初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度优秀第1课时课时训练

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实验9-5 氯化钠的溶解
在室温下，向盛有 20 mL 水的烧杯中加入 5 g 氯化钠， 搅拌；等溶解后，再加 5 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入 15 mL 水，搅拌，观察现象。
20mL水能完全溶解5g氯化钠
20mL水不能完全溶解10g氯化钠
增加溶剂的量，可将未溶的氯化钠溶解
实验9-6 硝酸钾的溶解
①在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌;②等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。③当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段 时间，观察剩余固体有什么变化。④然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有 什么现象发生?
硝酸钾从溶液中结晶出来
20mL水能完全溶解5g硝酸钾
20mL水不能完全溶解10g硝酸钾
温度升高硝酸钾溶解能力增强
温度降低硝酸钾溶解能力减弱
从以上两个实验可以得出的结论：
1.固体不可能无限的溶解在水中
2.要使未溶的固体溶解，可采用 或 的方法
3.要使溶解的固体从溶液中析出，可采用 的方法
在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
在一定的温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
如：氯化钠的饱和溶液中还能溶解硝酸钾
总结：饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。
判断下列说法是否正确：
1.饱和溶液就是不能再继续溶解其他物质的溶液
2.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
3.一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
4.一定温度下，某物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。
当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现固体
降温结晶（冷却热饱和溶液）
蒸发结晶：用蒸发溶剂的方法获得晶体的方法
1.一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方案是：
A. 蒸发掉10g水后，有晶体析出 B. 温度降低到10℃，有晶体析出C. 在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少D. 以上三种方案均可以
2.室温时，向饱和氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，则：
①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变④固体质量不变 ⑤固体质量减少A. ①② B.③④ C.①⑤ D. ①②④
饱和溶液和不饱和溶液1．定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能 继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能 继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2．饱和溶液与不饱和溶液之间的转化：3.结晶及结晶的方法： 降温结晶（冷却热的饱和溶液）、蒸发结晶