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97，湖北省襄阳市襄州区2023-2024学年九年级上学期期末联考化学试题
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这是一份97，湖北省襄阳市襄州区2023-2024学年九年级上学期期末联考化学试题，共13页。试卷主要包含了 如下图所示实验操作正确的是， 分析推理是常用的学习方法等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108
一、选择题(本题共10小题，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 下列物质的变化，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是
A 面包发霉、鸡蛋煮熟B. 干冰升华、冰雪融化
C. 酒精挥发、酒精燃烧D. 铁钉生锈、光合作用
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A、面包发霉，生成了新物质，化学变化，鸡蛋煮熟，蛋白质发生改变，生成了新物质，化学变化，都为化学变化，因此错误；B、干冰升华、冰雪融化都为状态的改变，没有生成新物质，物理变化，因此错误；C、酒精挥发物质状态改变，没有生成新物质，物理变化，酒精燃烧生成了新物质，化学变化，前者物理变化，后者化学变化，因此正确；D、铁钉生锈、光合作用都生成了新物质，化学变化，因此错误。
考点：物理变化、化学变化的判定
2. 如下图所示实验操作正确的是（ ）
A. 溶解氯化钠B. 取用K2SO4溶液品
C. 称量16gNaCl固体D. O2检验
【答案】C
【解析】
【详解】A、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。B、为防止污染胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，当接近所称量的质量时，用手轻拍拿药匙的手腕，图中所示装置正确。D、检验气体是否为氧气时，应将带火星的木条伸入集气瓶中，图中所示操作错误。
故本题选择C。
3. 分析推理是常用的学习方法。以下推理成立的是
A. 氧气和臭氧都是由氧元素组成的，所以氧气和臭氧是同一种物质
B. 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定是分子或原子
C. 干冰和可燃冰的名称中都有“冰”，所以干冰和可燃冰都是由水分子构成的
D. 燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气和臭氧都是由氧元素组成的，但是二者分子构成不同，属于不同物质，故A错误；
B、分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定是分子或原子，如中子不带电，故B正确；
C、干冰为固态二氧化碳，可燃冰为甲烷水合物，二者都不是水分子构成的，故C错误；
D、燃烧过程中伴随着发光放热，但是有发光放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光放热属于物理变化，故D错误；
故选B。
4. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 置换反应有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
C. 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
D. H2O和H2O2组成元素相同，所以它们化学性质相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成盐和水，但是不属于中和反应，故选项推理不合理；
B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，故选项推理不合理；
C、单质是只含有一种元素的纯净物，即单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只含有一种元素，属于混合物，不属于单质，故选项推理合理；
D、H2O和H2O2组成元素相同，都是由氢元素和氧元素组成的，但是他们的分子构成不同，故它们化学性质不同，故选项推理不合理；
故选C。
5. 从下列粒子的结构示意图中分析，下列判断正确的是
A. ②属于阴离子
B. 上述四种粒子只属于三种元素
C. ①④的化学性质相似
D. ③的化学性质很活泼
【答案】B
【解析】
【详解】A. 核内质子数<核外电子数的离子是阴离子，核内质子数>核外电子数的离子是阳离子，②属于阳离子，此选项错误；
B. 核内质子数相同的“原子”总称为元素，上述四种粒子中①和③属于同种元素，所以一共有三种元素，此选项正确；
C. 最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，①④的最外层电子个数不相同，所以化学性质不相似，此选项错误；
D. 最外层是8个电子结构是稳定结构，③的化学性质很稳定，此选项错误。故选B。
6. 下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是
A. 氧气 蒸馏水B. 空气 氧化镁C. 氮气 二氧化碳D. 冰水混合物 清澈的河水
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气、蒸馏水中均只含一种物质，都属于纯净物，该选项不符合题意；
B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，氧化镁中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意；
C、氮气、二氧化碳中均只含一种物质，都属于纯净物，该选项不符合题意；
D、冰水混合物中只含有水，属于纯净物，河水中含有水和杂质等，属于混合物，该选项符合题意。
故选D。
7. 如图甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 甲物质溶解度大于乙物质溶解度
