133，2023年湖北省黄冈市浠水县第二实验初级中学中考模拟化学试题

这是一份133，2023年湖北省黄冈市浠水县第二实验初级中学中考模拟化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空与说明题，计算题，探究与实验题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每题2分，共20分）
1. 下列情况是厨房中经常或偶尔发生的现象，其中肯定不是物理变化的是
A. 剩饭变馊B. 开水沸腾C. 水果榨汁D. 菜盘摔碎
【答案】A
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【详解】A、剩饭变馊了，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、开水沸腾，只是物质状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、水果榨汁，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、菜盘摔碎，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选A。
2. 下列实验操作中，不正确的是
A. 液体的倾倒B. 检验氧气是否集满
C. 给液体加热D. 称取一定质量的NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故A操作正确；
B、氧气的密度大于空气的密度，验满氧气时集气瓶口应朝上，并用燃着的木条放在集气瓶口，若复燃，则说明已满，故B操作正确；
C、给试管内的液体加热时，应用外焰，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，故C操作正确；
D、托盘天平的使用应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠是腐蚀性药品，称量时应放在玻璃器皿中，故D操作错误。
故选D。
3. 下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是
A AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、固态二氧化碳易升华吸热，可以冷藏保鲜；生石灰能与水反应，可以做食品干燥剂；氮气性质稳定，充入氮气可防腐，故A正确；
B、油锅着火时用锅盖盖，能使油和空气隔绝；用水灭火，降低温度至着火点以下；扑灭森林火灾时设置隔离带，能隔离可燃物，都能灭火，故B正确；
C、硬水遇肥皂水产生的泡沫少，软水遇肥皂水产生的泡沫多，加肥皂水并搅拌进行鉴别；醋有刺激性气味，酱油没有，可通过闻气味鉴别；氯化铵是白色固体，磷矿粉是灰色固体，观察颜色可以鉴别，故C正确；
D、氢气、一氧化碳都具有可燃性，氧气没有可燃性；试管、蒸发皿、烧杯都可以加热；构成物质的粒子有分子、原子、离子，故D错误。
故选D。
4. 下列有关化学原理或推断正确的是
A. 单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
B. 用pH试纸测定稀醋酸的酸碱度时，如果将试纸伸入溶液中将使得测量值偏小
C. 某无色溶液中加入溶液生成白色沉淀，原溶液中不一定有硫酸根离子
D. 碳、氢气、一氧化碳都能够还原氧化铜、氧化铁和四氧化三铁，置换出金属氧化物中的金属。
【答案】C
【解析】
【详解】A、含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质，故A错误；
B、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能将试纸伸入溶液中，会污染试剂，测量不准确，故B错误；
C、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，所以加入氯化钡溶液生成白色沉淀的不一定是硫酸根离子，可能是碳酸根离子或银离子，故C正确；
D、碳、氢气、一氧化碳都具有还原性，都能够还原氧化铜、氧化铁和四氧化三铁，但不一定置换反应，如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故D错误。
故选C。
5. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是
①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl
A. 能表示一个分子的是①④⑥
B. 表示物质组成的化学式是③④⑥
C. ②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D. ④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
【答案】B
【解析】
【详解】元素符号的意义：①表示一种元素 ②表示该元素的一个原子③金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成的物质，元素符号还表示该元素的单质；
离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。
原子的化学性质主要由最外层电子数决定，Fe2+ 、Fe3+ 的最外层电子数不同，所以化学性质不同；原子变成离子的过程中原子核不变，故质子数不变，Fe2+ 、Fe3+ 质子数相同。
6. 下列有关水的说法正确的是
A. 冰水共存物属于混合物B. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物
C. 将硬水过滤可得到软水D. 凡是有水生成的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、冰是水的固体状态，属于同种物质，是纯净物，错误；B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，正确；C、硬水软化的方法有：蒸馏或煮沸，过滤只能除去不溶于液体的物质，并不能除去可溶性的钙、镁化合物，错误；D、中和反应一定生成盐和水，但凡是有水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，错误。故选B。
7. 如图所示是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 （ ）
A. A 物质的溶解度大于 B 物质的溶解度
B. 50 ℃时把 50 g A 放入 50 g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 1∶2
C. 20 ℃时 A、C 两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D. 20 ℃时A、B、C 三种物质的饱和溶液升温到50 ℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C
【答案】B
【解析】
【分析】
由A、B、C 三种物质的溶解度曲线图可知，A、B两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，A物质的溶解度受温度的影响较大，C物质的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】A、溶解度必须在同一温度下才能比较溶解度大小，故A不正确；
