还剩15页未读，
继续阅读
45，黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
展开
这是一份45，黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题，共18页。试卷主要包含了 已知生产合成气的反应， 已知等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
一、选择题(本题共15道小题，每小题3分，共45分)
1. 化学无处不在，下列与化学知识有关的说法错误的是
A. 和互为同素异形体
B. 热的纯碱溶液去油污效果更好
C. 实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用
【答案】A
【解析】
【详解】A．和是由同种元素组成的结构相同的单质，属于同种物质，不互为同素异形体，故A错误；
B．碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性的反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度增大，所以热的纯碱溶液去油污效果更好，故B正确；
C．碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，水解生成的氢氧根离子会与玻璃中的二氧化硅反应而腐蚀玻璃，所以实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，故C正确；
D．草木灰的主要成分碳酸钾在溶液中水解使溶液呈碱性，水解生成的氢氧根离子会与铵态氮肥反应生成氨气导致肥效降低，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，故D正确；
故选A。
2. 已知生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) ═ CO(g) + H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的△H、△S 判断正确的是（ ）
A. △H＞0，△S＜0B. △H＜0，△S＜0
C. △H＞0，△S＞0D. △H＜0， △S＞0
【答案】C
【解析】
【详解】由反应可知，气体体积增大，则△S＞0，△G=△H-T△S＜0，反应在高温时才能自发进行，则△H＞0，所以△H＞0，△S＞0。您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 故选C。
3. 已知：,不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是
A. 该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放出的总能量
B. 恒温恒容条件下通入氦气使压强增大，并不改变化学反应速率
C. 过程b使用了催化剂，可以减小反应热
D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应放热，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放出的总能量，故A正确；
B．恒温恒容条件下通入氦气使压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，故B正确；
C．过程b使用了催化剂，反应物、生成物的能量不变，反应热不变，故C错误；
D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，活化能较大，反应较慢，故D正确；
选C。
4. 根据生活经验，下列物质按pH由小到大的顺序排列正确的是 （ ）
① 洁厕灵（主要成分为HCl） ② 厨房去油污清洁剂 ③ 食醋 ④ 肥皂 ⑤ 食盐
A. ①②⑤③④B. ④③⑤②①C. ③①②⑤④D. ①③⑤④②
【答案】D
【解析】
【详解】根据生活经验，洁厕灵(HCI)、食醋均显酸性，pH均小于7，但洁厕灵的酸性比食醋强，故洁厕灵的pH比食醋的小；食盐显中性；肥皂、厨房去油污清洁剂均显碱性，pH均大于7，但厨房去油污清洁剂的碱性比肥皂强，故厨房去油污清洁剂的pH比肥皂的大；故上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是①③⑤④②；
故选D。
5. 利用下列实验装置进行实验能达到相应实验目的的是
A. 装置Ⅰ:反应速率，可以验证的催化效果比好
B. 装置Ⅱ：先从a通,然后从b通入,可制得少量固体
C. 装置Ⅲ：用标准氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的盐酸
D. 装置Ⅳ:蒸干溶液可制得无水固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．装置Ⅰ:反应速率，由于①②中阴阳离子都不同，所以不能验证的催化效果比好，故不选A；
B．装置Ⅱ：氨气的溶解度大于二氧化碳，先从a通，然后从b通入，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，可制得少量固体，故选B；
C．装置Ⅲ：用标准氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的盐酸，氢氧化钠应盛放在碱式滴定管中，故不选C；
D．氯化铜易水解，氯化氢易挥发，蒸干溶液可制得Cu(OH)2固体，故不选D；
选B。
6. 生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．明矾在溶液中电离出的铝离子能在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮杂质达到净水的作用，但明矾没有强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，不能做消毒剂，故A错误；
B．含氟牙膏中的氟离子能与牙齿表面的牙釉质羟基磷灰石反应转化为更难溶的氟磷灰石，氟磷灰石溶解度小，而且更能抵抗酸的侵蚀，能有效预防龋齿，所以含氟牙膏可以预防龋齿利用了沉淀转化的原理，故B正确；
C．锌金属性强于铁，与铁在海水中构成原电池时，锌做负极被损耗，铁做正极被保护，这种保护方法为牺牲阳极法，故C正确；
D．泡沫灭火器的反应原理为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，则泡沫灭火器可以灭火利用了盐类的水解规律，故D正确；
故选A。
7. 已知：①
②
③
下列说法错误的是
A. 上述反应中属于吸热反应的只有反应①
B. H2的燃烧热为241.8kJ/ml
C. CO的燃烧热为283kJ/ml
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．△H＞0为吸热反应，故①为吸热反应，选项A正确；
B． ，燃烧热应该是生成稳定氧化物液态水，故依据燃烧热概念可知H2的燃烧热不为241.8kJ/ml，选项B错误；
C．根据盖斯定律，由③-②得反应，故CO的燃烧热为283kJ/ml，选项C正确；
D．根据盖斯定律，由①+②得反应，选项D正确；
答案选B。
8. 某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ）
A. 3p64s1B. 4s1C. 3d54s1D. 3d104s1
【答案】A
【解析】
【详解】基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4s1，在d区域价电子排布式为3d54s1，在ds区域价电子排布式为3d104s1，在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
9. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是
A. 电负性：W>Z>Y>X
B. 气态氢化物稳定性：W>Z
C. 简单离子的半径：W>X>Z
D. 若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，则W为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素，则X为Na或Mg或Al，各元素的相对位置为，据此分析来解题。
【详解】A．根据元素的非金属性越强，越容易得到电子，则其电负性也越强。由各元素的相对位置关系可知，非金属性：W>Z>Y>X，则电负性：W>Z>Y>X，A项正确；
B．根据非金属性越强，则其气态氢化物稳定性越强，由于非金属性：W>Z，则气态氢化物稳定性：W>Z，B项正确；
C．W与X的简单离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，而Z的简单离子比W的简单离子多一个电子层，即离子半径：Z>W>X，C项错误；
D．若W与X原子序数差为5，则W为N时，X为Mg，形成化合物的化学式为，即形成化合物的化学式可以为，D项正确；
答案选C。
10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向溶液中加入溶液充分反应后，FeCl3不足，滴加溶液，若溶液变红，证明溶液中仍存在Fe3+，说明化学反应有一定限度，故选A；
B．测定中和反应的反应热，为减少热量损失，要向盐酸中快速加入溶液，测定反应前后最大温度差，故不选B；
C．硫酸是二元强酸、硝酸是一元强酸，不能根据溶液和溶液的大小判断硫元素和氮元素的非金属性强弱，故不选C；
D．向溶液中滴入5滴溶液生成白色沉淀氯化银，硝酸银有剩余，再滴入5滴溶液，剩余硝酸银和碘化钾反应生成黄色AgI沉淀，所以不能说明的溶解度大于的溶解度，故不选D；
选A。
11. 某小组拟用标准溶液滴定某浓度的草酸溶液，下列有关说法正确的是
A. 标准溶液和草酸溶液分别用滴定管I、II盛装或量取
B. 滴定后液面读数为22.60mL
C. 本次实验消耗标准溶液的体积为21.20mL
D. 检漏后并用标准溶液润洗2到3次后方可将高锰酸钾倒入滴定管中
【答案】D
【解析】
【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，故A错误；
B．读数时视线应与刻度、凹液面的最低点相平，则由图可知，滴定后液面读数为22.70mL，故B错误；
C．读数时视线应与刻度、凹液面的最低点相平，则由图可知，滴定前液面读数为1.40mL、滴定后液面读数为22.70mL，所以实验消耗标准高锰酸钾溶液的体积为21.30mL，故C错误；
D．酸式滴定管滴检漏后应用标准高锰酸钾溶液溶液润洗2到3次后方可将高锰酸钾溶液倒入滴定管中，否则会使滴定消耗高锰酸钾溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故D正确；
故选D
12. 钾的化合物对人体健康有重要作用。室温下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. 相同的①、②、③三种溶液中的:（已知：的的）
D. 溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据电荷守恒，溶液中：，故A错误；
B．根据物料守恒，溶液中，故B错误；
C．相同的①、②、③三种溶液中，KOH是强碱，的浓度最小；①、③水解使溶液呈碱性，“根据越弱越水解”，的浓度大于，所以:，故C错误；
D．根据质子守恒，溶液中，故D正确；
选D。
13. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mlCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为
A. 0.1mlB. 0.2mlC. 0.3mlD. 0.4ml
【答案】D
【解析】
【详解】因为Cu2+→Cu～2e-、H2O→H2～2e-，阴极得到0.1ml Cu、0.1ml H2．所以阴极转移电子数为2n(Cu)+2n(H2)=2×0.1ml+2×0.1ml=0.4ml；[或2H2O→O2～4e-，阳极转移电子数为4n(O2)=4×0.1ml=0.4 ml，故答案为D。
14. 在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5ml·L-1的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A. 图中②点所示溶液的导电能力弱于①点
B. ③点处水电离出的c(H+)=1×10-8ml·L-1
C. 图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6ml·L-1
【答案】D
【解析】
【详解】A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5ml·L-1的HCl，盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵中铵根水解显酸性，因而②（pH=7）时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化铵的量变多，又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化铵为强电解质，完全电离，得到的离子（铵根的水解不影响）多于氨水电离出的离子（氨水为弱碱，少部分NH3·H2O发生电离），因而图中②点所示溶液的导电能力强于①点，A错误；
B.观察图象曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化铵溶液，盐类的水解促进水的电离，因而溶液pOH=8，则c溶液(OH-)=10-8ml/L，c水(OH-)= c水(H+)=Kw/ c溶液(OH-)=10-6ml/L，B错误；
C.①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量的NH3·H2O和NH4Cl，可知电荷守恒为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又①pOH=4,说明溶液显碱性，则c(OH-)> c(H+)，那么c(NH4+)> c(Cl-)，C错误；
D.V(HCl)=0时，可知氨水的pOH=2.8，则c(OH-)=10-2.8ml/L，又NH3·H2O⇌NH4++OH-，可知c(NH4+)= c(OH-)=10-2.8ml/L，③点盐酸和氨水恰好反应，因而c(NH3·H2O)=ml/L=0.2ml/L，因而Kb===5×10-5.6ml·L-1，D正确。
故答案选D。
15. 下图是“海水河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为复合电极，b的电极反应式为。下列说法正确的是
A. a的电极反应式为
B. 内电路中，由b极区向a极区迁移
C. 工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小
D. 电路中转移时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由图知，a为负极，Ag失去电子被氧化生成银离子、与氯离子结合得到氯化银，则a的电极反应式为，A错误；
B． 内电路中，阳离子向正极移动，a为负极，b为正极，由a极区向b极区迁移，B错误；
C．负极氯离子不断与银离子结合转变为氯化银、钠离子由a极区向b极区迁移，则工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小，C正确；
