北京市第十二中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题(含答案)

这是一份北京市第十二中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题(含答案)，共11页。试卷主要包含了02，1 ml/L溶液导电能力比0等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Li 7 Cl 35.5
第一部分 选择题（共42分）
1．下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．焰色试验B．酿谷成酒C．钢铁腐蚀D．氢气燃烧
2．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．NaOHB．盐酸C．D．
3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：B．的电子式：
C．2s轨道的电子云轮廓图：D．的结构示意图：
4．下列事实与平衡移动有关的说法中，不符合事实的是（ ）
A．室温下将氯水放置一段时间后pH会降低
B．将溶液蒸干可以得到固体
C．用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少
D．向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，再加入少量铁粉，溶液红色变浅
5．恒温恒压条件下，在一个容积可变的容器中发生可逆反应：，不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）
A．容器内硫元素的质量分数不变
B．的消耗速率和的消耗速率之比为1：1
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的平均摩尔质量不变
6．常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是（ ）
A．显酸性B．
C．D．加热，pH变大
7．下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是（ ）
A．遇石蕊变蓝的溶液中：，、、
B．无色透明溶液中：、、、
C．稀盐酸中：、、、
D．常温下由水电离出的c（H+）=10-7ml/L的溶液中：、、、
8．下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
9．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①；②；③；④。
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．原子半径：①＞②＞③＞④B．第一电离能：④＞③＞①＞②
C．最高正化合价：③＞④＞②＞①D．电负性：④＞③＞②＞①
10．已知H-H的键能为，I-I的键能为。
反应经历了如下反应历程：
①，②，反应过程的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．H-I的键能为
B．升高温度，反应①和反应②的速率均增大
C．升高温度，反应②的限度增大，有利于提高的转化率
D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能
11．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图。
已知：全钒液流电池放电时发生氧化反应
下列说法不正确的是（ ）
A．电池放电时B极反应为
B．电池充电时电极B为阴极
C．当完成充电储能时，正极溶液的颜色为蓝色
D．充电过程中，电极A附近pH减小
12．将一定量的充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。
已知： 。下列说法不正确的是（ ）
A．b点的操作是压缩注射器
B．b点之后透光率减小的主要原因是平衡移动
C．c点与a点相比，和均增大
D．若注射器绝热，则d点的平衡常数大于c点的平衡常数
13．在容积不变的容器中充入CO和NO发生如下反应：。其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得c（CO）与时间的关系如图所示。
已知：ⅰ．起始投料比均为2：3；
ⅱ．比表面积：单位质量的物质具有的总面积。
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积相同
B．II中NO的平衡转化率为75%
C．，Ⅲ中平均反应速率
D．在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数
14．某同学进行如下实验。下列说法不正确的是（ ）
A．①中存在沉淀溶解平衡：
B．①、③中均存在水解平衡：
C．比较离子浓度大小：：③＞①；：③＞①
D．综合上述实验现象，说明能转化为
第二部分 非选择题（共58分）
15．（12分）已知：25℃时，相关酸的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：
（1）的电离平衡常数表达式______。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是______（填写序号）
①与水能以任意比互溶
②0.1 ml/L溶液导电能力比0.1 ml/L盐酸弱
③常温下的溶液稀释十倍后
④溶液能与溶液反应放出
⑤简溶液中加入固体，溶液pH增大
⑥大小相同的锌片与同体积同浓度的盐酸和反应，产生的物质的量相同
（2）25℃时，0.1 ml/L的①②③NaCN三种溶液的pH由大到小的顺序是：______（填写序号）。
（3）0.1 ml/L溶液加水稀释后，______（填“增大”、“减小”或“不变”），______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）常温下用0.10 ml/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 ml/L的溶液，溶液pH的变化曲线如图所示（忽略空气的影响）。下列叙述中正确的是______（填写序号）
①a点溶液中：
②b点溶液中：
③c点溶液中：
④d点水的电离程度大于c点
（5）向溶液中通入，与发生的主要离子反应为______，______。
16．（12分）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
Ⅰ．电解水制备法
电解水制氢所需的电压高，耗能大。醛类（R-CHO）可在很低的电压下被Cu催化氧化为羧酸盐（），同时产生的氢原子会重组成。该过程如图所示：
（1）基态铜原子的价层电子轨道表示式为______。
（2）已知：ⅰ．醛极易被氧化；ⅱ．电解反应越难发生，电解所需电压越高
①在碱性条件下电解水制氢时，阳极发生的电极反应为______。
