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144，广东省深圳市2023-2024学年九年级上学期2月份33校联考化学试题
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这是一份144，广东省深圳市2023-2024学年九年级上学期2月份33校联考化学试题，共14页。试卷主要包含了考试结束，监考人员将答题卡收回等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为1-12题，共20分，第Ⅱ卷为13-16题，共30分。全卷共计50分。考试时间物理+化学(合卷)共100分钟
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 F-19 O-16 Si-28 Mg-24 Al-27 P-31 Fe-56 Zn-65
注意事项：
1.答题前，请将学校、姓名、班级、考场和座位号写在答题卡指定位置，将条形码贴在答题卡指定位置。
2.选择题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动请用2B橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。非选择题，答题不能超出题目指定区域。
3.考试结束，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷 (本卷共计20分)
一、选择题Ⅰ(每小题只有一个选项符合题意，每小题1.5分，共计12分)
1. 中国诗词中蕴藏着丰富的化学知识，下列描述不正确的是
A. “蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”中只涉及化学变化
B. “酒香不怕巷子深”说明分子是在不断地运动
C. “真金不怕火炼”中的金在加热条件下也不能与O2发生反应
D. “两编千片白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜”属于金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A、“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”中蜡烛受热熔化，没有新物质生成，属于物理变化。A不正确；
B、“酒香不怕巷子深”，是由于酒精中含有的分子在不断运动，使人们闻到酒香。B正确；
C、“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，在加热条件下也不能与O2发生反应。C正确；
D、“两编千片白雪茧，六百二斗青铜钱”中“青铜”是合金，属于金属材料。D正确。
综上所述：选择A。
2. 小圳同学在寒假看到如下标志并判断，则他的错误之处是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、该图表示毒性物质，该选项判断正确；
B、该图表示禁止烟火，该选项判断正确；
C、该图表示当心火灾，该选项判断不正确；
D、该图表示当心爆炸物，该选项判断正确。
故选C。
3. 化学与人类的生活、安全、生产以及科技等密切相关。下列描述不正确的是
A. 生活中常食用的“高钙奶”、“加碘盐”中的钙、碘指的是元素
B. 发现液化气泄漏，应立即打开排风扇开关
C. 使用乙醇汽油可减少对空气的污染，也可缓解化石燃料紧缺
D. 钛合金广泛应用于火箭和航天飞机等
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成的，生活中常食用的“高钙奶”、“加碘盐”中的钙、碘不是以分子、原子等形式存在，这里所指的钙、碘是强调存在的元素，与具体形态无关，故A正确；
B、液化气具有可燃性，一旦液化气泄漏时，不能立即打开排气扇通风，以防产生的电火花将液化气引燃，甚至发生爆炸，应先关闭阀门，然后开窗通风，故B错误；
C、乙醇可由粮食发酵获取，乙醇具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，所以使用乙醇汽油既可节约石油资源也可减少环境的污染，故C正确；
D、钛合金具有密度小，抗腐蚀性能强等优点，广泛应用于火箭和航天飞机等，故D正确；
故选：B。
4. 下列化学用语与其对应的描述都正确的是
A. 2N—两个氮气分子B. —碳酸根离子
C. C—一氧化碳的化学式D. —氯化铁中铁的化合价为+2
【答案】B
【解析】
【详解】A、2N表示2个氮原子。A不正确；
B、1个碳酸根离子带2个单位负电荷，碳酸根离子用表示。B正确；
C、一氧化碳的化学式为CO，不是C。C不正确；
D、表示氯化亚铁中铁的化合价为+2。D不正确。
综上所述：选择B。
5. 学习氧气相关知识后，小深和同学组队开启了“过氧化氢溶液制取氧气”的项目式学习，下图实验操作中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、取用粉末状固体药品时，应遵循“一斜、二送、三直立”的原则，故选项正确；
B、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，试管口与试剂瓶口要紧挨着，故选项错误；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，故选项错误；
D、用托盘天平称量固体药品时，不可用手直接取用砝码，故选项错误；
故选：A。
6. 科学家通过在DNA或RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式为C10H14N5O6P(其相对分子质量是331)，下列有关说法正确的是
A. 核苷酸属于氧化物B. 一个核苷酸分子中共有35个原子
