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福建省龙岩第一中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份福建省龙岩第一中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试题（Word版附解析），文件包含福建省龙岩第一中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试题原卷版docx、福建省龙岩第一中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、单选题(共14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,所以A选项是正确的;
B.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,所以B选项是正确的;
C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;
D.石蜡的燃烧是氧化还原反应,所以D选项是正确的.
综上所述，本题应选C。
2. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
B. 含有大量的溶液中：、、、
C. 滴入KSCN溶液显现红色的溶液：、、、
D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，与氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，A不符合；
B．含有大量的溶液中、、、不反应，可以大量共存，B符合；
C．滴入KSCN溶液显现红色的溶液中含有铁离子，铁离子能氧化，不能大量共存，C不符合；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合；
答案选B。
3. 碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层管状结构，是继C60发现以后的又一热点材料，下列叙述中不正确的是
A. 碳纳米管和C60都是单质B. 碳纳米管和金刚石互为同素异形体
C. 碳纳米管和石墨的结构和性质都相同D. 碳纳米管与C60的化学性质相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳纳米管和C60都是由碳原子组成的单质，故A正确；
B．碳纳米管和金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层管状结构，石墨是层状结构，二者不同，故C错误；
D．碳纳米管与C60都是碳的单质，化学性质相同，故D正确；
答案为C。
4. 下列有关实验操作、现象和解释或结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，由操作和现象可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故A正确；
B．钠的性质活泼，先与水反应生成NaOH和氢气，Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢气、氢氧化铜，无固体Cu析出，故B错误；
C．SO2是酸性氧化物，将SO2通入滴有酚酞的氨水中与氨水反应，溶液的碱性降低，溶液红色褪去，故C正确；
D．等物质的量的Cl2和SO2混合后发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，酸能使紫色石蕊试液变红，溶液不褪色，故D正确；
故选：B。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
B. 亚硫酸钠溶液与少量的稀盐酸混合：+H+=
C. 氯化铁溶液中加入铜粉：
D. NaOH溶液滴入NaHCO3溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故A错误；
B．亚硫酸钠溶液与少量的稀盐酸反应生成NaHSO3和NaCl，离子方程式为：+H+=，故B正确；
C．电荷不守恒，离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C错误；
D．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，故D错误；
故选：B。
6. 模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气)，下列说法错误的是
A. 装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液
B. 装置③中气体呈红棕色
C. 通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
D 装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成
【答案】C
【解析】
【分析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的气体经过无水CaCl2，除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾气中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液，以此解答该题。
【详解】A．根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液，A正确；
B．装置③NO被氧化生成NO2，气体呈红棕色，B正确；
C．通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N2代替，C错误；
D．装置④中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，D正确；
故答案为：C。
7. 甲酸铵()可用于有机合成，作医药中间体、分析试剂等，易溶于水和乙醇。向90%甲酸溶液中，通入足量的氨气，蒸发浓缩，降温结晶，滤出晶体，用无水乙醇重结晶，干燥可得。反应原理为：，下列有关实验装置及药品使用均正确的是
A. 甲为氨气的发生装置B. 乙为氨气的干燥装置
C. 丙为制备甲酸铵装置D. 丁为甲酸铵蒸发浓缩装置
【答案】D
【解析】
【详解】A．，一般不用NaOH溶液与溶液制，故A错误；
B．能与氨气反应，生成，故不能用干燥氨气，故B错误；
C．氨气与甲酸溶液反应易发生倒吸，故C装置应该有防倒吸装置，故C错误；
D．甲酸铵从溶液结晶，需要蒸发浓缩，冷却结晶，故需要蒸发装置，故D正确；
选D。
8. 将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A. 溶液中一定含Cu2+B. 溶液中一定含有Fe2+
C. 加入KSCN溶液一定不变红色D. 剩余固体中一定含Cu
【答案】A
【解析】
【分析】根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断。
