黑龙江省哈尔滨市重点学校2023-2024学年高一下学期寒假验收考试化学试卷（Word版含答案）

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I 卷（共 60 分）
一、选择题：本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1 ．下列不属于合金的是
A ．焊锡 B ．黄铜 C ．石墨 D ．生铁
2 ．下列四类反应： ①置换反应， ②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单
质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是
A ．只有② B ．只有②③ C . ②③④ D . ①②③④
3 ．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均有 MCl2 型化合物生成的是
A ．Al B ．Mg C ．Fe D ．Cu
4 ．下列叙述正确的是
A ．碳酸钙难溶于水， 放入水中溶液不导电， 且碳酸钙在 960 ℃时分解， 不存在熔融状
态导电的性质， 故 CaCO3 是非电解质
B ．相同温度下， 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
C ．AgCl 难溶于水， 但溶于水的那一部分能完全电离， 故 AgCl 是强电解质
D ．H3PO4 晶体在熔融状态下不导电， 但溶于水后其水溶液导电，故 H3PO4 是强电解质
5 ．下列铁的化合物中， 不能通过化合反应得到的是
A ．FeCl2 B ．Fe3O4 C ．Fe(OH)3 D ．Fe2(SO4)3
6 ．下列反应与 Na2O2 ＋ SO2 → Na2SO4 相比较，Na2O2 的作用相同的是
A．Na2O2 ＋ CO2 → Na2CO3 ＋ O2
B．Na2O2 ＋ H2SO4 → Na2SO4 ＋ H2O2
C．Na2O2 ＋ SO3 → Na2SO4 ＋ O2
D．Na2O2 ＋ Cr2O3 → Na2CrO4 ＋ Na2O
7 ．制取氯酸钾的化学方程式是： Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O（方程式未配平） ，
该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为
A ．1:1 B ．1:2 C ．5:1 D ．6:1
8 ．下列离子在溶液中能大量共存的是
A ．Fe3+ 、NH 、SCN－、Cl－ B．Na+ 、H+ 、NO 、Fe3+
C ．Fe2+ 、Na+ 、H+ 、NO D ．Fe3+ 、NH 、Cl－、CO-
9 ．将一小块钠投入到浓 NH4Cl 溶液中， 产生的气体是
A ．O2 和 H2 B ．只有 H2 C ．只有 NH3 D ．H2 和 NH3
10．X、Y、Z 三种金属中，只有 X 在自然界通常以单质形式存在， Y 放入 Z 的硫酸盐溶
液中， 有 Z 析出， 则三种金属的活动性顺序是
A ．Y＞Z＞X B ．X＞Y＞Z C ．Z＞Y＞X D ．Y＞X＞Z
11 ．某化学兴趣小组利用 MnO2 和浓 HCl 及如图装置制备 Cl2。下列分析中正确的是
A ．A 中可用长颈漏斗代替分液漏斗
B ．A 可用稀盐酸加强热制 Cl2
C ．B 中盛放的 NaOH 溶液可以净化 Cl2
D ．可用 C 装置排空气收集 Cl2
12 ．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是
A ．加入金属铝能产生 H2 的溶液中：Na+ 、Fe3+ 、SO－ 、SO-
B ．含有大量 Fe2+的溶液中：K+ 、Mg2+ 、ClO－、SO-
C ．能使 Al3+生成沉淀的溶液中：NH 、Na+ 、SiO－ 、HCO
D ．加入金属铝能产生气体： Al3+ 、SO－ 、NO 、Cl-
13 ．已知：①C2O3 在酸性溶液中易被还原成 C2+，②C2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依
次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A ．3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 B ．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I \l "bkmark1" 2
C ．C2O3 + 6HCl = 2CCl2 + Cl2 ↑ + 3H2O D ．2Fe3＋+ 2I－= 2Fe2+ + I \l "bkmark1" 2
14 ．下列关于亚铁盐说法正确的是
A ．向 FeSO4 溶液中通入氯气 Cl2 + Fe2+ = 2Cl－ + Fe3+
B ．向 FeSO4 溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液变蓝
C ．FeSO4 溶液溶液配制时加入少量铁粉以防止 Fe2+被氧化
D ．用酸性 KMnO4 溶液检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2
15 ．有 3 份等质量的小苏打，进行下列实验：
第 1 份直接与盐酸恰好完全反应；