C. 核苷酸中碳与氢元素质量比为5：7D. 核苷酸中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物。核苷酸由C、H、N、O、P五种元素组成，不属于氧化物。A不正确；
B、一个核苷酸分子由10个C原子、14个H原子、5个N原子、6个O原子、1个P原子，即一个核苷酸分子中共有36个原子。B不正确；
C、核苷酸中碳与氢元素质量比=（12×10）：（1×14）=60：7。C不正确；
D、由于核苷酸中C、H、N、O、P元素质量比=（12×10）：（1×14）：（14×5）：（16×6）：31=120：14：70：96：31，所以核苷酸中碳元素质量分数最大。D正确。
综上所述：选择D。
7. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。下图是镉的结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是
A. 镉属于金属元素B. 镉的质子数为48
C. 镉的相对原子质量是112.4D. 镉原子在反应中易得到电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、镉为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中，右上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则镉的质子数为48，该选项说法正确；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则镉的相对原子质量是112.4，该选项说法正确；
D、在原子中，原子的质子数=核外电子数，则x=48-2-8-18-18=2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法不正确。
故选D。
8. 近几年，深圳实行“一芯两核多支点”发展战略，通过科技创新打造“湾东智芯”。三氟化氮(NF3)是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A. 该反应四种物质中只有一种单质B. 该反应前后原子数目发生了改变
C. 反应物甲与乙粒子个数比为4：3D. 物质丙与丁质量比为26：7
【答案】C
【解析】
【分析】由反应的示意图可知，反应物甲为NF3、乙为Si，生成物丙为SiF4、丁为N2，该反应为NF3和Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，该反应方程式为：。
【详解】A、该反应的四种物质中，硅和氮气均属于单质，故说法错误；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，故说法错误；
C、由化学方程式可知，反应物甲与乙粒子个数比为4：3，故说法正确；
D、由化学方程式可知，物质丙与丁质量比为（3×104）：（2×28）=39：7，故说法错误。
故选C。
二、选择题Ⅱ(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计8分)
9. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、该装置不是密闭装置，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，可用于探究灭火的原理，故选项正确；
C、木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，会弥补所消耗氧气的体积，使装置内压强变化不明显，不能用于测定空气中O2的含量，故选项错误；
D、活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的所有杂质，所以海水从b口进入净化后得不到纯净水，故选项错误；
故选：B。
10. 物质之间关系图如下(“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示物质之间的化关系)，反应条件和部分反应物已经省略。下列有关说法正确的是
A. 若X为碳，则反应①只能是碳燃烧不充分B. 反应②的发生有利于金属资源的保护
C. 反应③的现象中固体由黑色逐渐变成红色D. 若X为煤，反应④一些产物溶于雨水会形成酸雨
【答案】D
【解析】
【详解】A、若X为碳，则反应①可以是碳燃烧不充分生成一氧化碳，也可以是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，故选项说法错误；
B、反应②是铁和空气中的氧气、水蒸气反应生成氧化铁，该反应会使铁制品生锈，不利于金属资源的保护，故选项说法错误；
C、反应③是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，现象是固体由红色逐渐变成黑色，故选项说法错误；
D、若X为煤，煤中含有的硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中进一步反应后的物质溶于雨水会形成酸雨，所以反应④一些产物溶于雨水会形成酸雨，故选项说法正确。
故选D。
11. 下列实验方案不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.将气体通过灼热的氧化铜，CO与氧化铜反应生成CO2，没有除去CO2却把CO完全除去，不符合除杂原则的“不减”原则，不能达到实验目的，故符合题意；
B.水和酒精都是液体，水无色无味，酒精有酒的气味和刺激的辛辣滋味，因此，可以利用闻气味的方法可以区别，能达到实验目的，故不符合题意；
