易得及反应条件是否简单；②实验装置是否简单易操作；③气体收集和放置方法如何；④气体怎样验满；⑤整个反应体系是否环保安全无毒无污染；
故选D。
18. “推理归纳”是化学学习过程中常用的方法，下列推理合理的是
A. 原子都是由原子核和核外电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和电子
B. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
C. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D. 同种元素具有相同的质子数，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子都是由原子核和核外电子构成的，但是原子中不一定含有质子、中子和电子，如氢原子核内没有中子，故A推理不合理；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故B推理合理；
C、催化剂的质量在化学反应前后不变，但是在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故C推理不合理；
D、同种元素具有相同的质子数，但是质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如甲烷分子（CH4）与水分子（H2O）核内都是10个质子，但属于不同物质的分子，故D推理不合理；
故选：B。
19. 化学与生活环境、生产紧密相关。下列说法正确的是
A. 露置在空气中的膨化食品变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气
B. 当发生火灾时，要用湿毛巾捂住口鼻，低下身子坐电梯迅速逃生
C. 为了减少空气污染，可加高烟囱后再将工厂废气排放到大气中
D. 长期饮用硬水不利于身体健康，用过滤的方法可以软化硬水
【答案】A
【解析】
【详解】A、露置在空气中的膨化食品变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气使其绵软，说法正确；
B、当发生火灾时，要用湿毛巾捂住口鼻，低下身子迅速逃生错误，着火时，电梯因电路易出现各种问题，不能坐电梯逃生，说法错误；
C、为了减少空气污染，可加高烟囱后再将工厂废气排放到大气中错误，因为废气还是排放到空气，不能从根本上解决空气污染，说法错误；
D、长期饮用硬水不利于身体健康，是因为其中含有较多的可溶性钙镁化合物，而过滤除去的是难溶性杂质，无法除去可溶性杂质，生活中应用煮沸的方法降低水的硬度，说法错误。
故选A。
20. 某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示(不考虑水分蒸发)，下列判断错误的是
A. ②③中溶液的溶质质量不相等B. ②③中溶液的质量不相等
C. ③中溶液一定是该温度下硝酸钾不饱和溶液D. ②中溶液一定是该温度下硝酸钾饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、②③中溶剂质量相同，②中蔗糖部分溶解，③中蔗糖全部溶解，则②③中溶液的溶质质量不相等，故A判断正确；
B、②③中溶剂质量相同，②中蔗糖部分溶解，③中蔗糖全部溶解，则②③中溶液的溶质质量不相等，②③中溶液的质量不相等，故B判断正确；
C、②中溶液加热形成的③中溶液中没有剩余固体，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，故C判断错误；
D、②中溶液中含有不能继续溶解的溶质硝酸钾，则②中溶液一定是该温度下硝酸钾饱和溶液，故D判断正确；
故选：C。
21. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图为该反应的微观示意图。下列有关该反应说法错误的是
A. 反应前后，分子总数没有改变B. 甲醛的化学式为CH2O
C. 反应前后原子种类发生了改变D. 该反应为氧化反应
【答案】C
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是甲醛与氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
【详解】A、由化学方程式可知，反应前后，分子总数没有改变，说法正确；
B、由分子模型图可知，每个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，所以甲醛的化学式为CH2O，说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，说法错误；
D、由微观反应示意图可知，该反应是甲醛与氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，说法正确；
故选C。
22. 下列说法不正确的是
A. 用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了乳化作用
B. 铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体
C. 制作刀具用钢而不用铁，是因为钢的硬度大于铁
D. 夏天自行车爆胎，是因为轮胎内气体分子间隔变大
【答案】B
【解析】
【详解】A、洗涤剂低油污具有乳化作用，用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了乳化作用，故A说法正确；
B、由于铅锑合金熔点低，所以不适合制造发热体，故B说法不正确；
C、钢为铁合金，钢的硬度比铁大，则制作刀具用钢而不用铁，故C说法正确；
D、夏天自行车爆胎，是因为温度升高，气体分子间隔变大，故D说法正确；
故选：B。
23. 蜡烛(足量)在如图甲所示盛有空气的密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断不正确的是

A. 蜡烛燃烧火焰分三层其中外焰温度最高
B. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C. 实验后向装置内倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
D. 蜡烛熄灭后，瓶内二氧化碳气体的体积分数为84.04%
【答案】D
【解析】
【详解】A、蜡烛的火焰分三层，其中外焰温度最高，该选项判断正确；
B、由图可知，蜡烛熄灭后装置中还有氧气，则当氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，该选项判断正确；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项判断正确；
D、空气中含有氮气和氧气等，蜡烛熄灭后，氧气的体积分数为15.96%，瓶内二氧化碳气体的体积分数不可能为84.04%，该选项判断不正确。
故选D。
二、填空题（化学方程式每空2分，其它每空1分，共30分）
24. 请用相应的化学语言填空。
（1）①三个铝离子___________；
②两个氢原子___________；
③硫酸钙___________；
（2）四氧化二氮的化学式是N2O4，其中“4”的含义是___________。
【答案】24. ①. 3Al3+ ②. 2H ③. CaSO4
25. 一个四氧化二氮分子中含有四个氧原子
【解析】
【小问1详解】
①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。三个铝离子表示为3Al3+；
②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氢原子表示为2H；
