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辽宁省朝阳市建平县实验中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）
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这是一份辽宁省朝阳市建平县实验中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间90分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第二章~第三章，选择性必修2，选择性必修3第一章．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
一、选择题（本大题共20小题，第1~15题，每题2分，第16~20题，每题3分，共计45分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．某有机物的结构简式如图所示，其分子中不存在的官能团是（ ）
A．醚键B．酮羰基C．碳碳双键D．酚羟基
2．最新一代人工晶状体在陕西研制成功，将为全球白内障患者带来更好的视觉体验．下列性质不能区分晶体与玻璃的是（ ）
A．导电性B．各向异性C．X射线衍射法D．有无固定熔点
3．下列化学用语错误的是（ ）
A．乙炔的空间填充模型：B．乙醇的电子式：
C．甲烷的球棍模型：D．乙酸的结构简式：
4．下列分子中心原子的杂化方式不为的是（ ）
A．B．C．D．
5．下列变化规律正确的是（ ）
A．键能：N―N＞N＝N＞N≡NB．极性：H―F＜H―C＜H―N
C．键长：C―F＞C―Br＞C―ID．键角：
6．已知某元素基态原子的价电子排布式为．下列说法正确的是（ ）
A．该元素原子序数为24
B．该元素基态原子的最外层电子数是4
C．该元素基态原子核外电子占据的轨道数为11
D．该元素基态原子的L层上共有8种不同运动状态的电子
7．下列有关化学键或微粒间作用力叙述正确的是（ ）
A．共价键均有饱和性和方向性B．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定
C．离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关D．石英熔化和干冰升华克服的作用力类型相同
8．下列说法错误的是（ ）
A．2p能级的能量比3s能级的能量低
B．完全由非金属元素组成的化合物一定不含离子键
C．晶体中存在共价键和分子间作用力
D．共价晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力
9．三氯乙酸的结构简式为，是有机合成的一种重要中间体．下列有关三氯乙酸的说法正确的是（ ）
A．难溶于水B．所含元素非金属性：Cl＞O＞C＞H
C．分子中含有2个π键D．分子中碳原子的杂化方式有两种
10．某晶体的晶胞结构如图所示，黑球、白球均为分子．下列说法正确的是（ ）
A．的配位数为6B．该晶体属于共价晶体
C．其硬度决定于共价键D．1个晶胞中含有240个碳原子
11．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（ ）
A．为直线形分子，则也为直线形分子
B．N原子之间可以形成N＝N，则P原子之间也可形成P＝P
C．分子的空间结构为V形，则的VSEPR模型也是V形
D．基态V的价层电子排布式为，基态Cr的价层电子排布式为
12．下列各组有机物不能用对应的方法区别的是（ ）
A．质谱仪——2-戊烯和新戊烷B．红外光谱仪——乙醇和二甲醚
C．核磁共振仪——正丁烷和异丁烷D．元素分析仪——和
13．二硫代磷酸酯的分子结构如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．电负性：O＞S＞PB．该分子中含有23个σ键
C．该分子中碳原子的杂化方式为sp、D．基态N原子价电子轨道表示式为
14．元素Y最高价氧化物的水化物是强酸，Y的气态氢化物（）在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为（ ）
A．B．C．D．
15．正硼酸（）是一种层状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（ ）
A．正硼酸晶体属于共价晶体B．分子的稳定性与氢键有关
C．分子中B原子采用杂化D．含1ml的晶体中有6ml氢键
16．四种基团、―OH、―COOH、中，两两结合（可以是同种基团结合，也可以是不同基团结合）可组成的有机物有（ ）
A．5种B．6种C．7种D．8种
17．科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）．X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中最小．下列说法中不正确的是（ ）
A．电负性：W＞Y＞XB．简单离子半径：Z＜Y
C．Z与Y组成的化合物可能含有共价键D．该化合物中X、Y、W均满足8电子稳定结构
18．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（ ）
A．和均为直线形的非极性分子
B．和的空间结构均为平面三角形
C．的沸点比的沸点高
