114，贵州省黔东南州2023--2024学年九年级上学期期末文化水平测试化学试卷

这是一份114，贵州省黔东南州2023--2024学年九年级上学期期末文化水平测试化学试卷，共19页。试卷主要包含了 溶液在生产生活中用途广泛， 幸福需要辛勤的劳动来创造， 化学语言是学习化学的重要内容等内容，欢迎下载使用。
同学们你好！答题前请认真阅读以下内容：
1.全卷共6页，共23道小题，满分100分。答题时间100分钟。
2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题视为无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑)
1. 今年世界地球日主题是“众生的地球”，旨在提高公众环保意识。下列做法与该理念不相符的是
A. 垃圾分类处理B. 教科书循环使用
C. 严禁乱砍滥伐森林D. 随意焚烧塑料
【答案】D
【解析】
【详解】A、垃圾分类处理，可以减少资源浪费，符合这一理念，故选项不符合题意；
B、教科书循环使用，可以减少资源浪费，符合这一理念，故选项不符合题意；
C、严禁乱砍滥伐森林，保护树木，有利于环境的保护，符合这一理念，故选项不符合题意；
D、随意焚烧塑料会产生大量的有害气体和烟尘，不符合这一理念，故选项符合题意；
故选：D
2. 我们生活在千变万化的物质世界里，研究物质的变化是认识物质的重要途径。下列变化属于化学变化的是
A. 滴水成冰B. 粉碎矿石C. 甲烷燃烧D. 冰雪融化
【答案】C
【解析】
【详解】A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、甲烷燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故C正确；
D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
3. 空气是一种宝贵的自然资源，它由多种气体组成，下列气体不是空气成分的是
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气
【答案】D
【解析】
【详解】空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，稀有气体的体积分数约为0.94%，空气中不含有氢气，故选D。
4. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证，下列实验操作中正确的是
A. 量液体 B. 闻气味
C. 滴加液体 D. 点燃酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A、量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，故B正确；
C、滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，接触试管内壁，应垂直悬空于试管口上方，故C错误；
D、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，故D错误。
故选B。
5. 溶液在生产生活中用途广泛。下列物质分别放入适量水中，充分搅拌后能形成溶液的是
A. 面粉B. 植物油C. 泥沙D. 食盐
【答案】D
【解析】
【详解】A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A不符合题意；
B、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故B不符合题意；
C、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故C不符合题意；
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故D符合题意。
故选D。
6. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、用洗洁精清洗餐具，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
B、液化石油气具有可燃性，燃烧可提供热量，故可用液化石油气做饭，不符合题意；
C、低温可抑制细菌的繁殖和生长，减缓食物腐败，故用冰箱冷藏食物，不符合题意；
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故可利用活性炭自制简易净水器，符合题意。
故选D。
7. 小林同学的湿衣服在阳光下晒干了。下列用分子的观点解释这一变化错误的是
A. 水分子的体积变小了B. 水分子在不断的运动
C. 水分子的间隔变大了D. 温度越高，水分子运动越快
【答案】A
【解析】
【详解】A、湿衣服在阳光下晒干了，水分子的体积不变，故A错误；
B、水变成水蒸气这一过程，水分子在不断运动，故B正确；
C、湿衣服在阳光下晒干了，分子之间间隔变大了，故C正确；
D、湿衣服在阳光下晒干了，水分子在不断运动，温度越高，水分子运动越快，故D正确。
故选A。
8. 酒精(C2H5OH)是一种常用的消毒剂，下列关于酒精的认识正确的是
A. 从分类看：属于氧化物B. 从组成看：由三种元素组成
C. 从构成看：酒精由10个原子构成D. 从定量看：酒精的相对分子质量为46g
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，乙醇是由碳、氢和氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
B、物质是由元素组成，由酒精的化学式可知，它是由碳、氢和氧三种元素组成的化合物，故正确；
C、物质是可由分子、原子、离子等构成的，酒精是由酒精分子构成的，每个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，故错误；
D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，所以酒精的相对分子质量为46，故错误。
故选B。
9. 化学语言是学习化学的重要内容。下列有关化学用语的表示正确的是
A. 两个氢原子：2H2
B. 硫酸钠的化学式：NaSO4
C. 钡离子：Ba2+
D. 一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A、在元素符号前加数字表示几个原子，则两个氢原子表示为2H，故A错误；
B、钠元素+1价，硫酸根显-2价，硫酸钠的化学式为：Na2SO4，故B错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钡离子可表示为：Ba2+，故C正确；
D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铁表示为Fe2O3，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：，故D错误。
故选C。
10. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。下列说法错误的是

A. 乙和丙中所含元素种类相同
B. 甲和丁中同种元素化合价不相等
C. 该反应中只涉及一种单质
