81，广东省广州市天河区2023-2024学年高二上学期期末化学试卷

这是一份81，广东省广州市天河区2023-2024学年高二上学期期末化学试卷，共23页。
注意事项：
1．答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答策标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生活中金属腐蚀主要是电化学腐蚀，利用电化学原理可以保护金属。下列金属防护方式没有涉及电化学原理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．地下金属钢管连接电源负极属于外加电流法，涉及电化学原理，故A不符合；
B．在铁板表面镀锌，阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，如果镀层破坏，锌的活泼性大于铁，用牺牲锌的方法来保护铁不被腐蚀，属于牺牲阳极法，涉及电化学原理，故B不符合；
C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，没有您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 涉及电化学原理，故C符合；
D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护锅炉而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极法，涉及电化学原理，故D不符合；
故选C。
2. 2023年4月12日，中国“人造太阳”全超导托卡马克核聚变实验装置（）成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒。其运行原理涉及变化：。下列有关说法不正确的是
A. “人造太阳”涉及化学能转变为太阳能B. “人造太阳”能够提供清洁高效的能源
C. 和的核外电子排布式均为D. 核聚变没有涉及化学键的断裂与形成
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据题干信息，“人造太阳”为原子核发生变化产生能量，与太阳能无关，A错误；
B．“人造太阳”在进行运行过程中无有害物质生成，且涉及能量变化，能够提供清洁高效的能源，B正确；
C．和原子核外电子数均为1，核外电子排布式均为，C正确；
D．核聚变反应中原子核发生变化，不涉及化学键的断裂与形成，D正确；
答案选A。
3. 我国古代劳动人民对草木灰的使用积累了丰富的经验，草木灰含等。下列有关说法不正确的是
A. 草木灰可以用作化肥B. 草木灰浸泡的溶液焰色试验火焰呈黄色
C. 草木灰经溶解、过滤、蒸发可制得钾盐D. 古人可用草木灰浸泡的溶液洗涤衣裳冠带
【答案】B
【解析】
【详解】A．草木灰中含有K2CO3，含有钾元素，常用作钾肥，A正确；
B．钾元素焰色反应，需透过蓝色钴玻璃观察为紫色火焰，故 B 错误；
C．草木灰主要成为是钾盐，以K2CO3为主，经溶解、过滤、蒸发可制得钾盐，C正确；
D．K2CO3为强碱弱酸盐，其中水解溶液为碱性，可以去污，D正确；
故本题选B。
4. 基元反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 该基元反应B. 过渡态能量高，不稳定
C. 加入催化剂，则小于D. 若，则该反应在任何温度下都能自发进行
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，该基元反应为吸热反应，其，A正确；
B．能量越高越不稳定，由图可知，该基元反应中，过渡态能量高，不稳定，B正确；
C．催化剂可以降低活化能，则加入催化剂，则小于，C正确；
D．该基元反应为吸热反应，根据复合判据，若，，则低温时反应可以发生，D错误；
故选D。
5. 工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法正确的是
A. 循环利用的物质是
B. 为放热反应
C. 吸收塔中表现强氧化性
D. 实际生产中，接触室中应采用温度，压强
【答案】B
【解析】
【详解】A．为可逆反应，未参与反应的二氧化硫可循环利用，A错误；
B．由表知，在相同压强下，升高温度，二氧化硫的平衡转化率减小，则为放热反应，B正确；
C．吸收塔中是为了吸收三氧化硫，不体现强氧化性，C错误；
D．和两状态的平衡转化率相差不大，但压强大，对动力和设备要求高，所以实际生产中，接触室中应采用温度，压强，D错误；
答案选B。
6. 我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 锂为负极，发生还原反应
B. 移向正极并在正极得电子
C. 电子由锂→有机电解质→固体电解质→水溶液→石墨
D. 电池工作时的总反应为：
【答案】D
【解析】
【分析】Li是活泼金属，锂是负极，石墨是正极，水在正极得电子生成氢气。
【详解】A．锂为负极，锂失电子发生氧化反应，故A错误；
B．原电池中阳离子移向正极，移向正极，H+正极得电子生成氢气，故B错误；
C．电子由锂→导线→石墨，故C错误；
D．锂在负极失电子生成锂离子，水在正极得电子生成氢气，电池工作时的总反应为：，故D正确；
选D。
7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 乙烯气体中含有键数目为
B. 常温柠檬水的，数目为
C. 与加热充分反应，气体的分子数小于
D. 某溶液中含，则与数目一共为
【答案】D
【解析】
【详解】A．没有给标准状况，不能用标况下气体摩尔体积计算，A错误；
B．没有给出溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B错误；
C．根据方程式可知，反应前后分子数不变，所以气体的分子数等于0.4NA，C错误；
D．根据物料守恒有，所以则 NH3.H2O与数目一共为NA，D正确；
故选D。
8. 甲异腈（）在恒容密闭容器中发生异构化反应：，反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.