C.氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越旺，比较空气和呼出气体中氧气应使用燃着木条，根据燃着的木条是否熄灭，可比较含量高低，能达到实验目的，故不符合题意；
D.依据金属活动性顺序可知，铜的活动性比银强，所以将铜丝浸入AgNO3溶液中，铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来，同时生成了硝酸铜，能达到实验目的，故不符合题意，故选A。
【点睛】该题为除杂、鉴别等的综合题，解答除杂题的关键是遵守除杂三原则，即“不增（不引入新杂质），不减（原物质不减少），易分离，易复原”，解答鉴别题时，要把握，所加试剂或所采用的方法可以将被鉴别物区分开。
12. 小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如下图1实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到下图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是
A. 五种金属中Mg的金属活动性最强B. Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快
C. 反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是AlD. 由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.由图2可知，镁与稀硫酸反应压强变化最快，反应最剧烈，说明五种金属中Mg的金属活动性最强，故A正确；
B..由图2可知，相同时间内，Zn与稀硫酸反应产生压强比Fe大，说明Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快，故B正确；
C.由图2可知，反应结束后，Al产生压强最大，说明生成氢气质量最多，根据质量守恒定律，产生的氢气来源于酸中的氢元素，说明反应结束后消耗稀硫酸最多的金属是Al，故C错误；
D.由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应，因为压强不变，说明没有气体放出，故D正确。
故选：C。
第Ⅱ卷( 本卷共计30分)
三、非选择题(每空1分，化学方程式1.5分，16题根据本题标准给分，共计30分)
13. 实验室现有药品：高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸。使用装置C反应物须块状固体和液体，反应条件是常温，优点是可控制反应的发生和停止。请根据实验室现有药品和下列装置回答问题。
（1）反应原理：实验室加热混合物制取O2的化学方程式为___________。
（2）仪器选用：用过氧化氢溶液制取较纯净O2时，则发生装置和收集装置选用___________(填写字母)。
（3）药品选用：用C装置来制取某气体，选用的药品为___________(填写药品名称)。
（4）收集气体：收集CO2用装置D，则气体应从___________口进(填“a”或“b”)。
（5）趣味实验：小圳同学在社团活动中利用F装置“发射火箭”，先挤压胶头滴管，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射，则F装置中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）
（2）BE （3）块状石灰石、稀盐酸
（4）a （5）
【解析】
【小问1详解】
分析可知，实验室加热混合物制取O2应选用药品氯酸钾和二氧化锰粉末，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
用过氧化氢溶液制取氧气，该反应属于固液常温型，发生装置选用装置B，氧气的密度比空气的密度大，且不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，排水法相对于向上排空气法而言，收集的气体更为纯净，故收集较纯净的氧气，收集装置选用装置E；
【小问3详解】
用C装置为来制取某气体，选用的药品应为块状固体和液体，故选用的药品为块状石灰石、稀盐酸；
【小问4详解】
二氧化碳的密度比空气的密度大，若收集CO2用装置D，则气体应从a口进；
【小问5详解】
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
14. H2、CO和CH4都具有可燃性，CO和H2还具有还原性，但CH4有没有还原性呢？于是化学社团的同学在老师的指导下进行如下实验(装置气密性良好，控制一定的温度)。
【查阅资料】①白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色：CH4、CO2、CO均不能与无水硫酸铜反应。
②CO能与银氨溶液反应产生银白色沉淀。
（1）点燃酒精灯前先通一会儿CH4，其目的是___________。
（2）①实验中装置A中的现象是固体粉末由黑色逐渐变成红色，实验结束后，取少量红色粉末于试管中并加入稀硫酸，则无明显现象。
②装置B的实验现象是___________。
③装置C中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为___________。
（3）该实验装置的缺陷是没有尾气处理，为确认尾气是否对空气造成污染，可进行如下检测。
④将尾气通入盛有___________溶液的试管中，根据是否产生银白色沉淀确定对空气有无污染。
⑤由上述实验记录了如下数据，可得出尾气对空气___________(填“有”或“无”)污染。
综上述，CH4具有还原性。CH4与氧化铜反应的化学方程式为___________。
【答案】14. 排出玻璃管内的空气，以免加热时发生爆炸；
15. ①. 白色粉末变蓝 ②.
16. ①. 银氨 ②. 无 ③.