③化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。硫酸钙中钙元素显+2价，硫酸根显-2价，硫酸钙的化学式为CaSO4；
【小问2详解】
标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有某原子的个数，则N2O4中“4”的含义是一个四氧化二氮分子中含有四个氧原子。
25. 学好化学能使我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物。
（1）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为___________；
（2）化学改变世界，科技改变生活。我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的___________性；
（3）新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的___________作用；
（4）2022年北京成功举办了第二十四届“冬季奥运会”。奥运村实现了5G网络全覆盖，制造5G芯片需要用到高纯硅，工业上用二氧化硅制备高纯硅。二氧化硅中硅元素的化合价为___________。
【答案】25. CH4+2O2CO2+2H2O
26. 导电 27. 吸附
28. +4
【解析】
【小问1详解】
甲烷与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳、水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
【小问2详解】
石墨烯有良好的导电性，可用作电极；
【小问3详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和气味，新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的吸附作用；
【小问4详解】
二氧化硅中氧元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为零可知二氧化硅中硅元素化合价为+4。
26. 某兴趣小组的同学在实验室里配制一定溶质质量分数的食盐溶液，如图是配制溶液过程中的部分实验操作，请你完成下列问题。
（1）实验室里配制一定溶质质量分数的食盐溶液的步骤是：计算、_______、________、溶解、装瓶；
（2）上面实验操作中的错误是：________；
（3）操作②中的仪器名称为_______，操作③中使用玻璃棒的目的是_______。
（4）该兴趣小组在用天平称量食盐质量时，没有使用游码，那么他们原计划配制食盐溶液的溶质质量分数为________(精确到0.1%)。
（5）配制过程中，导致溶质质量分数偏小的原因，请写出一条________。
【答案】（1） ①. 称量 ②. 量取
（2）食盐和砝码的位置放反了
（3） ①. 量筒 ②. 搅拌、加速溶解
（4）10.6% （5）量取水时仰视读数或烧杯内壁不干燥或食盐固体已潮解或有少量食盐固体粘在称量纸上
【解析】
【小问1详解】
用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；
【小问2详解】
用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故上面实验操作中的错误是：食盐和砝码的位置放反了；
【小问3详解】
由图可知，操作③的名称为溶解，溶解时，使用玻璃棒的目的是：搅拌、加速溶解；
【小问4详解】
用天平称量食盐质量时，没有使用游码，那么称得食盐的质量为5g，量取水的体积为42mL，即42g，则他们原计划配制食盐溶液的溶质质量分数为：；
【小问5详解】
配制过程中，量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；
烧杯内壁不干燥，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；
食盐固体已潮解，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；
有少量食盐固体粘在称量纸上，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。
27. 化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题：
（1）写出仪器①的名称：______；
（2）实验室常用A装置制取氧气时，所用反应物的名称是_____，请写出该反应的化学方程式______；
（3）如果选择E装置来收集二氧化碳，气体应从_______端入(填“a”或“b”)。
（4）用F装置探究CO2的性质：①可证明CO2能与水反应的现象是_______，密度比空气的大的现象是_______；②燃着的木条熄灭，由此可得CO2出具有的性质是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 高锰酸钾 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）a （4） ①. 2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红色 ②. 3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色 ③. 不能燃烧且不支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称为长颈漏斗；
【小问2详解】
A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为加热高锰酸钾制取氧气，所用的反应物的名称为高锰酸钾；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
【小问3详解】
如果选择E装置来收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从a端入；
【小问4详解】
①二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊变红色，所以可证明 CO2 能与水反应的现象是1、3处湿润石蕊试纸花变红，2处干燥紫色石蕊纸花不变色；
②燃着的木条熄灭，由此可得出CO2其有不能燃烧且不支持燃烧的性质。
28. 如图，A~G是初中化学常见物质，其相互反应及转化关系如下图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，G是一种具有磁性的黑色固体，F是最轻的气体。
（1）G的化学式为___________；
（2）写出反应①的化学方程式___________；
（3）反应②所属的基本反应类型是___________；写出E物质的一种用途___________；
（4）在进行反应③时，在集气瓶中放入少量水，其目的是___________。
【答案】（1）Fe3O4
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3） ①. 分解反应 ②. 供给呼吸（合理即可）
（4）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
【解析】
【分析】A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则为一氧化碳；G是一种具有磁性的黑色固体，则为四氧化三铁；F是最轻的气体，则为氢气；电解水生成氢气和氧气，铁燃烧生成四氧化三铁，则C为水、E为氧气、D为铁；一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则B为氧化铁。