②推测醛氧化制氢所需电压比电解水制氢______（填“低”、“高”或“相同”）。
补全醛催化氧化时，阳极的电极反应式：
□□
（3）上述电解装置工作时，每转移1 ml电子时，生成的物质的量为______。
Ⅱ．甲烷水蒸气催化重整法
恒温恒压下甲烷和水蒸气的反应为：
（4）达到平衡后通入氮气，分析平衡转化率的变化及原因______。
（5）反应的过程中发生副反应 ，将混合气体通入反应体系，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。分析750℃以后曲线a下降的原因是______。
17．（11分）一种利用富锂卤水（含、、、、硼酸根等）中制备碳酸锂的工艺如下：
已知：室温下相关物质的如下表。
（1）ⅱ中，操作的名称是______。
（2）ⅱ可除去80%的，该过程中生成反应的离子方程式为______。
（3）ⅲ中，得到的沉淀3的成分有______。
（4）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步。请判断建议是否可行并给出理由______。
（5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：
步骤Ⅰ．取a g产品，加入标准溶液，固体完全溶解；
步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；
步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。
①已知杂质不与、NaOH溶液反应。该产品纯度为______（写出计算式，用质量分数表示）。
②步骤Ⅱ的目的是______；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的产品纯度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18．（12分）对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。
Ⅰ．尿素液相脱硫脱硝
（1）尿素的结构简式为，其中C的化合价为______。
（2）尿素溶液吸收烟气中的，生成一种正盐和，反应的化学方程式是______。
（3）研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的NO时，由于NO不溶于水，导致NO的脱除率很低。若向烟气中通入，可大大提高NO的脱除率。脱除率提高的原因可能是______。
Ⅱ．气相脱硫脱硝
一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。NO和的初始浓度相同，改变的浓度，相同时间内，气体的氧化率随与NO或的物质的量浓度之比的变化如图所示。
其中①、④分别为NO和单独通入反应器时NO、的氧化率，②、③分别为将NO和同时通入反应器时NO、的氧化率。
已知：对于确定的基元反应，反应速率（v）与速率常数（k）成正比。
气相氧化NO的关键基元反应：
基元反应1：
基元反应2：
气相氧化的关键基元反应：
基元反应3：
基元反应4：
（4）单独氧化时，氧化率很低。原因是______。
（5）将和NO同时通入气相氧化反应器中时，
①氧化率比纯时的氧化率高的原因是______。
②混合气中NO的氧化率比纯NO时的氧化率略低的原因是______。
（6）当体系中有水蒸气时，单独氧化的氧化率有很大提升。研究表明，此时被氧化不再经历基元反应3和基元反应4，而是生成两种常见的强酸。反应的化学方程式是______。
19．（11分）资料显示，能还原、，某小组对此进行探究。
实验：将溶液滴入到物质a中，记录如下：
（1）用化学用语解释溶液呈碱性的原因______。
（2）经检验，Ⅰ中白色沉淀是。用酸性溶液证实白色沉淀中含有，现象是______。
（3）重新设计实验（Ⅲ），证实了：能还原，装置如下图所示。
现象：ⅰ．电流表指针偏转。
ⅱ．B中石墨电极上析出白色固体。
取出少量白色固体，洗涤后，______（填操作和现象），证明白色固体中含有Ag。
（4）经检验，Ⅱ中的棕黄色沉淀不含，含有、和。
资料：，。
①用稀溶解沉淀，析出红色固体，说明棕黄色沉淀中含有______。
②通过下列实验证实，沉淀中含有和上层清液中仍检出了（忽略空气的影响）。
ⅰ．白色沉淀A是。
ⅱ．根据资料，上层清液加入淀粉后应该变蓝。分析现象与资料不符的原因：
原因一：KI未被氧化。则将氧化的微粒是______。
原因二：KI被氧化，由于______（用离子方程式表示），所以无明显现象。
③当加入的KI过量且反应充分时，白色沉淀中不含Cu单质，上层清液中仍检出了。结合物质组成、化学反应等解释上层清液中检出的原因______。
小结：Ⅰ中：未能还原的原因与反应速率、离子浓度变化等因素有关。
北京十二中2023-2024学年第二学期高二年级开学练习
化学答案 2024.02
15．（12分）
（1）略 ②③⑤
（2）②＞③＞①
（3）减小 减小
（4）①③
（5）
16．（12分）
（1）略（1分）
（2）①
②低（1分）
（3）1 ml
（4）通入氮气，各气体的浓度均减小且减小倍数相同，因此Q＜K，平衡正移，转化率升高。
（5）750℃以后，升高温度，副反应平衡正移程度大于主反应，的物质的量分数减小
17．（11分）（1）过滤（1分）
（2）
（3）、
（4）不可行，由于远小于，若省略向溶液3中加入草酸钠这一步，会在沉锂的同时生成沉淀，造成产品纯度降低
（5）①
②除去溶液中的（1分），偏低（1分）
18．（12分）
（1）+4（1分）
（2）
（3）将NO氧化为或可溶性的含氮化合物（1分）
（4）小，小，使小，小，导致氧化的总反应速率小
（5）与将和NO单独通入反应器比，将和NO同时通入反应器时，因大，大，使增大，增大，从而使；的氧化率提高；
因部分ClO参与了基元反应4，与NO反应的ClO的浓度减小，减小，使NO的氧化率降低
（6）
19．（11分）
（1）（1分）
（2）酸性溶液紫色褪去
（3）加入浓硝酸，白色固体溶解，试管口有红棕色气体产生。加入NaCl，产生白色沉淀。
（4）①（1分）
②（1分）
③沉淀中，KI未被氧化时，转化为CuI，需，还剩余。KI被氧化，产生的被还原为，提供电子的本质上为，还剩余
选项
实验目的
实验操作
A
除去溶液中混有的
加入过量Cu粉，充分反应后，过滤
B
制备胶体
向饱和溶液中滴加氨水并不断搅拌
C
比较FeS（黑色）与CuS（黑色）的溶解度
向溶液中加入少量的溶液，然后加入少量溶液
D
加快氢气的生成速率
在纯锌粒和稀硫酸的混合液中加入少量溶液
离子种类
颜色
黄色
蓝色
绿色
紫色
酸
HClO
HCN
电离常数（K）
化合物
序号
装置
物质a
现象
Ⅰ
2 mL 物质a
饱和溶液
产生白色沉淀
Ⅱ
0.2 ml/L 溶液
溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
D
B
A
D
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
C
C
B
D
C