D．和均是极性分子，的键角小于的
19．镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．镁铝合金的化学式为B．熔点：氧化铝＜氧化镁
C．晶体中存在的化学键类型为金属键D．该晶胞的质量是（表示阿伏加德罗常数的值）
20．常温下，用某未知浓度的NaOH溶液滴定20.00mL溶液，滴定曲线如图所示，c点溶液中，．下列说法错误的是（ ）
A．c点为反应终点
B．该NaOH溶液的物质的量浓度为
C．b点溶液中，
D．a点溶液中，
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
21．（13分）W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次递增的前四周期元素，W元素基态原子的三个能级上电子相同，Y元素基态原子核外有8种不同运动状态的电子，Y与Z位于同主族，M是前四周期基态原子核外未成对电子数最多的元素，Q元素位于ds区，常见的化合价有两种．
回答下列问题：
（1）X、Z元素符号分别是______，Q元素在周期表的位置是______，M的基态原子的价电子排布式是______．
（2）原子核外电子的运动有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用号表示，称为电子的自旋磁量子数．对于基态的X原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为______，基态的X原子最高能级的电子所在原子轨道的轮廓图形为______．
（3）W、X、Y元素第一电离能最大的是______（用元素符号表示，下同），电负性最大的是______．
（4）W与Z的化合物共用电子对偏向于Z，举出一个事实，说明Z的非金属性比W强（用化学方程式表示）：______．
（5）在较高温度下QY转化成，从原子结构角度分析比QY更稳定的原因：______．
22．（14分）的排放是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少的排放．回答下列问题：
（1）还原法：
已知： ；
．
则和反应生成和的热化学方程式为______．
（2）碘循环法：其循环过程如图所示．反应①的化学方程式为______，在整个循环系统中做催化剂的物质是______（填化学式）．
（3）钠碱循环法：用的溶液吸收尾气中的．
①上述溶液中：______；______．
②室温下，当溶液的pH约为6时，溶液吸收能力显著下降，此时溶液中的浓度是，则此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）氨石灰水法：
第一步：用过量的浓氨水吸收，并在空气中氧化；
第二步：加入澄清石灰水．
已知：室温下，，，则室温下，第二步反应：的平衡常数______．
23．（14分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或来生产燃料甲醇．已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
（1）据反应①与②可推导出、与之间的关系，则______（用、表示）．
（2）反应③的______（填“＞”或“＜”）0．
（3）向1.0L恒容密闭容器中加入0.1ml和0.3ml，在催化剂作用下利用反应③制备甲醇．已知正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数．
①图1中能够代表的曲线为______（填“”“”或“”“”）
图1图2
②温度为时，反应③的化学平衡常数______．
③测得在相同时间内不同温度下的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为______．温度为时，图2中A点______（填“是”或“不是”）处于平衡状态．在之前，转化率随着温度升高而增大的原因是______．
24．（14分）磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题：
（1）已知与足量的NaOH溶液反应得到，试推测的结构式为______，和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示。这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示。（用n代表P原子数）．
（2）中存在离子，离子的空间结构为______，中心原子的杂化类型为______．
（3）我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电．已知砷化镓的熔点为1238℃，GaAs的晶胞结构如图所示．该晶体的类型为______，则1号镓原子的坐标为______．晶胞密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值用表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为______nm（列式表示）．
建平县实验中学2023~2024学年度上学期高二期末考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 由结构简式可知其含有酚羟基、酮羰基、氨基和醚键，不含有碳碳双键，C项符合题意．