【详解】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+全部参加反应生成Fe2+，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+，一定含有Fe2+；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故A错误；
B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；
C、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故C正确；
D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确。
故答案选A。
【点睛】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分。
9. 为探究久置潮解的固体在空气中氧化的产物成分，实验小组分别取样品于试管中，进行如下实验。
已知：
下列说法错误的是
A. 实验1证明样品中一定含有S
B. 实验2证明样品中一定含有
C. 实验3说明硫的某种含氧酸根可能使品红溶液褪色
D. 实验4滴加溶液发生反应为
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫为淡黄色固体，易溶于CS2，则实验1证明样品中一定含有S，A正确；
B．根据实验1，样品中可能含有S，如含有未被氧化的Na2S，与盐酸反应生成H2S，不一定存在Na2S2O3，B错误；
C．实验3中品红溶液褪色，可能是硫的含氧酸根或其水解产生二氧化硫及其水溶液使其褪色，C正确；
D．实验4滴加溶液生成硫酸钡沉淀，发生反应为，D正确；
故选B
10. 检验补铁剂中铁元素价态时，(C为价)会与酸性溶液发生如下反应：，下列说法不正确的是
A. 该反应的氧化产物只有
B. 每生成标准状况下，转移电子
C. 在反应中体现氧化性
D. 检验时，可用酸性将氧化为，再加稍过量的溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．KSCN中S为-2价、N为-3价，则反应中，KSCN中S、N元素的化合价均升高，该反应的氧化产物有硫酸根离子、，A错误；
B．根据Mn由+7价降低为+2价，该反应转移电子为110e-，物质的量为1ml，生成标准状况下，转移ml=电子，B正确；
C．中Mn元素化合价降低，得到电子，在反应中体现氧化性，C正确；
D．铁离子遇到KSCN溶液变红，则检验时，可用酸性将氧化为，再加稍过量的溶液，D正确；
故选A。
11. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意；
B． FeCl2与Cl2发生氧化还原反应生成FeCl3，故B不符合题意；
C．HCl溶于饱和食盐水，再用浓H2SO4干燥Cl2，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故C符合题意；
D．二氧化硫可以与饱和小苏打即碳酸氢钠反应，除杂试剂错误，故D不符合题意；
故选C。
12. 下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCO→CO2没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A不符合题意；
B．HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故B不符合题意；
C． ，过氧化氢会分解为水和氧气，不需要加入还原剂就能实现，故C不符合题意；
D．，锰元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故D符合题意；
故答案选D。
13. 和的混合气体，通入、、的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是
A. 在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜
B. 过程Ⅱ反应的离子方程式为
C. 氧化性强弱的顺序为
D. 转化过程中参加循环反应的离子只有、
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图中信息，在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜，故A正确；
B．过程Ⅱ反应的离子方程式为，故B错误；
C．根据反应III得到氧化性强弱的顺序为，根据反应I得到氧化性强弱的顺序为，故C错误；
D．转化过程中参加循环反应的离子有、、，故D错误；
综上所述，答案为A。
14. CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A. 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B. Y在反应中起到还原剂的作用
C. 将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体
D. CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．相对于途径①，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；
B．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和Y反应生成氧化亚铜，铜元素化合价降低，得到电子，则Y在反应中起到还原剂的作用，故B正确；
C．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体，故C正确；
D．硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4＝Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，不符合氧化还原反应规律，故D错误；
故答案选D。
【点睛】本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，准确把握题干提供信息是解答的关键，选项D是解答的难点和易错点，注意氧化还原反应规律的灵活应用。
二、填空题(共4大题，共58分)
15. 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
I．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物(已知：Fe3O4中Fe的化合价为+2价、+3价)。
（1）装置B中发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置C中导管“短进长出”的原因___________。
（3）取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是___________(用离子方程式表示)。
II．某学生设计了如图装置制备白色Fe(OH)2固体。
（4）开始实验时，先打开止水夹，待装置中空气已排尽，再关闭止水夹。
