湖南省宁乡市多校联考2024届高三下学期一轮复习总结性考试（月考）化学试题（Word版含解析）

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2024·高三第一轮复习总结性考试
化 学 试 卷
(本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟)
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
Ca-40 V-51 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Se-79
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作 用。下列说法正确的是
A. 指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是 FeO
B. 城头山文化遗址是世界最早的水稻发源地，被判定为“中国最早城市”,考古利用?C 可以测定文物年代
C. 中国科学院研究人员利用CO₂ 和 H₂O 为主要原料人工合成淀粉，这不仅有利于解决 人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”
D. 北斗导航专用ASIC 硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”,其主 要成分为 SiO₂
2. 聚四氟乙烯被称为“塑料王”,其合成路线如图(已知 Sb 为第五周期第 VA 族元素)。
下列说法正确的是
B. 四氟乙烯分子是极性分子
C.CHCIF₂ 中四种元素电负性最大的是 F
D. 基态 Sb 原子的价层电子的轨道表示式为5s²5p³
3. 科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO₂ 转化为N₂, 该过程的总反应为
NaNO₂+NH₄Cl=N₂↑+2H₂O+NaCl 。设 Na 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ·L-1 NH₄Cl 溶液中含NH₄ 的数目为1.5NA
B. 标准状况下，22.4LN₂ 中含π键的数目为2NA
C. 生成18gH₂O 转移电子数目为3NA
D. 生物酶将NO₂ 转化为N₂ 的过程叫作氮的固定
相 对 能 量 ( k J . m r - )
4.用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去),能达到实验目的的是
5.铁的配合物离子(用[L-Fe-H「表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况 如图所示：
反应进程
下列说法正确的是
A. 该反应过程中H 浓度不变
B. 该过程的总反应速率由IV→I步骤决定，最大能垒为86.1kJ·ml-
C.[L-Fe-H] '与H*均在该反应过程中起催化作用
D. 甲酸在[L-Fe-H] 作用下的分解反应吸收热量
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 已知氮气与足量氢气反应生成1ml 氨气放出热量为46.2kJ, 工业合成氨的热化学方
程式： N₂ (g)+3H₂ (g) 2NH₃ (g)△H=-46.2 kJ·ml-¹
B.NH₃ 催化氧化的反应：
C. 用惰性电极电解CO(NH₂)₂ 制N₂ 的阳极反应：
CO(NH₂)₂-6e-+8OH-=N₂↑+CO3-+6H₂O
D. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
HCHO+2[Ag(NH₃),]+2OH- →HCOO+NH;+2Ag↓+3NH₃+H₂O
A
B
C
D
实验
装置
浓盐酸 孕
FeCl₃ (s)
SO₂
尾气
处理
Ba(NO₃)₂溶液
(有白色沉淀产生)
氧气传感器 测定O₂浓度
铁钉
浸食盐水
的棉团
AgNO₃
溶液
BaCl₂
溶液
某待
测液
( 均 有 白 色 沉 淀 )
实验 目 的
配制FeCl₃溶液
证明SO₂可以与钡盐 生成BaSO₃ 白色沉淀
验证铁钉的吸氧腐蚀
证明待测液中含 有 C I 和 S O⁴
7. 科学家发现对一种亲水有机盐LiTFSI 进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷 的能力。LiTFSI 的结构如图所示，其中A 、B 、C 、D 为同一短周期元素， E 与 C 同主族， E 的原子序数是 B 、D 的原子序数之和。下列说法正确的是
A. 元素 B 的杂化方式为 sp³
B. 元素的第一电离能： D>C>B>A
C. 含有元素 E 的钠盐水溶液不可能呈酸性
D. 简单氢化物的沸点： E>C
8. 化合物Z 是合成抗肿瘤药物异甘草素的重要中间体，其合成路线如下：
下列有关化合物X 、Y 和Z 的说法错误的是
A.X 分子中的所有原子可能共平面
B.Y 能发生加成、氧化和消去反应
C.Z 与足量的氢气加成后的产物分子中含有4个手性碳原子
D.Y 转化为Z 的过程中，要控制氯甲基甲醚的用量
9. 一种电化学法合成甲酸盐和辛腈[CH₃(CH₂)cCN]的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电解一段时间后，阴极区溶液 pH 减小
B. 电极电势： In/In₂O₃-x高于 Ni₂P