2．A 晶体中除金属晶体外，一般不易导电，不能区分两者，A项错误；玻璃是非晶体，根据晶体的特点与性质可知：晶体有规则的几何外形、各向异性、有固定的熔点，B项、D项正确；X射线衍射通过晶体可以得到分立的斑点或明锐的谱线，可以区分晶体和玻璃，C项正确．
3．B 乙醇中氧原子周围有8个电子形成稳定结构，图中氧原子周围只有4个电子，B项错误．
4．B 分子中心原子的价层电子对数为4，为杂化，A项不符合题意；分子中心原子的价层电子对数为2，为sp杂化，B项符合题意；分子中心原子的价层电子对数为4，为杂化，C项不符合题意；分子中心原子的价层电子对数为4，为杂化，D项不符合题意．
5．D 键能：N―N＜N―N＜N≡N，A项错误；极性：H―C＜H―N＜H―F，B项错误；键长：C―F＜C―Br＜C―I，C项错误；为直线型分子，键角最大，由于甲烷分子没有孤电子对，氨气分子中含有一个孤电子对，因孤电子对的排斥作用，键角减小，则键角：，D项正确．
6．D 其电子排布式为，该元素的原子序数为22，A项错误；该元素基态原子的最外层电子数是2，B项错误；基态原子电子占据的轨道数，C项错误；由A项分析可知该元素的基态原子的L层上共有8种不同运动状态的电子，D项正确．
7．C 键设有方向性，A项错误；碳碳双键中有1个键、1个键，键电子云重叠小、键能小，所以碳碳双键中有1个键易断裂，碳碳双键不稳定，B项错误；离子键的强弱可以用离子半径以及所带电荷来衡量，离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，C项正确；石英熔化克服的是共价键，干冰升华克服的是分子间作用力，D项错误．
8．B 3s能级的能量大于2p能级的能量，A项正确；中含有离子键，B项错误；晶体为分子晶体，其中存在共价键和分子间作用力，C项正确；共价晶体的构成微粒为原子，不存在分子间作用力，D项正确．
9．D 能与水分子形成氢键，易溶于水，A项错误；所含元素非金属性：O＞Cl＞C＞H，B项错误；分子中含有1个键，C项错误；分子中碳原子的杂化方式为、，D项正确．
10．D 的配位数为12，A项错误；该晶体属于分子晶体，B项错误；其硬度决定于分子间作用力，C项错误；1个晶胞中含有4个分子，共240个碳原子，D项正确．
11．A 、中碳原子的杂化方式均为sp，均为直线型分子，A项正确；P原子的半径大，不可以形成P＝P，B项错误；的价层电子对数为4，VSEPR模型是四面体形，分子的空间结构为V形，C项错误；基态Cr的价层电子排布式为，D项错误．
12．D 和的组成元素种类相同，因此元素分析仪上显示的信号完全相同，D项符合题意．
13．C 电负性：O＞S＞P，A项正确；含2个双键，双键中含有1个键，含有21个单键，单键中共含有21个键，该分子中共含有23个键，B项正确；该分子中碳原子的杂化方式为、，C项错误；基态N原子价层电子的轨道表示式为，D项正确．
14．B 据题意可知元素Y是N，O的电负性大于N，故H―O键中键合电子偏向于氧，使得水分子中的H原子更易与N原子形成氢键，B项正确．
15．C 正硼酸分子为层状结构，分子间以氢键结合，故为分子晶体，A项错误；分子的稳定性由分子内的共价键决定，与氢键无关，B项错误；B原子杂化轨道的类型为，C项正确；从题图看，每个正硼酸分子形成六个氢键，每个氢键为两个正硼酸分子所共有，故1ml晶体中有3ml氢键，D项错误．
16．D 可组成4种有机物；―OH可组成3种物质，其中HO―OH和HO―COOH两种不是有机物；―COOH可组成2种有机物；可组成1种有机物，共8种，D项正确．
17．A 依据题意及所连共价键数目可知X、Y、Z、W四种元素分别是C、O、Na、Cl．电负性O＞Cl＞C，A项错误；简单离子半径：，B项正确；Z与Y组成的化合物含有共价键，C项正确；该化合物中C、O、Cl均满足8电子稳定结构，D项正确．
18．D 中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，是极性分子，A项错误；和中C、S成键电子对均为3，S有一个孤电子对，中心原子C为杂化，中心原子S为杂化，空间结构为平面三角形，空间结构为三角锥形，B项错误；存在分子内氢键，存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，C项错误；和均是极性分子，中心原子均采杂化，中有一对孤对电子，而中有两对孤对电子，故分子的键角较小，D项正确．
19．B 依据均推规则，晶胞中共有4个镁原子，8个铝原子，故化学式为，A项正确；半径比半径小，且所带电荷比多，氧化铝的熔点更高，B项错误；晶体中存在的化学键类型为金属键，C项正确；一个晶胞中含有4个“”，其质量为，D项错误．
20．D 由c点溶液中，（符合元素质量守恒）可知，c点时两者恰好完全反应，即为滴定终点，A项正确；根据c点所用NaOH溶液的体积及的浓度和体积可求得，B项正确；由b点溶液可知，根据电荷守恒，C项正确；a点对应溶液的溶质为，溶液中，D项错误．
21．（1）N、S（2分）；第四周期第ⅠB族（2分）；（1分）
（2）或（2分）；哑铃形或纺锤形（1分）
（3）N；O（各1分）
（4）（或
）（2分）
（5）的价电子结构是，为全充满的稳定结构，而的价电子结构是（1分）
22．（1） （或其他合理答案）
（2）；
（3）①2.4； ②
（4）（每空2分）
23．（1） （2）＜
（3）① ②1 ③3∶5；不是；温度升高化学反应速率加快（每空2分）
24．（1）；
