高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 硫的转化课前预习ppt课件

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 硫的转化课前预习ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了认识硫单质，硫单质的性质，漂白原理分类比较等内容，欢迎下载使用。
硫是重要的非金属元素，也是人类最早认识的化学元素之一。在古代，硫单质及含硫化合物就常常被炼丹家所使用。硫单质还是我国古代四大发明之——黑火药的主要成分。硫及其化合物在现代生产和生活中仍发挥着重要的作用。
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生了许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。这是自然界中硫单质及含硫化合物的来源之一。
1.自然界中不同价态硫元素之间的转化
硫元素广泛存在于自然界中。海洋、大气和地壳中乃至动植物体内，都含有硫元素。地层深处蕴藏着大量含有硫元素的物质。火山喷发时，部分硫元素转化成硫化氢气体，部分硫元素转化成二氧化硫和三氧化硫气体。二氧化硫在大气中存在的时间比较短，当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫会被氧化成三氧化硫。二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。一些微生物会把部分亚硫酸和硫酸转化成硫单质或硫化氢。
火山喷发时，熔融态的含有硫元素的物质与含有铁、砷、汞等元素的物质反应形成矿物。暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气等的作用，转化成新的物质，如石膏、芒硝等。
自然界中有丰富的含有硫元素的物质，如硫化氢、硫单质、二氧化硫、三氧化硫、亚硫酸、硫酸、硫酸钠等。从物质类别角度分析，硫及其化合物包括氢化物、单质、氧化物、酸、盐等；从硫元素的化合价角度分析，包括分别含有 -2、0、+4 和 +6 价硫元素的物质，如下图所示。硫及其化合物之间可以相互转化。
硫单质，俗称硫黄。通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)；熔点和沸点都不高。
[实验 1] 取少量硫粉放入试管中，观察它的颜色、状态；在酒精灯上加热，观察发生的现象。
[实验 2]把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状或如图所示的形状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒，观察发生的现象。
[实验3] 取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉熔化并燃烧后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶(底部有少量水)中，观察发生的现象。
由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫。由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫作该元素的同素异形体。同素异形体之间的性质差异，主要表现在物理性质上。正交硫和单斜硫是常见的硫元素的同素异形体。
硫单质能与金属铁反应生成硫化亚铁 (FeS)，体现了硫单质的氧化性；能与氧气反应生成二氧化硫，体现了硫单质的还原性。
硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。
二、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
探究不同价态硫元素之间相互转化的思路 探究不同价态硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化。 首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如含 +4 价硫元素的物质可以选择二氧化硫或亚硫酸钠。 其次，实现不同价态硫元素之间的相互转化，依据的是氧化还原理论，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。 再次，提供表明相应转化实际发生的证据。
含有不同价态硫元素的物质之间转化时，所发生的反应属于氧化还原反应。当硫元素处于中间价态时，含有这种价态硫元素的物质(如硫黄、二氧化硫、亚硫酸钠)，既具有氧化性又具有还原性；当硫元素处于最高价态时，含有这种价态硫元素的物质(如三氧化硫、浓硫酸)，只具有氧化性；当硫元素处于最低价态时，含有这种价态硫元素的物质(如硫化氢、硫化钠)，只具有还原性。
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。二氧化硫在催化剂和加热的条件下能被氧气氧化，体现了二氧化硫的还原性；二氧化硫能与硫化氢(或硫化钠)反应，则体现了二氧化硫的氧化性及硫化氢(或硫化钠)的还原性。
二氧化硫除了具有氧化性和还原性外，还具有酸性氧化物的一般性质，如与水反应生成亚硫酸、与 NaOH 溶液反应生成亚硫酸钠和水。
二氧化硫具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。但是，用二氧化硫漂白过的有色物质，在一定条件下会恢复原来的颜色。
二氧化硫是一种食品添加剂。我国《食品安全国家标准 食品添加剂使用标准》规定了二氧化硫作为漂白剂、防腐剂、抗氧化剂的使用范围、使用限量和残留量。
SO2和CO2性质的比较
CO2、SO2的鉴别(1)利用SO2的刺激性气味，用闻气味鉴别。(2)利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。(3)利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、溴水或氯水、硝酸酸化的硝酸钡、氯化铁溶液等鉴别。