47，甘肃省武威市民勤县第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题

这是一份47，甘肃省武威市民勤县第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题，共16页。试卷主要包含了 配制480mL1，25g，5L×1ml/L×58， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
(满分100分 考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5
一、选择题(每题3分，共42分)
1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的
A. 添加小苏打蒸制“粵菜"糕点，小苏打的化学式为NaHCO3
B. 广府文化代表之一“镬耳屋”是使用青砖建造，青砖的青色来自Fe2O3
C. 不锈钢中常添加镍和铬元素，从而使其具有特殊性能
D. 铝制餐具不适宜长时间存放酸性或碱性食物
【答案】B
【解析】
【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故A说法正确；
B．Fe2O3是红棕色固体，青砖具有蓝青色的主要原因是在焙烧还原阶段中，铁被还原成氧化亚铁和制品颗粒表面形成碳素薄膜所致，故B说法错误；
C．添加镍和铬元素，可以改变普通钢的组成，得到不锈钢，从而使其具有特殊性能，故C说法正确；
D．铝可以酸、碱反应，因此铝制餐具不适应长时间存放酸性或碱性食物，故D说法正确；
答案为B。
2. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A. KMnO4→MnO2B. Zn→ Zn2＋C. O2→H2OD. CuO→CuCl2
【答案】C
【解析】
【分析】必须加入还原剂才能进行，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．
【详解】A．Mn元素的化合价降低，但可发生自身氧化还原反应实现，如高锰酸钾分解，故A不选；
B．Zn元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不选；
C．O元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C选；
D．无元素的化合价变化，CuO与盐酸反应为非氧化还原反应，故D不选；
故选：C。
3. 配制480mL1.0ml/L NaCl 溶液，部分实验操作如图所示：您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载
下列说法不正确的是
A. 实验中需要的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C. 用托盘天平称量 NaCl 固体的质量为29.25g
D. 定容时若仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏低
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室中没有480mL容量瓶，故需选用500mL的容量瓶，则本实验中需要的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，A正确；
B．根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确；
C．托盘天平只能精确到小数点后1位，故用托盘天平称量NaCl固体质量为0.5L×1ml/L×58.5g/ml≈29.3g，C错误；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，即使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确；
故选C。
4. 下列各组物质，不会因反应条件(温度或者反应物用量)改变而引起产物改变的是
A. 溶液和B. Fe和
C. Na和D. NaOH溶液和
【答案】B
【解析】
【详解】A． 溶液和反应，氯气少量时只有亚铁离子被氧化，氯气过量时亚铁离子和溴离子均被氧化， A不符合；
B． Fe和在点燃下只生成氯化铁，B符合；
C． Na和反应，不加热时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，C不符合；
D． NaOH溶液和反应，NaOH少量时生成碳酸氢钠溶液，NaOH过量时生成碳酸钠溶液，D不符合；
答案选B。
5. 下列各组离子在给定条件下能大量存在的是
A. 的溶液中：、、、
B. 加入铝产生氢气的溶液中：、、、
C. 硫酸镁溶液中：、、、
D. 无色透明的水溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．的溶液为酸性，酸性条件下硝酸根离子氧化碘离子生成碘单质，不共存，A不符合题意；
B．加入铝片有大量氢气产生的溶液可能是强酸也可能是强碱，强酸条件下，氢离子和硫离子、碳酸氢根离子反应，强碱条件下，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应，均不共存，B不符合题意；
C．镁离子、硫酸根离子、、、、相互不反应，能共存，C符合题意；
D．铁离子为黄色，且铁离子会和反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为
B. 常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为
C. 为非电解质
D. 标准状况下，22.4L与足量的铁充分反应，转移的电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量==0.1ml，含有氧原子个数为0.1NA，故A正确；
B．过氧化钠由钠离子和过氧根离子()组成，关系式为Na2O2~，因此，7.8g（0.1ml）过氧化钠含有0.1NA阴离子，故B错误；
C．Cl2是单质，不是非电解质，故C错误；
D．标准状况下，22.4L氯气为1ml，1ml氯气与足量的铁反应生成FeCl3，根据氯气的量计算，转移电子数为2NA，故D错误；
故选A。
7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 用氧化酸性溶液中的KI：
B. 实验室制取少量胶体：(胶体)
C. 可使溶液变浑浊：
D. 溶液与过量的NaOH溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．用氧化酸性溶液中的KI离子方程式：，A错误；
B．实验室制取少量胶体离子方程式：，B错误；
C．使溶液变浑浊发生氧化还原反应，离子方程式：，C错误；
D．溶液与过量的NaOH溶液反应离子方程式：，D正确；
故选D。
8. 部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是
