苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第一单元 化学反应速率与反应限度复习练习题

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第一单元 化学反应速率与反应限度复习练习题，共19页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．某化学研究小组在探究外界条件对反应速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断正确的是
A．由图1可知，该反应B．由图2可知，b曲线使用了催化剂
C．由图3可知，点1平衡逆向移动D．由图4可知，
2．下列说法正确的是
A．反应在室温下可自发进行，则该反应的
B．在常温下能自发进行，则该反应的
C．室温下不能自发进行，则该反应的
D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
3．向恒容密闭容器中充入一定量的和，起始压强为100kPa，发生反应 。在下NO的平衡转化率随的变化曲线及当时NO的平衡转化率随（温度的倒数）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
已知：反应的标准平衡常数，其中为标准压强，，、、、和为各组分的平衡分压，某平衡分压等于该组分的物质的量分数与总压的乘积。
A．
B．
C．曲线Ⅰ表示下，NO的平衡转化率随的变化
D．在下，该反应的标准平衡常数
4．常温下向烧杯中加入溶液、溶液和稀硫酸，发生反应：，下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是
A．保持不变B．溶液不再变化
C．D．保持不变
5．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．空气质量评价的主要污染物为 等，一般来自于燃煤、工业废气、汽车尾气，会导致雾霾、酸雨的形成，危害环境。烟气中的 可以用以下工艺除去。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中，和 均为反应物
B．过程Ⅱ中，发生反应：
C．最终转化为
D．在反应中作催化剂
7．一定条件下，反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n ml B，同时消耗3n ml C
B．容器内A和C的浓度相等
C．混合气体的密度不随时间变化
D．单位时间内生成2n ml A，同时生成n ml D
8．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+ D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A．VA=0.15ml ·(L·min)-1B．VB=0.6 ml ·(L·min)-1
C．VC=0.4 ml ·(L·min)-1D．VD=0.6 ml ·(L·min)-1
9．在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+3B(g)⇌3C(g)，下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是
A．C的生成速率等于B的消耗速率
B．容器内混合气体的密度不再发生变化
C．正反应和逆反应速率相等且不为零
D．A、B、C的物质的量之比为1：3：3
10．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是
A．催化剂参加储存和还原过程
B．转化过程中，氮元素既发生氧化反应又发生还原反应
C．每生成1mlN2，还原过程转移5mle-
D．三效催化剂能有效净化汽车尾气中的有害物质CO、NOx、CxHy
11．反应速率会受到许多因素的共同影响。在下列四个容积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3，其中生成NH3的反应速率最大的是
A．AB．BC．CD．D
12．温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1ml气体X，发生反应：X(g) Y(g)+Z(g) ΔH，反应相同时间，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点对应X的平衡转化率大于40%
B．b、c两点V2：V3=5：9
C．d点有v正=v逆
D．正反应速率v(b)=v(d)
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8g的溶液与足量的水反应，转移的电子数为
B．与充分反应转移的电子数为
C．标准状况下，中所含电子数为
D．含的溶液滴入沸水中，制得的胶体粒子为
14．某温度下，反应的平衡常数为400.此温度下，在容积一定的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是
A．的起始浓度为B．平衡时的浓度为
C．此时逆反应速率大于正反应速率D．平衡时的转化率小于80％
15．已知：变化如图所示。下列判断正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，与同一个化学反应有关的A、B、C、D(其中A、B、C均为气体)四种物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。E为该反应的另一种气态生成物，且在化学方程式中E的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：
(1)该反应的反应物为 。
(2)0~2min内， ， 。
(3)该反应达到平衡状态的标志有 (填序号)。
a．A和C的物质的量相等 b．B的物质的量保持不变
c．A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1 d．容器内压强不变
(4)物质D在反应中的作用是 。
17．是火箭燃料中常用氧化剂，是人体中一种传递神经信息的“信使分子”。
(1)实验室常用一定浓度的硝酸制取。65%的浓硝酸(密度为)的物质的量浓度是 (写出计算过程，保留小数点后1位)。
(2)工业上在一定的温度和催化剂条件下可用来消除的污染，生成对环境无害的物质和，写出与的化学方程式： 。