①关闭止水夹前，如何证明装置中空气已排尽：___________。
②装置II中发生反应的主要化学方程式为___________。
③若未排净装置中空气，则装置II中观察到的实验现象为___________。
【答案】（1）
（2）氢气密度小于空气，短进长出有利于排尽装置内空气
（3）
（4） ①. 在装置II的支管口处收集气体进行爆鸣实验，若没有尖锐的爆鸣声，证明装置中空气已排尽 ②. ③. 生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
【解析】
【分析】A装置水蒸气进入B和还原铁粉在高温下反应，生成的氢气中有水蒸气，用D装置进行干燥，干燥的氢气进入E装置和氧化铜反应；
【小问1详解】
还原铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应过程中铁元素化合价降低，氢元素化合价升高，其化学反应方程式为；
【小问2详解】
氢气的密度比空气小，选择短管进气可将C管中的空气从长管中排除，最后C管中可收集到纯净的氢气，收集到纯净的氢气在点燃E处的酒精灯，可做CuO的还原实验，所以短管进长管出可排除装置内的空气；
【小问3详解】
滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色的原因是形成的Fe3+和过量的铁粉反应生成二价铁，其反应的离子方程式为；
【小问4详解】
①因为O2对制取Fe(OH)2沉淀影响很大，所以要排除O2的干扰，为了验证O2已经排除，可在装置Ⅱ的支管口处点燃排出的气体，观察到淡蓝色火焰，证明装置中空气已排尽；
②装入试剂后开始实验时，止水夹处于打开状态，稀硫酸和铁粉反应生成氢气和硫酸亚铁，产生的氢气能驱赶装置内的空气，关闭止水夹，能把FeSO4压入Ⅱ中，同时防止空气进入装置Ⅱ，产生白色的絮状Fe(OH)2沉淀，其化学反应方程式为；
③若未排净装置中的空气，则Ⅱ中氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，则白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价-类”二维图。
请回答下列问题：
（1）二维图中B可以代替成为新时代自来水消毒剂，则B是___________(填化学式，下同)；C是一种钠盐，则C是___________。
（2）某同学利用①FeO、②、③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与________(填序号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中具有_________性，可能与(填序号)___________发生反应。
（3）若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的会促进藻类快速生长，使池水变绿，写出反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。
（4）一定温度下，与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和的混合物，若NaClO与的系数之比为3∶1，则反应的离子方程式为___________。
【答案】16. ①. ②.
17. ①. ①③ ②. 还原 ③. ②
18. 19.
【解析】
【小问1详解】
B是+4价氯的氧化物，化学式为ClO2，C中含有Na元素，其中Cl为+5价，则C是含氧酸盐，化学式为NaClO3；
【小问2详解】
FeO是碱性氧化物，NaOH是碱，酸性KMnO4具有强氧化性，从物质类别上看，盐酸有酸的通性，可能与FeO、NaOH反应，故选①③；从化合价角度看，盐酸中的Cl-处于最低价，具有还原性，可与强氧化性物质反应，即能与酸性KMnO4反应，故选②；
【小问3详解】
反应中H2O2失去两个电子变为O2，NaClO得到2个电子变为Cl-，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式并用单线桥法表示为；
【小问4详解】
Cl2生成ClO-与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与的系数之比为3∶1，则可设ClO-为3ml，为1ml，被氧化的Cl共为4ml，失去电子的总物质的量为3ml×(1-0)+1ml×(5-0)=8ml，根据得失电子守恒，被还原的Cl为8ml，生成8mlCl-，则反应的离子方程式为：。
17. 酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
（1）写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示)___________、___________。
（2）有学者提出利用、等离子的催化作用，常温下将氧化成而实现的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中氧化成的转化率。
①测定模拟烟气中的体积分数：该小组采用下图装置进行测定，X溶液可以是_______(选填字母)。
a．氯化钡溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．氢氧化钠溶液
②测定转化器中氧化成的转化率：若上述实验是在标准状况下进行的，已知气体流速，还需测定的数据有___________、___________。
（3）如图是对煤燃烧产生的废气进行脱硫处理的基本流程图，请写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式。
①___________、___________
②废气脱硫以后含量明显增加的气体是___________，它对环境的负面影响是___________。
③检验脱硫后的气体中是否含有SO2的简单方法是___________。
【答案】（1） ①. 、 ②. 2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4
（2） ①. b ②. 实验时间 ③. 加入盐酸酸化的溶液后生成沉淀的质量
（3） ①. CaCO3＋SO2=CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2=2CaSO4 ②. 2CaSO3＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O ③. 二氧化碳或CO2 ④. 使“温室效应”加剧，导致全球气候变暖 ⑤. 将气体通入品红溶液中，观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中还含有SO2；若溶液不褪色，说明废气中不含SO2
【解析】
【分析】SO2属于酸性氧化物，能和水反应生成H2SO3，H2SO3不稳定，易被空气中的氧气氧化生成H2SO4，SO2和O2在催化剂、加热条件下反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4；脱硫过程中发生的反应有：CaCO3和SO2在高温下反应生成CaSO3和CO2，CaSO3被O2氧化生成CaSO4，CaSO4和H2O反应生成CaSO4•2H2O。
【小问1详解】