D． 电路中转移时，负极有1mlCl-转变为氯化银、1ml由a极区向b极区迁移，则理论上a极区模拟海水的质量减少58.5g，D错误；
答案选C。
二、填空题(共4道小题，共55分)
16. 现有六种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
（1）画出A元素基态原子的核外电子排布图___________。
（2）B元素的电负性___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。
（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为___________。
（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向。
（5）基态核外电子排布式为___________，过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应生成BC气体，该反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） （2）小于
（3）离子键 （4）3
（5） ①. 1s22s22p63s23p63d6 ②. 3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
【解析】
【分析】A、B、C、D、E六种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，则A为C元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则B为N元素；C元素基态原子p轨道有两个未成对电子，则C为O元素；D元素的第二电离能与第三电离能差异很大，则D为Mg元素；E原子核外所有p轨道全满或半满，则E为P元素；F在周期表的第8纵列，则F为Fe元素。
【小问1详解】
碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，电子排布图我为，故答案为：；
【小问2详解】
同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则氮元素的电负性小于氧元素，故答案为：小于；
【小问3详解】
氧化镁是只含有离子键的离子化合物，故答案为：离子键；
【小问4详解】
磷元素的原子序数为15，基态原子价电子排布式为3s23p3，原子中能量最高的电子处于3p轨道，3p电子云在空间有3个伸展方向，故答案为：3；
【小问5详解】
铁元素的原子序数为26，基态亚铁离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为：1s22s22p63s23p63d6；3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O。
17. 应用电化学原理，回答下列问题：
（1）下图中电流计指针偏移时，盐桥(含琼脂的饱和溶液)中___________(填离子符号)移向硫酸锌溶液。
（2）若下图为电解精炼银的示意图(粗银中含有等杂质)，则___________(填“a”或“b”)极为粗银。电解一段时间后，电解液中浓度将___________(填“变大”“变小”或“不变”)，若下图为在铁件上电镀银的示意图，铁件应是___________(填“”或“”)极。
（3）现有如下图所示装置，所有电极均为，请按要求回答下列问题：
①甲装置是___________(填“原电池”或“电解池”)，甲池中a极的电极反应式___________，乙池中c极的电极反应式___________。
②通电5min后，电路中通过0.2ml电子，乙中共收集2.24L气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前溶液的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)，若加入一种物质即可使乙装置溶液恢复到电解前的状态，则加入的物质是___________，其物质的量为___________。
③现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则N为___________ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
【答案】（1）
（2） ①. a ②. 变小 ③. b
（3） ①. 原电池 ②. ③. ④. 0.25ml/L ⑤. ⑥. 0.05ml ⑦. 阳
【解析】
【小问1详解】
由电子移动方向知，锌为铜锌原电池的负极、铜为正极，则盐桥中硝酸根离子移向硝酸锌溶液中，故答案为：；
【小问2详解】
若题给装置为精炼银装置，与直流电源正极相连的a电极为粗银，做精炼池的阳极，粗银中的锌和银等在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，b电极为阴极，银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银，则电解一段时间后，电解液中银离子浓度变小；若题给装置为电镀池，与直流电源负极相连的b电极为铁件，做电镀池的阴极，故答案为：变小；b；
【小问3详解】
由图可知，甲装置为燃料电池，通入甲醇的电极a为燃料电池的负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水；乙、丙装置为电解池，乙装置中c电极和丙装置中的左侧电极为阳极，d电极和右侧电极为阴极；
①由分析可知，甲装置为燃料电池，通入甲醇的电极a为燃料电池的负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，故答案为：原电池；；
②乙装置为电解池，c电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子和氧气，电路中通过0.2ml电子时，标准状况下阳极生成氧气的体积为0.2ml××22.4L/ml=1.12L＜2.24L，则铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜后，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成标准状况下1.12L氢气，由得失电子数目守恒可知，通电前硫酸铜溶液的浓度为=0.25ml/L，则由铜原子和氢原子个数守恒可知，加入0.05ml氢氧化铜固体可使乙装置溶液恢复到电解前的状态，故答案为：0.25ml/L；；0.05ml；
③由分析可知，丙装置为电解池，左侧电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子和氧气，右侧电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子和氢气，则利用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾时，硫酸钾溶液中钾离子通过阳离子交换膜N加入阴极室，硫酸根离子通过阳离子交换膜进入阳极室，故答案为：阳。
18. 利用某矿渣(含)制备的工艺流程如下：
已知：①；
② 。
回答下列问题：
（1）为提高焙烧效率可采取的操作有___________(至少写两条，温度改变除外)。
（2）“滤液”中元素的主要存在形式为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________；“滤渣”的主要成分为___________。
（3）“调”后溶液中的浓度是，则的浓度是___________。
（4）在“转化”过程中淀粉水解液起___________作用。
（5）室温下，加入石灰乳调节，当时，___________。
【答案】（1）将矿渣粉碎、逆流焙烧、搅拌或增大空气的流速，其他合理即可。
（2） ①. ②.