A. X元素的最高价氧化物溶于水能导电，是电解质
B. R非金属性强于W，R的氧化物对应的水化物的酸性也强于W的氧化物对应的水化物的酸性
C. 物质中既含有离子键又含有共价键
D. 物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】由部分短周期元素常见的化合价与原子序数的关系图可知，X的化合价为-4价、+4价，则X为C元素；Y的化合价为+l价，处于ⅠA族，原子序数大于C元素，则Y为Na元素；Z为+3价，则Z为A1元素；W的化合价为+6、-2价，则W为S元素；R的化合价为+7价、-1价，则R应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质分析。
【详解】A．X为C元素，最高价氧化物为CO2,是非电解质，A错误；
B．R为Cl、W为S，R非金属性强于W，R的最高价氧化物对应的水化物的酸性也强于W的最高价氧化物对应的水化物的酸性，其他价态的氧化物的水化物酸性无法比较，B错误；
C．物质为Na2S，属于离子化合物，只含有离子键，C错误；
D．物质YR为NaCl，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构，D正确；
故选D。
9. 下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④物质中一定存在化学键
⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键
⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变
⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
【答案】A
【解析】
【详解】①含有金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，可能形成共价键，如HCl等，故错误；
③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故错误；
④物质中可能不存在化学键，如稀有气体，故错误；
⑤冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，导致其密度小于水，故正确；
⑥CO2溶于水时会和水发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，干冰升华只是改变状态，只改变分子间作用力，故错误；
⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型都是离子键，故正确；
故选：A。
10. 次磷酸是一种精细化工产品，在其水溶液中存在分子。有关的性质如图：
按照分类法下列说法正确的是
①一元酸②是三元酸③是正盐④是酸式盐⑤是磷酸盐⑥是强酸⑦是弱酸⑧是含氧酸⑨是电解质⑩是氧化物
A. ①④⑦⑧B. ②⑤⑦⑧⑩C. ①③⑦⑧⑨D. ③⑤⑦⑧⑩
【答案】C
【解析】
【分析】与过量的NaOH反应生成，说明电离只能产生1个H+，为一元酸，且水溶液中存在分子，则其为弱酸；
【详解】根据分析，只能电离1个氢离子，且水溶液中存在分子，则为一元弱酸酸、是正盐、是次磷酸盐；中含有氧元素故为化合物、含氧酸；在水中能电离出离子，其为电解质；不含氧，不是氧化物；
故①③⑦⑧⑨正确；故答案为C。
11. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的价类二维图。下列有关说法错误的是
A. 二维图中缺失的类别A为单质
B. 从元素价态来看，Cl-只具有还原性
C. 0.5ml Cl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1ml
D. HClO4的酸性比H2SO4的酸性强
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，二维图中缺失的类别A为氯气单质，故A正确；
B．从元素价态来看，Cl-表现为最低价，所以只具有还原性，故B正确；
C．Cl2溶于水生成HCl和HClO属于可逆反应，0.5ml Cl2溶于后，根据原子守恒则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)+2n(Cl2)=1ml，故C错误；
D．因为非金属性Cl>S，所以它们最高价氧化物对应的水化物酸性HClO4>H2SO4，故D正确；
故答案：C。
12. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红，说明新制氯水将Fe2+氧化成Fe3+，Fe2+表现还原性，A项能达到目的；
B．玻璃中含Na元素，进行焰色试验不能用玻璃棒蘸取溶液，应用铂丝或无锈铁丝，B项不能达到目的；
C．向盛有淀粉—KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变蓝，说明发生反应Br2+2KI=2KBr+I2，该反应中Br2为氧化剂、I2为氧化产物，则说明Br2的氧化性强于I2，C项能达到目的；
D．向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧，说明过氧化钠与水反应放热，达到脱脂棉的着火点，D项能达到目的；
答案选B。
13. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：
B. 该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构
C. X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
D. W与X两者最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
【答案】B
【解析】
【分析】由结构图和题意可知，X为Na。而Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z位于第一周期为H，Y位于第二周期，W位于第三周期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同，且结构图中Y只能形成两个共价键，因此Y为O，Q为S，且W得一个电子后形成四个共价键，W为Al。因此Z、Y、X、W、Q分别为H、O、Na、Al、S。
【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O>S，A正确；
B．该物质中H不满足8电子稳定结构，B错误；
C．H与O形成的过氧化氢为含有非极性共价键的化合物，O与Na形成的过氧化钠为含有非极性共价键的化合物，C正确；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确；
答案选B。
14. 一定温度下，将缓缓通入一定浓度的溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 溶液中
B.