硫酸型酸雨的形成过程为二氧化硫与雨水反应生成亚硫酸是雨水pH小于5.6，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸使雨水pH减小，相关的化学方程式为、；
【小问2详解】
①a．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，则用氯化钡溶液不能测定废气中二氧化硫的含量，故错误；
b．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应会使溶液褪色，则用酸性高锰酸钾溶液能测定废气中二氧化硫的含量，故正确；
c．氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚氯酸钠和水，反应中没有明显的实验现象，则用氢氧化钠溶液不能测定废气中二氧化硫的含量，故错误；
故选b；
②由题意可知，该实验的方案为测量标准状况下一定时间内X溶液吸收一定流速废气中的二氧化硫与盐酸酸化的氯化钡生成沉淀的质量测定转化器中二氧化硫氧化成硫酸根离子的转化率，则需测定的数据的气体流速、实验时间、沉淀的质量，故答案为：实验时间；加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量。
【小问3详解】
①脱硫过程中发生的反应有：CaCO3和SO2在高温下反应生成CaSO3和CO2，CaSO3被O2氧化生成CaSO4，CaSO4和H2O反应生成CaSO4•2H2O，发生的反应有CaCO3＋SO2=CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2=2CaSO4，2CaSO3＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O；
②废气脱硫以后含量明显增加的气体是CO2，过多排放CO2会引起温室效应，导致全球气候变暖；
③检验脱硫后的气体中是否含有SO2的简单方法是：将气体通入品红溶液中，观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中还含有SO2；若溶液不褪色，说明废气中不含SO2。
18. 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。
（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有___________(填字母序号)。
a．N2转化为氨态氮 b．硝化过程 c．反硝化过程
（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为___________。
（3）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02ml氮气时，转移的电子的物质的量为___________ml。
（4）土壤中的铁循环可用于水体脱氮：脱氮是指将氮元素从水体中除去，
①用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：___________，
②用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中硝态氮的原理：___________。
（5）NO是大气污染气体，测定某气体样品中NO含量操作如下：
将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化为。向上述反应后溶液中加入v1mLc1ml·L−1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，多余Fe2+与v2mL、c2ml·L−1K2Cr2O7恰好反应。NO被H2O2氧化为的离子方程式是_______。上述过程中发生下列反应：3Fe2+++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O；+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则气样中NO的含量为_________g/L。
【答案】（1）a （2）
（3）0.06 （4） ①. ②.
（5） ①. 3H2O2+2NO=2+2H2O+2H+ ②.
【解析】
【小问1详解】
游离氮转化为氮的化合物称为氮的固定，上图所示氮循环中，属于氮的固定的有a；
【小问2详解】
氨气是生产氮肥的主要原料，工业利用氮气和氢气合成氨，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
由题意可写出，该反应中，每生成1ml氮气，转移3ml电子，则当产生0.02 ml 氮气时，转移的电子的物质的量为0.02ml×3=0.06ml；
【小问4详解】
①用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮，则铵根离子被铁离子氧化为氮气，离子方程式为；②利用土壤中的铁循环脱除水体中硝态氮，则亚铁离子将硝酸根离子还原为氮气，离子方程式为：；
小问5详解】
NO被H2O2氧化为NO，H2O2转化为还原产物H2O，反应的离子方程式是3 H2O2+2NO= 2+2H2O+2H+；由题意：与反应的Fe2+的物质的量为6c2v2×10-3ml；与反应的Fe2+的物质的量为(c1v1-6c2v2)×10-3ml，物质的量为；结合3 H2O2+2NO= 2+2H2O+2H+可知NO物质的量为，则气样中NO的含量。选项
实验操作
现象
解释或结论
A
在蔗糖中加入浓硫酸
形成疏松多孔的海绵状的黑色固体
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
将Na投入到CuSO4溶液中
生成气体，并有固体产生
气体是H2，固体是Cu
C
将SO2通入滴有酚酞的氨水中
溶液红色褪去
SO2是酸性氧化物
D
常温常压下，将等体积的SO2和Cl2通入水中，向反应后的溶液中滴加石蕊溶液
溶液只变红不褪色
SO2会与氯水反应
实验编号
实验操作
实验现象
实验1
向试管中加入(无色)，振荡均匀
后固体部分溶解，液体呈淡黄色
实验2
向试管中加入，振荡，滴加盐酸
有淡黄色沉淀和少量气泡
实验3
向试管中加入，将混合物加入品红溶液中
品红溶液褪色
实验4
向试管中滴加过量盐酸，振荡，静置，取上层清液，滴加溶液
溶液产生白色沉淀
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
FeCl3溶液(FeCl2)
氯水
C
Cl2(HCl)
饱和食盐水、浓H2SO4
D
SO2(SO3)
饱和小苏打溶液、无水CaCl2
可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、单选题(共14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,所以A选项是正确的;
B.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,所以B选项是正确的;
C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;
D.石蜡的燃烧是氧化还原反应,所以D选项是正确的.