（2）V形；
（3）共价晶体；；（每空2分）化学反应
平衡常数
温度/℃
800
500
①
0.4
1.0
②
0.15
2.5
③
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间90分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第二章~第三章，选择性必修2，选择性必修3第一章．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
一、选择题（本大题共20小题，第1~15题，每题2分，第16~20题，每题3分，共计45分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．某有机物的结构简式如图所示，其分子中不存在的官能团是（ ）
A．醚键B．酮羰基C．碳碳双键D．酚羟基
2．最新一代人工晶状体在陕西研制成功，将为全球白内障患者带来更好的视觉体验．下列性质不能区分晶体与玻璃的是（ ）
A．导电性B．各向异性C．X射线衍射法D．有无固定熔点
3．下列化学用语错误的是（ ）
A．乙炔的空间填充模型：B．乙醇的电子式：
C．甲烷的球棍模型：D．乙酸的结构简式：
4．下列分子中心原子的杂化方式不为的是（ ）
A．B．C．D．
5．下列变化规律正确的是（ ）
A．键能：N―N＞N＝N＞N≡NB．极性：H―F＜H―C＜H―N
C．键长：C―F＞C―Br＞C―ID．键角：
6．已知某元素基态原子的价电子排布式为．下列说法正确的是（ ）
A．该元素原子序数为24
B．该元素基态原子的最外层电子数是4
C．该元素基态原子核外电子占据的轨道数为11
D．该元素基态原子的L层上共有8种不同运动状态的电子
7．下列有关化学键或微粒间作用力叙述正确的是（ ）
A．共价键均有饱和性和方向性B．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定
C．离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关D．石英熔化和干冰升华克服的作用力类型相同
8．下列说法错误的是（ ）
A．2p能级的能量比3s能级的能量低
B．完全由非金属元素组成的化合物一定不含离子键
C．晶体中存在共价键和分子间作用力
D．共价晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力
9．三氯乙酸的结构简式为，是有机合成的一种重要中间体．下列有关三氯乙酸的说法正确的是（ ）
A．难溶于水B．所含元素非金属性：Cl＞O＞C＞H
C．分子中含有2个π键D．分子中碳原子的杂化方式有两种
10．某晶体的晶胞结构如图所示，黑球、白球均为分子．下列说法正确的是（ ）
A．的配位数为6B．该晶体属于共价晶体
C．其硬度决定于共价键D．1个晶胞中含有240个碳原子
11．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（ ）
A．为直线形分子，则也为直线形分子
B．N原子之间可以形成N＝N，则P原子之间也可形成P＝P
C．分子的空间结构为V形，则的VSEPR模型也是V形
D．基态V的价层电子排布式为，基态Cr的价层电子排布式为
12．下列各组有机物不能用对应的方法区别的是（ ）
A．质谱仪——2-戊烯和新戊烷B．红外光谱仪——乙醇和二甲醚
C．核磁共振仪——正丁烷和异丁烷D．元素分析仪——和
13．二硫代磷酸酯的分子结构如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．电负性：O＞S＞PB．该分子中含有23个σ键
C．该分子中碳原子的杂化方式为sp、D．基态N原子价电子轨道表示式为
14．元素Y最高价氧化物的水化物是强酸，Y的气态氢化物（）在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为（ ）
A．B．C．D．
15．正硼酸（）是一种层状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（ ）
A．正硼酸晶体属于共价晶体B．分子的稳定性与氢键有关
C．分子中B原子采用杂化D．含1ml的晶体中有6ml氢键
16．四种基团、―OH、―COOH、中，两两结合（可以是同种基团结合，也可以是不同基团结合）可组成的有机物有（ ）
A．5种B．6种C．7种D．8种
17．科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）．X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中最小．下列说法中不正确的是（ ）
A．电负性：W＞Y＞XB．简单离子半径：Z＜Y
C．Z与Y组成的化合物可能含有共价键D．该化合物中X、Y、W均满足8电子稳定结构
18．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（ ）
A．和均为直线形的非极性分子
B．和的空间结构均为平面三角形
C．的沸点比的沸点高
D．和均是极性分子，的键角小于的
19．镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．镁铝合金的化学式为B．熔点：氧化铝＜氧化镁
C．晶体中存在的化学键类型为金属键D．该晶胞的质量是（表示阿伏加德罗常数的值）
