115，甘肃省平凉市庄浪县集团校2023-2024学年九年级下学期开学化学试题

这是一份115，甘肃省平凉市庄浪县集团校2023-2024学年九年级下学期开学化学试题，共13页。试卷主要包含了5 Ca40， 下列关于二甲醚的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
满分70分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Cl35.5 Ca40
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项是符合题意)
1. 下列生产活动中主要发生化学变化的是
A. 石油分馏B. 分离液态空气制氧气C. 高粱酿酒D. 干冰升华
【答案】C
【解析】
【详解】A、石油分馏，是利用石油中各物质沸点的不同，将其分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、分离液态空气制氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故C正确；
D、干冰升华过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
2. 生活中常见下列物质属于纯净物的是
A. 冰水B. 果汁C. 碘盐D. 食醋
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：A、冰水中只含有一种物质，属于纯净物．
B、果汁中含有水、维生素、蔗糖等多种物质，属于混合物．
C、碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物．
D、食醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物．
故选A．
考点：纯净物和混合物的判别．
点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
3. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是
A. CaOB. Al2O3C. SiO2D. Fe3O4
【答案】B
【解析】
【详解】地壳中含量最多的金属元素是Al，在化合物中一般显+3价，含量最多的非金属元素是O，在化合物中一般显-2价，化合物各元素的化合价代数和为零，它们组成的化合物是Al2O3。
故选：B。
4. 下图所示的化学实验基本操作中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、量取液体读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B、倾倒液体时，瓶塞倒放桌面上，标签朝手心，试管稍倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，故B错误；
C、过滤时：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，用玻璃棒引流，玻璃棒轻靠在三层滤纸的一侧，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，故C正确；
D、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，以免失火，点燃时应用火柴，故D错误。
故选C。
5. 如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法正确的是