综上所述，本题应选C。
2. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
B. 含有大量的溶液中：、、、
C. 滴入KSCN溶液显现红色的溶液：、、、
D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，与氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，A不符合；
B．含有大量的溶液中、、、不反应，可以大量共存，B符合；
C．滴入KSCN溶液显现红色的溶液中含有铁离子，铁离子能氧化，不能大量共存，C不符合；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合；
答案选B。
3. 碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层管状结构，是继C60发现以后的又一热点材料，下列叙述中不正确的是
A. 碳纳米管和C60都是单质B. 碳纳米管和金刚石互为同素异形体
C. 碳纳米管和石墨的结构和性质都相同D. 碳纳米管与C60的化学性质相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳纳米管和C60都是由碳原子组成的单质，故A正确；
B．碳纳米管和金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层管状结构，石墨是层状结构，二者不同，故C错误；
D．碳纳米管与C60都是碳的单质，化学性质相同，故D正确；
答案为C。
4. 下列有关实验操作、现象和解释或结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，由操作和现象可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故A正确；
B．钠的性质活泼，先与水反应生成NaOH和氢气，Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢气、氢氧化铜，无固体Cu析出，故B错误；
C．SO2是酸性氧化物，将SO2通入滴有酚酞的氨水中与氨水反应，溶液的碱性降低，溶液红色褪去，故C正确；
D．等物质的量的Cl2和SO2混合后发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，酸能使紫色石蕊试液变红，溶液不褪色，故D正确；
故选：B。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
B. 亚硫酸钠溶液与少量的稀盐酸混合：+H+=
C. 氯化铁溶液中加入铜粉：
D. NaOH溶液滴入NaHCO3溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故A错误；
B．亚硫酸钠溶液与少量的稀盐酸反应生成NaHSO3和NaCl，离子方程式为：+H+=，故B正确；
C．电荷不守恒，离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C错误；
D．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，故D错误；
故选：B。
6. 模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气)，下列说法错误的是
A. 装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液
B. 装置③中气体呈红棕色
C. 通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
D 装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成
【答案】C
【解析】
【分析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的气体经过无水CaCl2，除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾气中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液，以此解答该题。
【详解】A．根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液，A正确；
B．装置③NO被氧化生成NO2，气体呈红棕色，B正确；
C．通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N2代替，C错误；
D．装置④中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，D正确；
故答案为：C。
7. 甲酸铵()可用于有机合成，作医药中间体、分析试剂等，易溶于水和乙醇。向90%甲酸溶液中，通入足量的氨气，蒸发浓缩，降温结晶，滤出晶体，用无水乙醇重结晶，干燥可得。反应原理为：，下列有关实验装置及药品使用均正确的是
A. 甲为氨气的发生装置B. 乙为氨气的干燥装置
C. 丙为制备甲酸铵装置D. 丁为甲酸铵蒸发浓缩装置
【答案】D
【解析】
【详解】A．，一般不用NaOH溶液与溶液制，故A错误；
B．能与氨气反应，生成，故不能用干燥氨气，故B错误；
C．氨气与甲酸溶液反应易发生倒吸，故C装置应该有防倒吸装置，故C错误；
D．甲酸铵从溶液结晶，需要蒸发浓缩，冷却结晶，故需要蒸发装置，故D正确；
选D。
8. 将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A. 溶液中一定含Cu2+B. 溶液中一定含有Fe2+
C. 加入KSCN溶液一定不变红色D. 剩余固体中一定含Cu
【答案】A
【解析】
【分析】根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断。
【详解】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+全部参加反应生成Fe2+，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+，一定含有Fe2+；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故A错误；
B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；
C、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故C正确；
D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确。
故答案选A。
【点睛】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分。
9. 为探究久置潮解的固体在空气中氧化的产物成分，实验小组分别取样品于试管中，进行如下实验。
已知：
下列说法错误的是
A. 实验1证明样品中一定含有S
B. 实验2证明样品中一定含有
C. 实验3说明硫的某种含氧酸根可能使品红溶液褪色
D. 实验4滴加溶液发生反应为
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫为淡黄色固体，易溶于CS2，则实验1证明样品中一定含有S，A正确；
B．根据实验1，样品中可能含有S，如含有未被氧化的Na2S，与盐酸反应生成H2S，不一定存在Na2S2O3，B错误；
C．实验3中品红溶液褪色，可能是硫的含氧酸根或其水解产生二氧化硫及其水溶液使其褪色，C正确；
D．实验4滴加溶液生成硫酸钡沉淀，发生反应为，D正确；
故选B
10. 检验补铁剂中铁元素价态时，(C为价)会与酸性溶液发生如下反应：，下列说法不正确的是
A. 该反应的氧化产物只有
B. 每生成标准状况下，转移电子
C. 在反应中体现氧化性
D. 检验时，可用酸性将氧化为，再加稍过量的溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．KSCN中S为-2价、N为-3价，则反应中，KSCN中S、N元素的化合价均升高，该反应的氧化产物有硫酸根离子、，A错误；