D. 该反应中生成丙、丁的质量之比为11∶7
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据微观图示可知，构成乙和丙的原子相同，则乙和丙中所含元素种类相同，故A正确；
B、甲为化合物，其中元素的化合价无0价，而丁是单质其中元素的化合价为0价，故B正确；
C、根据图示可知，甲、乙、丙均由两种元素组成，属于化合物；丁是由一种元素组成，属于单质，故C正确；
D、根据微观示意图可知，化学方程式为：，生成丙、丁的质量之比为=44∶7，故D错误。
故选D。
11. 近年来研究发现，以新形态存在的碳单质在诸多领域中有重要的应用前景。下列关于碳单质的说法错误的是
A. 石墨具有金属光泽，有优良的导电性能，是天然存在的最硬的物质
B. 石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用
C. 石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制铅笔芯
D. 金刚石、石墨和里碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差异
【答案】A
【解析】
【详解】A、石墨具有金属光泽，有优良的导电性能，但是石墨很软，符合题意；
B、石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用，具有重要的应用前景，不符合题意；
C、铅笔芯是石墨粉和黏土粉末按一定比率混合而成的，因为石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，不符合题意；
D、金刚石和石墨均是由碳原子构成，C60由C60分子构成，C60分子由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，因此它们在性质和用途上存在明显差异，不符合题意。
故选A。
12. 实验探究是进行科学探究的一种重要方式，下列实验探究方案设计不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据控制变量法，在其他条件相同的情况下，溶剂不同，则可观察食盐的溶解情况分析出室温下不同溶剂对物质溶解性的影响，选项正确；
B、研究空气中氧气的体积含量，是通过红磷燃烧消耗氧气，使瓶内压强减小，在大气压的作用下使烧杯中的水进入集气瓶中，通过进入水的体积测消耗氧气的体积，选项正确；
C、如图，铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度需要达到可燃物的着火点；无法得出氧气这一条件的影响，选项错误；
D、根据硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素，选项正确；
故选：C。
13. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是

A. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
B. t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变
D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，则NaCl饱和溶液的溶质质量分数为≈26.5%，故A不正确；
B、由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，说明该温度下100g水中最多溶解碳酸钠21.8g，则50g水中最多溶解10.9g碳酸钠，故将10g碳酸钠固体放入50g水中，10g碳酸钠固体全部溶解，所得溶液的质量为50g+10g=60g，故B正确；
C、由图可知，t1℃到t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此将t1℃时的饱和溶液升温到t1℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故C正确；
D、由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当碳酸钠中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯，故D正确。
故选A。
14. 将含有CH4和H2的混合气体4g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到10g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为
A. 2：3B. 3：10C. 8：1D. 8：7
【答案】A
【解析】
【详解】甲烷燃烧：；氢气燃烧：，二氧化碳和氢氧化钙反应：，由化学方程式可知，甲烷中的碳元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳酸钙中碳元素的质量为：=1.2g，甲烷的质量为： =1.6g ，故原混合气体中甲烷和氢气的质量比为：1.6g：（4g-1.6g）=2：3。
故选A。
15. 对于如图实验现象分析正确的是
A. 打开a，试管I中产生气泡，试管II中无现象
B. 打开a，液体从试管II流向试管I
C. 关闭a，无法使试管I中反应停止
D. 先打开a，稍后关闭，试管II中产生白色沉淀又溶解了
【答案】D
【解析】
【详解】A、打开a，试管Ⅰ中稀盐酸与大理石接触，反应开始，产生二氧化碳，生成的二氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙白色沉淀，澄清石灰水变浑浊，错误；
B、打开a，稀盐酸与大理石开始反应，生成的二氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，液体不会流动，错误；
C、关闭a，试管Ⅰ中压强增大，将稀盐酸压入导管中，稀盐酸与大理石分离，反应停止，错误；
D、先打开a，打开a，试管Ⅰ中稀盐酸与大理石接触，反应开始，产生二氧化碳，生成二氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙白色沉淀；稍后关闭，试管Ⅰ内压强增大，将试管I中的稀盐酸压入试管Ⅱ中，稀盐酸与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故先打开a，稍后关闭，试管II中产生白色沉淀又溶解了，正确。故选D。
二、非选择题(共8小题，除标注分值的问题外，化学方程式每个2分，其余每空1分，共70分)
16. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。通过一学期的学习，我们感受到了化学的重要和化学的美。
（1）组成：二氧化硫是一种化合物，组成的元素是_____。
（2）结构：二氧化碳分子是由碳原子和_____构成。
（3）性质：氧气化学性质比较活泼，能与很多物质发生化学反应，如能与_____发生反应。
（4）转化：碳的单质可以转化为二氧化碳，发生转化的化学方程式为_____。
（5）应用：一氧化碳具有可燃性，可用作_____
【答案】16. S、O##硫元素和氧元素
17. 氧原子 18. Mg##镁(合理即可)
19.