A. 钠、氯都属于金属元素B. c和d所含质子数不同
C. 氯的相对原子质量是D. 粒子a为阳离子、d为阴离子
【答案】D
【解析】
【详解】A.钠属于金属元素，氯属于非金属元素，故选项说法错误；
B.c、d所含质子数相同，均为17，故选项说法错误；
C.相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，则氯的相对原子质量是，故选项说法错误；
D.粒子a中质子数大于核外电子数，粒子带正电荷，为阳离子，粒子d中质子数小于核外电子数，粒子带负电，为阴离子，故选项说法正确；
故选：D。
【点睛】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，原子在得失电子的过程中，核内质子数不变；原子通过得失电子后变成离子。
6. 已知某化学反应的微观示意图如下，则下列说法不正确的是
A. 甲物质属于化合物B. 反应前后，原子的种类发生了改变
C. 该反应为分解反应D. 由质量守恒定律，1个乙分子含有2个A原子
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，甲的分子中含有两种原子，即甲物质属于化合物，选项正确；
B、化学反应中，原子的种类不变，所以该反应前后，原子的种类没有发生改变，选项错误；
C、由图可知，该反应是甲物质反应生成乙、丙两种物质，符合分解反应的特点，属于分解反应，选项正确；
D、由图可知，反应前出现了6个A原子和2个B原子，反应后出现了2个B原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的6个A原子存在于3乙中，则1个乙分子含有2个A原子，选项正确，故选B。
7. 下列关于二甲醚（C2H6O）的说法正确的是
A. 二甲醚属于氧化物B. 二甲醚由碳、氢、氧三种元素组成
C. 二甲醚中含有9个原子D. 二甲醚中碳、氢元素的质量比为1:3
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物由两种元素组成，二甲醚含有碳、氢、氧三种元素，不是氧化物，说法不正确；
B、根据化学式可知，二甲醚由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确；
C、一个二甲醚分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子共9个原子，说法不正确；
D、二甲醚中碳、氢元素质量比为：(12×2):(1×6)=4:1，说法不正确。
故选B。
8. 除去二氧化碳中少量的一氧化碳，下列方法中可行的是
A. 用燃着的木条去点燃
B. 通过灼热的氧化铜
C. 通过石蕊溶液
D. 通过足量的澄清石灰水
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。D、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。故选B。
考点：常见气体的检验与除杂方法
9. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。则关于次反应的认识不正确的是
A. x=5
B. 乙可能是该反应的催化剂
C. 反应中丙、丁的质量比为
D. 物质甲、丁中所含元素种类总和与物质丙中元素种类相同
【答案】A
【解析】
【分析】由表中数据分析可知，反应前后丙的质量增加了26g﹣1g＝25g，故是生成物，生成丙的质量为25g；同理可以确定丁是反应物，参加反应的质量为32g﹣12g＝20g；乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律可知，甲应是反应物，参加反应的质量为25g﹣20g＝5g，故x的数值为18﹣5＝13。
【详解】A、由分析可知，x=13，选项错误；
B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，选项正确；
C、反应中丙、丁的质量比为25g：20g=5：4，选项正确；
D、该反应为，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故物质甲、丁中所含元素种类总和与物质丙中元素种类相同，选项正确。
故选A。
10. 善于归纳和总结是科学的学习方法，下列归纳正确的是
A. 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源
B. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质相同
C. 燃烧过程中伴随着发光发热，所以有发光发热现象的变化都是燃烧
D. 木炭和一氧化碳都具有还原性，都能够将氧化铜还原成金属铜
【答案】D
【解析】
【详解】A、化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源，选项错误；
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似，但由于两者的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在较大差异，选项错误；
C、燃烧过程中伴随着发光发热，但不是所有发光发热现象的变化都是燃烧，如灯泡通电会发光放热，选项错误；
D、木炭和一氧化碳都具有还原性，都能够将氧化铜还原成金属铜，选项正确。
故选D。
二、填空与简答题(本题包括4小题，共22分)
11. 化学用语是学习化学的重要工具，请按要求用化学用语填空。
（1）2个氮分子___________；
（2）3个硫酸根离子___________；
（3）中“2”的意义___________；
（4）保持二氧化硫的化学性质的最小微粒是___________(填名称)。
【答案】11
12.
13. 1个二氧化氮分子中有2个氧原子
14. 二氧化硫分子
【解析】
【小问1详解】
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氮分子表示为2N2；
【小问2详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个硫酸根离子表示为；
【小问3详解】
标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子个数，NO2 中“2”表示1个二氧化氮分子中有2个氧原子；
【小问4详解】
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，保持二氧化硫的化学性质的最小微粒是二氧化硫分子。
12. 请在A-F六种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A．氮气 B．氧气 C．石墨 D．二氧化碳 E．一氧化碳 F．活性炭
（1）空气中含量最多的气体___________。
（2）具有优良导电性能的单质是___________。
（3）常用于除去冰箱中异味的是___________。
（4）容易与血红蛋白结合的有毒气体是___________。
【答案】12. A 13. C
14. F 15. E
【解析】
【小问1详解】
空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。其中氮气是空气中含量最多的气体，故填：A；
【小问2详解】
石墨属于碳单质，具有良好的导电性，故填：C；
【小问3详解】
活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附冰箱中的异味，故填：F；
【小问4详解】
一氧化碳有毒容易与血红蛋白结合，使人因缺氧而窒息，故填：E。
13. 化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）某建筑工地发生民工食物中毒事件，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠()所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价为___________。
（2）我国科技迅猛发展，航海及军事领域取得重大突破。建造航母用到了钛合金，工业制钛有一种反应为：，X的化学式为___________。
（3）判断煮饭用的水是硬水还是软水，取适量的水，加入___________检验。生活中降低水的硬度的方法是___________，炒菜时油锅中的油不慎着火要用锅盖该灭，其灭火原理是___________。
（4）天然气是一种常见的燃料，其主要成分是甲烷(化学式)，写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。
【答案】13. +3 14.
15. ①. 肥皂水 ②. 煮沸 ③. 隔绝氧气
16.
【解析】
【小问1详解】
亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有(＋1)+x+(-2)×2=0，解得x＝+3，氮元素的化合价为+3；
【小问2详解】
由质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中含有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子，所以X的化学式为：SO3；
【小问3详解】
一般用肥皂水来鉴别软水和硬水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；炒菜时油锅中的油不慎着火要用锅盖该灭，其灭火原理是隔绝氧气；
【小问4详解】
甲烷完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
14. A~G是初中常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系。已知A、C组成元素相同，B、F、G、H均为无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，大量排放G会引起酸雨，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

（1）请写出下列物质的化学式：G___________。
（2）请写出B+D不完全反应的化学方程式___________；该反应___________(填“吸收”或“放出”)热量。
（3）请写出C→B+H反应的化学方程式___________。
（4）请写出H物质的一种用途___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 放出
（3）
（4）作燃料(合理即可)
【解析】
【分析】已知A、C组成元素相同，A与二氧化锰反应生成C，故A为过氧化氢，C为水，B为氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，与氧气反应生成F，故F是二氧化碳，D是碳，E在纯净的氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，E是硫，G是二氧化硫，二氧化硫大量排放会引起酸雨，水通电分解生成氧气和H，H是氢气，将答案带入原题，符合题意，据此解析。
【小问1详解】
由分析可知，G是二氧化硫，化学式为：SO2；
【小问2详解】
B+D不完全反应即碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，方程式为：；
燃烧都放热，所以该反应放出热量；
【小问3详解】
C→B+H反应为通电分解水产生氢气和氧气，方程式为：；
【小问4详解】
H是氢气，氢气具有可燃性，可作燃料（合理即可）。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共21分)
15. 请根据所学知识并结合下列实验装置图，回答下列问题。

