人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐精品第2课时精练

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石灰石的主要成分碳酸钙
白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性
大理石和石灰石的主要成分
贝壳、珍珠、鸡蛋壳、珊瑚的主要成分也是碳酸钙
白色固体，可溶于水，水溶液呈碱性
实验11-1 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象。
产生大量气泡，固体逐渐溶解，澄清石灰水变浑浊（碳酸氢钠反应更剧烈）
碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
根据上述反应，写出碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2↑
盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
CO32-（或HCO3- ）的检验
碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、都能与盐酸发生反应，是因为它们的组成中都含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。
检验方法：取样→操作→现象→结论
取少量样品于试管中，向其中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水。
生成无色气体，澄清石灰水变浑浊。证明样品中含有CO32-或HCO3-
实验11-2 碳酸钠与氢氧化钙反应
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。
含有CO32-的溶液（碳酸盐溶液）与石灰水能反应产生白色沉淀
盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
1. 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
2. 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
大理石的主要成分是碳酸钙，会和酸发生反应，使表面被腐蚀
1.生活中，大理石地板如果不慎滴上了醋或者其他酸，擦干 地板以后，表面变得没有那么光亮了，为什么？
2.工业上常用石灰石、水、纯碱为原料分步反应制取烧碱， 你能用化学方程式表示出这一过程吗？
CaO+H2O = Ca (OH)2
我国制碱工业的先驱 - 侯德榜
碳酸钠用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在西方国家手中。 1921年，在美国留学获博士学位的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），大大提高了原料的利用率。 侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
资料卡片-- 石笋和钟乳石的形成
溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2= CaCO3↓ + H2O + CO2 ↑
日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。
1.下列各物质的化学式与对应的俗名不正确的是：
A. NaOH 烧碱B. Na2CO3 纯碱、苏打C. NaHCO3 小苏打D. CaCO3 熟石灰
2.下列物质与其对应的用途中，叙述错误的是：
A. 食盐---用作调味品B. 小苏打---用作烘焙糕点的发酵粉C. 纯碱---用于玻璃、洗涤剂的生产D. 碳酸钙---用于改良酸性土壤
A. 滴加碳酸钠溶液 B. 滴加稀盐酸C. 通入CO2D. 滴加碳酸钾溶液
3.鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液，下面方法不可行的是
A. 滴加盐酸，产生能使火焰熄灭的气体B. 高温分解，观察有无气体产生C. 滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D. 加热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
4.检验碳酸盐的最佳方法是：
1．碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打。易溶于水，其水溶液显碱性。 2．碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打。 可溶于水，其水溶液显碱性。 3．碳酸钙：CaCO3，大理石、石灰石的主要成分。 4．盐的化学性质：与酸反应 ①Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O ②NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O 与碱反应 ③Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 5． CO32-（或HCO3- ）的检验。