【解析】
【小问1详解】
点燃酒精灯前先通一会儿CH4，是为了排出玻璃管内的空气，以免加热时发生爆炸；
【小问2详解】
②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色，所以装置B可观察到白色粉末变蓝；
③澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
④CO能与银氨溶液反应产生银白色沉淀，将尾气通入盛有银氨溶液的试管中，根据是否产生银白色沉淀确定对空气有无污染；
⑤根据质量守恒定律，装置A中玻璃管中减少的质量为氧元素的质量，即150g-143.6g=6.4g，生成二氧化碳的质量为259.2g-254.8g=4.4g，其中氧元素的质量为，生成水的质量为156.2g-152.6g=3.6g，其中氧元素的质量为，6.4g=3.2g+3.2g，因此不会产生一氧化碳，对空气没有污染；通过实验及计算可知，甲烷和氧化铜在加热条件下生成铜、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：。
15. 明矾矿加工排出大量的矾浆(其中氧化铝A12O3可达50%等)，会造成大量有用成分流失和污染环境。以矾浆为原料生产Al(OH)3是矾浆综合利用的有效途径。Al(OH)3性质较稳定，无味无毒，可作阻燃剂，广泛应用于造纸、医药、化工等方面。下图是用矾浆制取Al(OH)3的工艺流程。请回答下列问题。
已知：
①滤液1中硫酸铝【A12(SO4)3】和部分水是矾浆中的Al(OH)3与硫酸【H2SO4】反应生成的：滤液2中主要成分是Al2(SO4)3和水等。
②Al2(SO4)3和NaOH反应的产物与NaOH的量有关，当NaOH少量或恰好时生成Al(OH)3沉淀；当NaOH过量时生成可溶性的偏铝酸钠【NaAlO2】。
③Al(OH)3温度在200-300℃时就生成Al2O3和H2O。
（1）粉碎的目的是_______。
（2）操作I和操作Ⅱ都是与初中化学操作_______(填写实验操作名称)的原理相同。
（3）写出Al2O3与H2SO4反应的化学方程式为_______。
（4）在滤液2中加入NaOH的量应该为_______(填“少量”、“恰好”或“过量”)。
（5）操作Ⅱ所得的A1(OH)3沉淀需经过水洗、干燥才能获得较纯净的A1(OH)3；但在干燥过程中温度需控制在200℃以下，其原因是(用化学方程式表示)________，此化学反应属于_______反应(填写化学反应基本类型)。
（6）利用矾浆制取A1(OH)3的优点是________。(写一条即可)
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）过滤 （3）
（4）过量 （5） ①. ②. 分解
（6）防止污染环境，实现矾浆的综合利用
【解析】
【小问1详解】
粉碎是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
操作I和操作Ⅱ将固体与液体分离，与初中化学操作过滤的原理相同；
【小问3详解】
氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
Al2(SO4)3和NaOH反应的产物与NaOH的量有关，当NaOH少量或恰好时生成Al(OH)3沉淀，当NaOH过量时生成可溶性的偏铝酸钠，所以在滤液2中加入NaOH应过量；
【小问5详解】
Al(OH)3温度在200-300℃时就生成Al2O3和H2O，反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
【小问6详解】
利用矾浆制取A1(OH)3，可防止污染环境，实现矾浆的综合利用。
16. 我国2023年制氢产量约计4000万吨，位列世界第一、但我国制氢技术主要是以化石燃料制H2和工业副产品制H2为主，只有5%的比例是通过电解水制取H2的方式。P2G技术(工作原理如下图I所示)实现综合能源系统中电(尤其是将廉价盈余的电)到气的能量的转换，反应生成CH4最后通入天然气管网中。但电解水制取的H2转化为CH4会造成额外的能量损失；随着氢燃料电池(如下图Ⅱ所示)和氢气天然气混合输送技术的相关研究进展，实现了氢能的高效利用。
（1）图1中电解水说明水是由___________组成：电解槽中正极与负极产生气体的体积之比为___________。
（2）图Ⅱ中氢燃料发生反应的化学方程式为___________。
（3）氢能源是___________(填写“可再生”或“不可再生”)能源。
（4）将2023年我国电解H2O制取氢气的40%用P2G设备生成CH4，其发生反应的化学方程式为：，则理论上约能生成CH4的质量是多少？(写出规范的计算步骤)
【答案】（1） ①. 氢元素和氧元素 ②. 1：2
（2）
（3）可再生 （4）解：由题意可得，制取CH4所消耗氢气的质量为，设理论上约能生成CH4的质量为。
答：理论上约能生成CH4的质量为3200万吨。
【解析】
【小问1详解】
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的；由电解水实验结论”正氧一、负氢二“可知，电解槽中正极与负极产生气体的体积之比为1：2；
【小问2详解】
氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
氢气可以再生，氢能源是可再生能源；
【小问4详解】
解析见答案。A.毒性物质
B.禁止烟火
C.可以燃烧
D.当心爆炸物
A取少量MnO2
B.倾倒H2O2溶液
C.回收MnO2
D.称回收的MnO2质量
A.验证质量守恒定律
B.探究灭火的原理之一
C.用于测定空气中O2的含量
D.海水从b口进入净化后可得纯净水
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中的