B. 20°C时，乙物质饱和溶液的质量分数为30%
C. 40°C时，40g 甲加入50g水中，达到饱和溶液质量为90g
D. 将40°C时两种饱和溶液降温至20°C，溶液中都有晶体析出
【答案】D
【解析】
【详解】A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；
B. 20°C时，乙的溶解度是30g，乙物质饱和溶液的质量分数为：≈23.1%，此选项错误；
C. 40°C时，甲的溶解度为50g，40g 甲加入50g水中增多能溶解25g，达到饱和溶液质量为25g+50g=75g，此选项错误；
D. 两种物质的溶解度都随温度的降低而减小，将40°C时两种饱和溶液降温至20°C，溶液中都有晶体析出，此选项正确。
故选D。
8. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、NaCl与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选D。
9. 某口罩中使用了MOP催化过滤材料，在潮湿空气中臭氧去除率可达100%，反应的微观过程如图所示。下列说法中错误的是
A. 该过程发生了化学变化B. 臭氧全部转化生成了氧气
C. 氧元素化合价没有改变D. 经上述过滤后的气体属于纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A、该过程有新物质氧气生成，属于化学变化，故A正确；
B、根据图示，臭氧在MOF催化过滤材料作用下全部转化生成了氧气，故B正确；
C、根据图示，臭氧、氧气都是氧元素组成的单质，单质中元素的化合价为0，氧元素化合价没有发生改变，故C正确；
D、根据图示，水分子经过过滤层没有改变，则过滤后含有氧分子、水分子，是混合物，故D错误。
故选D。
10. 在15gCuO、Fe2O3的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余；为了中和过量的硫酸，且使溶液中的金属恰好完全转化为沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g，则原硫酸溶液的溶质质量分数为
A. 4.9%B. 9.8%C. 19.6%D. 20%
【答案】B
【解析】
【分析】稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠。
【详解】硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为，硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为，硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式为。
设300g稀硫酸中溶质的质量为x。
则原硫酸溶液的溶质质量分数为。
故选B。
二、填空题(6小题，22分)
11. 制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2%~6%)和氯化钾(含量约2%~4%)等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，解决问题：
（1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是___________。
（2）煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是_________。
（3）为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是_______。
（4）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为_________ (写1个)。
（5）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效由此推知，这种食物含有的微量元素是___________。
【答案】（1）使豆子得到充分利用(合理即可)
（2）化学变化 （3）搅拌
（4）##
（5）Fe##铁元素
【解析】
【小问1详解】
研磨机将豆子研碎、研细的目的是使豆子得到充分利用或得到更多的豆浆；
【小问2详解】
煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，会杀死一部分细菌，有新物质生成，属于化学变化；
【小问3详解】
当把盐卤慢慢加入混合器时，搅拌可以增大盐卤和蛋白质的接触面积，加快凝固速度；
【小问4详解】
氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钾和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，发生反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
铁元素能预防贫血。
12. 黄铁矿一般不用于直接炼铁而用于制酸工业，如图是黄铁矿综合利用工艺流程图。试回答下列问题。
（1）工艺中操作 I的名称为 ____________________________________。
（2）写出反应①的化学方程式___________________________________。
（3）写出黄铁矿在沸腾炉中发生反应的化学方程式 ___________________________。
【答案】 ①. 过滤 ②. 2SO2+O22SO3 ③. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
【解析】
【详解】（1）通过过滤可使固体与液体分离。（2）根据题给信息，反应①的化学方程式：2SO2+O22SO3 （3）根据题给信息，黄铁矿在沸腾炉中发生反应的化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
13. 煤和石油
（1）煤是古代植物遗体在地层下经过一系列复杂变化而形成的。煤是一种复杂的______。主要含有______元素，还含有______元素和少量的氮、硫、氧元素。
