人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐优秀第3课时当堂达标检测题

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1. 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
2. 盐 + 酸 = 新盐 + 新碱
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
观察上述反应的反应物通过什么方式变成了生成物？
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2CO3
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
NaHCO3+HCl = NaCl + H2CO3
复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
AB + CD → AD + CB
反应物和生成物都是化合物各元素的化合价都不变“双交换，价不变”
实验11-3 氢氧化钠与氯化钡和硫酸铜的反应
向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2
两种盐溶液反应，生成两种新盐
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
上述两个反应是否属于复分解反应，观察到的现象有什么共同点？
都是复分解反应，都有沉淀生成
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O
上述两个酸和碱的中和反应是否属于复分解反应？
中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
上述复分解反应的共同现象是什么？
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
复分解反应发生的条件：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O
四种基本反应类型的比较
部分酸、碱、盐的溶解性表
不：不溶于水/难溶于水
—：不存在这种物质 或该物质遇水分解
H2SO4、 HCl 、HNO3 、H2CO3可溶于水
碱溶钾、钙、钠、钡、氨
KOH、NaOH 、Ba(OH)2NH3•H2O 可溶于水
Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水作为反应物时可认为是可溶物
含K+、Na+ 、NH4+、NO3-的盐类均可溶
碳酸盐中只有K2CO3、Na2CO3、 (NH4)2CO3可溶于水
硫酸盐中只有BaSO4不溶于水
盐酸盐（即氯化物）中只AgCl不溶于水
盐：CaSO4 Ag2SO4 MgCO3
部分酸、碱、盐的溶解性口诀
硫、盐、硝、碳酸全溶碱溶钾、钙、钠、钡、氨钾、钠、铵、硝盐全溶碳酸盐只溶钾、钠、铵盐酸盐不溶 氯化银硫酸盐不溶 硫酸钡
1. 下列说法错误的是： A．置换反应的产物中一定有化合物 B．复分解反应一定没有单质参与 C．化合反应一定要加热才能发生 D．中和反应的产物一定是盐和水
2．下列反应属于复分解反应的是：A．Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑ B．CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2OC．H2CO3 = CO2↑＋H2O D．BaCO3＋2HCl = BaCl2＋H2O＋CO2↑
3．关于复分解反应，下列说法一定正确的是： A．反应物为酸和碱 　　　 B．生成物为盐和水 C．元素化合价不变 　　　 D．伴随有明显现象
4.根据你掌握的溶解性规律，判断下列物质的溶解性（填“可溶”或“不溶”）
KOH ；Ba(OH)2 ；Fe(OH)3 ；Cu(OH)2 ； NaNO3 ；Ca(NO3)2 ；AgNO3 ；(NH4)2CO3 ； Na2CO3 ； BaCO3 ； CuSO4 ；BaSO4 ； KCl ； MgCl2 ；FeCl2 ； AgCl 。
1.复分解反应①定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应②发生的条件：在溶液中的反应，生成物中有气体或沉淀或水2.盐的化学性质2.部分酸、碱、盐溶解性。
2. 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
3. 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2