河北省张家口市尚义县多校2023-2024学年高一下学期开学收心联考化学试题（含解析）

这是一份河北省张家口市尚义县多校2023-2024学年高一下学期开学收心联考化学试题（含解析），共9页。试卷主要包含了本试卷共100分，请将各题答案填在答题卡上等内容，欢迎下载使用。
注意事项：1．本试卷共100分。考试时间75分钟。
2．请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法正确的是（ ）
A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体中采用的氮化硼陶瓷属于金属材料
B．“蛟龙号”载人潜水器外壳使用的钛合金的硬度比单质钛的硬度大
C．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H₂
D．第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应属于化学反应
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为10的氣原子：
B．的电子式：
C．NaClO的电离方程式：
D．的结构式：
3．在酸性透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、，、
4．下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）
A．B．C．D．
5．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置正确的是（ ）
A．用装置甲制取
B．用装置乙蒸发NaCl溶液
C．用装置丙检验与反应有生成
D．用装置丁鉴别纯碱与小苏打
6．下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
7．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：M>Y>Q
B．简单氢化物的稳定性：Z>Y
C．X、Y、Z组成的化合物只含有共价键
D．Q、R的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应
8．我国四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的化学反应方程式：，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的氧化剂只有B．生成22.4 L，转移的电子数为
C．中各原子均满足8电子稳定结构D．和均为电解质
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
10．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”推测正确的是（ ）
A．Li在空气中燃烧生成，则Na在空气中燃烧生成
B．可以治疗胃酸过多，则也可以治疗胃酸过多
C．不溶于NaOH溶液，则也不溶于NaOH溶液
D．与溶液不反应，则与溶液也不反应
11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．120 g 固体中的阳离子数目为
B．1 ml/L溶液中含数目为
C．3.9 g与足量水反应，转移的电子数均为
D．2.2 g 中含有的电子数为
12．下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．元素周期表有18列，18个族
B．HCl酸性强于HF，可以用元素周期律解释
C．在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀合金的元素
D．第ⅠA族元素称为碱金属元素
13．利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米级及ZnO的流程图如下。下列说法错误的是（ ）
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质类似
A．步骤Ⅰ使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．溶液C中和的最佳物质的量之比是1∶2
C．步骤Ⅴ中所加试剂为过量NaOH溶液
D．用激光笔照射步骤Ⅳ的混合液，可观察到一条光亮的通路
14．部分被氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为、CuO）共5.92 g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
A．取少量滤液A中溶液，滴加KSCN，溶液变成红色
B．反应得到的标准状况下的气体为224 mL
C．滤渣Ⅰ的成分是Fe、Cu的混合物
D．样品中氧元素的质量是1.6g
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）化学来源于生活，且应用于生活。
（1）臭氧主要分布在距地面10~50千米的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧与氧气的关系是______。
（2）在新冠疫情期间，采用喷洒次氯酸钠（NaClO）对环境进行消毒，NaClO中含有的化学键类型是______。
（3）漂白粉久置于空气中会失效，用化学方程式解释其失效的原因____________，所以漂白粉应______保存。
（4）下列物质中不能用于自来水消毒的是______．
A．氯气B．二氧化氯C．明矾D．氮气
（5）铁与水难反应，但在高温条件下能与水蒸气反应，生成的固体的俗名是____________．
16．（15分）亚氯酸钠（）主要用于棉纺、造纸业，也用于食品消毒、水处理等，以氯酸钠（）等为原料制备亚氯酸钠（）的工艺流程如图。回答下列问题：
（1）实验室模拟“溶解”过程，需要480 mL 0.1 ml/L溶液，现进行溶液配制。
①实验室购买的浓硫酸标签如图所示。配制所需的溶液用到的仪器有烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有______，需要量取的浓硫酸的体积是______mL。
②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是______。
A．使用容量瓶前检查容量瓶的气密性是否良好
B．容量瓶用蒸馏水洗净后无需干燥即可使用
C．浓硫酸的稀释可以在容量瓶中进行
D．配制好的溶液可以长期存放在容量瓶中
③配制过程中下列各项操作可能导致浓度偏小的有______（填写字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶后，立即进行后续实验操作
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
D．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
（2）“反应1”中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______。
（3）“反应2”中加入的的电子式是______，发生反应的离子方程式是____________。
17．（14分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的元素周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构。性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）的结构示意图是______。
（2）元素In在元素周期表中的位置是______。
（3）P的最高价氧化物的化学式为______，Al元素的最高价氧化物对应的水化物与S元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是____________。
（4）的中子数与电子数的差值是______；和的物理性质______（填“相同”或“不同”），化学性质______（填“相同”或“不同”）。
（5）根据元素周期律及事实推断：
①在溶液中下列反应能发生的是______。
A．
B．
C．
②氢化物的还原性：______（填“>”或“（2分）
18．（15分）
（1）、（2分，少写得1分，多写不得分）
（2）、（2分，少写得1分，多写不得分） 、（2分，少写得1分，多写不得分）
（3）分液漏斗（1分） （浓）（2分）
（4）①中湿润的淀粉KI试纸变蓝（2分）
（5）不正确，制得的中混有HCl杂质，HCl与反应也会生成白色沉淀（2分）
（6）氧化（2分）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
溶液（）
在溶液中通入足量
B
气体（HCl）
通过氢氧化钠溶液洗气
C
CuO（）
加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
D
（）
加入足量的铁粉，过滤
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀
该溶液中一定含有，可能含有
B
向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
C
向新制的氯水中滴加紫色石蕊试液，紫色褪去
具有漂白性
D
向某溶液中滴加新制氯水，无明显现象，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
原溶液中一定含有