（2）石油是古代动植物遗体在地层下经过非常复杂变化而形成的一种粘稠液体。它是由多种物质组成的混合物。主要含有______元素，还含有S、O、N等元素。
【答案】（1） ①. 混合物 ②. 碳 ③. 氢
（2）碳和氢
【解析】
【分析】
小问1详解】
煤中含有多种碳氢化合物，是一种复杂的混合物，故填混合物；
煤中主要含有碳元素，故填碳；
煤中除含有碳元素外，还含有少量的氢元素，故填氢。
【小问2详解】
石油是由多种物质组成的混合物，主要含有碳元素与氢元素，故填碳和氢。
14. 推理和判断是信息化学的主要方法。A、B、C是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（其中“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质。部分反应物及生成物、反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）若A、B、C均含有同一种元素，且A、B组成元素相同，A的水溶液俗称“双氧水”，试写出C的一种用途___________；
（2）若A是一种常见的酸，是人体胃液中的主要成分，B是密度最小的气体单质，A→C的反应为酸碱中和反应，试写出符合条件的A→C的化学方程式___________（任写其一即可）；
（3）若A是一种无色无味的气体，常做气体肥料，B、C均为盐，其中B易溶于水，C难溶于水，则C的化学式可能为___________。
【答案】（1）医疗急救（合理均可）
（2）2HCl + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2H2O（合理均可）
（3）CaCO3（合理均可）
【解析】
【小问1详解】
A的水溶液俗称“双氧水”，故A为H2O2，H2O2溶液在二氧化锰的催化作用下生成O2和H2O，H2O在通电条件下生成氢气和氧气，A、B、C均含为有同一种元素，且A、B组成元素相同，B为H2O，C为O2，代入转化关系，推导正确，氧气可用于医疗急救（合理即可）；
小问2详解】
A是一种常见的酸，是人体胃液中的主要成分，故A 是盐酸，B是密度最小的气体单质，故B是氢气，A→C的反应为酸碱中和反应，氢气能转化为C，故C为H2O，代入转化关系，推导正确，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，符合条件，化学方程式为：2HCl + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2H2O（合理即可）；
【小问3详解】
A是一种无色无味的气体，常做气体肥料，故A 为二氧化碳，C为盐，C难溶于水，二氧化碳能转化为C，故C可能为碳酸钙，故化学式为：CaCO3。
15. 下图是实验室电解水的示意图，据图回答下列问题。
（1）请写出电解水的化学方程式：___________。
（2）在电解水实验时，水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是___________。
（3）试管B中收集到的气体是___________（填化学式）。待反应结束后，理论上生成氢气和氧气的体积比是___________。
（4）经常使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用___________区分硬水和软水，生活中常用___________的方法降低水的硬度。
（5）该实验说明水是由___________组成的。
【答案】（1）
（2）增强水的导电性 （3） ①. O2 ②. 2：1
（4） ①. 肥皂水 ②. 煮沸
（5）氢元素和氧元素
【解析】
【小问1详解】
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性；
【小问3详解】
由电解水实验的装置图可知，试管A中所得气体是电源的负极产生的气体，较多，是氢气，则试管B中是电源的正极产生的气体，较少，是氧气，实验中氢气和氧气的体积比约为2：1；
【小问4详解】
硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
【小问5详解】
通过电解水得到了氢气和氧气，该实验能得到的结论是水是由氢氧两种元素组成的。
16. 小思同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小思同学认为废液中溶质只有氯化钙；
你认为还可能有的溶质是___________（填化学式）；
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】（1）小思同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色，于是小思同学认为自己的猜想是正确的。
（2）你认为小思同学的实验不能证明他的猜想，理由是_________________ ；
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是___________________ ；
A 石蕊 B 酚酞 C Na2CO3 D NaOH
【拓展与应用】（1）实验证明你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液，应向废液中加足量或过量的（ ）
A．Na2CO3 B．CaCO3
（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害__________（写一条）；
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否剩余（环境污染问题）。
【答案】 ①. HCl ②. 盐酸显酸性，也不能使酚酞试液变色 ③. AC ④. B ⑤. 腐蚀下水道
【解析】
【详解】作出猜想：
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果稀盐酸完全反应，则溶质为氯化钙，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钙、氯化氢，故还可能有的溶质是：HCl；