20．常温下，用某未知浓度的NaOH溶液滴定20.00mL溶液，滴定曲线如图所示，c点溶液中，．下列说法错误的是（ ）
A．c点为反应终点
B．该NaOH溶液的物质的量浓度为
C．b点溶液中，
D．a点溶液中，
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
21．（13分）W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次递增的前四周期元素，W元素基态原子的三个能级上电子相同，Y元素基态原子核外有8种不同运动状态的电子，Y与Z位于同主族，M是前四周期基态原子核外未成对电子数最多的元素，Q元素位于ds区，常见的化合价有两种．
回答下列问题：
（1）X、Z元素符号分别是______，Q元素在周期表的位置是______，M的基态原子的价电子排布式是______．
（2）原子核外电子的运动有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用号表示，称为电子的自旋磁量子数．对于基态的X原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为______，基态的X原子最高能级的电子所在原子轨道的轮廓图形为______．
（3）W、X、Y元素第一电离能最大的是______（用元素符号表示，下同），电负性最大的是______．
（4）W与Z的化合物共用电子对偏向于Z，举出一个事实，说明Z的非金属性比W强（用化学方程式表示）：______．
（5）在较高温度下QY转化成，从原子结构角度分析比QY更稳定的原因：______．
22．（14分）的排放是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少的排放．回答下列问题：
（1）还原法：
已知： ；
．
则和反应生成和的热化学方程式为______．
（2）碘循环法：其循环过程如图所示．反应①的化学方程式为______，在整个循环系统中做催化剂的物质是______（填化学式）．
（3）钠碱循环法：用的溶液吸收尾气中的．
①上述溶液中：______；______．
②室温下，当溶液的pH约为6时，溶液吸收能力显著下降，此时溶液中的浓度是，则此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）氨石灰水法：
第一步：用过量的浓氨水吸收，并在空气中氧化；
第二步：加入澄清石灰水．
已知：室温下，，，则室温下，第二步反应：的平衡常数______．
23．（14分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或来生产燃料甲醇．已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
（1）据反应①与②可推导出、与之间的关系，则______（用、表示）．
（2）反应③的______（填“＞”或“＜”）0．
（3）向1.0L恒容密闭容器中加入0.1ml和0.3ml，在催化剂作用下利用反应③制备甲醇．已知正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数．
①图1中能够代表的曲线为______（填“”“”或“”“”）
图1图2
②温度为时，反应③的化学平衡常数______．
③测得在相同时间内不同温度下的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为______．温度为时，图2中A点______（填“是”或“不是”）处于平衡状态．在之前，转化率随着温度升高而增大的原因是______．
24．（14分）磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题：
（1）已知与足量的NaOH溶液反应得到，试推测的结构式为______，和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示。这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示。（用n代表P原子数）．
（2）中存在离子，离子的空间结构为______，中心原子的杂化类型为______．
（3）我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电．已知砷化镓的熔点为1238℃，GaAs的晶胞结构如图所示．该晶体的类型为______，则1号镓原子的坐标为______．晶胞密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值用表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为______nm（列式表示）．
建平县实验中学2023~2024学年度上学期高二期末考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 由结构简式可知其含有酚羟基、酮羰基、氨基和醚键，不含有碳碳双键，C项符合题意．
2．A 晶体中除金属晶体外，一般不易导电，不能区分两者，A项错误；玻璃是非晶体，根据晶体的特点与性质可知：晶体有规则的几何外形、各向异性、有固定的熔点，B项、D项正确；X射线衍射通过晶体可以得到分立的斑点或明锐的谱线，可以区分晶体和玻璃，C项正确．