B．根据Mn由+7价降低为+2价，该反应转移电子为110e-，物质的量为1ml，生成标准状况下，转移ml=电子，B正确；
C．中Mn元素化合价降低，得到电子，在反应中体现氧化性，C正确；
D．铁离子遇到KSCN溶液变红，则检验时，可用酸性将氧化为，再加稍过量的溶液，D正确；
故选A。
11. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意；
B． FeCl2与Cl2发生氧化还原反应生成FeCl3，故B不符合题意；
C．HCl溶于饱和食盐水，再用浓H2SO4干燥Cl2，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故C符合题意；
D．二氧化硫可以与饱和小苏打即碳酸氢钠反应，除杂试剂错误，故D不符合题意；
故选C。
12. 下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCO→CO2没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A不符合题意；
B．HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故B不符合题意；
C． ，过氧化氢会分解为水和氧气，不需要加入还原剂就能实现，故C不符合题意；
D．，锰元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故D符合题意；
故答案选D。
13. 和的混合气体，通入、、的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是
A. 在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜
B. 过程Ⅱ反应的离子方程式为
C. 氧化性强弱的顺序为
D. 转化过程中参加循环反应的离子只有、
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图中信息，在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜，故A正确；
B．过程Ⅱ反应的离子方程式为，故B错误；
C．根据反应III得到氧化性强弱的顺序为，根据反应I得到氧化性强弱的顺序为，故C错误；
D．转化过程中参加循环反应的离子有、、，故D错误；
综上所述，答案为A。
14. CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A. 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B. Y在反应中起到还原剂的作用
C. 将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体
D. CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．相对于途径①，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；
B．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和Y反应生成氧化亚铜，铜元素化合价降低，得到电子，则Y在反应中起到还原剂的作用，故B正确；
C．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体，故C正确；
D．硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4＝Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，不符合氧化还原反应规律，故D错误；
故答案选D。
【点睛】本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，准确把握题干提供信息是解答的关键，选项D是解答的难点和易错点，注意氧化还原反应规律的灵活应用。
二、填空题(共4大题，共58分)
15. 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
I．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物(已知：Fe3O4中Fe的化合价为+2价、+3价)。
（1）装置B中发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置C中导管“短进长出”的原因___________。
（3）取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是___________(用离子方程式表示)。
II．某学生设计了如图装置制备白色Fe(OH)2固体。
（4）开始实验时，先打开止水夹，待装置中空气已排尽，再关闭止水夹。
①关闭止水夹前，如何证明装置中空气已排尽：___________。
②装置II中发生反应的主要化学方程式为___________。
③若未排净装置中空气，则装置II中观察到的实验现象为___________。
【答案】（1）
（2）氢气密度小于空气，短进长出有利于排尽装置内空气
（3）
（4） ①. 在装置II的支管口处收集气体进行爆鸣实验，若没有尖锐的爆鸣声，证明装置中空气已排尽 ②. ③. 生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
【解析】
【分析】A装置水蒸气进入B和还原铁粉在高温下反应，生成的氢气中有水蒸气，用D装置进行干燥，干燥的氢气进入E装置和氧化铜反应；
【小问1详解】
还原铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应过程中铁元素化合价降低，氢元素化合价升高，其化学反应方程式为；
【小问2详解】
氢气的密度比空气小，选择短管进气可将C管中的空气从长管中排除，最后C管中可收集到纯净的氢气，收集到纯净的氢气在点燃E处的酒精灯，可做CuO的还原实验，所以短管进长管出可排除装置内的空气；
【小问3详解】
滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色的原因是形成的Fe3+和过量的铁粉反应生成二价铁，其反应的离子方程式为；
【小问4详解】
①因为O2对制取Fe(OH)2沉淀影响很大，所以要排除O2的干扰，为了验证O2已经排除，可在装置Ⅱ的支管口处点燃排出的气体，观察到淡蓝色火焰，证明装置中空气已排尽；
②装入试剂后开始实验时，止水夹处于打开状态，稀硫酸和铁粉反应生成氢气和硫酸亚铁，产生的氢气能驱赶装置内的空气，关闭止水夹，能把FeSO4压入Ⅱ中，同时防止空气进入装置Ⅱ，产生白色的絮状Fe(OH)2沉淀，其化学反应方程式为；
③若未排净装置中的空气，则Ⅱ中氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，则白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价-类”二维图。
请回答下列问题：
（1）二维图中B可以代替成为新时代自来水消毒剂，则B是___________(填化学式，下同)；C是一种钠盐，则C是___________。
（2）某同学利用①FeO、②、③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与________(填序号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中具有_________性，可能与(填序号)___________发生反应。
（3）若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的会促进藻类快速生长，使池水变绿，写出反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。
（4）一定温度下，与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和的混合物，若NaClO与的系数之比为3∶1，则反应的离子方程式为___________。
【答案】16. ①. ②.