第 2 份首先加热，使其部分分解后， 再与盐酸恰好完全反应；
第 3 份首先加热，使其完全分解后， 再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同， 消耗盐酸的体积分别为 V1 、V2 和 V3 ，则 V1 、V2 和 V3 的
大小关系正确的是
A ．V1 > V2 > V3 B ．V2 > V3 > V1 C ．V1 > V3 > V2 D ．V1 ＝V2 ＝V3
16 ．已知下列变化过程中，2 个 RxO－ 参加反应时，共转移 4 个电子。
RxO－ ＋ MnO ＋H+ ℴ→ RO2 ＋ Mn2＋ ＋ H2O 则 x 的值为：
A ． 1 B ．2 C ．3 D ．4
17 ．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的
锌粉， 反应停止后过滤， 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是
A ．滤液中一定含有 Zn2＋和 Fe2＋ ，一定没有 Ag+
B ．滤液中一定含有 Zn2＋ ，一定没有 Fe2＋和 Ag+
C ．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D ．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
18 ．某温度下， 将 Cl2 通入 NaOH 溶液中， 反应得到 NaCl 、NaClO 、NaClO3 的混合液，
经测定 ClO－与 ClO的浓度比为 1:3，则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧
化的氯元素的物质的量之比为
A ．21:5 B ．11:3 C ．3:1 D ．4:1
19 ．向 1000 mL 稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后， 放出 11.2 L NO 气体
(标准状况下)，同时溶液质量增加 18.6 g。下列判断正确的是
A ．反应后的溶液中还可溶解 19.2 g Fe
B ．原稀硝酸的物质的量浓度为 2.0 ml·L- 1
C ．溶液中投入铁粉的物质的量是 0.5 ml
D ．反应后的溶液中 c(Fe2+) : c(Fe3+) = 1:2
20．科学家合成出了一种新化合物（如图所示） ，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，
Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A ．WZ 的水溶液呈碱性
B ．元素非金属性的顺序为 X > Y > Z
C ．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸
D ．该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构
II 卷（共 40 分）
二、 非选择题
21 ．某同学推测钠能与 CO2 反应，进行如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满 CO2 的集气瓶中，发现钠在其中继续燃烧，反应后冷
却，瓶底附着黑色颗粒， 瓶壁上粘附着白色物质。
（1）瓶底附着黑色颗粒是 ，若反应生成 0.06 g 该黑色颗粒，消耗钠质量为 g。
【提出假设】假设 1：白色物质是 Na2O
假设 2：白色物质是 Na2CO3
假设 3：白色物质是 。
（2）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
。
【设计实验方案 ·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
方案
实验操作
实验现象
结论
1
取少量白色物质于试管中，加入适量水， 振荡，
样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变红色
白色物质
为 Na2O
2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水， 振
荡，样品全部溶于水，向其中加入 X 溶液
出现白色沉淀
②静置片刻， 取上层清液于试管中，滴加无色
酚酞试液
无明显现象
（3）甲同学认为方案 1 得到的结论不正确，其理由是：
。
（4）乙同学认为方案 2 得到的结论正确， 加入试剂为 溶液， 由此得出白
色物质为 。
（5）根据实验探究钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为:
,
__________________________________________________________________
则反应生成 0.06 g 黑色颗粒时消耗的 CO2 在标准状况下的体积 mL。
22 ．结合下图所示元素周期表，回答下列问题：
（1）表中所列元素，属于短周期元素的有 (填字母，下同)；属于主
族元素的有 。
（2）f 元素位于第 周期第 族。g 元素位于第 周期第 族， i 元
素位于第 周期第 族。
（3）b、c、e 三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应。请写出反应的离子
方程式：
、 、
。