广东省湛江市2024届高三下学期一模化学试题（Word版含解析）

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保密★启用前
湛江市 2024 年普通高考测试( 一 )
化 学 2024 · 2
本试卷共 8 页 ，20 小题 ，满分 100 分 。 考试用时 75 分钟 。
注意事项 ：
1 . 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自 己的姓名 、准考证号填写在试卷和答题卡上 。
将条形码横贴在答题卡上 "贴条形码区"
2 . 作答选择题时 ，选出每小题答案后 ，用 2B 铅笔把答题卡上对应题 目选项的答案信息点涂黑；
如需改动 ，用橡皮擦干净后 ，再选涂其他答案 ，答案不能答在试卷上 。
3 . 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题 目指定区域内相应
位置上 ；如需改动 ，先划掉原来的答案 ，然后再写上新的答案 ；不准使用铅笔和涂改液 。 不按
以上要求作答的答案无效 。
4 . 考生必须保持答题卡的整洁 ，考试结束后 ，将试卷和答题卡 一 并交回 。
可能用到的相对原子质量 ：H 1 B 11 C 12 N 14 0 16 Fe 56 Ga 70
- 、单选题 ：本题共 16 小题 , 共 44 分 。 第 1 ～ 10 小题 ，每小题 2 分 ；第 11 ～ 16 小题 ，每
小题 4 分 。 在每小题给出的四个选项中 ，只有 - 项是符合题 目要求的 。
" 葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催" 。 下列中国酒具中 ，主要由硅酸盐材料制成的是
2 . 近年来 ，我国科技迅猛发展 ，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是
A 在 " 人造太阳 " 中发生核聚变的3 H 、2 H 是1 H 的同位素
B. 华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
C. 歼-20 战斗机采用大量先进复合材料 、石墨烯材料等 ，其中石墨烯材料属于有机高
分子材料
D. " 奋斗者 "号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压
3 . 化学让生活变得更美好 。 下列化学物质的应用说法正确的是
A 牡蛎 、虾类等海洋产品均为高蛋白食物 ，可为人体补充多种氨基酸
B. 碳酸钠可作为膨松剂 ，用来制作糕点
C. 甘油是护肤品中常见的成分，不溶于水 ，可用于隔绝水分，起到保湿 、保润作用
D. 医学上常用体积分数为 95%的乙醇溶液杀菌消毒
4 畅 NH3 是 一 种广泛应用于工业 、农业和医药领域的重要化工气体 ，下列有关氨气的实
验中 ，能达到实验 目 的的是
5 . 岭南文化包罗万象，新旧文化相互交融 。下列有关岭南文化的说法不正确的是
A · 戏剧文化"：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔现象
B. " 节 日 文化" ：深圳新年烟花秀中绚烂的颜色来 自焰色试验
C. " 茶艺文化" ：沏泡工夫茶利用了萃取原理 ，水作萃取剂
D 粤菜文化" ：制作正宗盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成 ，涉及复杂的化学变化
6 . 如图是 一 种酸性燃料电池酒精检测仪，具有 自动吹起 、流量侦测与控制的功能 ，非常
适合进行现场酒精检测 。下列说法正确的是 质子交换膜
A 电子由氧气通入的 pt 电极流出 呼气 pt pt 02
B. 质子(H+ )通过质子交换膜从负极流向正极
C 每消耗 22 4 2 会产生 。醋酸 醋酸H2
D · 左侧 pt 电极表面发生的反应 ：CH3 CH2 OH + 2e — -
CH3 COOH＋2H+ 微处理器 液晶显示屏
7 . 劳动是全面发展素质教育的必要条件之一 。下列劳动项 目与所述的化学知识没有关
联的是
8 . 绿原酸(结构如图)是金银花中富含的 一 类酚类化合物 ，具有抗菌 、保肝 、消炎 、解热的
A 青铜兽面纹爵
B. 犀角雕玉兰花果纹杯
C 木云纹漆耳杯
D. 清代彩绘龙纹蓝瓷壶
选项
劳动项 目
化学知识
A
用热的纯碱溶液洗涤餐具
纯碱能促进油脂水解
B
用糯米酿制米酒
酵母能将淀粉水解为葡萄糖，进而转化为乙醇
C
汽油中添加乙醇
乙醇分子间易形成氢键
D
回收铝制易拉罐
再利用废旧金属 ，节约资源
作用 。下列关于绿原酸的说法不正确的是
A · 能发生加成反应
B. 1 ml 绿原酸最多能与 8 ml NaH 完全反应
C. 能使溴水和酸性 KMn4 溶液褪色
D. 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应
OH
HO
OH
HO、
OH
HO
化学试题
第 1 页(共 8 页)
化学试题
第 2 页(共 8 页)
碱 盐
NO＋CO
C02
201 . 0 |N O →N2
122 . 5 IC
Rh2pd2
i NRh2pd2 ORh2pd2 i
E3 = A 0 C02
v E4 =
E2 =
71 . 9
Y
Rh2pd2
E1 =
240 . 9
2NO
A
棉花
9 . 制备并检验 SO2 性质的装置如图所示 。 下列说
70%的浓硫酸
法正确的是
A畅 紫色石蕊试纸先变红后褪色
紫色石蕊
品红溶液润湿
的滤纸
亚硫酸钠粉末
试液润湿 -
B. 品红溶液褪色体现了 SO2 的强氧化性
C. 用 98%浓硫酸代替 70%浓硫酸能加快反应速率
的试纸 .