20. 燃料
【解析】
【小问1详解】
宏观讲，物质是由元素组成的，二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的化合物，故二氧化硫组成的元素是硫元素和氧元素。
【小问2详解】
微观讲，物质是可由分子、原子、离子构成的，而分子是由原子构成的，故二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成。
【小问3详解】
氧气化学性质比较活泼，能与很多物质发生化学反应，如能与碳在点燃条件下反应生成二氧化碳或者与镁在点燃条件下反应生成氧化镁等。
【小问4详解】
碳和氧气在点燃条件下充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
【小问5详解】
一氧化碳具有可燃性，燃烧时放出大量的热，可用作燃料。
17. 化学就在我们身边，与我们的生产、生活息息相关。
（1）我国现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括_____、石油和天然气；化石燃料中含有大量的碳元素，燃烧排放的CO2过多会导致_____。
①下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是_____(填序号)。
A．一氧化碳 B．氢气 C．肼(N2H4)
②某纳米纤维催化剂可将二氧化碳捕捉，与氢气反应转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其反应前后的微观示意图如图所示：该化学反应方程式：_____。
（2）84消毒液是一种重要的消毒剂，主要成分是次氯酸钠(NaClO)，工业生产次氯酸钠的方法为：，其中X的化学式为_____，次氯酸钠中氯元素的化合价是_____。
（3）油锅起火时，通常的做法是用锅盖将油锅盖住，其灭火的原理是_____。
（4）近年来比较流行的“自热火锅”给人们的生活带来了便利，其加热原理主要是利用发热包内的氧化钙和水反应释放出热量，该反应的化学方程式为_____。
【答案】（1） ①. 煤 ②. 温室效应 ③. BC ④.
（2） ①. H2O ②. +1
（3）隔绝氧气 （4）
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气，化石燃料中含有大量的碳元素，燃烧排放的CO2过多会导致温室效应，使温度升高；
①A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故A错误；
B、氢气燃烧生成水，不会生成二氧化碳，故B正确；
C、肼(N2H4)是由氮元素和氢元素组成的，依据质量守恒定律，燃烧后不会生成二氧化碳，故C正确；
故选BC；
②依据微观示意图，氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Cl、Na、O、H原子的个数分别为2、2、2、2，反应后Cl、Na、O、H原子的个数分别为2、2、1、0，则X的化学式为H2O；化合物中各元素的化合价的代数和为零，次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)=0，解得x=+1；
【小问3详解】
油锅着火可用锅盖盖灭，这样灭火的原理是隔绝氧气，达到灭火的目的；
【小问4详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，化学方程式为：。
18. 钛和钛合金具有很多优良性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、化工和通信设备等。物质的性质决定用途，而性质是由其结构决定的。钛的原子结构示意图如图甲所示，图乙是四种粒子的结构示意图。
（1）钛属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）钛的元素符号为“Ti”，钛原子在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子，形成的微粒是_____(填“阳离子”或“阴离子”)。
（3）图乙中，D为原子，则x=_____；其中达到稳定结构粒子是_____(填序号，下同)。与钛元素化学性质相似的粒子是_____；AC两种粒子形成的物质化学式为_____。