（3）0.01 （4）还原
（5）5
【解析】
【分析】矿渣(含)中加入碳酸钠与氧气焙烧，结合第二小问可知焙烧产物为Fe2O3与Na2CrO4，则水浸后的滤渣为Fe2O3，通入二氧化碳调节pH=6目的为使反应发生，淀粉水解液中含有还原性糖，可将Cr(VI)还原为Cr(III)，据此分析。
【小问1详解】
为提高焙烧效率，可通过除温度外改变接触面积实现，则可采取的操作有将矿渣粉碎、逆流焙烧、搅拌或增大空气的流速等(合理即可)；
小问2详解】
“滤液”中元素的主要存在形式为，则“焙烧”时主要转化为Na2CrO4，同时有二氧化碳产生，发生反应的化学方程式为：；
由分析可知，滤渣为Fe2O3；
【小问3详解】
根据方程式，，调即，溶液中的浓度是，代入K，则的浓度为0.01；
【小问4详解】
由分析可知，淀粉水解液中含有还原性糖，可将Cr(VI)还原为Cr(III)，因此淀粉水解液起还原作用；
【小问5详解】
根据，当时，，则，即pH=5，因此当时，5。
19. 回答下列问题：
（1）现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量（设其中的酸均为乙酸）。请你参与他们的实验并回答有关问题：
选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于
①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后_____________。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：已知实验所用标准溶液的浓度为,根据上述滴定结果可知该白醋_____________（填“符合”或“不符合”）国家标准。
③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_____________（填标号）。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（2）常温下，若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。
①滴定醋酸的曲线是_____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②和的关系：_____________。（填“>”、“<”或“=”）。
（3）常温下，向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加盐酸，当溶液恰好为无色时，溶液呈_____________（填“酸性”“碱性”或“中性”），该无色溶液的电荷守恒式可表示为_______________________________________（忽略酚酞对溶液中离子的影响）。
【答案】（1） ①. 溶液由无色刚好变为粉红色，且在半分钟内不褪色 ②. 符合 ③. CD
（2） ①. Ⅰ ②. <
（3） ①. 碱性 ②.
【解析】
【小问1详解】
①酚酞在酸性或中性溶液中为无色、在碱性溶液中呈红色，在滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后溶液由无色刚好变为粉红色，且在半分钟内不褪色。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，滴定前滴定管读数为0.00mL，滴定后滴定管读数为26.20mL，已知实验所用标准溶液的浓度为，醋酸和氢氧化钠的反应比为1:1，n(CH3COOH)=n(NaOH)=0.0262L×0.06ml/L=0.001572ml，白醋中醋酸含量为，根据上述滴定结果可知该白醋符合国家标准。
③A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液，标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，所测白醋中醋酸的浓度数值偏高，故不选A；
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响醋酸的物质的量，不影响消耗标准液的体积，所测白醋中醋酸的浓度无影响，故不选B；
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出，醋酸物质的量偏少，消耗标准液体积偏小，所测白醋中醋酸的浓度数值偏低，故选C；
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗标准液体积偏小，所测白醋中醋酸的浓度数值偏低，故选D；
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液体积偏大，所测白醋中醋酸的浓度数值偏高，故不选E；
选CD。
【小问2详解】
①醋酸是弱酸，0.1ml/L醋酸溶液pH大于0.1ml/L的盐酸的pH, 滴定醋酸的曲线是Ⅰ。
②当恰好完全中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积都是20mL，此时氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，所以V1<20mL，V2=20mL，和的关系<。
【小问3详解】
常温下，向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加盐酸，酚酞的变色范围是8.2~~10，当溶液恰好为无色时，溶液呈碱性，该无色溶液的电荷守恒式可表示为。选项
生活用途
化学原理
A
明矾可用作净水剂和消毒剂
铝离子水解生成氢氧化铝胶体
B
含氟牙膏可以预防龋齿
沉淀的转化
C
轮船在船壳水线以下装锌块
牺牲阳极法
D
泡沫灭火器可以灭火
盐类的水解
选项
实验探究方案
探究目的
A
向溶液中加入溶液充分反应后，再滴加溶液，观察溶液颜色变化
化学反应有一定限度
B
向盐酸中缓慢加入溶液，测定反应前后最大温度差
测定中和反应的反应热
C
用计测溶液和溶液的
硫元素和氮元素的非金属性强弱
D
向溶液中滴入5滴溶液，观察现象，再滴入5滴溶液，观察现象
比较与的溶解度大小
A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
B元素原子的核外电子数比电子数少1
C元素基态原子轨道有两个未成对电子
D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；；
E原子核外所有轨道全满或半满
F在周期表的第8纵列
本试卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
一、选择题(本题共15道小题，每小题3分，共45分)
1. 化学无处不在，下列与化学知识有关的说法错误的是
A. 和互为同素异形体
B. 热的纯碱溶液去油污效果更好
C. 实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用
【答案】A
【解析】
【详解】A．和是由同种元素组成的结构相同的单质，属于同种物质，不互为同素异形体，故A错误；
B．碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性的反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度增大，所以热的纯碱溶液去油污效果更好，故B正确；