D. 棉花可用饱和 Na2 CO3 溶液浸泡 ，用于尾气处理
d
C
b
10 . 部分含 Fe 物质的分类与相应化合价关系如图所示 。 下列
e
推断不合理的是
单质
A · 可存在 a→e→b 的转化
a
B. e 溶液可与 KSCN 溶液反应生成红色沉淀
0 ＋1 ＋2 ＋3
化合价
C. 能用 a 制作的容器运输浓硫酸
D. a 可与稀硝酸恰好反应 ，生成只含 b 的溶液
11 设 ⅣA 为阿伏加德罗常数的值 。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A. 1 ml Na 在空气中受热完全转化成 N2 O2 转移电子数目为 2NA
B. 0 . 1 ml · L 1 NaHCO3 溶液中所含 HCO3 的数 目小于 0 . 1NA
C. Na2 O2 与 H2 0 反应的过程中涉及离子键 、极性共价键和非极性共价键的断裂
D. Al 与 NaH 溶液的反应中 NaH 作氧化剂
12 . 下列陈述 与陈述 Ⅱ 均正确 ，且具有因果关系的是
13 . 我国某科研团队设计了 一 种新型能量存储转化装置 。 闭合 K2 、断开 K1 时 ，制氢并
储能 ；断开 K2 、闭合 K1 时 ，供能 。 已知 zn(OH) 2 与 Al(OH) 3 的性质相似 。 下列说
法正确的是
光照
K1 K2
zn
电
极
pt
电
极
X电极
NiH
光伏电池
Ni(OH)2
KH＋( ) KH＋2 )
OH-
A. 连接 K2 时 ，X 电极发生还原反应 B. 连接 K2 时 ，溶液 PH 不变
C. 连接 K1 时 ，zn 电极表面生成沉淀 D. 该装置能直接将光能转化成化学能
14 . 化合物 Z2 XYM4 是 一 种常见的复合肥 ，所含的 4 种元素均为前 20 号元素 ，每个周期
都有 。 Y 的基态原子价层 p 轨道半充满 ，X 最常见的同位素没有中子 ，M 在地壳中
含量最多 。下列说法正确的是
A. 元素电负性 ：M＞Z＞X B. 简单氢化物的熔点 ：ZY＞M
C. 第 一 电离能 ：X>Z>Y D. M3 为极性分子
15 . 在处理汽车尾气的三元催化剂中 ，Rh 的主要作用是消除 N 0，pd 的主要作用是消
除 CO，部分催化机理及能量变化如图所示 。 下列说法不正确的是
反应历程
A 在 NO 和 CO 的整个反应过程中步骤是决速步骤
B. 反应进行的三步分别是放热反应 、放热反应和吸热反应
C. 第 一 步反应 ：Rh2 pd2 十NO+CO→NRh2 pd2 ＋CO2
D. CO 能促进 NO 转化成 N2
16 已知 ：常温下 ，碳酸的 电离平衡常数 kal = 4 · 4 × 10 6 . 36 , ka2 ＝ 10 0 .32 。 常温下 ，向
20 m L 0 1 ml · L 1 Na2 C3 溶液中缓慢滴加 20 m L 0 2 ml · L 1 盐酸 ，溶液中各
离子的物质的量浓度(不含 H+ 和 。H )随加入盐酸的体积的变化如图所示 。
下列说法不正确的是 人 各离子物质的量浓度/ ( ml/L)
0 . 20 -
A 曲线 L1 为 C023 的物质的量浓度变化曲线
B. 滴加至 A 点时 ，溶液 PH 约为 10 畅 32
0 10 D
C
.