B、50 ℃时，A物质的溶解度为50g，50 g 水中最多溶解的A物质的质量为，把 50 g A 放入 50 g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质质量为25g，溶剂质量为50g，则溶质与溶剂的质量比为，故B正确；
C、20 ℃时，等质量的A、C 两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等，故C不正确；
D、20 ℃时，A、B、C 三种物质的溶解度关系为B＞A＝C，A、B两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，A物质的溶解度受温度的影响较大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，三种物质的饱和溶液升温到50 ℃时，A、B的溶液组成不变，C有晶体析出，则三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故D不正确。故选B。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
8. 为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，再蒸发结晶得到氯化钠固体即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取除杂试剂和分离方法都正确．
B、铜的活动性比锌弱，铜和氯化锌溶液不反应，不能用铜除去氯化锌，故选项所采取的除杂试剂错误．
C、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，选用氢氧化钠溶液反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的除杂试剂错误．
D、二氧化锰粉末和碳粉均难溶于水，不能采用过滤的方法分离，故选项所采取的除杂试剂和分离方法错误．
故选A．
9. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m g Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m g。据此，下列说法不正确的是
A. 取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B. 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C. 取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D. 滤渣中的物质至少有两种
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu（NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn（NO3)2+2Ag，根据反应中Zn与Ag质量关系为65:216，可知这个反应固体质量一定增大，Cu（NO3)2+ Zn==Zn（NO3)2+ Cu，根据反应中Zn与Cu质量关系为65:64，可知这个反应固体质量一定减少，而充分反应后过滤，固体质量不变，仍然为m克，说明这2个都一定发生，但第二个反应是否发生完全，就无法判断，A、因为Cu（NO3)2溶液可能过量，故取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，正确，B、因为溶液中不可能含有AgNO3，故取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，错误，C、因为锌可能过量，故取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生，正确，D、因为一定发生了2个反应，故滤渣中的物质至少有两种（即银和铜一定存在，锌可能存在），正确，故选B
考点：金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系
10. 向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，下列说法正确的是
A. 样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有2种溶质
B. 样品中钙元素的质量分数可能为75%
C. 样品中钙元素的质量一定为2g
D. 产生二氧化碳的质量一定为2.2g
【答案】C
【解析】
【详解】A、向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，推出生石灰干燥剂中含有碳酸钙，则生石灰干燥剂成分为CaO和CaCO3或CaO、Ca（OH）2、CaCO3或CaCO3等，则样品加水溶解，静置，上层清液中溶质为Ca（OH）2，故选项错误；
B、分析CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可得如下关系，设样品中钙元素的质量为x，

x=2g，
若生石灰没变质，则CaO的质量为2g÷×100%=2.8g，则钙元素的质量分数为×100%≈71%，若生石灰变质，则钙元素的质量分数一定小于71%，故选项错误；
C、通过以上分析可知，样品中钙元素的质量为2g，故选项正确；
D、设样品都为碳酸钙，与盐酸反应产生二氧化碳的质量为y，

y=2.2g，
若样品部分变质，产生二氧化碳的质量小于2.2g，故选项错误。
故选C。
二、填空与说明题（每空1分，共15分）
11. 化学是一门以实验为基础的科学，如下所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
A．称取5.0g粗盐 B．量取10mL水
C．过滤 D．蒸发
（1）操作B中还需用到的一种仪器是________________；
（2）图D中操作有错误，其中错误是________________。
【答案】（1）胶头滴管 （2）没有用玻璃棒搅拌
【解析】
【小问1详解】
操作B用量筒量取一定体积的液体时，先向量筒内倾倒液体，待液面接近所取液体体积刻度时，改用胶头滴管滴加至刻度线，所以操作B中还需要用到的仪器为胶头滴管。
【小问2详解】
图D为蒸发操作，蒸发时为了防止局部温度过高导致液体飞溅，应该用玻璃棒不断搅拌，而图示中没有用玻璃棒搅拌。
12. 化学与生活、生产息息相关。请运用化学知识回答以下问题：
（1）乙醇是一种常用的绿色能源，它充分燃烧的方程式是_________________；
（2）工业上常用赤铁矿来炼铁，其原理是（用方程式表示）_________________；
（3）金属铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是（用方程式表示）__________________；
（4）已知过氧化钠（化学式为）具有强氧化性，常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质，例如三氧化二铬与高温共熔得到铬酸钠和氧化钠，此反应的化学方程式是______________________。
【答案】12.