17. ①. ①③ ②. 还原 ③. ②
18. 19.
【解析】
【小问1详解】
B是+4价氯的氧化物，化学式为ClO2，C中含有Na元素，其中Cl为+5价，则C是含氧酸盐，化学式为NaClO3；
【小问2详解】
FeO是碱性氧化物，NaOH是碱，酸性KMnO4具有强氧化性，从物质类别上看，盐酸有酸的通性，可能与FeO、NaOH反应，故选①③；从化合价角度看，盐酸中的Cl-处于最低价，具有还原性，可与强氧化性物质反应，即能与酸性KMnO4反应，故选②；
【小问3详解】
反应中H2O2失去两个电子变为O2，NaClO得到2个电子变为Cl-，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式并用单线桥法表示为；
【小问4详解】
Cl2生成ClO-与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与的系数之比为3∶1，则可设ClO-为3ml，为1ml，被氧化的Cl共为4ml，失去电子的总物质的量为3ml×(1-0)+1ml×(5-0)=8ml，根据得失电子守恒，被还原的Cl为8ml，生成8mlCl-，则反应的离子方程式为：。
17. 酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
（1）写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示)___________、___________。
（2）有学者提出利用、等离子的催化作用，常温下将氧化成而实现的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中氧化成的转化率。
①测定模拟烟气中的体积分数：该小组采用下图装置进行测定，X溶液可以是_______(选填字母)。
a．氯化钡溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．氢氧化钠溶液
②测定转化器中氧化成的转化率：若上述实验是在标准状况下进行的，已知气体流速，还需测定的数据有___________、___________。
（3）如图是对煤燃烧产生的废气进行脱硫处理的基本流程图，请写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式。
①___________、___________
②废气脱硫以后含量明显增加的气体是___________，它对环境的负面影响是___________。
③检验脱硫后的气体中是否含有SO2的简单方法是___________。
【答案】（1） ①. 、 ②. 2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4
（2） ①. b ②. 实验时间 ③. 加入盐酸酸化的溶液后生成沉淀的质量
（3） ①. CaCO3＋SO2=CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2=2CaSO4 ②. 2CaSO3＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O ③. 二氧化碳或CO2 ④. 使“温室效应”加剧，导致全球气候变暖 ⑤. 将气体通入品红溶液中，观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中还含有SO2；若溶液不褪色，说明废气中不含SO2
【解析】
【分析】SO2属于酸性氧化物，能和水反应生成H2SO3，H2SO3不稳定，易被空气中的氧气氧化生成H2SO4，SO2和O2在催化剂、加热条件下反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4；脱硫过程中发生的反应有：CaCO3和SO2在高温下反应生成CaSO3和CO2，CaSO3被O2氧化生成CaSO4，CaSO4和H2O反应生成CaSO4•2H2O。
【小问1详解】
硫酸型酸雨的形成过程为二氧化硫与雨水反应生成亚硫酸是雨水pH小于5.6，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸使雨水pH减小，相关的化学方程式为、；
【小问2详解】
①a．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，则用氯化钡溶液不能测定废气中二氧化硫的含量，故错误；
b．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应会使溶液褪色，则用酸性高锰酸钾溶液能测定废气中二氧化硫的含量，故正确；
c．氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚氯酸钠和水，反应中没有明显的实验现象，则用氢氧化钠溶液不能测定废气中二氧化硫的含量，故错误；
故选b；
②由题意可知，该实验的方案为测量标准状况下一定时间内X溶液吸收一定流速废气中的二氧化硫与盐酸酸化的氯化钡生成沉淀的质量测定转化器中二氧化硫氧化成硫酸根离子的转化率，则需测定的数据的气体流速、实验时间、沉淀的质量，故答案为：实验时间；加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量。
【小问3详解】
