广东省广州市荔湾区广雅中学2023-2024学年高二下学期学科综合素养评估化学试卷（含答案）

这是一份广东省广州市荔湾区广雅中学2023-2024学年高二下学期学科综合素养评估化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了科学研究表明，具有下列电子层结构的基态原子，氢氰酸等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内，并用2B铅笔填涂相关信息．
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上．
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；不按以上要求作答的答案无效．
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题包括16小题，共44分．第1~10小题每小题2分；第11~16小题每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．下列各能层中不包含p能级的是（ ）
A．NB．MC．LD．K
2．下列说法中，正确的是（ ）
A．p能级能量一定比s能级的能量高
B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
D．轨道相互垂直，且能量不相等
3．下列说法中，错误的是（ ）
A．基态原子是指处于最低能量状态的原子
B．表示3p能级的两个轨道上各有一个电子
C．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
D．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
4．下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最小的是（ ）
A．B．C．D．
5．科学研究表明：核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是．下列说法正确的是（ ）
A．两粒子的1s能级上电子的能量相同
B．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
C．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
D．两粒子最外层都达到8电子稳定结构，化学性质相同
6．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是（ ）
A．B．
C．D．
7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用表示，单位为）．
下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
A．R的最高正价为价B．R元素位于元素周期表中第Ⅱ族
C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素D．R元素基态原子的电子排布式为
8．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）
A．B．C．D．
9．具有下列电子层结构的基态原子：
①3p轨道上只有一对成对电子的原子②外围电子构型为的原子
③其3p轨道为半满的原子④正三价的阳离子结构与氖相同的原子
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：②>③>①>④B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：②>③>①>④D．最高正化合价：②>③>①>④
10．氢氰酸（化学式为HCN）分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是（ ）
A．B．
C．分子是直线形D．中心原子是sp杂化
11．对下列四个装置的表述，错误的是（ ）
A．Ⅰ装置中盐桥中的移向溶液B．Ⅱ中正极反应式为
C．Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银D．Ⅳ装置可以达到保护钢闸门的目的
12．科学家设计利用电化学原理回收达到节能减排的目的，实验装置如图所示．已知在碱性条件下，卤素单质可以将乙醇氧化为乙醛，一段时间后测得a电极有成，下列说法正确的是（ ）
A．b为正极
B．a电极的电极反应式为：
C．e为阴离子交换膜、f为阳离子交换膜
D．当电路中转移时，d电极产生
13．常温下，向20mL浓度均为和的混合溶液中滴加的，测得混合溶液的电阻率（溶液的电阻率越大，导电能力越弱）与加入氨水的体积V的关系如图所示（忽略混合时体积变化），下列说法正确的是（ ）
A．的pH比同浓度的pH大
B．a→c过程中水的电离程度先减小后增大
C．c点溶液中，
D．d点时，
14．常温下，用溶液滴定溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．的数量级为
B．混合溶液的导电能力：
C．b点时消耗NaOH溶液的体积小于20mL
D．b点溶液中离子浓度；
15．ZnS常用于制造分析试剂、荧光体、光导体材料、染料、涂料、颜料、玻璃、固化油等．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有等杂质）为原料制备纳米ZnS并回收铜，其工业生产流程如下图：
已知：常温下，;．下列说法正确的是（ ）
A．“滤渣2”是Fe和Zn
B．常温下使沉淀完全的最小
C．第二次调节pH也可以用ZnO，但不能用
D．沉淀过程中发生反应的离子方程式为：
16．一定条件下，在1．0L的密闭容器中进行反应：．反应过程中的有关数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应在高温下自发进行
B．2min内，用CO表示的化学反应速率为
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时
D．温度不变，在第8min向体系中加入三种物质各1ml，则平衡向逆反应方向移动
二、非选择题：本部分包括4小题，共56分
17．（15分）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题．
（1）写出元素符号A：______________，B：______________，G：______________．
（2）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。
（3）由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：____________，____________，____________．
（4）已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为____________．
（5）G元素可形成，其中较稳定的是，原因是____________．
（6）短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是____________化合物（填“离子”或“共价”）．M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为____________．