13.
14.
15.
【解析】
【小问1详解】
乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
工业上常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）来炼铁，其原理是一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
金属铝有良好的抗腐蚀性能，是因为在常温下，铝可以与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化，化学方程式为：；
【小问4详解】
三氧化二铬 Cr2O3 与 Na2O2 高温共熔得到铬酸钠 Na2CrO4 和氧化钠 Na2O ，此反应的化学方程式是：。
13. 有下列九年级化学中常见的物质：①镁粉 ②氧化镁 ③氢氧化镁 ④稀硫酸 ⑤硫酸铜溶液 ⑥液氮 ⑦人呼出的气体 ⑧冰水“混合物” ⑨小苏打。现按要求回答问题：
（1）上述九种物质中，按物质分类属于纯净物的有______（填序号）；
（2）食品行业制糕点会用到发酵粉，其主要成分为上述九种物质中的______（填序号）；
（3）上述九种物质中，与盐酸反应有气体生成的物质有______（填化学式）；
（4）上述序号①-⑤的五种物质中两两进行反应，能得到的方法有 种
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
【答案】13. ①②③⑥⑧⑨
14. ⑨ 15. Mg、NaHCO3 16. C
【解析】
【小问1详解】
①镁粉是一种物质，是纯净物；
②氧化镁是一种物质，是纯净物；
③氢氧化镁是一种物质，是纯净物；
④稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物；
⑤硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物；
⑥液氮是液态的氮气，是一种物质，是纯净物；
⑦呼出气体中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，是混合物；
⑧冰水混合物是一种物质不同状态的混合，是纯净物；
⑨小苏打是碳酸氢钠，是一种物质，是纯净物；
故属于纯净物的有：①②③⑥⑧⑨；
【小问2详解】
发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗称为小苏打，故选⑨；
【小问3详解】
镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，均有气泡产生，故填：Mg、NaHCO3；
【小问4详解】
镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；
氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水；
氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水；
镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁；
故选C。
14. 有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
（1）常用作冶炼金属的还原剂是______（任写一种物质的化学式）。
（2）能使紫色石蕊溶液变红的有机物是______（写化学式）。
（3）战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式______。
（4）甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质，其中甲为氧化物，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
①若丙为黑色固体，则乙→丙发生反应的化学方程式为______。
②下列推断正确的是______（填序号）。
a．甲只能为H2O或CO2
b．乙可以为氧化物或碱、盐
c．乙和丙不可能为同种类别的物质
d．丙→甲发生的反应可能是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应
【答案】 ①. CO或C或H2 ②. CH3COOH ③. ④. ⑤. bd
【解析】
【分析】本题考查物质推断。
【详解】（1）常用作冶炼金属的还原剂是：CO或C或H2；
（2）酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以能使紫色石蕊溶液变红的有机物是：CH3COOH；
（3）战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱，蛎房烧成灰的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）①若丙为黑色固体，乙→丙发生的反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：；②a、丙是碳时，甲可以是一氧化碳，乙是二氧化碳，也满足题中的转化关系，所以甲不是只能为H2O或CO2，故a错误；
b、乙可以是二氧化碳，二氧化碳和镁会转化成碳和二氧化碳；乙可以是氢氧化钙，丙可以是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；乙可以是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，所以乙可以为氧化物或碱、盐，故b正确；
c、乙是碳酸钠时，丙可以是碳酸钙，碳酸钙会转化成二氧化碳，二氧化碳会转化成碳酸钠，所以甲是二氧化碳，所以乙和丙可能为同种类别的物质，故c错误；
d、丙→甲发生的反应可能是碳和氧气点燃生成一氧化碳，可能是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，可能是氧化铜和氢气加热生成铜和水，可能是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，所以可以是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应，故d正确。
故选bd。
【点睛】本题难度较难，需要根据不同物质进行分析。
三、计算题（5分）
15. 镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量为6.4g，请计算：