C．碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，水解生成的氢氧根离子会与玻璃中的二氧化硅反应而腐蚀玻璃，所以实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，故C正确；
D．草木灰的主要成分碳酸钾在溶液中水解使溶液呈碱性，水解生成的氢氧根离子会与铵态氮肥反应生成氨气导致肥效降低，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，故D正确；
故选A。
2. 已知生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) ═ CO(g) + H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的△H、△S 判断正确的是（ ）
A. △H＞0，△S＜0B. △H＜0，△S＜0
C. △H＞0，△S＞0D. △H＜0， △S＞0
【答案】C
【解析】
【详解】由反应可知，气体体积增大，则△S＞0，△G=△H-T△S＜0，反应在高温时才能自发进行，则△H＞0，所以△H＞0，△S＞0。您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 故选C。
3. 已知：,不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是
A. 该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放出的总能量
B. 恒温恒容条件下通入氦气使压强增大，并不改变化学反应速率
C. 过程b使用了催化剂，可以减小反应热
D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应放热，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放出的总能量，故A正确；
B．恒温恒容条件下通入氦气使压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，故B正确；
C．过程b使用了催化剂，反应物、生成物的能量不变，反应热不变，故C错误；
D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，活化能较大，反应较慢，故D正确；
选C。
4. 根据生活经验，下列物质按pH由小到大的顺序排列正确的是 （ ）
① 洁厕灵（主要成分为HCl） ② 厨房去油污清洁剂 ③ 食醋 ④ 肥皂 ⑤ 食盐
A. ①②⑤③④B. ④③⑤②①C. ③①②⑤④D. ①③⑤④②
【答案】D
【解析】
【详解】根据生活经验，洁厕灵(HCI)、食醋均显酸性，pH均小于7，但洁厕灵的酸性比食醋强，故洁厕灵的pH比食醋的小；食盐显中性；肥皂、厨房去油污清洁剂均显碱性，pH均大于7，但厨房去油污清洁剂的碱性比肥皂强，故厨房去油污清洁剂的pH比肥皂的大；故上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是①③⑤④②；
故选D。
5. 利用下列实验装置进行实验能达到相应实验目的的是
A. 装置Ⅰ:反应速率，可以验证的催化效果比好
B. 装置Ⅱ：先从a通,然后从b通入,可制得少量固体
C. 装置Ⅲ：用标准氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的盐酸
D. 装置Ⅳ:蒸干溶液可制得无水固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．装置Ⅰ:反应速率，由于①②中阴阳离子都不同，所以不能验证的催化效果比好，故不选A；
B．装置Ⅱ：氨气的溶解度大于二氧化碳，先从a通，然后从b通入，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，可制得少量固体，故选B；
C．装置Ⅲ：用标准氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的盐酸，氢氧化钠应盛放在碱式滴定管中，故不选C；
D．氯化铜易水解，氯化氢易挥发，蒸干溶液可制得Cu(OH)2固体，故不选D；
选B。
6. 生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．明矾在溶液中电离出的铝离子能在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮杂质达到净水的作用，但明矾没有强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，不能做消毒剂，故A错误；
B．含氟牙膏中的氟离子能与牙齿表面的牙釉质羟基磷灰石反应转化为更难溶的氟磷灰石，氟磷灰石溶解度小，而且更能抵抗酸的侵蚀，能有效预防龋齿，所以含氟牙膏可以预防龋齿利用了沉淀转化的原理，故B正确；
C．锌金属性强于铁，与铁在海水中构成原电池时，锌做负极被损耗，铁做正极被保护，这种保护方法为牺牲阳极法，故C正确；
D．泡沫灭火器的反应原理为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，则泡沫灭火器可以灭火利用了盐类的水解规律，故D正确；
故选A。
7. 已知：①
②
③
下列说法错误的是
A. 上述反应中属于吸热反应的只有反应①
B. H2的燃烧热为241.8kJ/ml
C. CO的燃烧热为283kJ/ml
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．△H＞0为吸热反应，故①为吸热反应，选项A正确；
B． ，燃烧热应该是生成稳定氧化物液态水，故依据燃烧热概念可知H2的燃烧热不为241.8kJ/ml，选项B错误；
C．根据盖斯定律，由③-②得反应，故CO的燃烧热为283kJ/ml，选项C正确；
D．根据盖斯定律，由①+②得反应，选项D正确；
答案选B。
8. 某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ）
A. 3p64s1B. 4s1C. 3d54s1D. 3d104s1
【答案】A
【解析】
【详解】基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4s1，在d区域价电子排布式为3d54s1，在ds区域价电子排布式为3d104s1，在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
9. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是
A. 电负性：W>Z>Y>X
B. 气态氢化物稳定性：W>Z
C. 简单离子的半径：W>X>Z
D. 若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，则W为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素，则X为Na或Mg或Al，各元素的相对位置为，据此分析来解题。
【详解】A．根据元素的非金属性越强，越容易得到电子，则其电负性也越强。由各元素的相对位置关系可知，非金属性：W>Z>Y>X，则电负性：W>Z>Y>X，A项正确；
B．根据非金属性越强，则其气态氢化物稳定性越强，由于非金属性：W>Z，则气态氢化物稳定性：W>Z，B项正确；