3．B 乙醇中氧原子周围有8个电子形成稳定结构，图中氧原子周围只有4个电子，B项错误．
4．B 分子中心原子的价层电子对数为4，为杂化，A项不符合题意；分子中心原子的价层电子对数为2，为sp杂化，B项符合题意；分子中心原子的价层电子对数为4，为杂化，C项不符合题意；分子中心原子的价层电子对数为4，为杂化，D项不符合题意．
5．D 键能：N―N＜N―N＜N≡N，A项错误；极性：H―C＜H―N＜H―F，B项错误；键长：C―F＜C―Br＜C―I，C项错误；为直线型分子，键角最大，由于甲烷分子没有孤电子对，氨气分子中含有一个孤电子对，因孤电子对的排斥作用，键角减小，则键角：，D项正确．
6．D 其电子排布式为，该元素的原子序数为22，A项错误；该元素基态原子的最外层电子数是2，B项错误；基态原子电子占据的轨道数，C项错误；由A项分析可知该元素的基态原子的L层上共有8种不同运动状态的电子，D项正确．
7．C 键设有方向性，A项错误；碳碳双键中有1个键、1个键，键电子云重叠小、键能小，所以碳碳双键中有1个键易断裂，碳碳双键不稳定，B项错误；离子键的强弱可以用离子半径以及所带电荷来衡量，离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，C项正确；石英熔化克服的是共价键，干冰升华克服的是分子间作用力，D项错误．
8．B 3s能级的能量大于2p能级的能量，A项正确；中含有离子键，B项错误；晶体为分子晶体，其中存在共价键和分子间作用力，C项正确；共价晶体的构成微粒为原子，不存在分子间作用力，D项正确．
9．D 能与水分子形成氢键，易溶于水，A项错误；所含元素非金属性：O＞Cl＞C＞H，B项错误；分子中含有1个键，C项错误；分子中碳原子的杂化方式为、，D项正确．
10．D 的配位数为12，A项错误；该晶体属于分子晶体，B项错误；其硬度决定于分子间作用力，C项错误；1个晶胞中含有4个分子，共240个碳原子，D项正确．
11．A 、中碳原子的杂化方式均为sp，均为直线型分子，A项正确；P原子的半径大，不可以形成P＝P，B项错误；的价层电子对数为4，VSEPR模型是四面体形，分子的空间结构为V形，C项错误；基态Cr的价层电子排布式为，D项错误．
12．D 和的组成元素种类相同，因此元素分析仪上显示的信号完全相同，D项符合题意．
13．C 电负性：O＞S＞P，A项正确；含2个双键，双键中含有1个键，含有21个单键，单键中共含有21个键，该分子中共含有23个键，B项正确；该分子中碳原子的杂化方式为、，C项错误；基态N原子价层电子的轨道表示式为，D项正确．
14．B 据题意可知元素Y是N，O的电负性大于N，故H―O键中键合电子偏向于氧，使得水分子中的H原子更易与N原子形成氢键，B项正确．
15．C 正硼酸分子为层状结构，分子间以氢键结合，故为分子晶体，A项错误；分子的稳定性由分子内的共价键决定，与氢键无关，B项错误；B原子杂化轨道的类型为，C项正确；从题图看，每个正硼酸分子形成六个氢键，每个氢键为两个正硼酸分子所共有，故1ml晶体中有3ml氢键，D项错误．
16．D 可组成4种有机物；―OH可组成3种物质，其中HO―OH和HO―COOH两种不是有机物；―COOH可组成2种有机物；可组成1种有机物，共8种，D项正确．
17．A 依据题意及所连共价键数目可知X、Y、Z、W四种元素分别是C、O、Na、Cl．电负性O＞Cl＞C，A项错误；简单离子半径：，B项正确；Z与Y组成的化合物含有共价键，C项正确；该化合物中C、O、Cl均满足8电子稳定结构，D项正确．
18．D 中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，是极性分子，A项错误；和中C、S成键电子对均为3，S有一个孤电子对，中心原子C为杂化，中心原子S为杂化，空间结构为平面三角形，空间结构为三角锥形，B项错误；存在分子内氢键，存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，C项错误；和均是极性分子，中心原子均采杂化，中有一对孤对电子，而中有两对孤对电子，故分子的键角较小，D项正确．
19．B 依据均推规则，晶胞中共有4个镁原子，8个铝原子，故化学式为，A项正确；半径比半径小，且所带电荷比多，氧化铝的熔点更高，B项错误；晶体中存在的化学键类型为金属键，C项正确；一个晶胞中含有4个“”，其质量为，D项错误．
20．D 由c点溶液中，（符合元素质量守恒）可知，c点时两者恰好完全反应，即为滴定终点，A项正确；根据c点所用NaOH溶液的体积及的浓度和体积可求得，B项正确；由b点溶液可知，根据电荷守恒，C项正确；a点对应溶液的溶质为，溶液中，D项错误．
21．（1）N、S（2分）；第四周期第ⅠB族（2分）；（1分）
（2）或（2分）；哑铃形或纺锤形（1分）
（3）N；O（各1分）
（4）（或
）（2分）
（5）的价电子结构是，为全充满的稳定结构，而的价电子结构是（1分）
22．（1） （或其他合理答案）
（2）；
（3）①2.4； ②
（4）（每空2分）
23．（1） （2）＜
（3）① ②1 ③3∶5；不是；温度升高化学反应速率加快（每空2分）
24．（1）；
（2）V形；
（3）共价晶体；；（每空2分）化学反应
平衡常数
温度/℃
800
500
①
0.4
1.0
②
0.15
2.5
③
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