将气体通过灼热的CuO
B
鉴别水与酒精
闻气味
C
比较呼出气体与空气中的含量
燃着的小木条
D
验证Cu与Ag的金属活动性将
Cu丝浸入溶液中
装置A中玻璃管(含药品)的质量
装置B的质量
装置C的质量
反应前
150g
152.6g
254.8g
反应后
143.6g
156.2g
259.2g
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为1-12题，共20分，第Ⅱ卷为13-16题，共30分。全卷共计50分。考试时间物理+化学(合卷)共100分钟
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 F-19 O-16 Si-28 Mg-24 Al-27 P-31 Fe-56 Zn-65
注意事项：
1.答题前，请将学校、姓名、班级、考场和座位号写在答题卡指定位置，将条形码贴在答题卡指定位置。
2.选择题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动请用2B橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。非选择题，答题不能超出题目指定区域。
3.考试结束，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷 (本卷共计20分)
一、选择题Ⅰ(每小题只有一个选项符合题意，每小题1.5分，共计12分)
1. 中国诗词中蕴藏着丰富的化学知识，下列描述不正确的是
A. “蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”中只涉及化学变化
B. “酒香不怕巷子深”说明分子是在不断地运动
C. “真金不怕火炼”中的金在加热条件下也不能与O2发生反应
D. “两编千片白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜”属于金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A、“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”中蜡烛受热熔化，没有新物质生成，属于物理变化。A不正确；
B、“酒香不怕巷子深”，是由于酒精中含有的分子在不断运动，使人们闻到酒香。B正确；
C、“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，在加热条件下也不能与O2发生反应。C正确；
D、“两编千片白雪茧，六百二斗青铜钱”中“青铜”是合金，属于金属材料。D正确。
综上所述：选择A。
2. 小圳同学在寒假看到如下标志并判断，则他的错误之处是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、该图表示毒性物质，该选项判断正确；
B、该图表示禁止烟火，该选项判断正确；
C、该图表示当心火灾，该选项判断不正确；
D、该图表示当心爆炸物，该选项判断正确。
故选C。
3. 化学与人类的生活、安全、生产以及科技等密切相关。下列描述不正确的是
A. 生活中常食用的“高钙奶”、“加碘盐”中的钙、碘指的是元素
B. 发现液化气泄漏，应立即打开排风扇开关
C. 使用乙醇汽油可减少对空气的污染，也可缓解化石燃料紧缺
D. 钛合金广泛应用于火箭和航天飞机等
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成的，生活中常食用的“高钙奶”、“加碘盐”中的钙、碘不是以分子、原子等形式存在，这里所指的钙、碘是强调存在的元素，与具体形态无关，故A正确；
B、液化气具有可燃性，一旦液化气泄漏时，不能立即打开排气扇通风，以防产生的电火花将液化气引燃，甚至发生爆炸，应先关闭阀门，然后开窗通风，故B错误；
C、乙醇可由粮食发酵获取，乙醇具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，所以使用乙醇汽油既可节约石油资源也可减少环境的污染，故C正确；
D、钛合金具有密度小，抗腐蚀性能强等优点，广泛应用于火箭和航天飞机等，故D正确；
故选：B。
4. 下列化学用语与其对应的描述都正确的是
A. 2N—两个氮气分子B. —碳酸根离子
C. C—一氧化碳的化学式D. —氯化铁中铁的化合价为+2
【答案】B
【解析】
【详解】A、2N表示2个氮原子。A不正确；
B、1个碳酸根离子带2个单位负电荷，碳酸根离子用表示。B正确；
C、一氧化碳的化学式为CO，不是C。C不正确；
D、表示氯化亚铁中铁的化合价为+2。D不正确。
综上所述：选择B。
5. 学习氧气相关知识后，小深和同学组队开启了“过氧化氢溶液制取氧气”的项目式学习，下图实验操作中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、取用粉末状固体药品时，应遵循“一斜、二送、三直立”的原则，故选项正确；
B、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，试管口与试剂瓶口要紧挨着，故选项错误；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，故选项错误；
D、用托盘天平称量固体药品时，不可用手直接取用砝码，故选项错误；
故选：A。
6. 科学家通过在DNA或RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式为C10H14N5O6P(其相对分子质量是331)，下列有关说法正确的是
A. 核苷酸属于氧化物B. 一个核苷酸分子中共有35个原子