C.Ni₂P 电极的电极方程式： CH₃(CH₂)₇NH₂-4e+4OH-=CH₃(CH₂)₆CN+4H₂O D. 标准状况下，33.6LCO₂ 参与反应时 Ni₂P 电极有0.75 ml 辛腈生成
10. 硒化锌 (ZnSe) 是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，图乙为该晶胞沿z 轴方向在xy 平面的投影，已知晶胞边长为apm, 阿伏加德罗常数的值为NA, 下列说法正
确的是
t²
甲
生 成 速 率 ( m l · L - I . m i n - )
NO，转化率/%
A.Zn 位于元素周期表的d 区
B. 基态 Se 原子核外有17种不同空间运动状态的电子
C.A 点原子的坐标为(0,0,0),则B 点原子的分数坐标为
D. 该晶体密度为
11. 以含锌废液(主要成分为ZnSO₄, 含少量的Fe²+、Mn²+)为原料制备ZnCO₃ ·2Zn(OH)₂ 的 实验流程如下。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
Na,S,O, 试剂X NHHCO₃
含锌废液— 氧化除锰 调节pH 沉锌 过滤 →ZnCO₃·2Zn(OH)₂
Nn, Fe(OH); 滤液
A.1ml 过二硫酸钠(Na₂S₂Og)中含有过氧键(—O—O—) 数目为2NA
B. “氧化除锰”后的溶液中一定存在： Na+、Zn²+、SO₄²-
C. “调节pH” 时试剂X 可以选用Zn 、ZnO 、ZnCO₃ 等物质
D.“氧化除锰”过程中生成MnO₂ 的离子方程式：Mn²++S₂O3-+2H₂O=MnO₂J+2SO3- +4H+
12.X 射线研究表明 CuCl₂ 是共价化合物，为平面链状结构，以(CuCl₂)n 形式存在，如图 所 示 。CuCl₂ 易溶于水、乙醇、丙酮和氨水等，其水溶液常呈绿色，原因是[Cu(H₂O)₄]²+(蓝
色)+4CI- [CuCl₄]?-(绿色)+4H₂O。 下列说法错误的是
A. 由图结构可知CuCl₂ 中存在配位键
B.CuSO₄ 溶液中加入NaCl 固体，可使溶液颜色变绿
C.CuCl₂ 中加入过量氨水可生成含[Cu(NH₃)₄]²+深蓝色溶液，说明 NH₃ 配位能力大于CI- D.1ml[Cu(NH₃)₄]²+ 中存在4NA 个σ键
13. 用活性炭还原NO₂ 可防止空气污染，其反应原理为2C(S)+2NO₂ (g) —N₂ (g)+
2CO₂(g) 。 在密闭容器中，1mlNO₂ 和足量碳发生该反应，反应相同时间内，测得NO₂ 的生 成速率与N₂ 的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间内，
测得NO₂ 的转化率随压强的变化如图2所示。
图1 图2
下列说法正确的是
A. 图1中的A 、B 、C 三个点中，只有A 点达到平衡状态
B. 图 2 中E 点的V逆小于V正
C. 图2中平衡常数 K(E点)=K(G 点) ,则 NO₂的浓度：c(E 点)=c(G点)
D. 在恒温恒容下，向图2中G 点平衡体系中充入一定量的NO₂, 与原平衡相比， NO,
的平衡转化率增大
14. 常温下，向某浓度H₂A 溶液中缓慢加入NaOH(S), 保持溶液体积和温度不变，测得 pH
下列说法错误的是
A.a 到 b 的滴定过程中水的电离程度逐渐增大 B. 常温下， H₂A 电离平衡常数 Ka₁为10-.8
C.a 点溶液中，存在 c(HA-)>c(A²)>c(H+)> c(OH-)
D. 在 NaHA 溶液中，存在c(Na+)>c(HA)> c(H₂A)>c(A²)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
pH
与lg(H₂A) 、1g(A²) 、-gl
]变化如图所示。
15.(14分)以V₂O₅ 为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵(NH₄)s[(VO)(CO₃)₄ (OH)ɔ]·10H₂O
过程如下： V₂Os VOCl₇ 溶液 H骤₄HC 氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品
已知： VO²* 能被O₂ 氧化。
回答下列问题：
(1)步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)
①仪器 c 的名称为
②步骤I生成 VOCl₂ 的同时，生成一种无色无污染的单
质气体，该反应的化学方程式为
(2)步骤Ⅱ可在下图装置中进行。
VOCl 溶液
=g
石灰石
NH,HCO 溶液
B C
饱和NaHCO: 溶液
b C d e
澄清 石灰水
盐酸二
k 元
A
D
a
①接口的连接顺序为 a→_
②实验开始时，先关闭 K,, 打开K, 当 时(写实验 现象),再关闭K₁, 打开K₂, 充分反应，静置，得到固体。
③C 装置的作用是
(3)测定产品纯度。
称取mg 样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02 ml-L-1KMnO₄ 溶液，充分反应后加 入过量的NaNO₂ 溶液，再加适量尿素除去NaNO₂, 用 cml·L-¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 标准溶液滴 定达终点时，消耗体积为VmL。 (已知：VO2+Fe²++2H⁴==VO²++Fe³++H₂O)
①样品中氧钒(IV) 碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg·ml-1) 的质量分数为