C．W与X的简单离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，而Z的简单离子比W的简单离子多一个电子层，即离子半径：Z>W>X，C项错误；
D．若W与X原子序数差为5，则W为N时，X为Mg，形成化合物的化学式为，即形成化合物的化学式可以为，D项正确；
答案选C。
10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向溶液中加入溶液充分反应后，FeCl3不足，滴加溶液，若溶液变红，证明溶液中仍存在Fe3+，说明化学反应有一定限度，故选A；
B．测定中和反应的反应热，为减少热量损失，要向盐酸中快速加入溶液，测定反应前后最大温度差，故不选B；
C．硫酸是二元强酸、硝酸是一元强酸，不能根据溶液和溶液的大小判断硫元素和氮元素的非金属性强弱，故不选C；
D．向溶液中滴入5滴溶液生成白色沉淀氯化银，硝酸银有剩余，再滴入5滴溶液，剩余硝酸银和碘化钾反应生成黄色AgI沉淀，所以不能说明的溶解度大于的溶解度，故不选D；
选A。
11. 某小组拟用标准溶液滴定某浓度的草酸溶液，下列有关说法正确的是
A. 标准溶液和草酸溶液分别用滴定管I、II盛装或量取
B. 滴定后液面读数为22.60mL
C. 本次实验消耗标准溶液的体积为21.20mL
D. 检漏后并用标准溶液润洗2到3次后方可将高锰酸钾倒入滴定管中
【答案】D
【解析】
【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，故A错误；
B．读数时视线应与刻度、凹液面的最低点相平，则由图可知，滴定后液面读数为22.70mL，故B错误；
C．读数时视线应与刻度、凹液面的最低点相平，则由图可知，滴定前液面读数为1.40mL、滴定后液面读数为22.70mL，所以实验消耗标准高锰酸钾溶液的体积为21.30mL，故C错误；
D．酸式滴定管滴检漏后应用标准高锰酸钾溶液溶液润洗2到3次后方可将高锰酸钾溶液倒入滴定管中，否则会使滴定消耗高锰酸钾溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故D正确；
故选D
12. 钾的化合物对人体健康有重要作用。室温下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. 相同的①、②、③三种溶液中的:（已知：的的）
D. 溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据电荷守恒，溶液中：，故A错误；
B．根据物料守恒，溶液中，故B错误；
C．相同的①、②、③三种溶液中，KOH是强碱，的浓度最小；①、③水解使溶液呈碱性，“根据越弱越水解”，的浓度大于，所以:，故C错误；
D．根据质子守恒，溶液中，故D正确；
选D。
13. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mlCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为
A. 0.1mlB. 0.2mlC. 0.3mlD. 0.4ml
【答案】D
【解析】
【详解】因为Cu2+→Cu～2e-、H2O→H2～2e-，阴极得到0.1ml Cu、0.1ml H2．所以阴极转移电子数为2n(Cu)+2n(H2)=2×0.1ml+2×0.1ml=0.4ml；[或2H2O→O2～4e-，阳极转移电子数为4n(O2)=4×0.1ml=0.4 ml，故答案为D。
14. 在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5ml·L-1的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A. 图中②点所示溶液的导电能力弱于①点
B. ③点处水电离出的c(H+)=1×10-8ml·L-1
C. 图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6ml·L-1
【答案】D
【解析】
【详解】A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5ml·L-1的HCl，盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵中铵根水解显酸性，因而②（pH=7）时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化铵的量变多，又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化铵为强电解质，完全电离，得到的离子（铵根的水解不影响）多于氨水电离出的离子（氨水为弱碱，少部分NH3·H2O发生电离），因而图中②点所示溶液的导电能力强于①点，A错误；
B.观察图象曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化铵溶液，盐类的水解促进水的电离，因而溶液pOH=8，则c溶液(OH-)=10-8ml/L，c水(OH-)= c水(H+)=Kw/ c溶液(OH-)=10-6ml/L，B错误；
C.①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量的NH3·H2O和NH4Cl，可知电荷守恒为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又①pOH=4,说明溶液显碱性，则c(OH-)> c(H+)，那么c(NH4+)> c(Cl-)，C错误；
D.V(HCl)=0时，可知氨水的pOH=2.8，则c(OH-)=10-2.8ml/L，又NH3·H2O⇌NH4++OH-，可知c(NH4+)= c(OH-)=10-2.8ml/L，③点盐酸和氨水恰好反应，因而c(NH3·H2O)=ml/L=0.2ml/L，因而Kb===5×10-5.6ml·L-1，D正确。
故答案选D。
15. 下图是“海水河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为复合电极，b的电极反应式为。下列说法正确的是
A. a的电极反应式为
B. 内电路中，由b极区向a极区迁移
C. 工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小
D. 电路中转移时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由图知，a为负极，Ag失去电子被氧化生成银离子、与氯离子结合得到氯化银，则a的电极反应式为，A错误；
B． 内电路中，阳离子向正极移动，a为负极，b为正极，由a极区向b极区迁移，B错误；
C．负极氯离子不断与银离子结合转变为氯化银、钠离子由a极区向b极区迁移，则工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小，C正确；
D． 电路中转移时，负极有1mlCl-转变为氯化银、1ml由a极区向b极区迁移，则理论上a极区模拟海水的质量减少58.5g，D错误；
答案选C。
二、填空题(共4道小题，共55分)
16. 现有六种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
（1）画出A元素基态原子的核外电子排布图___________。