C. 核苷酸中碳与氢元素质量比为5：7D. 核苷酸中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物。核苷酸由C、H、N、O、P五种元素组成，不属于氧化物。A不正确；
B、一个核苷酸分子由10个C原子、14个H原子、5个N原子、6个O原子、1个P原子，即一个核苷酸分子中共有36个原子。B不正确；
C、核苷酸中碳与氢元素质量比=（12×10）：（1×14）=60：7。C不正确；
D、由于核苷酸中C、H、N、O、P元素质量比=（12×10）：（1×14）：（14×5）：（16×6）：31=120：14：70：96：31，所以核苷酸中碳元素质量分数最大。D正确。
综上所述：选择D。
7. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。下图是镉的结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是
A. 镉属于金属元素B. 镉的质子数为48
C. 镉的相对原子质量是112.4D. 镉原子在反应中易得到电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、镉为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中，右上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则镉的质子数为48，该选项说法正确；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则镉的相对原子质量是112.4，该选项说法正确；
D、在原子中，原子的质子数=核外电子数，则x=48-2-8-18-18=2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法不正确。
故选D。
8. 近几年，深圳实行“一芯两核多支点”发展战略，通过科技创新打造“湾东智芯”。三氟化氮(NF3)是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A. 该反应四种物质中只有一种单质B. 该反应前后原子数目发生了改变
C. 反应物甲与乙粒子个数比为4：3D. 物质丙与丁质量比为26：7
【答案】C
【解析】
【分析】由反应的示意图可知，反应物甲为NF3、乙为Si，生成物丙为SiF4、丁为N2，该反应为NF3和Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，该反应方程式为：。
【详解】A、该反应的四种物质中，硅和氮气均属于单质，故说法错误；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，故说法错误；
C、由化学方程式可知，反应物甲与乙粒子个数比为4：3，故说法正确；
D、由化学方程式可知，物质丙与丁质量比为（3×104）：（2×28）=39：7，故说法错误。
故选C。
二、选择题Ⅱ(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计8分)
9. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、该装置不是密闭装置，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，可用于探究灭火的原理，故选项正确；
C、木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，会弥补所消耗氧气的体积，使装置内压强变化不明显，不能用于测定空气中O2的含量，故选项错误；
D、活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的所有杂质，所以海水从b口进入净化后得不到纯净水，故选项错误；
故选：B。
10. 物质之间关系图如下(“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示物质之间的化关系)，反应条件和部分反应物已经省略。下列有关说法正确的是
A. 若X为碳，则反应①只能是碳燃烧不充分B. 反应②的发生有利于金属资源的保护
C. 反应③的现象中固体由黑色逐渐变成红色D. 若X为煤，反应④一些产物溶于雨水会形成酸雨
【答案】D
【解析】
【详解】A、若X为碳，则反应①可以是碳燃烧不充分生成一氧化碳，也可以是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，故选项说法错误；
B、反应②是铁和空气中的氧气、水蒸气反应生成氧化铁，该反应会使铁制品生锈，不利于金属资源的保护，故选项说法错误；
C、反应③是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，现象是固体由红色逐渐变成黑色，故选项说法错误；
D、若X为煤，煤中含有的硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中进一步反应后的物质溶于雨水会形成酸雨，所以反应④一些产物溶于雨水会形成酸雨，故选项说法正确。
故选D。
11. 下列实验方案不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.将气体通过灼热的氧化铜，CO与氧化铜反应生成CO2，没有除去CO2却把CO完全除去，不符合除杂原则的“不减”原则，不能达到实验目的，故符合题意；
B.水和酒精都是液体，水无色无味，酒精有酒的气味和刺激的辛辣滋味，因此，可以利用闻气味的方法可以区别，能达到实验目的，故不符合题意；
C.氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越旺，比较空气和呼出气体中氧气应使用燃着木条，根据燃着的木条是否熄灭，可比较含量高低，能达到实验目的，故不符合题意；
