黑龙江省双鸭山市重点中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题（含答案）

这是一份黑龙江省双鸭山市重点中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分）
可能用到的相对原子质量：
1．化学无处不在，下列与化学知识有关的说法错误的是（ ）
A．和互为同素异形体
B．热的纯碱溶液去油污效果更好
C．实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
2．生产合成气的反应：在高温时才能正向自发进行。下列对该反应过程的、判断正确的是（ ）
A．，B．，
C．，D．，
3．已知：，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放出的总能量
B．恒温恒容条件下通入氦气使压强增大，并不改变化学反应速率
C．过程使用了催化剂，可以减小反应热
D．过程发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢
4．根据生活经验，下列物质按由小到大的顺序排列正确的是（ ）
①洁厕灵（主要成分为）②厨房去油污清洁剂③食醋④肥皂⑤食盐
A．①②⑤③④
B．④③⑤②①
C．③①②⑤④
D．①③⑤④②
5．利用下列实验装置进行的实验能达到相应实验目的的是（ ）
A．装置Ⅰ：反应速率①>②，可以验证的催化效果比好
B．装置Ⅱ：先从通，然后从通入，可制得少量固体
C．装置Ⅲ：用标准氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的盐酸
D．装置Ⅳ：蒸干溶液可制得无水固体
6．生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理错误的是（ ）
7．已知：①
②
③
下列说法错误的是（ ）
A．上述反应中属于吸热反应的只有反应①
B．氢气的燃烧热为241.8kJ/ml
C．的燃烧热为283.0kJ/ml
D．
8．某元素基态原子轨道上有1个电子，则该基态原子价层电子排布式不可能是（ ）
A．B．C．D．
9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是（ ）
A．电负性：W>Z>Y>X
B．简单离子的半径：W>X>Z
C．气态氢化物稳定性：W>Z
D．若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为
10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
11．某小组拟用标准溶液滴定某浓度的草酸溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A．标准溶液和草酸溶液分别用滴定管I、II盛装或量取
B．滴定后液面读数约为22.60mL
C．本次实验消耗标准溶液的体积约为21.20mL
D．检漏后并用标准溶液润洗2到3次后方可将高锰酸钾倒入滴定管中
12．室温下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．溶液中：
B．溶液中：
C．相同的①、②、③三种溶液中的：③>①>②（已知：，的）
D．溶液中：
13．用惰性电极电解一定浓度的溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1ml恰好使溶液恢复到电解前的浓度和，则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）
A．0.4mlB．0.3mlC．0.2mlD．0.1ml
14．在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入的溶液。滴定过程中，溶液的与滴入溶液体积的关系如图：（ ）
A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点
B．③点处水电离出的
C．图中点①所示溶液中，
D．25℃时氨水的约为
15．下图是“海水河水”浓差电池装置示意图（不考虑溶解氧的影响），其中、均为复合电极，的电极反应式为，下列说法正确的是（ ）
A．的电极反应式为
B．内电路中，由极区向极区迁移
C．工作一段时间后，两极溶液的浓度差减小
D．电路中转移1ml时，理论上极区模拟海水的质量减少23g
二、填空题（共4道小题，共55分）
16．现有六种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
（1）画出A元素基态原子的核外电子排布图______。
（2）B元素的电负性______（填“大于”“小于”或“等于”）C元素的电负性。
（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为______。
（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向。
（5）基态核外电子排布式为______。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应生成BC气体，该反应的离子方程式为________________________________________________。
17．应用电化学原理，回答下列问题：
（1）图1中电流计指针偏移时，盐桥（含琼脂的饱和溶液）中______（填离子符号）移向硫酸锌溶液．
（2）若图2为电解精炼银的示意图（粗银中含有等杂质），则______（填“”或“”）极为粗银。电解一段时间后，电解液中浓度将______（填“变大”“变小”或“不变”）。若图2为在铁件上电镀银的示意图，铁件应是______（填“”或“”）极。
（3）现有如下图所示装置，所有电极均为，请按要求回答下列问题：
①甲装置是______（填“原电池”或“电解池”）
写出甲池中极的电极反应式____________________________
乙池中极的电极反应式____________________________________。
②通电5min后，电路中通过0.2ml电子，乙中共收集2.24L气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前溶液的物质的量浓度为______（设电解前后溶液体积无变化），若加入一种物质即可使乙装置溶液恢复到电解前的状态，则加入的物质是______，其物质的量为______。
③现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中、为离子交换膜，只允许某些离子通过，则为填“阴”或“阳”）离子交换膜。
18．利用某矿渣（含、）制备的工艺流程如下：
已知：①；
②
回答下列问题：
（1）为提高焙烧效率可采取的操作有_________________________（至少写两条，温度改变除外）。
（2）“滤液”中元素的主要存在形式为 “焙烧”时发生反应的化学方程式为____________；“滤渣”的主要成分为______。
（3） “调”后溶液中的浓度是，则的浓度是______
（4）在“转化”过程中淀粉水解液起______作用。
（5）室温下，加入石灰乳调节，当时，>______。
19．回答下列问题：
（1）现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量（设其中的酸均为乙酸）请你参与他们的实验并回答有关问题：
选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL
①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后___________________________。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：已知实验所用标准溶液的浓度为0.006ml/L，根据上述滴定结果可知该白醋（填“符合”或“不符合”）国家标准
③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是______（填标号）。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（2）常温下，若用0.1000ml/L溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000ml/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。
①滴定醋酸的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②和的关系：______（填“>”、“<”或“=”）。
常温下，向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加盐酸，当溶液恰好为无色时，溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”），该无色溶液的电荷守恒式可表示为_____________________________________________________（忽略酚酞对溶液中离子的影响）。
高二化学答案
1．A2．D3．C4．D5．B6．A7．B8．A9．B10．A11．D12．D13．A14．D15．C
16．（1）略（2）小于（3）离子键（4）3
（5）
17．（1）（2）变小
（3）①原电池
②0.25ml/L0.05ml
③阳
18．（1）将矿渣粉碎、逆流焙烧、搅拌或增大空气的流速，其他合理即可。
（2）①
②
（3）0.01（4）还原（5）5
19．（1）①溶液由无色刚好变为粉红色，且在半分钟内不褪色②符合③CD
（2）①Ⅰ②<
（3）①碱性②
选项
生活用途
化学原理
A
明矾可用作净水剂和消毒剂
铝离子水解生成氢氧化铝胶体
B
含氟牙膏可以预防龋齿
沉淀的转化
C
轮船在船壳水线以下装锌块
牺牲阳极法
D
泡沫灭火器可以灭火
盐类的水解
选项
实验探究方案
探究目的
A
向5mL0.1ml/L溶液中加入1mL0.1ml/L溶液充分反应后，再滴加溶液，观察溶液颜色变化
化学反应有一定限度
B
向50mL0.50ml/L盐酸中缓慢加入50mL0.55ml/L溶液，测定反应前后最大温度差
测定中和反应的反应热
C
用计测0.1ml/L溶液和0.1ml/L溶液的
硫元素和氮元素的非金属性强弱
D
向5mL0.1ml/L溶液中滴入5滴0.1ml/L溶液，观察现象，再滴入5滴0.1ml/L溶液，现象观察
比较与的溶解度大小
A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
B元素原子的核外电子数比电子数少1
C元素基态原子轨道有两个未成对电子
D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；；
E原子核外所有轨道全满或半满
F在周期表的第8纵列