②下列情况会导致产品纯度偏大的是 (填标号)。
A. 未加尿素，直接进行滴定
B. 滴定达终点时，俯视刻度线读数
C. 用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡产生
16.(14分)某油脂厂废弃的油脂中含较多量氢镍催化剂，其中主要含金属Ni、Al、Fe 及其对应氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶 体(NiSO₄·7H₂O):
NaOH溶液 稀硫酸 H₂O₂溶液 NaOH溶液
滤饼①
调pH
滤渣③
废镍催化剂一 碱浸
滤液①
酸浸
滤渣②
控制pH 浓缩结晶
→硫酸镍晶体
滤液②
滤液③
转化
常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH 作用之一是洗去油脂，其另一作用是
(2)为回收金属铝，可将过量二氧化碳通入“滤液①”,最终生成沉淀。写出该反应的离 子方程式：
(3)“转化”中可用于替代 H₂O₂ 的物质是
(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1 .0ml-L¹, 则“调 pH” 应控制 pH 范围 是
(5)硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。
写出该反应的离子方程式：
(6)基态Ni 原子的价电子排布式为 F、
K 和 Ni 三种元素组成的一种化合物的晶胞如右图所示。下列说法错 O F
误的是 (填标号)。 O K
A.Ni 位于元素周期表 d 区 B. 该物质的化学式为 K₂NiF₄ ● Ni
C.Ni²+ 的配位数为6 D. 该晶体属于分子晶体
17.(15分)CH₃OH 可作大型船舶的绿色燃料，可由CO 或 CO₂ 制备。
工业上用CO₂ 制 备CH₃OH 的原理如下：
反应1:CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.5kJ/ml
反应2: CO₂ (g)+H₂ (g) CO(g)+H₂O(g)△H=+41.2kJ/ml (副反应)
金属离子
Ni²+
Al³+
Fe³+
Fe²+
开始沉淀时(c=0.01 ml·L-l)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10⁵ml·L-¹)的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
产 物 选 择 性 ( S )
或CO，转化率
(1)CO(g)+2H,(g) CH₁OH(g), 该反应的△H= _kJ/ml。
(2)将CO₂ 和H₂ 按1:3通入密闭容器中发生反应1和反应2,分别在1MPa 、3MPa 、5MPa 下改变反应温度，测得CO₂ 的平衡转化率(α)以及生成CH₃OH 、CO 选择性(S)的变化如图(选 择性为目标产物在总产物中的比率)。
①代表5MPa 下a(CO,) 随温度变化趋势的是曲线 (填“a”“b”或 “c”)。
②随着温度升高， a、b、c 三条曲线接近重合，其原因是当温度升高到一定程度时，整个过 程以 (填“反应1”或“反应2”)为主。
③P 点对应的反应2的平衡常数K 。= (保留两位有效数字)。
④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率、且实现CH₃OH 选择性100%,原理如图所 示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是 C
(3)最近，中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体LaH, 将带来系列技术
变革。某小组据此设计了如下装置(如图),以电化学方法进行反应1。
出口I
出口Ⅱ
①电极a 为电源的 (填“正极”或“负极”)。
②生成CH₃OH 的电极反应式为
③若副反应2也同时发生，出口Ⅱ为CO、CH₃OH、CO₂的混合气，且n(CO):n(CH₃OH)=1:3,
则惰性电极2的电流效率η为
18 . (15分) A 为饱和一元醇， B 分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防
火材料聚碳酸酯(PC)和有广泛用途的内酯E 的路线：
已知： i:
烃基)
ii:RCOOR+R'OH
请回答下列问题：
RCOOR“+ROH(R、R'、R“代表烃基)
(1)B 的名称为_ 0
(2)反应①的反应类型为 _。
(3)C 分子含有的官能团是
(4)化合物甲的分子式为 _。
(5)反应④的方程式为
(6)E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是 (7)X 是 E 的同分异构体，符合下列条件的 X 的结构简式是 ①lmlX 能与足量银氨溶液生成4ml Ag;
②X 中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1:1:3。
(8)以物质B 为原料选用必要的无机试剂经过以下3步反应合成CH₃COCH₂CH(CH₃)₂。
B→ 中间产物1 中间产物2→CH₂OCH₂CH(CH₃):
写出中间产物1和中间产物2的结构简式：中间产物1 、中间产物 2
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