【小问1详解】
由分析可知，G的化学式为Fe3O4。
【小问2详解】
反应①为一氧化碳还原氧化铁的反应，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
反应②为电解水的反应，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；
E为氧气，能供给呼吸，则可用于医疗急救等，且氧气具有助燃性，可用于炼钢等。
【小问4详解】
反应③为铁燃烧实验，为了防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶底应留少量的水或细沙。
三、实验探究题（化学方程式每空2分，其它每空1分，共18分）
29. 学校化学兴趣小组的同学欲探究物质燃烧条件的实验。
【查阅资料】
白磷的着火点是40℃，红磷的着火点240℃；
P2O5能溶于水，有毒性。
【实验用品】
药品：白磷、红磷、80℃热水；
仪器：漏斗、橡胶导管、铁丝隔网等。
【实验装置】
如图组装装置（夹持仪器已略去）。
【实验步骤】
见下表。
【讨论交流】
（1）实验步骤Ⅱ中的实验现象______，实验步骤Ⅲ中的操作______。
（2）本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是______，但红磷与白磷的___不同。
（3）本实验中使用80℃热水的作用是_____、_______。
（4）实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是____。
（5）步骤Ⅲ中反应的化学方程式为______。
【拓展反思】
（6）本实验存在的不足之处是________。
【答案】29. ①. 红磷不燃烧 ②. 升高左侧漏斗至白磷露出水面
30. ①. 可燃物 ②. 着火点
31. ①. 提供热量 ②. 隔绝空气（或氧气）
32. 可燃物与空气（或氧气）接触
33.
34. 生成有毒物质，没有进行吸收
【解析】
【小问1详解】
红磷的着火点240℃，所以实验Ⅱ中，80℃热水没有达到红磷的着火点，即使将红磷与空气接触，红磷也不燃烧，所以实验现象为：红磷不燃烧；白磷的着火点是40℃，所以实验Ⅱ中，热水的温度为80℃，且实验结论是白磷燃烧，只需要将白磷与空气接触，因此实验Ⅲ操作为：升高左侧漏斗至白磷露出水面，故填：红磷不燃烧；升高左侧漏斗至白磷露出水面；
【小问2详解】
本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是可燃物，但红磷与白磷的着火点不同，便于探究燃烧的条件，故填：可燃物；着火点；
【小问3详解】
根据燃烧的条件，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，所以热水的作用为：隔绝氧气；提供热量，故填：提供热量；隔绝空气（或氧气）；
【小问4详解】
实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，区别在于白磷是否与空气接触，所以对比可得出物质燃烧的条件是可燃物与空气接触，故填：可燃物与空气（或氧气）接触；
【小问5详解】
步骤Ⅲ中白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：；
【小问6详解】
因为燃烧生成的五氧化二磷有毒性，逸散到空气里，会污染空气，所以本实验的不足是没有吸收生成的污染物，故填：生成有毒物质，没有进行吸收。
30. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍(化学式NiSO4)能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
（1）猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：___________。
【进行实验】
（2）兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
（3）步骤①中得到的A是_______。写出步骤①中的其中一个反应的化学方程式______。
【反思评价】
（4）合理开发城市“金属矿山”的意义是___________(答1条)。
【答案】（1）Ni>Zn>Cu
（2） ①. 一 ②. CuSO4+Ni=NiSO4+Cu
（3） ①. 铜##Cu ②. H2SO4+Ni=NiSO4+H2↑(或H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑)
（4）节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由于锌的活动性比铜强，再结合其它猜想，则猜想三为Ni>Zn>Cu。
【小问2详解】
根据现象可知，锌、镍均能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，且锌反应比镍快，则说明金属活动性顺序Zn>Ni>Cu，即猜想一成立；
镍与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜单质的化学方程式为：CuSO4+Ni=NiSO4+Cu。
【小问3详解】
锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A为铜；
步骤①为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，或镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式分别为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑、H2SO4+Ni=NiSO4+H2↑。
【小问4详解】
合理开发城市“金属矿山”可以节约金属资源，减少对环境的污染，故答案为：节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）。
四、计算题（6分）
31. 化学兴趣小组欲测定石灰石中含CaCO3的质量，取28g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为107g，计算：
（1）生成二氧化碳的质量是___________克。
（2）大理石样品中CaCO3质量。
【答案】31. 11 32. 解：设大理石中CaCO3的质量为x
x=25g
答：大理石样品中CaCO3的质量为25g。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：28g+90g−107g=11g。
【小问2详解】
见答案。实验步骤及操作
实验现象
Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入热水中
白磷、红磷均不燃烧。
Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面
___________________
Ⅲ．_________________________
白磷燃烧、红磷不燃烧
实验步骤
实验现象
解释与结论
取两支试管，分别向其中加入一定量的硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，然后将大小、形状相同的镍片分别插入两支试管中。
插入硫酸铜溶液中的镍片表面出现红色固体物质，另一支试管无明显变化。
猜想______正确。镍与硫酸铜反应的化学方程是______。