D.依据金属活动性顺序可知，铜的活动性比银强，所以将铜丝浸入AgNO3溶液中，铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来，同时生成了硝酸铜，能达到实验目的，故不符合题意，故选A。
【点睛】该题为除杂、鉴别等的综合题，解答除杂题的关键是遵守除杂三原则，即“不增（不引入新杂质），不减（原物质不减少），易分离，易复原”，解答鉴别题时，要把握，所加试剂或所采用的方法可以将被鉴别物区分开。
12. 小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如下图1实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到下图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是
A. 五种金属中Mg的金属活动性最强B. Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快
C. 反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是AlD. 由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.由图2可知，镁与稀硫酸反应压强变化最快，反应最剧烈，说明五种金属中Mg的金属活动性最强，故A正确；
B..由图2可知，相同时间内，Zn与稀硫酸反应产生压强比Fe大，说明Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快，故B正确；
C.由图2可知，反应结束后，Al产生压强最大，说明生成氢气质量最多，根据质量守恒定律，产生的氢气来源于酸中的氢元素，说明反应结束后消耗稀硫酸最多的金属是Al，故C错误；
D.由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应，因为压强不变，说明没有气体放出，故D正确。
故选：C。
第Ⅱ卷( 本卷共计30分)
三、非选择题(每空1分，化学方程式1.5分，16题根据本题标准给分，共计30分)
13. 实验室现有药品：高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸。使用装置C反应物须块状固体和液体，反应条件是常温，优点是可控制反应的发生和停止。请根据实验室现有药品和下列装置回答问题。
（1）反应原理：实验室加热混合物制取O2的化学方程式为___________。
（2）仪器选用：用过氧化氢溶液制取较纯净O2时，则发生装置和收集装置选用___________(填写字母)。
（3）药品选用：用C装置来制取某气体，选用的药品为___________(填写药品名称)。
（4）收集气体：收集CO2用装置D，则气体应从___________口进(填“a”或“b”)。
（5）趣味实验：小圳同学在社团活动中利用F装置“发射火箭”，先挤压胶头滴管，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射，则F装置中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）
（2）BE （3）块状石灰石、稀盐酸
（4）a （5）
【解析】
【小问1详解】
分析可知，实验室加热混合物制取O2应选用药品氯酸钾和二氧化锰粉末，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
用过氧化氢溶液制取氧气，该反应属于固液常温型，发生装置选用装置B，氧气的密度比空气的密度大，且不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，排水法相对于向上排空气法而言，收集的气体更为纯净，故收集较纯净的氧气，收集装置选用装置E；
【小问3详解】
用C装置为来制取某气体，选用的药品应为块状固体和液体，故选用的药品为块状石灰石、稀盐酸；
【小问4详解】
二氧化碳的密度比空气的密度大，若收集CO2用装置D，则气体应从a口进；
【小问5详解】
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
14. H2、CO和CH4都具有可燃性，CO和H2还具有还原性，但CH4有没有还原性呢？于是化学社团的同学在老师的指导下进行如下实验(装置气密性良好，控制一定的温度)。
【查阅资料】①白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色：CH4、CO2、CO均不能与无水硫酸铜反应。
②CO能与银氨溶液反应产生银白色沉淀。
（1）点燃酒精灯前先通一会儿CH4，其目的是___________。
（2）①实验中装置A中的现象是固体粉末由黑色逐渐变成红色，实验结束后，取少量红色粉末于试管中并加入稀硫酸，则无明显现象。
②装置B的实验现象是___________。
③装置C中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为___________。
（3）该实验装置的缺陷是没有尾气处理，为确认尾气是否对空气造成污染，可进行如下检测。
④将尾气通入盛有___________溶液的试管中，根据是否产生银白色沉淀确定对空气有无污染。
⑤由上述实验记录了如下数据，可得出尾气对空气___________(填“有”或“无”)污染。
综上述，CH4具有还原性。CH4与氧化铜反应的化学方程式为___________。
【答案】14. 排出玻璃管内的空气，以免加热时发生爆炸；
15. ①. 白色粉末变蓝 ②.
16. ①. 银氨 ②. 无 ③.