【答案】（1）金属 （2） ①. 失去 ②. 阳离子
（3） ①. 8 ②. ACD ③. B ④. MgCl2
【解析】
【小问1详解】
钛带有金字旁，属于金属元素；
【小问2详解】
钛原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中容失去2个电子，形成带2个单位正电荷的钛离子，则形成的微粒是阳离子；
【小问3详解】
图乙中，D为原子，在原子中，质子数=核外电子数，则x=18-2-8=8；
其中ACD的最外层为电子数均为8，均达到稳定结构；
根据决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，B和钛原子的最外层电子数均为2，故两者具有相似的化学性质；
A质子数为12，核外电子数为2+8=10，表示带2个单位正电荷的镁离子，镁元素在化合物中显+2价，C质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，表示带1个单位负电荷的氯离子，氯元素在化合物中显-1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则AC两种粒子形成的物质化学式为MgCl2。
19. 钙是身体内重要的常量元素，对身体的发育起到非常重要的作用。如图是某钙片的部分说明书，请分析：
（1）该钙片属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为_____。
（3）每片钙片中碳酸钙的质量分数为_____。
（4）缺钙或补钙过多，都会对孩子的身体产生重大的影响。若按照儿童用量服用该钙片，每天最多摄入钙元素的质量为_____。
【答案】19. 混合物
20. 1：4 21. 62.5%
22. 0.5g
【解析】
【小问1详解】
根据说明书，每片钙片中含有碳酸钙、维生素D等物质，属于混合物；
【小问2详解】
碳酸钙中碳、氧三种元素的质量比为12∶（16×3）＝1：4；
【小问3详解】
每片含碳酸钙1.25克，每片钙片中碳酸钙的质量分数为=62.5%；
【小问4详解】
儿童一次半片，一日1-2次，每天最多吃一片，一片钙片中钙元素的质量为：=0.5g。
20. 水是生命之源，是我们地球上宝贵的资源。
（1）小军同学收集到一瓶浑浊的河水，他想模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示，请回答下列问题。

①操作Ⅰ的名称是_____。经过操作Ⅰ后，溶液B仍然浑浊，可能的原因是_____。
A．滤纸破损 B．漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸边缘
②检验溶液C是硬水还是软水：小军取少量液体C于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有大量浮渣，说明溶液C是_____(填“硬水”或“软水”)。
③蒸馏过程中，水分子本身是否改变？_____(填“是”或“否”)
④关于水的实验还有很多，例如水通电实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，下列还能说明此结论的是_____。
A．水蒸馏 B．净化水 C．氢气燃烧生成水
（2）①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶液，10%的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g，那么一瓶500g质量分数为10%的葡萄糖溶液中，含葡萄糖的质量是_____。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸(以醋酸计)含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为_____。
②取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系(已知60℃时NaCl的溶解度约为37g)_____。

【答案】20 ①. 过滤 ②. AC ③. 硬水 ④. 否 ⑤. C
21. ①. 50g ②. 100mL食醋中的总酸(以醋酸计)的质量至少为3.5g ③.