18．（12分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）．HAc的应用与其电离平衡密切相关．25℃时，HAc的．某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素．
（1）提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动．
（2）设计方案并完成实验：用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据．
①根据表中信息，补充数据：______________，______________．
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡____________（填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：____________．
③由实验Ⅱ~ⅧI可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动．
实验结论假设成立．
（3）小组分析上表数据发现：随着的增加，）的值逐渐接近HAc的．
查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的．
对比数据发现，实验Ⅷ中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证．
①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为22.08mL，则该HAc溶液的浓度为____________．在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点．
②用上述HAc溶液和溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符．
（4）小组进一步提出：如果只有浓度均约为的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka?小组同学设计方案并进行实验．请完成下表中Ⅱ的内容．
实验总结：得到的结果与资料数据相符，方案可行．
19．（13分）铈（Ce）是人类发现的第二种稀土元素，常用作还原剂、催化剂、特殊光学材料添加剂等．铈的常见价态是和．请回答下列问题：
（1）大气污染物NO可被含的溶液吸收，生成的物质的量之比为，该反应的离子方程式是____________．
（2）用电解的方法可将上述吸收液中的转化为稳定的无毒气体，同时再生，电解装置如图所示．
①无毒气体从电解槽的c口逸出，则A极为电源的____________极（填“正”或“负”）．
②转化为稳定的无毒气体的电极反应式是____________．
（3）铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿的形式存在．工业上利用氟碳铈矿提取的一种工艺流程如下：
①“焙烧”过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________．
②已知硼酸与足量NaOH反应的产物是，则硼酸在水溶液中的电离方程式为____________．
③已知“转化”过程没有电子转移，则“转化”过程的化学方程式为____________．
④常温下，“沉铈”过程中恰好沉淀完全为]，此时测得溶液的，则溶液中______________．
（已知常温下，，）
20．（16分）多种短周期非金属元素的气态氧化物常会造成一些环境污染问题，化学工作者设计出将工业废气中污染物再利用的方案，以消除这些不利影响．
（1）以为原料生产重要的高效氮肥-尿素，两步反应的能量变化示意如下图：
的______________（用表示）．
已知，则两步反应中____________反应（填“第一步”或“第二步”），决定了生产尿素的反应速率．
（2）若将NO与通入甲中设计成如左下图1所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为____________；一段时间后，若乙中需加使溶液复原，则转移的电子数为____________．
图1 图2
(3)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：，反应达到平衡时，的体积分数随的变化曲线如右上图2。
①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近______________．
②a、b、c三点CO的转化率最大的是______________；a、c、d三点的平衡常数最小的是______________．
③若，反应达平衡时，的体积分数为20%，则C0的转化率为______________．
广雅中学2023-2024学年高二下学期学科综合素养评估
化学参考答案
一、选择题（本题包括16小题，共44分．其中1—10小题，每小题2分，共20分；11—16小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）
二、非选择题（本部分包括4题，共56分）
17．（1）C、N、Fe （2）
（3）正四面体形、三角锥形、V形或角形 （4）3∶4
（5）的价层电子排布式为，为半充满结构，故较稳定
（6）共价
18．（2）①3.00 33.00
②正 实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1
（3）①0.1104
（曲线走向正确1分，半点体积和pH正确1分，滴定终点体积和“滴定终点”标示正确1分，共3分）
（4）向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液
19．（1）
或
（2）①正 ②
（3）①
②
③
④0.2
20．（1） 第二步
（2） 或0.8ml
（3）① ②a d ③75%……
R
740
1500
7700
10500
t/min
0
2
4
6
8
2.4
1.6
0.6
2
0.2
0
A
原子核外有6种不同运动状态的电子
C
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D
电离能数据（单位：）：738、1451、7733、10540、13630……
E
基态原子最外层电子排布式为：
F
基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G
其中一种氧化物是有磁性的黑色固体
序号
pH
Ⅰ
40.00
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
36.00
0
3.36
Ⅶ
4.00
a
b
3∶4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1∶1
4.65
Ⅰ
移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液
Ⅱ
____________，测得溶液的pH为4.76
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
D
C
B
C
C
A
A
A
C
B
D
B
B
C