C. 仅发生反应
D. 原溶液中，
【答案】D
【解析】
【详解】A． 由图象可知，氯气与氢氧化钾溶液反应生成KClO、KCl、KClO3，反应后、，根据氯原子守恒可得，，即，解得，故A错误；
B． 根据得失电子守恒可知，，故B错误；
C． 发生两个反应、，故C错误；
D． 根据物料守恒可知，，故溶液中，，故D正确；
故选D。
二、填空题(本题共4小题，共58分)
15. 下表列出了A~H8种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题(用元素符号或化学式填写)。
（1）元素A、D和E形成化合物的电子式是____，该化合物中存在的化学键类型是_____。
（2）上述元素中有一种中子数为8的核素常用于考古学上测定文物的年代，其原子符号是_____。
（3）B、C、F三种元素原子半径由大到小的顺序是_______。
（4）F元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______。
（5）E在空气中加热后的产物与B的最高价氧化物反应的化学方程式是_______。
（6）能比较元素G和H非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。
a．G的氢化物的酸性比H的氢化物的酸性弱
b．H的单质与氢气化合比G的单质与氢气化合容易，且形成的氢化物稳定性更强
c．在G的氢化物的水溶液中通少量H的单质气体可置换出单质G
【答案】15. ①. ②. 离子键、极性键(或共价键)
16.
17. Al、C、N(或者Al>C>N)
18.
19.
20. bc
【解析】
【分析】根据各元素在周期表中的位置可知：A~H依次为：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl；
【小问1详解】
H、O、Na形成的化合物是NaOH，电子式为，是含有共价键的离子化合物，故存在化学键类型为离子键、极性键(或共价键)；
【小问2详解】
考古工作者利用碳元素的一种核素测定一些文物的年代，表示为；
【小问3详解】
电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，B、C、F分别是C、N、Al，原子半径由大到小的顺序是Al、C、N；
【小问4详解】
Al的最高价氧化物为Al2O3，是两性氧化物，能与NaOH反应，离子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；
【小问5详解】
Na在空气中加热后的产物为Na2O2，B的最高价氧化物为CO2，Na2O2与CO2反应的化学方程式：；
【小问6详解】
元素氧化性越强，单质与氢气化合越容易，生成的氢化物越稳定，且氧化性强的非金属单质可以将氧化性弱的非金属离子从盐溶液中置换出来，选bc；
16. 分类法和物质转化关系在化学学习中至关重要。
Ⅰ．如图转化关系：每个方框中字母表示一种反应物或生成物(部分生成物略去)，其中单质A是一种黄绿色气体，B、C为酸，化合物E为淡黄色固体，单质气体D可使带火星的木条复燃，常温下X是一种日常生活中常见的无色无味的液体化合物，F是常用的一种强碱性试剂，它的焰色反应呈黄色，回答下列问题：
（1）E中的阴、阳离子个数比为___________。
（2）H是漂白液、“84”消毒液的有效成分，其化学式为___________。反应③中，当消耗标况下44.8L A气体时，转移电子的物质的量为___________。
（3）H与B反应的离子程式为___________。
Ⅱ．现有以下物质：① KOH ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤I2 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 ⑧氯水
（4）以上物质中属于混合物的是______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于共价化合物的是______，向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。
【答案】（1）1∶2 （2） ①. NaClO ②. 2ml
（3）ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O
（4） ①. ④⑦⑧ ②. ①③ ③. ⑥ ④. 开始时析出红褐色沉淀，硫酸过量时沉淀又逐渐溶解，最终得到黄色溶液
【解析】
【分析】单质A是一种黄绿色气体，所以A是氯气，单质Y为质地较软的活泼金属，Y为Na；单质气体D可使带火星的木条复燃，所以D是氧气；常温下X是一种日常生活中常见的无色无味的液体化合物，所以X是H2O；F是常用的一种强碱性试剂，它的焰色反应呈黄色，则F是NaOH；氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解，所以C是次氯酸，次氯酸分解能得到氧气，单质钠在氧气中点燃得到过氧化钠，过氧化钠与水反应得到氢氧化钠，所以E为过氧化钠；氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，氯化钠和水，据此解答；
【小问1详解】
E为过氧化钠，由钠离子和过氧根离子按照2：1比例组成；
【小问2详解】
由以上分析结合H的性质可知H为NaClO；反应③为：，该反应中1ml 反应转移1ml电子，则标况下44.8L氯气即2ml氯气反应时转移2ml电子；
【小问3详解】
H为NaClO，B为HCl，两者反应生成氯气，反应离子方程式为：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O；
【小问4详解】
④为胶体属于混合物，⑦和⑧为水溶液，属于混合物；①为碱属于电解质，③为盐属于电解质；属于共价化合物的为⑥；Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸时，首先发生胶体聚沉，出现红褐色沉淀，继续滴加稀硫酸氢氧化铁溶于硫酸，可观察到红褐色沉淀溶解最终得到黄色溶液。
17. 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于强酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根据流程回答下列问题：
（1）溶液C的溶质主要是_____，铝离子的结构示意图为_____。
（2）溶液D与过量试剂X反应的离子方程式是_____、_____。
（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是_____。
（4）操作1的名称为_____。
（5）已知E为红色固体，写出证明E中无Cu2O的方法：_____(写出实验操作与现象)。
【答案】（1） ①. NaAlO2 ②.