A
C. 滴加至 C 点时 ，溶液中 C(cl )＞C (HCO3 )＞
.
.
B
2
C(CO32 )＞C(H2 CO3 )
>
D 滴加至 D 点时 ，溶液中存在 C ( HCO3 ) ＋ 0 10 20
V盐酸)/mL
2C(C023 )＋C(OH ) ＝ C(H+ )
二 、实验题 ：共 15 分 。
17 · Na2 S2 O3 标准溶液是氧化还原反应 中 常用 的还原性标定试剂 ，但是 Na2 S2 O3
5H2 0 固体通常含有 一 些杂质 ，且易风化和潮解 ，Na2 S2 03 溶液也容易被 。2 氧化 。
因此 ，Na2 S2 O3 标准溶液配制好后常用 K2 cr2 07 进行标定 。 但是由于 K2 cr2 07 与
Na2 S2 O3 反应的产物有很多种 ，不能按确定的反应式进行 ，故无法通过氧化还原滴
定法确定浓度 。 故应先用 K2 cr2 07 与过量的 KI 反应 ，定量生成 I2 ，再用 Na2 S2 O3
滴定 I2 ，发生反应的化学方程式为 ：cr2 072 ＋6I ＋14H+——2cr3+ ＋32 ＋7H2 O 、
2S2 32 ＋2 ===2I ＋S4 26 。 我们将这种 Na2S2 3 与 2 联用的方法称为碘量法，碘量法
是分析化学中常用的分析方法，常用于一些无法直接滴定的反应的物质的间接滴定 。
选项
陈述
陈述 Ⅱ
A
氨气的水溶液能导电
氨气是电解质
B
H F 键能比 H Cl 键能大
HF 的沸点比 Hcl 高
C
工业合成氨需在高温 、高压下才能进行
该反应是吸热反应
D
浓硫酸具有吸水性
可用于 CO2 、SO2 等气体干燥
化学试题
第 3 页(共 8 页)
化学试题
第 4 页(共 8 页)
v v
滤渣 zns04溶液 生产Z Fe(0H)3
已知 ：K2 cr2 O7 与 KI 的反应需要 一 定时间才能进行得比较完全 ，故需放置约 5 min 。
(1)Na2 S2 O3 标准溶液的配制 ：
①配制 480 m L 0 1 m1/L 的 Na2 S2 O3 标准溶液需要用到的玻璃仪器有 ：玻璃
棒 、烧杯 、量筒 、胶头滴管 、
②将下述实验步骤 A 到 F按实验过程先后次序排列
蒸馏水
A B C D E F
(2)Na2 S2 O3 标准溶液的标定 ：取 20 . 00 mL 0 . 017 ml/ K2 cr2 07 溶液于 250 m
锥形瓶中 ，加 5 mL 6 ml/L Hcl 溶液 ，再加入 10 mL 100 g/L KI 溶液 ，摇匀后
用牛皮纸扎紧瓶口 ，静置约 5 分钟 。 用 Na2 S2 O3 溶液滴定至浅黄色后加入 2 mL
淀粉指示剂 ，继续滴定至终点 ，平行测定 3 次 ，计算 Na2 S2 O3 标准溶液的浓度 。
①用 量取 20 . 00 mL 0 . 017 mlL K2 cr2 07 溶液
②加入 KI 摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口 的 目 的是 。
③如何判定滴定结束？ 。
④列式并计算 Na2 S2 O3 标准溶液的浓度 。
(3)借鉴(2)的方法 ，用碘量法测量 KMn4 溶液的物质的量浓度 ：量取 25 . 00 mL 待
测液于 250 mL 锥形瓶中 ，加入 2 ml/L H2 SO4 溶液 25 mL ，再加入 10% KI 溶
液 10 mL ，然后用已知浓度的 Na2 S2 O3 溶液滴定到淡黄色 ，加 0 . 5%的淀粉溶液
3 m ，用 Na2 S2 03 溶液继续滴定至终点 。
①滴定时需加入硫酸 。能否用盐酸代替硫酸，为什么？
②写出 KMn04 溶液与 KI 反应的离子方程式 。
(4)借鉴(3)的方法 ，某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中 Fe3+ 的物质的量浓度 。
提出问题 ：Fe3+ 与 是可逆反应 ，Fe3＋ 的存在是否会影响滴定？
实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的 KI , 静置 一 段时间后 ，加入 KSCN ，