【解析】
【小问1详解】
①操作Ⅰ将固体和液体分离，是过滤操作；
过滤后，溶液B仍然浑浊，可能是滤纸破了或液面高于滤纸边缘，而漏斗下端未靠在烧杯内壁会导致滤液溅出，故选AC；
②用肥皂水检验硬水和软水，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，则溶液C是硬水；
③蒸馏过程中，没有新物质生成，水分子本身不改变；
④由于电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，都能说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选C；
【小问2详解】
①500g质量分数为10%的葡萄糖溶液中，含葡萄糖的质量是=50g；食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL，该浓度的含义为100mL食醋中的总酸(以醋酸计)的质量至少为3.5g；
②100g质量分数为13.5％的NaCl溶液中NaCl质量=100g×13.5％=13.5g，水的质量=100g－13.5g=86.5g；
设：60℃时，13.5gNaCl达到饱和需要水的质量为x，则
x=36.5g
即蒸发（86.5g－36.5g）=50g水后达到饱和，再蒸发水开始析出晶体；
析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系如图所示：
21. 氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。
Ⅰ．写出标号仪器的名称：
（1）a_____；b_____；c_____。
Ⅱ．实验室制取氧气有多种方法。
（2）用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_____。用装置D收集氧气，检验是否集满的方法是_____(写出操作、现象和结论)。
（3）用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，其发生装置可选用(填字母序号，下同)：_____，发生反应的化学方程式为_____，用C装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是_____。
Ⅲ．氧气性质实验。
（4）某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是_____；由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑_____。实验时可观察到的主要现象有_____，发生反应的化学方程式为_____。
（5）实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：
①当氧气浓度变为_____%时蜡烛不再燃烧，由此对燃烧条件之一“与氧气接触”应该修正为_____。
②蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是_____。
Ⅳ．如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
（6）用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象_____，反应的化学方程式为_____。
（7）待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是_____。
A. 装置漏气
B. 用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C. 红磷太少
【答案】（1） ①. 试管 ②. 锥形瓶 ③. 集气瓶
（2） ①. ②. 将带火星的木条靠近集气瓶口，若复燃，则已满
（3） ①. B ②. ③. 将集气瓶装满水，用玻璃片盖住并倒置在水槽中
（4） ①. D ②. 操作是否简单方便 ③. 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体 ④.
（5） ①. 15.3 ②. 与一定浓度的氧气接触 ③. 氮气##N2
（6） ①. 冒白烟、放热、气球膨胀 ②. （7）AB
【解析】
【小问1详解】
标号仪器的名称：a是试管；b是锥形瓶；是集气瓶。
【小问2详解】
装置A 属于固体加热型，且试管口没有放一团棉花，故选用加热氯酸钾和二氧化锰方法制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。氧气具有助燃性，装置D为向上排空气法，收集氧气时，检验是否集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若复燃，则已满。
【小问3详解】
用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，属于固液常温型，其发生装置可选用B；过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为；用C装置（排水集气法）收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是将集气瓶装满水，用玻璃片盖住并倒置在水槽中。
【小问4详解】
氧气不易溶于水可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集。某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，集气瓶底部铺有一层细沙，目的是防止燃烧时生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底，收集氧气前就必须把细沙放入瓶底，故所需氧气最好采用向上排空气法，选用的收集装置是：D；由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外还要考虑：操作是否方便。铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，实验时可观察到的主要现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体，发生反应的化学方程式为。
【小问5详解】