【解析】
【小问1详解】
点燃酒精灯前先通一会儿CH4，是为了排出玻璃管内的空气，以免加热时发生爆炸；
【小问2详解】
②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色，所以装置B可观察到白色粉末变蓝；
③澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
④CO能与银氨溶液反应产生银白色沉淀，将尾气通入盛有银氨溶液的试管中，根据是否产生银白色沉淀确定对空气有无污染；
⑤根据质量守恒定律，装置A中玻璃管中减少的质量为氧元素的质量，即150g-143.6g=6.4g，生成二氧化碳的质量为259.2g-254.8g=4.4g，其中氧元素的质量为，生成水的质量为156.2g-152.6g=3.6g，其中氧元素的质量为，6.4g=3.2g+3.2g，因此不会产生一氧化碳，对空气没有污染；通过实验及计算可知，甲烷和氧化铜在加热条件下生成铜、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：。
15. 明矾矿加工排出大量的矾浆(其中氧化铝A12O3可达50%等)，会造成大量有用成分流失和污染环境。以矾浆为原料生产Al(OH)3是矾浆综合利用的有效途径。Al(OH)3性质较稳定，无味无毒，可作阻燃剂，广泛应用于造纸、医药、化工等方面。下图是用矾浆制取Al(OH)3的工艺流程。请回答下列问题。
已知：
①滤液1中硫酸铝【A12(SO4)3】和部分水是矾浆中的Al(OH)3与硫酸【H2SO4】反应生成的：滤液2中主要成分是Al2(SO4)3和水等。
②Al2(SO4)3和NaOH反应的产物与NaOH的量有关，当NaOH少量或恰好时生成Al(OH)3沉淀；当NaOH过量时生成可溶性的偏铝酸钠【NaAlO2】。
③Al(OH)3温度在200-300℃时就生成Al2O3和H2O。
（1）粉碎的目的是_______。
（2）操作I和操作Ⅱ都是与初中化学操作_______(填写实验操作名称)的原理相同。
（3）写出Al2O3与H2SO4反应的化学方程式为_______。
（4）在滤液2中加入NaOH的量应该为_______(填“少量”、“恰好”或“过量”)。
（5）操作Ⅱ所得的A1(OH)3沉淀需经过水洗、干燥才能获得较纯净的A1(OH)3；但在干燥过程中温度需控制在200℃以下，其原因是(用化学方程式表示)________，此化学反应属于_______反应(填写化学反应基本类型)。
（6）利用矾浆制取A1(OH)3的优点是________。(写一条即可)
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）过滤 （3）
（4）过量 （5） ①. ②. 分解
（6）防止污染环境，实现矾浆的综合利用
【解析】
【小问1详解】
粉碎是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
操作I和操作Ⅱ将固体与液体分离，与初中化学操作过滤的原理相同；
【小问3详解】
氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
Al2(SO4)3和NaOH反应的产物与NaOH的量有关，当NaOH少量或恰好时生成Al(OH)3沉淀，当NaOH过量时生成可溶性的偏铝酸钠，所以在滤液2中加入NaOH应过量；
【小问5详解】
Al(OH)3温度在200-300℃时就生成Al2O3和H2O，反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
【小问6详解】
利用矾浆制取A1(OH)3，可防止污染环境，实现矾浆的综合利用。
16. 我国2023年制氢产量约计4000万吨，位列世界第一、但我国制氢技术主要是以化石燃料制H2和工业副产品制H2为主，只有5%的比例是通过电解水制取H2的方式。P2G技术(工作原理如下图I所示)实现综合能源系统中电(尤其是将廉价盈余的电)到气的能量的转换，反应生成CH4最后通入天然气管网中。但电解水制取的H2转化为CH4会造成额外的能量损失；随着氢燃料电池(如下图Ⅱ所示)和氢气天然气混合输送技术的相关研究进展，实现了氢能的高效利用。
（1）图1中电解水说明水是由___________组成：电解槽中正极与负极产生气体的体积之比为___________。
（2）图Ⅱ中氢燃料发生反应的化学方程式为___________。
（3）氢能源是___________(填写“可再生”或“不可再生”)能源。
（4）将2023年我国电解H2O制取氢气的40%用P2G设备生成CH4，其发生反应的化学方程式为：，则理论上约能生成CH4的质量是多少？(写出规范的计算步骤)
【答案】（1） ①. 氢元素和氧元素 ②. 1：2
（2）
（3）可再生 （4）解：由题意可得，制取CH4所消耗氢气的质量为，设理论上约能生成CH4的质量为。
答：理论上约能生成CH4的质量为3200万吨。
【解析】
【小问1详解】
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的；由电解水实验结论”正氧一、负氢二“可知，电解槽中正极与负极产生气体的体积之比为1：2；
【小问2详解】
氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
氢气可以再生，氢能源是可再生能源；
【小问4详解】
解析见答案。A.毒性物质
B.禁止烟火
C.可以燃烧
D.当心爆炸物
A取少量MnO2
B.倾倒H2O2溶液
C.回收MnO2
D.称回收的MnO2质量
A.验证质量守恒定律
B.探究灭火的原理之一
C.用于测定空气中O2的含量
D.海水从b口进入净化后可得纯净水
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中的
将气体通过灼热的CuO
B
鉴别水与酒精
闻气味
C
比较呼出气体与空气中的含量
燃着的小木条
D
验证Cu与Ag的金属活动性将
Cu丝浸入溶液中
装置A中玻璃管(含药品)的质量
装置B的质量
装置C的质量
反应前
150g
152.6g
254.8g
反应后
143.6g
156.2g
259.2g
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