147，江苏省宿迁地区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

这是一份147，江苏省宿迁地区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题，共15页。试卷主要包含了5 As， 重视生态文明，建设美丽泉城， 某冶炼厂处理尾气时有下列转化， 下列图像与其对应关系正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题(共10小题，每题2分，计20分，将正确答案填在答题卡上)
1. 下列洗涤方法主要利用了物质化学性质是
A. 无水酒精擦洗手机屏幕
B. 食醋洗去水壶内的水垢
C. 清水洗涤衣服上的泥土
D. 汽油清洗工具上的油污
【答案】B
【解析】
【详解】A、无水酒精擦洗手机屏幕，是因为酒精能溶解油污，溶解性属于物理性质，不符合题意；
B、食醋洗去水壶内的水垢，是因为醋酸能与氢氧化镁、碳酸钙发生反应，利用的是化学性质，符合题意；
C、清水洗涤衣服上的泥土，不需要通过化学变化表现出来，利用的是物理性质，不符合题意；
D、汽油清洗工具上的油污，是因为汽油能溶解油污，溶解性属于物理性质，不符合题意。
故选B。
2. 规范的操作是确保实验成功的关键。下列操作中错误的是
A. 稀释浓硫酸B. 检查气密性
C. 过滤D. 测定溶液pH
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，加快热量的散发，选项正确；
B、检查图中装置气密性时，首先关闭止水夹，沿长颈漏斗向装置中加入水至长颈漏斗的末端浸入水中，观察到长颈漏斗内的液面不下降，说明装置不漏气，选项正确；
C、过滤时，漏斗的末端紧靠烧杯内壁，使浊液沿玻璃棒慢慢流进过滤器，液面低于滤纸边缘，选项正确；
D、用pH试纸测溶液的pH时，应将待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液，选项错误；
故选D。
3. 重视生态文明，建设美丽泉城。下列做法中，不利于环境保护的是
A. 生活垃圾分类处理，禁止随意焚烧
B. 加大新能源开发力度，减少燃烧化石燃料
C. 发展快速公共交通，减少私家车出行
D. 随意排放工业污水，以降低生产成本
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、垃圾分类处理，禁止随意焚烧，可减少资源浪费，减少污染，利于环境保护；
B、加大新能源开发力度，减少使用化石燃料，利于环境保护；
C、发展快速公共交通，减少私家车出行，减少汽车尾气的排放，利于环境保护；
D、随意排放工业污水，会造成水体污染，不利于环境保护；
故选：D。
4. 有关下图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法错误的是( )
A. 甲实验的目的是检验氢气的纯度，如果听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯
B. 乙实验说明分子是不断运动的
C. 丙实验可证明通常情况下二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
D. 丁实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、检验气体纯度的方法是用拇指堵住试管口，移近火焰，拿开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果听到噗噗的声音，表明氢气较纯净，正确；
B、由于分子的不断运动，烧杯A中的酚酞溶液变红，而B烧杯中的酚酞无变化，正确；
C、烧杯中的下层蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，证明了二氧化碳的密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧，正确；
D、塑料瓶会向内凹陷，可能二氧化碳溶于水，无法证明二氧化碳能与水反应，错误。
故选D。
5. 下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ）
A. 图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B. 图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C. 图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D. 由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A、图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大煤与氧气（或空气）的接触面积，故不符合题意；
B、图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，原因是火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃，故不符合题意；
C、图c中蜡烛火焰很快熄灭，原因是金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下，故不符合题意；
D、由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火,故符合题意
6. 对下面将号或示意图的认识，正确的是
A. NaNO3中氮元素的化合价是+5
B. Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子
C. NO2、N2O4中氮元紫的化合价都是+4价，是同一化合物
D. 两种粒子的核外电子排布情况相同，属于同一元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、NaNO3中钠、氧元素的化合价分别为+1、-2价，其中氮元素化合价为+5价，符合题意；
B、Fe2+、Fe3+核内质子数相同，故都属于铁元素，但不是同一种离子，不符合题意；
C、NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，但其不是同一种分子，属于不同的化合物，不符合题意；
D、其质子数分别为8、12，属于不同的元素，不符合题意；
故选A。
7. 某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
下列说法不正确的是