（2）B元素的电负性___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。
（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为___________。
（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向。
（5）基态核外电子排布式为___________，过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应生成BC气体，该反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） （2）小于
（3）离子键 （4）3
（5） ①. 1s22s22p63s23p63d6 ②. 3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
【解析】
【分析】A、B、C、D、E六种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，则A为C元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则B为N元素；C元素基态原子p轨道有两个未成对电子，则C为O元素；D元素的第二电离能与第三电离能差异很大，则D为Mg元素；E原子核外所有p轨道全满或半满，则E为P元素；F在周期表的第8纵列，则F为Fe元素。
【小问1详解】
碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，电子排布图我为，故答案为：；
【小问2详解】
同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则氮元素的电负性小于氧元素，故答案为：小于；
【小问3详解】
氧化镁是只含有离子键的离子化合物，故答案为：离子键；
【小问4详解】
磷元素的原子序数为15，基态原子价电子排布式为3s23p3，原子中能量最高的电子处于3p轨道，3p电子云在空间有3个伸展方向，故答案为：3；
【小问5详解】
铁元素的原子序数为26，基态亚铁离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为：1s22s22p63s23p63d6；3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O。
17. 应用电化学原理，回答下列问题：
（1）下图中电流计指针偏移时，盐桥(含琼脂的饱和溶液)中___________(填离子符号)移向硫酸锌溶液。
（2）若下图为电解精炼银的示意图(粗银中含有等杂质)，则___________(填“a”或“b”)极为粗银。电解一段时间后，电解液中浓度将___________(填“变大”“变小”或“不变”)，若下图为在铁件上电镀银的示意图，铁件应是___________(填“”或“”)极。
（3）现有如下图所示装置，所有电极均为，请按要求回答下列问题：
①甲装置是___________(填“原电池”或“电解池”)，甲池中a极的电极反应式___________，乙池中c极的电极反应式___________。
②通电5min后，电路中通过0.2ml电子，乙中共收集2.24L气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前溶液的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)，若加入一种物质即可使乙装置溶液恢复到电解前的状态，则加入的物质是___________，其物质的量为___________。
③现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则N为___________ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
【答案】（1）
（2） ①. a ②. 变小 ③. b
（3） ①. 原电池 ②. ③. ④. 0.25ml/L ⑤. ⑥. 0.05ml ⑦. 阳
【解析】
【小问1详解】
由电子移动方向知，锌为铜锌原电池的负极、铜为正极，则盐桥中硝酸根离子移向硝酸锌溶液中，故答案为：；
【小问2详解】
若题给装置为精炼银装置，与直流电源正极相连的a电极为粗银，做精炼池的阳极，粗银中的锌和银等在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，b电极为阴极，银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银，则电解一段时间后，电解液中银离子浓度变小；若题给装置为电镀池，与直流电源负极相连的b电极为铁件，做电镀池的阴极，故答案为：变小；b；
【小问3详解】
由图可知，甲装置为燃料电池，通入甲醇的电极a为燃料电池的负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水；乙、丙装置为电解池，乙装置中c电极和丙装置中的左侧电极为阳极，d电极和右侧电极为阴极；
①由分析可知，甲装置为燃料电池，通入甲醇的电极a为燃料电池的负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，故答案为：原电池；；
②乙装置为电解池，c电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子和氧气，电路中通过0.2ml电子时，标准状况下阳极生成氧气的体积为0.2ml××22.4L/ml=1.12L＜2.24L，则铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜后，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成标准状况下1.12L氢气，由得失电子数目守恒可知，通电前硫酸铜溶液的浓度为=0.25ml/L，则由铜原子和氢原子个数守恒可知，加入0.05ml氢氧化铜固体可使乙装置溶液恢复到电解前的状态，故答案为：0.25ml/L；；0.05ml；
③由分析可知，丙装置为电解池，左侧电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子和氧气，右侧电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子和氢气，则利用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾时，硫酸钾溶液中钾离子通过阳离子交换膜N加入阴极室，硫酸根离子通过阳离子交换膜进入阳极室，故答案为：阳。
18. 利用某矿渣(含)制备的工艺流程如下：
已知：①；
② 。
回答下列问题：
（1）为提高焙烧效率可采取的操作有___________(至少写两条，温度改变除外)。
（2）“滤液”中元素的主要存在形式为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________；“滤渣”的主要成分为___________。
（3）“调”后溶液中的浓度是，则的浓度是___________。
（4）在“转化”过程中淀粉水解液起___________作用。
（5）室温下，加入石灰乳调节，当时，___________。
【答案】（1）将矿渣粉碎、逆流焙烧、搅拌或增大空气的流速，其他合理即可。
（2） ①. ②.