实验与结论：
（2）无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，如果稀盐酸过量，溶液显酸性，溶液也不能变色，故小思同学的实验不能证明他的猜想；
（3）A、紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，在酸性溶液中变红，如果溶液变红，说明溶液中含氯化氢，符合题意；
B、无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，现象相同，无法验证猜想是否正确，不符合题意；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果产生气泡，说明含盐酸，符合题意；
D、氢氧化钠和氯化钙不反应，无明显现象，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，也无明显现象，现象相同，无法验证猜想是否正确，不符合题意。
故选AC；
拓展与应用：
（1）A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可除去杂质，符合题意。
故选B；
（2）该废液中含盐酸，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道。
三、计算题(1小题，8分)
17. 石灰石是重要的矿石之一。学校学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了25g石灰石样品，并取稀盐酸300g，平均分成6份，依次加入样品进行实验，结果如下：
（1）上表中x=_____，25g石灰石样品共能产生CO2质量为y=___。
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
（3）该实验所用的盐酸溶质质量分数为________________(精确到0.1%)。
【答案】（1） ①. 8g ②. 8.8g
（2）解：设碳酸钙的质量为x
碳酸钙的质量分数=
答：碳酸钙的质量分数为80%。
（3）6.6%
【解析】
【小问1详解】
由表格中的数据可知，每加入50g盐酸产生的二氧化碳气体的质量为2g，第五次加入5g盐酸应产生二氧化碳的质量为10g，实际产生了8.8g；说明第五次碳酸钙反应完全，第四次盐酸反应完全，产生的气体2g，第四次共生成二氧化碳的质量为8g；由于第五次时碳酸钙反应完全，第六次加入盐酸，不再产生二氧化碳气体，25g石灰石样品共能产生CO2质量为8.8g；故填：8g；8.8g；
【小问2详解】
详见答案。
【小问3详解】
解：设参加反应盐酸的质量为y
盐酸的溶质质量分数=物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，用浓硫酸干燥
B
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
C
N2
O2
通过足量的灼热铜丝网
D
NaCl
NaNO3
加入适量的AgNO3溶液，过滤
实验
1
2
3
4
5
6
加入盐酸的质量/g
50
100
150
200
250
300
生成CO2的质量/g
2
4
6
x
8.8
y
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108
一、选择题(本题共10小题，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 下列物质的变化，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是
A 面包发霉、鸡蛋煮熟B. 干冰升华、冰雪融化
C. 酒精挥发、酒精燃烧D. 铁钉生锈、光合作用
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A、面包发霉，生成了新物质，化学变化，鸡蛋煮熟，蛋白质发生改变，生成了新物质，化学变化，都为化学变化，因此错误；B、干冰升华、冰雪融化都为状态的改变，没有生成新物质，物理变化，因此错误；C、酒精挥发物质状态改变，没有生成新物质，物理变化，酒精燃烧生成了新物质，化学变化，前者物理变化，后者化学变化，因此正确；D、铁钉生锈、光合作用都生成了新物质，化学变化，因此错误。
考点：物理变化、化学变化的判定
2. 如下图所示实验操作正确的是（ ）
A. 溶解氯化钠B. 取用K2SO4溶液品
C. 称量16gNaCl固体D. O2检验
【答案】C
【解析】
【详解】A、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。B、为防止污染胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，当接近所称量的质量时，用手轻拍拿药匙的手腕，图中所示装置正确。D、检验气体是否为氧气时，应将带火星的木条伸入集气瓶中，图中所示操作错误。
故本题选择C。
3. 分析推理是常用的学习方法。以下推理成立的是
A. 氧气和臭氧都是由氧元素组成的，所以氧气和臭氧是同一种物质
B. 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定是分子或原子
C. 干冰和可燃冰的名称中都有“冰”，所以干冰和可燃冰都是由水分子构成的
D. 燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气和臭氧都是由氧元素组成的，但是二者分子构成不同，属于不同物质，故A错误；
B、分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定是分子或原子，如中子不带电，故B正确；
C、干冰为固态二氧化碳，可燃冰为甲烷水合物，二者都不是水分子构成的，故C错误；
D、燃烧过程中伴随着发光放热，但是有发光放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光放热属于物理变化，故D错误；
故选B。
4. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 置换反应有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
C. 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
D. H2O和H2O2组成元素相同，所以它们化学性质相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成盐和水，但是不属于中和反应，故选项推理不合理；
B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，故选项推理不合理；
C、单质是只含有一种元素的纯净物，即单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只含有一种元素，属于混合物，不属于单质，故选项推理合理；
D、H2O和H2O2组成元素相同，都是由氢元素和氧元素组成的，但是他们的分子构成不同，故它们化学性质不同，故选项推理不合理；
故选C。
5. 从下列粒子的结构示意图中分析，下列判断正确的是
A. ②属于阴离子
B. 上述四种粒子只属于三种元素
C. ①④的化学性质相似
D. ③的化学性质很活泼
【答案】B
【解析】
【详解】A. 核内质子数<核外电子数的离子是阴离子，核内质子数>核外电子数的离子是阳离子，②属于阳离子，此选项错误；
B. 核内质子数相同的“原子”总称为元素，上述四种粒子中①和③属于同种元素，所以一共有三种元素，此选项正确；
C. 最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，①④的最外层电子个数不相同，所以化学性质不相似，此选项错误；
D. 最外层是8个电子结构是稳定结构，③的化学性质很稳定，此选项错误。故选B。
6. 下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是
A. 氧气 蒸馏水B. 空气 氧化镁C. 氮气 二氧化碳D. 冰水混合物 清澈的河水
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气、蒸馏水中均只含一种物质，都属于纯净物，该选项不符合题意；
B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，氧化镁中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意；
C、氮气、二氧化碳中均只含一种物质，都属于纯净物，该选项不符合题意；
D、冰水混合物中只含有水，属于纯净物，河水中含有水和杂质等，属于混合物，该选项符合题意。
故选D。
7. 如图甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 甲物质溶解度大于乙物质溶解度
B. 20°C时，乙物质饱和溶液的质量分数为30%
C. 40°C时，40g 甲加入50g水中，达到饱和溶液质量为90g
D. 将40°C时两种饱和溶液降温至20°C，溶液中都有晶体析出
【答案】D
【解析】
【详解】A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；
B. 20°C时，乙的溶解度是30g，乙物质饱和溶液的质量分数为：≈23.1%，此选项错误；
C. 40°C时，甲的溶解度为50g，40g 甲加入50g水中增多能溶解25g，达到饱和溶液质量为25g+50g=75g，此选项错误；
D. 两种物质的溶解度都随温度的降低而减小，将40°C时两种饱和溶液降温至20°C，溶液中都有晶体析出，此选项正确。
故选D。
8. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、NaCl与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选D。
9. 某口罩中使用了MOP催化过滤材料，在潮湿空气中臭氧去除率可达100%，反应的微观过程如图所示。下列说法中错误的是
A. 该过程发生了化学变化B. 臭氧全部转化生成了氧气
C. 氧元素化合价没有改变D. 经上述过滤后的气体属于纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A、该过程有新物质氧气生成，属于化学变化，故A正确；
B、根据图示，臭氧在MOF催化过滤材料作用下全部转化生成了氧气，故B正确；
C、根据图示，臭氧、氧气都是氧元素组成的单质，单质中元素的化合价为0，氧元素化合价没有发生改变，故C正确；
D、根据图示，水分子经过过滤层没有改变，则过滤后含有氧分子、水分子，是混合物，故D错误。
故选D。
10. 在15gCuO、Fe2O3的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余；为了中和过量的硫酸，且使溶液中的金属恰好完全转化为沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g，则原硫酸溶液的溶质质量分数为
A. 4.9%B. 9.8%C. 19.6%D. 20%
【答案】B
【解析】
【分析】稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠。
【详解】硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为，硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为，硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式为。
设300g稀硫酸中溶质的质量为x。
则原硫酸溶液的溶质质量分数为。
故选B。
二、填空题(6小题，22分)
11. 制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2%~6%)和氯化钾(含量约2%~4%)等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，解决问题：
（1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是___________。