A. 转化①是化合反应B. 该处理能减少硝酸型酸雨的形成
C. 整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3D. 转化过程中N的化合价有三种
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，转化①为一氧化氮和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；转化②为二氧化氮和N2H4在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：2NO2+2N2H4=3N2+4H2O。
【详解】A、转化①符合“多变一”的特点，是化合反应，不符合题意；
B、该转化过程能将一氧化氮和二氧化氮转化为氮气，可以减少硝酸型酸雨的形成，不符合题意；
C、由化学方程式可知，整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2:3，不符合题意；
D、NO中氮元素显+2价，NO2中氮元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0，N2H4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氮元素显-2价，故转化过程中N的化合价有四种，符合题意。故选D。
8. 推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是
A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨
C. 酸能使石蕊试液变红，CO2也能使石蕊试液变红，所以CO2是酸
D. 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于中和反应，故选项A说法错误；
B、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项B说法错误；
C、CO2能使紫色的石蕊试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊试液变红，二氧化碳属于氧化物，不是酸，故选项C说法错误；
D、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故选项D说法正确；
故选：D。
9. 为了探究二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应，博思小组同学设计了图1实验装置进行实验，利用数字化传感器测得反应前后的压强变化如图2所示。下列分析错误的是
A. ab段对应反应的化学方程式是
B. bc段压强不变的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应已结束
C. cd段反应的微观实质是H+和OH-结合成H2O
D. 证明二者发生反应的事实是滴加稀盐酸后容器内产生气泡压强变大
【答案】C
【解析】
【详解】A、ab段是二氧化碳和氢氧化钠的反应，对应反应的化学方程式是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项A正确；
B、bc段压强不变的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应已结束，故选项B正确；
C、cd段反应的微观实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳，故选项C错误；
D、证明二者发生反应的事实是滴加稀盐酸后容器内产生气泡压强变大，故选项D正确；
故选：C。
10. 下列图像与其对应关系正确的是
A. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 表示一定量的镁在盛有空气的密闭容器中燃烧
C. 表示水在通电的条件下发生分解反应
D. 表示相同的两份过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、向接近饱和的硝酸钾溶液中继续加硝酸钾，刚开始时固体继续溶解，溶质质量增加、溶剂质量不变、溶质质量分数增大，当饱和后不再溶解，溶质质量分数不变，图像与其对应关系错误，不符合题意；
B、一定量的镁在盛有空气的密闭容器中燃烧，生成氧化镁，反应前后镁元素的质量不变，图像与其对应关系正确，故符合题意；
C、水在通电的条件下反应，生成的氢气和氧气，其体积比为2：1，由得质量比为1:8，图像与其对应关系错误，故不符合题意；
D、相同的两份过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取的氧气质量都相等，因为催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，图像与其对应关系错误，故不符合题意。
故选B。
二、填空与简答题(共15分。第11题4分，第12题5分，第13题6分)
11. 如图是敦煌壁画的一部分，教煌壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本库，丰富绚丽的色彩可取自不同的矿物颜料。
（1）敦煌壁画的黄色来自含砷矿物，含砷(As)矿物颜料含有了雄黄(As4S4)，As4S4的相对分子质量为___________。
（2）壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为Cu2(OH)aCl，其中铜元素的化合价为+2价，则a=___________。
（3）壁画红色有一部分来自铁矿，铁的原子结构示意图为，则铁元素位于元素周期表第___________周期。
（4）敦煌壁画年代久远有的地方发黑了，修复发黑的壁画时发生反应：，则X的化学式为___________。
【答案】（1）428 （2）3
（3）4##四 （4）H2O
【解析】
【小问1详解】
As4S4的相对分子质量为：75×4+32×4=428。
【小问2详解】
氯铜矿主要成分的化学式为Cu2(OH)aCl，其中铜元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，氢氧根的化合价为-1价，则(+2)×2+(-1)×a+(-1)=0，a=3。
【小问3详解】
对于铁原子而言，其周期数=核外电子层数=4，故铁元素位于第四周期。
【小问4详解】
反应前含有1个铅原子，1个硫原子，8个氢原子，8个氧原子，反应后（X除外）含有1个铅原子，1个硫原子，4个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，X前面的化学计量数为4，则X的化学式为H2O。