①脱硫过程中发生的反应有：CaCO3和SO2在高温下反应生成CaSO3和CO2，CaSO3被O2氧化生成CaSO4，CaSO4和H2O反应生成CaSO4•2H2O，发生的反应有CaCO3＋SO2=CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2=2CaSO4，2CaSO3＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O；
②废气脱硫以后含量明显增加的气体是CO2，过多排放CO2会引起温室效应，导致全球气候变暖；
③检验脱硫后的气体中是否含有SO2的简单方法是：将气体通入品红溶液中，观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中还含有SO2；若溶液不褪色，说明废气中不含SO2。
18. 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。
（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有___________(填字母序号)。
a．N2转化为氨态氮 b．硝化过程 c．反硝化过程
（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为___________。
（3）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02ml氮气时，转移的电子的物质的量为___________ml。
（4）土壤中的铁循环可用于水体脱氮：脱氮是指将氮元素从水体中除去，
①用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：___________，
②用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中硝态氮的原理：___________。
（5）NO是大气污染气体，测定某气体样品中NO含量操作如下：
将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化为。向上述反应后溶液中加入v1mLc1ml·L−1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，多余Fe2+与v2mL、c2ml·L−1K2Cr2O7恰好反应。NO被H2O2氧化为的离子方程式是_______。上述过程中发生下列反应：3Fe2+++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O；+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则气样中NO的含量为_________g/L。
【答案】（1）a （2）
（3）0.06 （4） ①. ②.
（5） ①. 3H2O2+2NO=2+2H2O+2H+ ②.
【解析】
【小问1详解】
游离氮转化为氮的化合物称为氮的固定，上图所示氮循环中，属于氮的固定的有a；
【小问2详解】
氨气是生产氮肥的主要原料，工业利用氮气和氢气合成氨，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
由题意可写出，该反应中，每生成1ml氮气，转移3ml电子，则当产生0.02 ml 氮气时，转移的电子的物质的量为0.02ml×3=0.06ml；
【小问4详解】
①用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮，则铵根离子被铁离子氧化为氮气，离子方程式为；②利用土壤中的铁循环脱除水体中硝态氮，则亚铁离子将硝酸根离子还原为氮气，离子方程式为：；
小问5详解】
NO被H2O2氧化为NO，H2O2转化为还原产物H2O，反应的离子方程式是3 H2O2+2NO= 2+2H2O+2H+；由题意：与反应的Fe2+的物质的量为6c2v2×10-3ml；与反应的Fe2+的物质的量为(c1v1-6c2v2)×10-3ml，物质的量为；结合3 H2O2+2NO= 2+2H2O+2H+可知NO物质的量为，则气样中NO的含量。选项
实验操作
现象
解释或结论
A
在蔗糖中加入浓硫酸
形成疏松多孔的海绵状的黑色固体
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
将Na投入到CuSO4溶液中
生成气体，并有固体产生
气体是H2，固体是Cu
C
将SO2通入滴有酚酞的氨水中
溶液红色褪去
SO2是酸性氧化物
D
常温常压下，将等体积的SO2和Cl2通入水中，向反应后的溶液中滴加石蕊溶液
溶液只变红不褪色
SO2会与氯水反应
实验编号
实验操作
实验现象
实验1
向试管中加入(无色)，振荡均匀
后固体部分溶解，液体呈淡黄色
实验2
向试管中加入，振荡，滴加盐酸
有淡黄色沉淀和少量气泡
实验3
向试管中加入，将混合物加入品红溶液中
品红溶液褪色
实验4
向试管中滴加过量盐酸，振荡，静置，取上层清液，滴加溶液
溶液产生白色沉淀
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
FeCl3溶液(FeCl2)
氯水
C
Cl2(HCl)
饱和食盐水、浓H2SO4
D
SO2(SO3)
饱和小苏打溶液、无水CaCl2
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