（2）煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是_________。
（3）为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是_______。
（4）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为_________ (写1个)。
（5）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效由此推知，这种食物含有的微量元素是___________。
【答案】（1）使豆子得到充分利用(合理即可)
（2）化学变化 （3）搅拌
（4）##
（5）Fe##铁元素
【解析】
【小问1详解】
研磨机将豆子研碎、研细的目的是使豆子得到充分利用或得到更多的豆浆；
【小问2详解】
煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，会杀死一部分细菌，有新物质生成，属于化学变化；
【小问3详解】
当把盐卤慢慢加入混合器时，搅拌可以增大盐卤和蛋白质的接触面积，加快凝固速度；
【小问4详解】
氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钾和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，发生反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
铁元素能预防贫血。
12. 黄铁矿一般不用于直接炼铁而用于制酸工业，如图是黄铁矿综合利用工艺流程图。试回答下列问题。
（1）工艺中操作 I的名称为 ____________________________________。
（2）写出反应①的化学方程式___________________________________。
（3）写出黄铁矿在沸腾炉中发生反应的化学方程式 ___________________________。
【答案】 ①. 过滤 ②. 2SO2+O22SO3 ③. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
【解析】
【详解】（1）通过过滤可使固体与液体分离。（2）根据题给信息，反应①的化学方程式：2SO2+O22SO3 （3）根据题给信息，黄铁矿在沸腾炉中发生反应的化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
13. 煤和石油
（1）煤是古代植物遗体在地层下经过一系列复杂变化而形成的。煤是一种复杂的______。主要含有______元素，还含有______元素和少量的氮、硫、氧元素。
（2）石油是古代动植物遗体在地层下经过非常复杂变化而形成的一种粘稠液体。它是由多种物质组成的混合物。主要含有______元素，还含有S、O、N等元素。
【答案】（1） ①. 混合物 ②. 碳 ③. 氢
（2）碳和氢
【解析】
【分析】
小问1详解】
煤中含有多种碳氢化合物，是一种复杂的混合物，故填混合物；
煤中主要含有碳元素，故填碳；
煤中除含有碳元素外，还含有少量的氢元素，故填氢。
【小问2详解】
石油是由多种物质组成的混合物，主要含有碳元素与氢元素，故填碳和氢。
14. 推理和判断是信息化学的主要方法。A、B、C是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（其中“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质。部分反应物及生成物、反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）若A、B、C均含有同一种元素，且A、B组成元素相同，A的水溶液俗称“双氧水”，试写出C的一种用途___________；
（2）若A是一种常见的酸，是人体胃液中的主要成分，B是密度最小的气体单质，A→C的反应为酸碱中和反应，试写出符合条件的A→C的化学方程式___________（任写其一即可）；
（3）若A是一种无色无味的气体，常做气体肥料，B、C均为盐，其中B易溶于水，C难溶于水，则C的化学式可能为___________。
【答案】（1）医疗急救（合理均可）
（2）2HCl + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2H2O（合理均可）
（3）CaCO3（合理均可）
【解析】
【小问1详解】
A的水溶液俗称“双氧水”，故A为H2O2，H2O2溶液在二氧化锰的催化作用下生成O2和H2O，H2O在通电条件下生成氢气和氧气，A、B、C均含为有同一种元素，且A、B组成元素相同，B为H2O，C为O2，代入转化关系，推导正确，氧气可用于医疗急救（合理即可）；
小问2详解】
A是一种常见的酸，是人体胃液中的主要成分，故A 是盐酸，B是密度最小的气体单质，故B是氢气，A→C的反应为酸碱中和反应，氢气能转化为C，故C为H2O，代入转化关系，推导正确，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，符合条件，化学方程式为：2HCl + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2H2O（合理即可）；
【小问3详解】
A是一种无色无味的气体，常做气体肥料，故A 为二氧化碳，C为盐，C难溶于水，二氧化碳能转化为C，故C可能为碳酸钙，故化学式为：CaCO3。
15. 下图是实验室电解水的示意图，据图回答下列问题。
（1）请写出电解水的化学方程式：___________。
（2）在电解水实验时，水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是___________。
（3）试管B中收集到的气体是___________（填化学式）。待反应结束后，理论上生成氢气和氧气的体积比是___________。
（4）经常使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用___________区分硬水和软水，生活中常用___________的方法降低水的硬度。
