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    九年级下册课题 2 金属的化学性质精品第1课时当堂达标检测题

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    这是一份九年级下册课题 2 金属的化学性质精品第1课时当堂达标检测题,文件包含课题2金属的化学性质第1课时pptx、0802金属与稀盐酸或稀硫酸的关系mp4等2份试卷配套教学资源,其中试卷共0页, 欢迎下载使用。
    常见的合金:铁合金、铜合金、铝合金
    合金的性质:硬度大、熔点低、抗腐蚀性强
    在做镁条燃烧的实验时,要先将镁条表面的氧化膜用砂纸打磨掉。
    镁在常温下可与氧气反应
    铝的发现比铜、铁晚很多年,但铝如今的产量仅次于铁,这与它的抗腐蚀性能好有很大的关系。
    剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
    铜在加热的条件下与氧气反应,红色固体变为黑色
    Mg、Al、Fe、Cu、Au金属活动性由强减弱
      镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。
    已知甲、乙、丙三种不同的金属,甲在空气中缓慢氧化而腐蚀,乙在空气中加热后仍保持金属光泽,丙在空气中会迅速氧化,需保存在煤油中,则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为( )A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲
    根据所学知识,你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具吗?
    用钢丝球擦洗铝制餐具时,会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜,损坏铝制品。
    有人说:为了鉴别黄金的真伪,可将黄金饰品放入醋酸或盐酸中浸泡,观察有无气泡产生,便知真假。你知道这是为什么吗?
    金属与盐酸、稀硫酸的反应
    剧烈反应,产生大量气泡
    反应较剧烈,产生大量气泡
    反应缓慢,产生少量气泡,溶液的颜色由无色变为浅绿色
    Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
    Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
    Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
    Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
    由上述实验可以得出,镁、锌、铁的金属活动性比铜强,它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
    已知:铝的活动性比锌强,也可以与盐酸和稀硫酸反应,试写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
    2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
    Al + 3H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3H2↑
    思考:未经打磨的铝条与盐酸和稀硫酸反应,产生气泡的速度 非常缓慢,你知道是什么原因吗?
    市售的假黄金的主要成分是黄铜(即铜锌合金),现在你知道为什么可用稀盐酸浸泡的方法来鉴别真伪了吧?
    金的活动性比铜还弱,所以不会与盐酸发生反应;而假黄金中含有锌,它会与盐酸发生反应,放出气体。
    特点 : A+BC→AC+B
    这种由一种单质与一种化合物反应,生成了另一种单质和另一种化合物的反应,叫做置换反应。
    注意:1.活泼的金属能与盐酸和稀硫酸反应,置换出氢气。2.大小和形状相同的金属,与相同浓度的酸反应越剧烈, 说明金属越活泼(控制变量)3.浓硫酸和硝酸具有强氧化性,也可以与金属反应,但不 是置换反应,也不会生成氢气。
    1.下表中不同的金属被开发和利用的年代不同,从化学反应的角度看,决定这一年代先后顺序的关键因素是(  )A.金属的活动性 B.金属的导电性C.金属的延展性 D.地壳中金属元素的含量
    2.下列物质中,不能用金属和稀硫酸直接反应制得的是( ) A.硫酸镁 B.硫酸锌 C.硫酸铁 D.硫酸铜
    3.对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下:取形状相同、大小相等的X、Y、Z三种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,X、Z表面都产生气泡,但X产生气泡的速度明显比Z的快.Y表面无明显现象 。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 ( )A.X>Z>Y B.Z>Y>XC.X>Y> Z D.Z>X>Y
    4.下列反应中,不属于置换反应的是(  )A.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ B.CO+CuO == Cu+CO2C.C+2CuO == 2Cu+CO2↑ D.Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
    1.金属与氧气的反应 镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。2.金属与酸的反应 镁、锌、铁的金属活动性比铜强,它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。3.置换反应:化学反应的基本类型 单质 + 化合物 → 单质 + 化合物

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