（3）0.01 （4）还原
（5）5
【解析】
【分析】矿渣(含)中加入碳酸钠与氧气焙烧，结合第二小问可知焙烧产物为Fe2O3与Na2CrO4，则水浸后的滤渣为Fe2O3，通入二氧化碳调节pH=6目的为使反应发生，淀粉水解液中含有还原性糖，可将Cr(VI)还原为Cr(III)，据此分析。
【小问1详解】
为提高焙烧效率，可通过除温度外改变接触面积实现，则可采取的操作有将矿渣粉碎、逆流焙烧、搅拌或增大空气的流速等(合理即可)；
小问2详解】
“滤液”中元素的主要存在形式为，则“焙烧”时主要转化为Na2CrO4，同时有二氧化碳产生，发生反应的化学方程式为：；
由分析可知，滤渣为Fe2O3；
【小问3详解】
根据方程式，，调即，溶液中的浓度是，代入K，则的浓度为0.01；
【小问4详解】
由分析可知，淀粉水解液中含有还原性糖，可将Cr(VI)还原为Cr(III)，因此淀粉水解液起还原作用；
【小问5详解】
根据，当时，，则，即pH=5，因此当时，5。
19. 回答下列问题：
（1）现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量（设其中的酸均为乙酸）。请你参与他们的实验并回答有关问题：
选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于
①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后_____________。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：已知实验所用标准溶液的浓度为,根据上述滴定结果可知该白醋_____________（填“符合”或“不符合”）国家标准。
③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_____________（填标号）。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（2）常温下，若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。
①滴定醋酸的曲线是_____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②和的关系：_____________。（填“>”、“<”或“=”）。
（3）常温下，向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加盐酸，当溶液恰好为无色时，溶液呈_____________（填“酸性”“碱性”或“中性”），该无色溶液的电荷守恒式可表示为_______________________________________（忽略酚酞对溶液中离子的影响）。
【答案】（1） ①. 溶液由无色刚好变为粉红色，且在半分钟内不褪色 ②. 符合 ③. CD
（2） ①. Ⅰ ②. <
（3） ①. 碱性 ②.
【解析】
【小问1详解】
①酚酞在酸性或中性溶液中为无色、在碱性溶液中呈红色，在滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后溶液由无色刚好变为粉红色，且在半分钟内不褪色。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，滴定前滴定管读数为0.00mL，滴定后滴定管读数为26.20mL，已知实验所用标准溶液的浓度为，醋酸和氢氧化钠的反应比为1:1，n(CH3COOH)=n(NaOH)=0.0262L×0.06ml/L=0.001572ml，白醋中醋酸含量为，根据上述滴定结果可知该白醋符合国家标准。
③A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液，标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，所测白醋中醋酸的浓度数值偏高，故不选A；
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响醋酸的物质的量，不影响消耗标准液的体积，所测白醋中醋酸的浓度无影响，故不选B；
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出，醋酸物质的量偏少，消耗标准液体积偏小，所测白醋中醋酸的浓度数值偏低，故选C；
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗标准液体积偏小，所测白醋中醋酸的浓度数值偏低，故选D；
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液体积偏大，所测白醋中醋酸的浓度数值偏高，故不选E；
选CD。
【小问2详解】
①醋酸是弱酸，0.1ml/L醋酸溶液pH大于0.1ml/L的盐酸的pH, 滴定醋酸的曲线是Ⅰ。
②当恰好完全中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积都是20mL，此时氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，所以V1<20mL，V2=20mL，和的关系<。
【小问3详解】
常温下，向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加盐酸，酚酞的变色范围是8.2~~10，当溶液恰好为无色时，溶液呈碱性，该无色溶液的电荷守恒式可表示为。选项
生活用途
化学原理
A
明矾可用作净水剂和消毒剂
铝离子水解生成氢氧化铝胶体
B
含氟牙膏可以预防龋齿
沉淀的转化
C
轮船在船壳水线以下装锌块
牺牲阳极法
D
泡沫灭火器可以灭火
盐类的水解
选项
实验探究方案
探究目的
A
向溶液中加入溶液充分反应后，再滴加溶液，观察溶液颜色变化
化学反应有一定限度
B
向盐酸中缓慢加入溶液，测定反应前后最大温度差
测定中和反应的反应热
C
用计测溶液和溶液的
硫元素和氮元素的非金属性强弱
D
向溶液中滴入5滴溶液，观察现象，再滴入5滴溶液，观察现象
比较与的溶解度大小
A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
B元素原子的核外电子数比电子数少1
C元素基态原子轨道有两个未成对电子
D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；；
E原子核外所有轨道全满或半满
F在周期表的第8纵列
相关试卷
黑龙江省双鸭山市重点中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份黑龙江省双鸭山市重点中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含黑龙江省双鸭山市重点中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题原卷版docx、黑龙江省双鸭山市重点中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
黑龙江省双鸭山市重点中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题（含答案）： 这是一份黑龙江省双鸭山市重点中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
黑龙江省双鸭山市重点中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题（PDF版含答案）： 这是一份黑龙江省双鸭山市重点中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题（PDF版含答案），文件包含高二化学开学试题pdf、高二化学开学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共6页， 欢迎下载使用。