观察到溶液颜色变红 ；请写出 Fe3+ 与 反应的离子方程式 。
②取标准量的磷酸铁锂溶液 ，分成两组 ，其中 一 组加入过量的 KI 溶液 ，另 一 组加
入等量的水 。 再分别使用 Na2 S2 03 溶液进行标定 ，发现消耗的 Na2 S2 O3 溶液体
积相同 。
实验小结 ：Fe3时 是否会影响滴定 ： 。
化学试题 第 5 页(共 8 页)
三 、工业流程题 ：共 14 分 。
18 . 镓(Ga)是重要的半导体材料 ，氮化镓 、砷化镓和氧化镓分别是第二代 、第三代 、第四
代半导体材料的代表材料 。金属镓在 自然界中通常以微量分散于铝土矿 、闪锌矿等
矿石中 ，提取非常困难 。从闪锌矿渣中提取镓是种常见的方法 ，具体工艺流程如下
稀H2SO4 zn NaH
已知 ：①金属镓在化学性质上非常接近金属铝 ，其单质 、氧化物和氢氧化物均有
两性 ；
②闪锌矿渣通常含有 pb2+ 、zn2+ 、Fe2+ 、硅酸盐等杂质 ；
25 ℃时 ，KSP (pbs4 ) ＝ 1 . 6 × 10 8 、KSP (cac3 ) ＝ 0 . 88× 10 8 。
回答下列问题
(1)为了提高的浸取率 ，可以采取的措施为 (填写 一 种) 。
(2)滤渣 I 中主要含有 。
(3)写出加入氧化锌后发生反应的离子方程式(以 Ga 为例) 。
(4)工业上通常向 Na[Ga(OH)4 ]溶液中通入过量 CO2 产生大量白色沉淀 ，过滤后加
热固体能得到高纯 Ga2 03 ，写出加入过量 CO2 后的化学方程式 。
(5)在工业上 ，通常用高纯镓作阴极 ，石墨作阳极 ，Na[Ga(OH) 4 ]溶液作为电解质 ，
通过电解制备高纯 Ga 。 写出阴极电极反应式 。
(6)氮化是目前应用最广泛的半导体材料之 一 ，目前广泛应用于相控阵雷达 、快速
充电器等行业 。氮化镓有不同的晶型 ，其中六方氮化镓和立方氮化镓之间可以
①六方氮化镓晶体硬度极高 ，熔点为 1700 ℃ ，其高温熔融物不导电 。 六方氮化
属于 晶体 。
②写出六方氮化晶胞的组成 。
2 2
(7)①已知 AGa 的坐标为( ，0 ， ) ，请写出 BN 的坐标 。
②若立方氮化的边长为 a nm ，则其密度为 g/cm3 (列出计算式) 。
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K2 cr2 07 溶液
KI 溶液
V(Na2 S2 O3 )/mL
C(Na2 S2 O3 )/(ml/L)
20 . 00 mL
0 . 017 mlL
10 mL 100 g/L
20 畅 35
20 畅 45
20 畅 40
21 . 20
相互转化 。
六方氮化镓
B
A
立方氮化镓
● Ga

AY

▲
四 、原理综合题 ：共 13 分 。
19 畅 NH3 是重要的化工原料 ，在生产和生活中都发挥着重要作用 。
(1)配合物广泛存在于 自 然界 ，其中 NH3 能与 CU2+ 形成深蓝色[CU (NH3 ) 4 ]2+
溶液 。
①基态 Cu2+ 的 3d 电子轨道表示式为 。
②[CU(NH3 )42+ 的配位原子是 ，氨气中 H N H 的键角小于配合物
中 H N H 的键角 ，其原因是 。
(2)氨是制取硝酸的重要原料 。 氨的催化氧化过程主要有以下两个反应 ：
· 4NH3 (g)＋502 (g) =—4NO(g)＋6H2 0(g) H 1 = 905 · 9 KJ/ml
Ⅱ · 4NH3 (g)＋302 (g) =—2N2 (g)＋6H2 0(g) HⅡ = 1266 . 9 KJ/ml
①反应 N2 (g)＋O2 (g)——2NO(g) HⅢ = 。
②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下(= 0 . 1013 Mpa) ：
下列说法正确的是
A · 如果对反应不加控制 ，氨和氧气反应的最终产物主要是 N2
B. 为使反应有利于向生成更多的 NO 方向进行 ，不必关注热力学问题(平衡移动
问题) ，需要关注动力学问题(反应速率问题)