（2） ①. Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②. Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（4）过滤 （5）向E中滴加稀硫酸，溶液不变为蓝色，则E中无Cu2O
【解析】
【分析】磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、Cu2O，向磁铁矿石A中加入氢氧化钠溶液时，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，四氧化三铁和氧化亚铜不溶解，过滤得到含有四氧化三铁、氧化亚铜的固体B和偏铝酸钠溶液C；向固体B中加入稀硫酸，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应生成的铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过滤得到含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸铁的溶液D和铜固体E；向溶液D中加入过量的铁(试剂X)，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液F和含有铜、铁的固体II；向固体II中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜固体E和硫酸亚铁溶液F。
【小问1详解】
由分析可知，溶液C的主要成分是NaAlO2；铝离子核外有10个电子，结构示意图为 ；
【小问2详解】
溶液D为硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸铁的混合液，试剂X为铁，铁与硫酸铜反应了、生成硫酸亚铁和铜，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，其反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+；
【小问3详解】
向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，立即发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应生成的氢氧化亚铁具有强还原性，被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
【小问4详解】
分离固体和液体的方法是过滤，则操作1的名称为过滤；
【小问5详解】
由于Cu2O溶于强酸，发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，则证明E中无Cu2O的方法为向E中滴加稀硫酸，溶液不变为蓝色，则E中无Cu2O。
18. ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2C1O2+2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO2中的未反应的Cl2。
（1）仪器P的名称是___________。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________。
（3）B装置中所盛试剂___________。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。
（5）ClO2的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应，同时生成Cl2。
①请写出该反应的化学方程式：___________，每消耗319.5gNaClO3，生成___________L氯气(标况下)。(M(NaClO3)=106.5)。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是___________(填序号)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）饱和食盐水 （4） ①. ② ②. d
（5） ①. 2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O ②. 33.6 ③. B
【解析】
【分析】本实验目的制备ClO2，其原理是2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，因此装置A制备氯气，氯气中混有HCl、H2O(g)，装置B的作用是吸收HCl，盛放饱和食盐水，装置C的作用是吸收水蒸气，盛放浓硫酸，装置D为反应装置，装置E除去ClO2中未反应的Cl2，装置F为收集装置，据此分析；
【小问1详解】
根据仪器P的特点，仪器P的名称为分液漏斗；故答案为分液漏斗；
【小问2详解】
装置A制备氯气，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
根据上述分析，B装置中所盛试剂是饱和食盐水；故答案为饱和食盐水；
【小问4详解】
ClO2为一种易溶于水的气体，密度比空气大，因此收集时应用排空气法收集，即用②收集，其中与E装置导管相连的导管口是d；故答案为②；d；
【小问5详解】
①氯酸钠与浓盐酸反应生成ClO2，同时生成Cl2，根据氧化还原反应规律，NaClO3中氯元素被还原为ClO2，盐酸的氯元素被氧化成Cl2，根据化合价升降法以及原子守恒进行配平，该反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O，每消耗319.5gNaClO3，生成标况下氯气体积为=33.6L；故答案为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O；33.6；
②根据反应方程式可知，浓盐酸表现出的性质有还原性和酸性，选项B正确；故答案为B。选项
探究方案
探究目的
A
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
证明具有还原性
B
用玻璃棒蘸取某无色溶液后在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色
检验溶液中有
C
向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
比较和的氧化性强弱
D
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧
证明过氧化钠与水反应放热
周期
族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
1
A
2
B
C
D
3
E
F
G
H