(3)清华大学有关研究表明，时，能够被木炭、无烟煤、焦炭等碳质固体还原，还原率在99%左右。有关反应为：。在一恒温密闭容器中投入炭和，判断该反应达到平衡的标志是___________
A．容器内压强不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．和的物质的量之比不再变化D．混合气体的密度不再变化
三、解答题
18．氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为Fe3O4、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。
已知几种金属离子沉淀的pH如表：
(1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_______。
A．研磨废料B．加入大量水C．搅拌D．适当升高温度
(2)料渣2的主要成分是 (填化学式)。
(3)“除铜”中发生两个反应，写出其中生成CuS的离子方程式 。
(4)“除铁”在40~50℃下进行，加入H2O2的作用是 ，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是 。
(5)NiOOH中Ni的化合价为 。
(6)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 1.6t，则NiOOH的产率为 %(保留两位有效数字)。
19．某实验小组用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。他们通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
(1)酸性KMnO4溶液中所加的酸应是(填字母序号)______。
A．硫酸B．盐酸C．硝酸D．以上三种酸都可
(2)写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4反应离子方程式： 。
(3)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。
(4)实验停止前，相同时间内针筒中所得CO2体积较大是 (填实验序号)。
(5)若实验①在2min末注射器的活塞从最左端向右移动到了VmL的位置，则这段时间内的平均反应速率可表示为 。
(6)若实验②在tmin收集了2.24mLCO2(标准状况)，则tmin末的物质的量浓度为 。
(7)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中时间内速率变快的主要原因可能是：① 。② 。
选项
A
B
C
D
目的
①浓硝酸②③溶液
验证酸性：硝酸>碳酸>硅酸
比较乙醇和水分子中氢原子的活泼性
用植物油萃取碘水中的I2
探究化学反应速率的影响因素
实验方案
容器
N2浓度/ml·L-1
H2浓度/ml·L-1
温度/℃
催化剂
A
2
3
400
无
B
2
3
500
无
C
1
6
500
无
D
2
6
500
有
物质
浓度/
0.44
0.6
0.6
选项
A
B
C
D
金属离子
Fe3+
Fe2+
Ni2+
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的pH
3.2
9.7
9.2
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mLH2C2O4溶液
30mLKMnO4溶液
②
20mLH2C2O4溶液
30mLKMnO4溶液
参考答案：
1．C
【详解】A．正逆反应速率相等时是平衡状态，接着随温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，说明正反应放热，即∆HP2，D错误；
故选C。
2．A
【分析】要判断反应是否自发进行，根据△G=△H-T△S，当△H 0时，△G0，△S >0时，高温下自发，低温下不自发；当△H 0，所以△H >0，D项错误。
答案选A。
3．A
【详解】A．曲线I中，T3下NO的平衡转化率与曲线Ⅱ中=1时NO的平衡转化率相同，故x=1，A正确；
B．由于，则越大，NO的转化率越大，曲线Ⅰ表示NO的转化率随的变化，故，B错误；
C．曲线Ⅰ表示NO的转化率随的变化，C错误；
D．下，=1，总压为100kPa，NO的转化率为80%，列三段式：
，D错误；
故选A。
4．B
【详解】A．反应的焓变ΔH是定值，反应中始终不变，则ΔH保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；
B．由方程式可知，溶液pH不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确；
C．、都代表正反应速率，则不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误；
D．由题意可知， 起始与化学计量数之比相等，反应过程中始终为，所以保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．浓硝酸有挥发性，对碳酸和硅酸的酸性对比有干扰，故A错误；
B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇中羟基上氢原子不如水分子中氢原子的活泼，但乙醇中含有其它类型的氢原子，不符合对比实验的原则，故B错误；
C．植物油中含碳碳双键可与碘发生加成反应，植物油不能作碘水中的I2的萃取剂，故C错误；
D．Mg片表面积大致相同，盐酸的浓度不同，只有一个变量，能探究浓度对反应速率的影响，故D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．由图可知过程Ⅰ中，和 均为反应物，、是产物，故A正确；
B．过程Ⅱ中，发生反应： ，故B错误；
C．由图可知最终转化为 ，故C正确；
D．在过程Ⅰ中做反应物，在过程Ⅱ中做生成物，在反应中作催化剂，故D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．生成 B，消耗C都反映的是逆反应方向，故A不符合题意；
B．容器内A和C的浓度相等不能说明达到平衡，故B不符合题意；
C．反应体系中各物质都是气体气体的质量不变，体积不变，所以密度始终不随时间的变化而变化，故C不符合题意；