C. 在实际生产中 ，需采用高压氧化 ，以利于提高 NO 的产率
D. 反应中需控制氨氧比 、选择性催化剂的形状 、气固相接触时间等
(3)已知可通过下列方法合成尿素
第 一 步 ：2NH3 (g)＋CO2 (g)=—H2 NCOONH4 (l) H = 159 畅 5 KJ/ml
第二步 ：H2 NCOONH4 (l) =—C0(NH2 ) 2 (l)＋H2 0(l) H ＝ ＋28 . 5 KJ/ml
在体积为 5 L 的密闭容器中加入 1 ml C2 和 4 ml NH3 ，在 一 定条件下反应进
行到 10 min 时 ，测得 C2 和尿素 的物质的量均为 0 . 25 ml ，15 min 后 ，测得
C2 的物质的量为 0 . 1 ml ，如图所示 。
3 . 0 -
氨
2 . 5
2 . 0
n(ml)
0 . 8
尿素(水)
氨基甲酸铵
0 . 4
0 . 25
二氧化碳
0 . 2
.
10 20 30 40 50 60 70 80
t(min)
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则 10 min 内
第 一 步反应中生成 H2 N OONH4 (1)(氨基甲酸铵)的平均反应速率为
②反应进行 15 分钟后 ，随着时间的变化 ，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比
较明显 ，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是 ，第 一
步反应的平衡常数 K 1 = (列出算式即可) 。
五 、有机推断题 ：共 14 分 。
20 . 莫西赛利(化合物 K)是 一 种治疗心脑血管疾病的药物 ，可改善脑梗塞或脑出血后遗
症等症状 。 以下为其合成路线之 一
Br
a 1
OH A1C13 OH HC OH H20 (COH5N0)
NaN2 N NH4HS D CH3C0)20
A B C
I
已知 ：R N2 的结构为 R N=N 。
回答下列问题
(1)化合物 A 的名称是 。化合物 I 的分子式为
(2)写出 C2 H5 ONa 催化 E 生成化合物 G 的反应方程式 。
(3)根据化合物 a 的结构特征 ，分析预测其可能的化学性质 ，完成下表 。
(4)下列说法中 ，不正确的有 。
A · 反应 A→B 过程中 ，有 C Br 键和 H Ο 键断裂
B. 反应 G→I 过程中 ，苯环直接连接的 N 原子由 sp3 杂化变成 sp 杂化
C · 产物 K 中不存在手性碳原子
D. CO 属于极性分子 ，分子中存在由 p 轨道 " 头碰头 "形成的 π 键
(5)在 B 的同分异构体中 ，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)
①含有苯环 ；②苯环上二取代 ；③遇氯化铁溶液显紫色 。
其中 ，含有手性碳的同分异构体的结构简式为 (写出 一 种) 。
温度(℃)
300
500
700
900
反应 (K 1 )
6 . 3 × 1041
1026
2 . 1 × 1019
3 . 8 × 1015
3 畅 4 × 1011
反应 Ⅱ (K Ⅱ )
7 . 3 × 1056
7 . 1 × 1034
2 . 6 × 1025
1 . 5 × 1020
6 . 7 × 1016
F
(C4H OC1N)
H
OH
C2H5ONa
E
CIN2
1
H20
I
N、
I
(CH3C0)20
H
NaNO2/Hcl
0~5℃
H
(C4H24N20)
0 ON、 2)NaH
N 1)HC(浓)
G
J
C14H23NO2)
4
K
N
序号
反应试剂 、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
消去反应
②
水解反应
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化学试题
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