B. bf段平均反应速率
C. a点等于d点
D a、f点转化率相等
【答案】B
【解析】
【详解】A．a、f两点浓度相同，根据图像可知，二者浓度变化曲线斜率不同，a点大于f点，说明a点反应速率大于f点，温度越高反应速率越大，则，A错误；
B．根据图像可知，bf段平均反应速率，B正确；
C．随着反应的不断进行，反应物分子数逐渐减少，活化分子数逐渐减少，则a点大于于d点，C错误；
D．TI和T2初始浓度不同，a、f两点时浓度相同，则这转化率不同，D错误；
答案选B。
9. 砷烷（）常用于半导体工业中。下列有关说法正确的是
A. 的沸点高于B. 是极性分子
C. 第一电离能：D. 的最高能级电子云轮廓图为球形
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3分子间存在氢键，比同主族相邻元素简单氢化物沸点高，A错误；
B．AsH3孤电子对位1，键为4，价层电子对为4，空间结构三角锥，没有对称中心，正负电荷不重叠，为极性分子，B正确；
C．同一主族，从上往下第一电离能在减小，所以As＜P＜N，C错误；
D．As的最高能级为4p能级，电子云轮廓图为哑铃型，D错误；
故选B。
10. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．测定中和热时，为充分反应，应用环形玻璃棒搅拌，A错误；
B．为了防止生成的气体逸出，应用分液漏斗，B错误；
C．该装置中Cu作负极，发生氧化反应，Pt作正极，发生还原反应，电子经过导线从负极移向正极，盐桥可使装置形成闭合回路，C正确；
D．硫酸铜溶液制取胆矾需经过加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥才能得到，不能直接蒸发，D错误；
答案选C。
11. 下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是
A. 溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大
B. 饱和小苏打溶液中：
C. 与混合溶液呈酸性：
D. 时，的纯碱溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中存在以下平衡状态：，滴加几滴稀盐酸后，溶液中增大，平衡逆向移动，使减小，A错误；
B．饱和小苏打溶液中，根据Na和C元素守恒，有以下关系：，故，B正确；
C．根据电荷守恒，与混合溶液中：，溶液呈现酸性时，，故，C错误；
D． 升高温度，水电离程度增大，则时，水的，的纯碱溶液中，，，D错误；
故选B。
12. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下0.1ml/L的CH3COONH4溶液呈中性，pH=7，是因为CH3COO-和的水解程度相同，碳酸氢钠溶液呈碱性，pH＞7，是因为碳酸氢根离子的水解大于其电离，但是无法比较醋酸根和碳酸氢根的水解程度，故A错误；
B．向0.1ml/L的硫酸镁溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，产生白色氢氧化镁沉淀，再滴入0.1ml/L的硫酸铜溶液，因为氢氧化钠过量，可能是氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不一定是氢氧化镁转化为氢氧化铜，所以不能比较氢氧化镁和氢氧化铜的Ksp的大小，故B错误；
C．向1mL0.1ml/L的碘化钾溶液中加入2mL0.1ml/L的氯化铁溶液发生反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，Fe3+有剩余，充分反应后滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色，不能证明反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+是可逆反应，故C错误；
D．检验Fe2+时，向溶液中滴加溶液，若产生蓝色沉淀，即可证明Fe2+的存在，故D正确；
故答案为：D。
13. 室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行表中的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 实验中反应的离子方程式：
B. 实验①②③或③④⑤均可探究反应物浓度对反应速率的影响
C. 溶液浓度对该反应速率的影响比小
D. 将实验①的试剂浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a
【答案】C
【解析】
【详解】A．和硫酸反应生成硫酸钠、单质硫和二氧化硫，离子方程式为：，A正确；
B．实验①②③其他条件相同，随着浓度增大，反应速率加快，实验③④⑤其他条件相同，随着H2SO4浓度减小，反应速率减慢，说明增大反应物浓度可增大该反应速率，B正确；
C．由①②③和③④⑤的速率变化图像可知，降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大，则溶液浓度对该反应速率的影响比大，C错误；
D．将实验①的试剂浸泡在热水中一段时间后再混合，则温度升高，反应速率变化，其浑浊度曲线可能为a，D正确；
故选C。
14. 元素X、Y、Z、M位于元素周期表前四周期的不同周期，且原子序数依次增大，有关信息如下表。下列说法正确的是
A. X与Y形成的分子的空间构型一定是三角锥形
B. Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱
C. 电负性大小为：
D. 的价层电子轨道表示式为：
【答案】C
【解析】
【分析】X形成的单质是世界上最轻的气体，则X为H元素；Y基态原子的核外有三个能级且p能级电子数比s能级电子数少1，其核外电子排布：，为N元素；Z第三电离能远大于第二电离能，说明该元素原子易失去2个电子，为第IIA族元素，结合原子序数大小关系，Z为Mg元素；M是日常生活使用最广泛的金属元素，则M为Fe元素；
【详解】A．X为H元素，Y为N元素，其分子可能为N2H4，空间结构不是三角锥，A错误；
B．Z为Mg元素，其最高价氧化物对应的水化物为，不属于强碱，B错误；
C．同族元素从上到下，元素电负性减弱，同周期元素从左到右，元素电负性增强；所以电负性：，C正确；
D．M为Fe元素，Fe2+核外电子排布式：，价层电子为3d6，D错误；
答案选C。
15. 时，在氨水中滴入的盐酸，溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示。已知的电离常数。下列有关说法正确的是
A. 该滴定过程应选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为
C. M点处的溶液中：
D. N点处的溶液中：
【答案】D
【解析】
【分析】用盐酸滴定氨水，滴定终点时，生成的的水解使溶液呈酸性，M点时溶液为中性，未到滴定终点。据此解答。
【详解】A．滴定终点时，生成的溶液呈酸性，故选用甲基橙作指示剂，A错误；
B．根据滴定时反应的化学方程式和题给数据，滴定终点时消耗盐酸体积为，M点时溶液呈中性，未到滴定终点，故M点时对应的盐酸体积少于，B错误；
C．根据溶液中的电荷守恒，M点时有，此时溶液呈中性，，由于水的电离是微弱的，因此，C错误；
D．N点时，氨水浓度为，的电离常数，则，，因此溶液的，D正确；
故选D。
16. 某工业废水中含有等离子，现要用沉淀法除去，并回收元素，上述金属阳离子在水中达到沉淀溶解平衡时的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. A点时未沉淀B. 分离元素前需要加入氧化剂
C. 当时，D. 沉淀完全时也沉淀完全
【答案】C
【解析】
【详解】A．A点时Q