D．单位时间内生成2n ml A等效于消耗n ml D，同时生成n ml D，正逆反应速率相等，达平衡状态，故D符合题意。
答案选D。
8．D
【分析】根据不同物质的反应速率之比等于计量数之比，将各物质的速率转化为同一个物质的速率，再进行比较。
【详解】A．VA=0.15ml/(L·min)；
B．VA=VB=0.2ml/(L·min)；
C．VA=VC=0.2ml/(L·min)；
D．VA=VD=0.6ml/(L·min)；
综上所述反应速率最快的为D，故答案为D。
9．C
【详解】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比,无论是否达到平衡状态，正反应方向都存在C的生成速率等于B的消耗速率，A不选；
B．根据质量守恒，容器内气体总质量不变，且容积固定，则密度一直保持不变，不能证明化学反应达到平衡状态，B不选；
C．正反应和逆反应速率相等且不为零，能证明达到平衡状态，C选；
D．平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度,不能作为判断是否达到平衡状态的依据，D不选；
故选C。
10．C
【详解】A．BaO为催化剂，在NOx、O2、BaO转化为Ba(NO3)2的过程中，BaO参与储存N元素，选项A正确；
B．NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，还原过程中N元素由+5价变为0价被还原，选项B正确；
C．还原过程中N元素由+5价变为0价被还原，每生成1mlN2，还原过程转移10mle-，选项C错误；
D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，选项D正确；
答案选C。
11．D
【详解】通过表格中数据分析，D 中使用了催化剂，其他条件相同的情况下，该反应在催化剂条件下进行，同时温度最高，浓度最大，所以反应速率最快，故D符合题意；
故选D。
12．B
【分析】四点所对应容器容积不同，容积越小，浓度越大，反应速率越块，建立平衡时间越大，即先达到平衡状态，所以a、b容器已经达到平衡，d容器未达到平衡状态，据此分析作答。
【详解】A．a点已平衡，所以再充入一定量的X，相当于恒容容器中，增大压强，平衡左移，X的转化率减小，故A错误；
B．根据发生反应：X(g) Y(g)+Z(g)，b点X转化率为50%，，c点X转化率为60%，，温度不变，平衡常数不变，所以有，所以V2：V3=5：9，故B正确；
C．由图可知，d容器未平衡，则v正≠v逆，故C错误；
D．b与d组分相同，但容积不等，各组分浓度不同，所以速率不等，故D错误；
故答案选B。
13．C
【详解】A．根据和H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知1ml转移1ml电子，n()==0.1ml，因此转移的电子数目为0.1NA，A项错误；
B．和的反应是可逆反应，与充分反应生成的HI小于２ml，转移的电子数小于２NA，B项错误；
C．中含有２个电子，标准状况下，的物质的量为＝0.5ml，所含电子数为，C项正确；
D．胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，所以含0.1ml FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子小于0.1ml，D项错误；
故选C。
14．B
【分析】根据反应，进行三段式计算：，，，，，反应正向进行，平衡时：，，计算出。
【详解】A．根据以上计算，，A错误；
B．根据以上计算，平衡时的浓度为，B正确；
C．根据以上计算，，反应正向进行，此时逆反应速率小于正反应速率，C错误；
D．平衡时的转化率为，大于80％，D错误；
故选B。
15．B
【详解】液态水变为气态水，需要吸收能量，；等量的相同物质，处于气态时混乱程度大于处于液态时混乱程度，；答案选B。
16．(1)A、B
(2)
(3)bc
(4)作催化剂
【详解】（1）由题给图可知，随着反应的进行，A、B的物质的量减少，则A、B为反应物，C的物质的量增加，则C为生成物；
（2），因在化学方程式中E的化学计量数与B的相同，故。
（3）a．A和C的物质的量相等，不能说明反应达到了平衡状态，a错误；
b．由图可知，2min后，该反应达到平衡状态，B的物质的量保持不变，b正确；
c．由图可知，0~2min内，，，由相同时间内物质的物质的量变化值之比等于其对应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)2C(g)+E(g)，若，由，知，说明反应达到了平衡状态，c正确；
d．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，容器体积不变，则容器内压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，d错误；
故选bc；
（4）由图知，反应前后D的物质的量不变，故D作催化剂。
17．(1)14.4ml/L
(2)8NH3+6NO212H2O+7N2
(3)BD
【详解】（1）由c=可知，浓硝酸的浓度为ml/L≈14.4ml/L，故答案为：14.4ml/L；
（2）由题意可知，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3+6NO212H2O+7N2，故答案为：8NH3+6NO212H2O+7N2；
（3）A．该反应是气体体积不变的反应，反应过程中压强始终不变，则容器内压强不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
B．由质量守恒定律可知，反应中气体质量增大，该反应是气体体积不变的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
C．由方程式可知，反应中生成物氮气和二氧化碳的物质的量比始终不变，则氮气和二氧化碳的物质的量比不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
D．由质量守恒定律可知，反应中气体质量增大，该反应是气体体积不变的反应，反应中混合气体的密度增大，则混合气体的密度不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
故选BD。
18．(1)B
(2)Fe(OH)3
(3)H2S+Cu2+=2H++CuS↓
(4) 将Fe2+氧化为Fe3+ 3.2≤pH