（1）该镁铜合金中镁的质量为____:
（2）生成H2的质量___。
【答案】 ①. 3.6g ②. 解：设生成的氢气的质量为x

x=0.3g
答：生成H2的质量是0.3g。
【解析】
【详解】（1）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，故剩余固体即为铜，那么镁的质量=10g-6.4g=3.6g；
（2）见答案。
四、探究与实验题（本题包括2小题，共10分）
16. 通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答下列问题。
（1）实验室中有时用装置B制取氧气，则发生反应的化学方程式为__________若加热高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置和收集装置是_____（填装置序号）。
（2）已知是一种密度比空气大，且能溶于水的气体。F装置可用来测量生成的气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是________________；
（3）若某气体只能用C装置收集，则该气体所具有的物理性质是_______。
【答案】16. ①. ②. AD##AE
17. 防止二氧化碳溶于水
18. 密度小于空气，能溶于水
【解析】
【小问1详解】
装置B是固液不加热型装置，应用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；若加热高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；氧气的密度比空气略大，不易溶于水，选择D或E收集，所以选用的发生装置和收集装置是AD或AE；
【小问2详解】
F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，二氧化碳的体积等于排出水的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水(或与水反应)；
【小问3详解】
若某气体只能用C装置收集，说明该气体密度小于空气，能溶于水。
17. 某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。
（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：
【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，______同学的方案是正确的。
【方案反思】请分析另外两个方案中任意一个错误的原因_______。
（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；小丽猜想：溶质只有NaCl；
小林猜想：溶质有NaCl、HCl；你的猜想：溶质有__________（填化学式）。
小丽认为小亮猜想是错误的，她的理由是 ______________________________。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
【答案】 ①. 小丽 ②. 小亮方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞溶液也不变色，因此不能判断盐酸是否已被恰好中和 ③. NaCl、NaOH ④. 盐酸和NaOH溶液会发生反应（或H＋与OH－不能共存） ⑤. 有气泡产生 ⑥. 取反应后的溶液于试管中，加入CuSO4溶液（或可溶性铜盐溶液均可）
【解析】
【详解】（1）三种方案中，溶液不能使酚酞变色，该溶液可能显酸性或中性，所以小亮的结论错误；小丽用pH试纸检测pH＝7，说明溶液显中性，恰好完全反应；由于盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则不管盐酸是否过量，加入硝酸银都会生成白色沉淀，所以小林的方案不正确。
（2）【作出猜想】由于盐酸能与氢氧化钠反应时生成氯化钠和水，则反应后溶质的成分可能是NaCl与HCl、NaCl与NaOH和NaCl这三种情况；由于HCl和NaOH不能共存，则小亮猜想错误；
【实验设计及验证】假如小林的猜想正确，由于碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则加入碳酸钠溶液后，有气泡生成，说明有盐酸；假如你的猜想正确，由于现象是有蓝色沉淀生成，而氢氧化铜为蓝色沉淀，则实验操作是，取反应后的溶液于试管中，加入CuSO4溶液（或可溶性铜盐溶液均可）。A
食品保鲜的办法
B
灭火实例与原理
固态二氧化碳——冷藏保鲜
放入生石灰——防止受潮
充入氮气——防腐
油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气
住宅失火时用水浇灭——降低温度
扑灭森林火灾时设置隔离带——隔离可燃物
C
日常物质的区别
D
化学中常见的“三”
硬水和软水——加肥皂水并搅拌
酱油和醋——闻气味
氯化铵和磷矿粉——观察颜色
三种可燃性气体——H2、CO、O2
三种可加热仪器——试管、烧杯、蒸发皿
三种构成物质的粒子——分子、原子、离子
序号
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
氯化钠固体（碳酸钠）
稀盐酸
蒸发结晶
B
氯化铜溶液（氯化锌）
金属铜
过滤
C
二氧化碳（一氧化碳）
氢氧化钠溶液
洗气
D
二氧化锰粉末（碳粉）
水
过滤
元素名称
铜
钠
钙
氧
碳
氢
元素符号
Cu
Na
Ca
O
C
H
方案设计者
方案步骤
方案预估现象
方案预估结论
小亮
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡
酚酞试液不变色
恰好完全中和
小丽
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH=7
恰好完全中和
小林
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液
有白色沉淀生产
盐酸过量，没有完全中和
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
_________________
小林猜想正确
_________________
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确