①蜡烛燃烧消耗氧气，由图示看出，当氧气浓度变为15.3%时，浓度不再变化，所以蜡烛不再燃烧，也说明蜡烛燃烧需要一定浓度的氧气，由此对燃烧条件之一“与氧气接触”应该修正为与一定浓度的氧气接触。
②空气中氮气含量最多，氧气被部分消耗，则蜡烛熄灭后瓶内含量最多的气体是氮气。
【小问6详解】
用红热的玻璃管引燃红磷，红磷在瓶内空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种白色固体，装置中玻璃管上端套有气球，整个装置始终处于密闭状态，燃烧过程中放出大量的热，瓶内气体受热体积膨胀，故其燃烧过程中能观察到的现象是：冒白烟、放热、气球膨胀。红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。
【小问7详解】
A．如果装置漏气，燃烧过程中瓶内压强增大，会有气体逸出，但冷却后不能回到瓶内，天平不再平衡，符合题意；
B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，红磷燃烧产生的热使得瓶内气体体积膨胀，部分气体从瓶内逸出，冷却后不能再回到瓶内，天平不再平衡，符合题意；
C．如果装置气密性良好，红磷太少，瓶内发生的反应很快就会停止，但瓶内与瓶外没有发生物质交流，天平平衡，不符合题意。
故选AB。
22. 因二氧化碳能溶于水，并能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳一般不用排水法收集。二氧化碳气体究竟能否用排水法收集呢？

（1）某化学兴趣小组利用下图所示的两套装置进行了深入地探究。
请写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式：_____。
【定性实验】实验后，装置Ⅱ水槽中的液体应该含有碳酸，向此液体中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色会变为_____。但是取几次实验后的液体样品，滴加紫色石蕊试液，均无明显变色现象。对此你认为可能的原因是_____。
【定量实验】采用数字化实验测定排水法和向上排空气法收集的二氧化碳纯净度的差异。因实验设备有限，本实验通过氧气传感器测出收集气体中残留的氧气(来自于空气)，推算出空气的含量，再求出CO2的含量。请填写下列表格中相应的空白(精确到1%即可)：
通过实验可知，若对CO2纯度要求较高，应该使用排水法收集二氧化碳。
(实验反思)利用装置Ⅰ和装置Ⅱ收集到的二氧化碳都会混有少量空气，原因是_____。
（2）(拓展应用)利用传感器对二氧化碳性质再探究。
步骤1：如图2所示装置气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有等体积的液体(分别是水、氢氧化钙稀溶液、氢氧化钠浓溶液)。连接好装置和压强传感器。
步骤2：三位同学同时迅速将注射器内等体积的液体(水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液)注入各自烧瓶中，关闭活塞。
步骤3：一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图3所示。

(查阅资料)氢氧化钙和氢氧化钠两种物质均可与二氧化碳发生化学反应。
导致曲线AB段气压增大的主要原因是：_____。
（3）图中曲线1中_____段气压的变化是由于充分振荡烧瓶导致的。
（4）曲线2与曲线3差异较大的原因是_____。
【答案】（1） ①. ②. 红色 ③. 二氧化碳与水反应生成碳酸的量太少(合理即可) ④. 80% ⑤. 锥形瓶内的空气随二氧化碳进入集气瓶(合理即可)
（2）注射器推入的液体速度太快，反应程度小，液体挤压气体，导致气体压强突然增大
（3）CD （4）溶液中氢氧化钙的含量太少，影响了CO2的吸收
【解析】
【小问1详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
定性实验：酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，碳酸溶液显酸性，滴加紫色石蕊试液后，溶液变红；而取几次实验后的液体样品，滴加紫色石蕊试液，均无明显变色现象，这可能是由于二氧化碳与水反应生成碳酸的量太少，酸性太弱；
定量实验：氧气在空气中体积分数21%，测量氧气含量4.2%，空气体积分数4.2%÷21%=20%，二氧化碳体积分数1-20%=80%；
实验反思：利用装置Ⅰ和装置Ⅱ收集到的二氧化碳都会混有少量空气，原因是装置本身含有空气，锥形瓶内的空气随二氧化碳进入集气瓶；
【小问2详解】
注射器中的液体加入烧瓶时速度太快，而反应程度较小，导致压强突然增大，所以曲线AB段气压增大；
【小问3详解】
振荡烧瓶会加快二氧化碳的溶解，使压强减小，所以图中曲线1中CD段气压的变化是由于充分振荡烧瓶导致的；
【小问4详解】
氢氧化钙和氢氧化钠两种物质均可与二氧化碳发生化学反应，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以氢氧化钠能吸收更多的二氧化碳，曲线2是氢氧化钙吸收二氧化碳，曲线3是氢氧化钠吸收二氧化碳，曲线2与曲线3差异较大的原因是氢氧化钙微溶于水，饱和氢氧化钙溶液中含有氢氧化钙的量很少，影响了二氧化碳的吸收。
23. 镁燃烧会发出耀眼的白光，所以在军事上常用镁粉制作照明弹。若要使2.4g镁粉完全燃烧，需要消耗多少克的氧气？
【答案】解：设需要消耗氧气的质量为x。
答：需要消耗1.6克的氧气。
【解析】
【详解】过程见答案。选项
劳动项目
化学知识
A
用洗洁精清洗餐具
洗洁精的乳化作用
B
用液化石油气做饭
液化石油气的可燃性
C
用冰箱冷藏食物
低温，减缓食物腐败
D
利用活性炭自制简易净水器
活性炭具有还原性




A．探究在室温下不同溶剂对物质溶解性的影响
B．探究空气中氧气的体积含量
C．探究可燃物燃烧是否需要氧气
D．探究氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素
主要成分：每片含碳酸钙1.25克，维生素D3200国际单位。
规格：2克/片
用法用量：口服，咀嚼后咽下。成人，一次1片，一日1-2次；儿童一次半片，一日1-2次。
测得氧气含量
推算出CO2含量
结论
排空气法
6.6%
69%
排水法收集到的二氧化碳更纯净
排水法
4.2%
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