（5）该实验说明水是由___________组成的。
【答案】（1）
（2）增强水的导电性 （3） ①. O2 ②. 2：1
（4） ①. 肥皂水 ②. 煮沸
（5）氢元素和氧元素
【解析】
【小问1详解】
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性；
【小问3详解】
由电解水实验的装置图可知，试管A中所得气体是电源的负极产生的气体，较多，是氢气，则试管B中是电源的正极产生的气体，较少，是氧气，实验中氢气和氧气的体积比约为2：1；
【小问4详解】
硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
【小问5详解】
通过电解水得到了氢气和氧气，该实验能得到的结论是水是由氢氧两种元素组成的。
16. 小思同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小思同学认为废液中溶质只有氯化钙；
你认为还可能有的溶质是___________（填化学式）；
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】（1）小思同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色，于是小思同学认为自己的猜想是正确的。
（2）你认为小思同学的实验不能证明他的猜想，理由是_________________ ；
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是___________________ ；
A 石蕊 B 酚酞 C Na2CO3 D NaOH
【拓展与应用】（1）实验证明你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液，应向废液中加足量或过量的（ ）
A．Na2CO3 B．CaCO3
（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害__________（写一条）；
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否剩余（环境污染问题）。
【答案】 ①. HCl ②. 盐酸显酸性，也不能使酚酞试液变色 ③. AC ④. B ⑤. 腐蚀下水道
【解析】
【详解】作出猜想：
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果稀盐酸完全反应，则溶质为氯化钙，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钙、氯化氢，故还可能有的溶质是：HCl；
实验与结论：
（2）无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，如果稀盐酸过量，溶液显酸性，溶液也不能变色，故小思同学的实验不能证明他的猜想；
（3）A、紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，在酸性溶液中变红，如果溶液变红，说明溶液中含氯化氢，符合题意；
B、无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，现象相同，无法验证猜想是否正确，不符合题意；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果产生气泡，说明含盐酸，符合题意；
D、氢氧化钠和氯化钙不反应，无明显现象，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，也无明显现象，现象相同，无法验证猜想是否正确，不符合题意。
故选AC；
拓展与应用：
（1）A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可除去杂质，符合题意。
故选B；
（2）该废液中含盐酸，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道。
三、计算题(1小题，8分)
17. 石灰石是重要的矿石之一。学校学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了25g石灰石样品，并取稀盐酸300g，平均分成6份，依次加入样品进行实验，结果如下：
（1）上表中x=_____，25g石灰石样品共能产生CO2质量为y=___。
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
（3）该实验所用的盐酸溶质质量分数为________________(精确到0.1%)。
【答案】（1） ①. 8g ②. 8.8g
（2）解：设碳酸钙的质量为x
碳酸钙的质量分数=
答：碳酸钙的质量分数为80%。
（3）6.6%
【解析】
【小问1详解】
由表格中的数据可知，每加入50g盐酸产生的二氧化碳气体的质量为2g，第五次加入5g盐酸应产生二氧化碳的质量为10g，实际产生了8.8g；说明第五次碳酸钙反应完全，第四次盐酸反应完全，产生的气体2g，第四次共生成二氧化碳的质量为8g；由于第五次时碳酸钙反应完全，第六次加入盐酸，不再产生二氧化碳气体，25g石灰石样品共能产生CO2质量为8.8g；故填：8g；8.8g；
【小问2详解】
详见答案。
【小问3详解】
解：设参加反应盐酸的质量为y
盐酸的溶质质量分数=物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，用浓硫酸干燥
B
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
C
N2
O2
通过足量的灼热铜丝网
D
NaCl
NaNO3
加入适量的AgNO3溶液，过滤
实验
1
2
3
4
5
6
加入盐酸的质量/g
50
100
150
200
250
300
生成CO2的质量/g
2
4
6
x
8.8
y
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