（1）写出标号仪器的名称：①___________；②___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是___________(填序号)，该装置还需做一点改动___________，反应的化学方程式是___________。用C装置收集，实验结束时应进行的操作是___________。
（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，选择的实验装置是(填序号)___________，检验二氧化碳收集满的方法是___________。
（4）用收集到的氧气与二氧化碳分别完成如图F、G所示实验，F中集气瓶底部盛有少量水的原因是___________。G中喷有紫色石蕊溶液的纸花会显___________色，其原因是___________(用化学方程式表示)。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 水槽
（2） ①. A ②. 试管口放一团棉花 ③. ④. 先移出导气管，后熄灭酒精灯
（3） ①. B和D ②. 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若熄灭，则集满
（4） ①. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 ②. 红 ③.
【解析】
【小问1详解】
由图可知仪器①为酒精灯，仪器②为水槽；
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置，故选A；
为防止固体粉末进入导管，应在试管口放一团棉花；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
用C装置收集，为防止水被倒吸，造成试管炸裂，所以实验结束时应先移出导气管，后熄灭酒精灯；
【小问3详解】
实验室制取 二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，故应选用固液常温型发生装置，即B，二氧化碳可溶于水，密度比空气大，所以只能采用向上排空气法收集，即D，故选择的实验装置是BD；
二氧化碳不燃烧也不支持燃，验满时将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若熄灭，则集满；
【小问4详解】
铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量热，为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，因此会在集气瓶底部盛有少量水或铺一层细沙；
二氧化碳与溶液中的水反应生成碳酸，方程式为：，碳酸显酸性能使紫色石蕊变红，故喷有紫色石蕊溶液的纸花会显红色。
16. “对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下系列实验，请你参与并回答下列问题。
(已知碳酸钠与稀盐酸反应化学方程式为：)
（1）实验甲中通过反应前后质量变化的比较来验证质量守恒定律。C实验中的铁丝实验前需对它进行的操作是___________，观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，有同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法___________(填“正确”或“不正确”)。
（2）A、D实验天平不平衡，其中A实验的化学方程式为___________，D实验天平不平衡的原因是___________。通过实验反思，在探究质量守恒定律时，___________的反应必须在密闭装置中进行。
（3）实验乙中乒乓球碎片燃烧而滤纸碎片没有燃烧，说明燃烧的条件之一是___________。
（4）实验丙中烧杯①中装有酚酞溶液，烧杯②中滴有浓氨水，一段时间后，观察到的现象为___________。
【答案】（1） ①. 打磨 ②. 不正确
（2） ①. ②. 生成物中有气体逸散到空气中 ③. 有气体参与或生成
（3）温度达到可燃物的着火点
（4）①中酚酞试液变为红色
【解析】
【小问1详解】
C实验中的铁丝实验前需对它进行的操作是用砂纸打磨，除去表面的氧化镁或污物；
质量守恒定律的适用范围是化学变化，而B实验中是氯化钠的溶解，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，C实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，没有气体参与或生成，能用于验证质量守恒定律，故认为B、C实验都能验证质量守恒定律，他的说法不正确；
【小问2详解】
A实验中镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：；
D实验中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，装置敞口，二氧化碳气体逸出，导致天平不平衡；
通过实验反思，在探究质量守恒定律时有气体参与或生成的反应必须在密闭装置中进行；
【小问3详解】
实验乙中滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，故乒乓球碎片燃烧而滤纸碎片没有燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
【小问4详解】
实验丙中烧杯①中装有酚酞溶液，烧杯②中滴有浓氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断将运动，运动到酚酞溶液中，与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以一段时间后，观察到的现象为①中酚酞试液变为红色。
四、计算题(本题包括2小题，共7分)
17. 圆通公司“毒快递”由武汉发往潍坊，在卸载的过程中造成危险化学品氟乙酸甲酯泄露。氟乙酸甲酯的化学式为，其相对分子质量为92。请计算：
（1）氟乙酸甲酯的化学式()中___________；
（2）氟乙酸甲酯中碳元素的质量分数___________(计算结果精确到)。
【答案】17. 2 18. 39.1%
【解析】
【小问1详解】
根据“氟乙酸甲酯的化学为C3H5FOx，其相对分子质量为92”和根据物质的相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和，则12×3+1×5+19+16x=92，解得x=2；
【小问2详解】
氟乙酸甲酯中碳的质量分数为：。
18. 石灰石是我国主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是__________g。
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？________(假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶水)
【答案】（1）4.4 （2）不符合要求
解：设样品中所含CaCO3质量为x
碳酸钙的质量分数为=
答：该样品纯度不符合要求。
【解析】
【详解】解：(1)100g＋12g－107.6g＝4.4g
(2)略，详见答案。



A．量取液体
B．倾倒液体
C．过滤液体
D．点燃酒精灯
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
2
1
32
反应后质量/g
x
2
26
12
实验步骤
①称取烧杯的质量
②将适量盐酸加入烧杯中并称量
③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应
④待反应完全后称量
实验图示
实验数据
烧杯的质量为50.0g
烧杯和盐酸的质量为100g
石灰石样品的质量为12.0g
烧杯和其中混合物的质量为107.6g