黑龙江省双鸭山市重点中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

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本试卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
一、选择题(本题共15道小题，每小题3分，共45分)
1. 化学无处不在，下列与化学知识有关的说法错误的是
A. 和互同素异形体
B. 热的纯碱溶液去油污效果更好
C. 实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D 草木灰与铵态氮肥不能混合施用
2. 已知生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) ═ CO(g) + H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的△H、△S 判断正确的是（ ）
A. △H＞0，△S＜0B. △H＜0，△S＜0
C. △H＞0，△S＞0D. △H＜0， △S＞0
3. 已知：,不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是
A. 该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放出的总能量
B. 恒温恒容条件下通入氦气使压强增大，并不改变化学反应速率
C 过程b使用了催化剂，可以减小反应热
D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢
4. 根据生活经验，下列物质按pH由小到大的顺序排列正确的是 （ ）
① 洁厕灵（主要成分为HCl） ② 厨房去油污清洁剂 ③ 食醋 ④ 肥皂 ⑤ 食盐
A. ①②⑤③④B. ④③⑤②①C. ③①②⑤④D. ①③⑤④②
5. 利用下列实验装置进行的实验能达到相应实验目的的是
A. 装置Ⅰ:反应速率，可以验证的催化效果比好
B. 装置Ⅱ：先从a通,然后从b通入,可制得少量固体
C. 装置Ⅲ：用标准氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的盐酸
D. 装置Ⅳ:蒸干溶液可制得无水固体
6. 生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理错误的是
A. AB. BC. CD. D
7. 已知：①
②
③
下列说法错误的是
A. 上述反应中属于吸热反应的只有反应①
B. H2的燃烧热为241.8kJ/ml
C. CO的燃烧热为283kJ/ml
D.
8. 某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ）
A. 3p64s1B. 4s1C. 3d54s1D. 3d104s1
9. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是
A. 电负性：W>Z>Y>X
B. 气态氢化物稳定性：W>Z
C. 简单离子的半径：W>X>Z
D. 若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为
10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 某小组拟用标准溶液滴定某浓度的草酸溶液，下列有关说法正确的是
A. 标准溶液和草酸溶液分别用滴定管I、II盛装或量取
B. 滴定后液面读数为22.60mL
C. 本次实验消耗标准溶液的体积为21.20mL
D. 检漏后并用标准溶液润洗2到3次后方可将高锰酸钾倒入滴定管中
12. 钾的化合物对人体健康有重要作用。室温下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. 相同①、②、③三种溶液中的:（已知：的的）
D. 溶液中：
13. 用惰性电极电解一定浓度硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mlCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为
A. 0.1mlB. 0.2mlC. 0.3mlD. 0.4ml
14. 在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5ml·L-1的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A. 图中②点所示溶液的导电能力弱于①点
B. ③点处水电离出的c(H+)=1×10-8ml·L-1
C. 图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6ml·L-1
15. 下图是“海水河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为复合电极，b的电极反应式为。下列说法正确的是
A. a的电极反应式为
B. 内电路中，由b极区向a极区迁移
C. 工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小
D. 电路中转移时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g
二、填空题(共4道小题，共55分)
16. 现有六种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
（1）画出A元素基态原子的核外电子排布图___________。
（2）B元素的电负性___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。
（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为___________。
（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向。
（5）基态核外电子排布式为___________，过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应生成BC气体，该反应的离子方程式为___________。
17. 应用电化学原理，回答下列问题：
（1）下图中电流计指针偏移时，盐桥(含琼脂的饱和溶液)中___________(填离子符号)移向硫酸锌溶液。
（2）若下图为电解精炼银的示意图(粗银中含有等杂质)，则___________(填“a”或“b”)极为粗银。电解一段时间后，电解液中浓度将___________(填“变大”“变小”或“不变”)，若下图为在铁件上电镀银的示意图，铁件应是___________(填“”或“”)极。
（3）现有如下图所示装置，所有电极均为，请按要求回答下列问题：
①甲装置是___________(填“原电池”或“电解池”)，甲池中a极的电极反应式___________，乙池中c极的电极反应式___________。
②通电5min后，电路中通过0.2ml电子，乙中共收集2.24L气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前溶液的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)，若加入一种物质即可使乙装置溶液恢复到电解前的状态，则加入的物质是___________，其物质的量为___________。
③现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则N为___________ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
18. 利用某矿渣(含)制备的工艺流程如下：
已知：①；
② 。
回答下列问题：
（1）为提高焙烧效率可采取的操作有___________(至少写两条，温度改变除外)。
（2）“滤液”中元素的主要存在形式为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________；“滤渣”的主要成分为___________。
（3）“调”后溶液中的浓度是，则的浓度是___________。
（4）在“转化”过程中淀粉水解液起___________作用。
（5）室温下，加入石灰乳调节，当时，___________。
19. 回答下列问题：
（1）现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量（设其中的酸均为乙酸）。请你参与他们的实验并回答有关问题：
选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于
①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后_____________。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：已知实验所用标准溶液的浓度为,根据上述滴定结果可知该白醋_____________（填“符合”或“不符合”）国家标准。
③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_____________（填标号）。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（2）常温下，若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。
①滴定醋酸的曲线是_____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②和的关系：_____________。（填“>”、“