12. 归纳整理，理解化学大概念—物质的变化。
（1）色彩斑斓：A. 101KPa、-183℃时氧气变为淡蓝色液体。B. 吹灭蜡烛产生白烟。C. 黄色氯化铁溶液中倒入适量的氢氧化钠溶液，试管底部产生___________色物质。
（2）才气横溢：D.烧开水时，水中常有气泡冒出。E.向锌粒上滴加盐酸，现象是___________。
（3）温润有致：F.生石灰放入水中放热将鸡蛋煮熟。G.硝酸铵固体放入盛有少量水的烧杯里，搅拌，溶液温度___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
（4）清浊与共：H.澄清无色硝酸钡溶液中滴加稀硫酸，现象是___________。
（5）概念感知：分析以上变化，其中属于物理变化的有___________(填字母序号)。
【答案】12. 红褐 13. 锌粒表面有气泡产生
14. 降低 15. 产生白色沉淀 16. ABDG
【解析】
【分析】A．101 KPa、－183℃时氧气变为淡蓝色液体是氧气的气态变成液态，没有其他物质生成，A为物理变化；B．吹灭蜡烛产生的白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体小颗粒，没有其他物质生成，B为物理变化；C．黄色氯化铁溶液中倒入适量的氢氧化钠溶液，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，有其他物质生成，C是化学变化；D．烧开水时，水中常有气泡冒出，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小，没有其他物质生成，D是物理变化；E．向锌粒上滴加盐酸，发生化学变化生成氯化锌和氢气，有其他物质生成，E是化学变化；F．生石灰放入水中放热将鸡蛋煮熟，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量的热，有其他物质生成，F是化学变化；G．硝酸铵固体放入盛有少量水的烧杯里，搅拌，溶液温度降低的过程中，没有其他物质生成，只是硝酸铵溶解于水时的吸热现象，G是物理变化；H．澄清无色硝酸钡溶液中滴加稀硫酸发生了反应，生成硫酸钡和硝酸，有其他物质生成，H是化学变化。
【小问1详解】
黄色氯化铁溶液中倒入适量的氢氧化钠溶液，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁为红褐色、难溶于水，故产生红褐色沉淀。
【小问2详解】
向锌粒上滴加盐酸，发生化学变化生成氯化锌和氢气，故现象为锌粒表面产生气泡。
【小问3详解】
硝酸铵溶解于水时吸热，故溶液温度降低。
【小问4详解】
澄清无色硝酸钡溶液中滴加稀硫酸发生了反应，生成硫酸钡和硝酸，硫酸钡难溶于水，故产生白色沉淀。
【小问5详解】
根据分析，属于物理变化是ABDG。
13. 化学无处不在，时时刻刻存在于生产生活以及趣味实验中。
（1）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用_______测定水的酸碱度；生活中常用_______的方法来降低水的硬度。
（2）医药上常用氢氧化铝作治疗胃酸(含有盐酸)过多的药物，其原因(用方程式表示)是______。
（3）将一枚生锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，过一会儿又有大量气体产生，则发生反应的化学方程式为_______。
（4）天然气是三大化石燃料之一，宿豫区各小区都已使用上天然气作燃料，请你写出天然气主要成分充分燃烧化学方程式_______。
【答案】（1） ①. pH试纸 ②. 煮沸
（2）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（4）CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】
【小问1详解】
在实验室里，用pH试纸可以粗略测定水的酸碱度，测定的具体方法是在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH值；生活中可用煮沸的方法来降低水的硬度。
【小问2详解】
医药上常用氢氧化铝作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，其原因是氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
【小问3详解】
生锈（主要成份是Fe2O3）的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，发生的反应是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，过一会儿又有大量气体产生，反应是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【小问4详解】
天然气的主要成分为甲烷，化学式为CH4，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
三、实验探究题(每空1分，共17分。第14题6分，第15题11分)
14. 化学兴趣小组想对质量守恒定律内容进行探究，请你与他们一起完成下列探究任务。
【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？
【进行实验】甲、乙、丙同学设计的实验装置和选择的药品如下图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确地称量和细致的观察。
【收集证据】通过实验现象甲、乙同学都得出了这样的结论：在化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和相等。
【交流评价】
（1）请你帮助评价甲的结论是错误的，理由是___________。
（2）写出乙中气球的前后变化现象：___________。
（3）丙同学在整个实验过程中观察到的现象是________。丙同学的实验________(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。
【拓展探究】兴趣小组的同学发现丙的实验中有大量的气泡冒出，他们对气泡的成分进行如下猜想，在猜想的过程中不考虑空气中的物质溶于水的情况：甲：N2 乙：O2 丙：CO2
（4）同学们讨论发现___________的猜想一定错误，理由是___________。
【答案】（1）食盐溶于水属于物理变化，没有发生化学反应 （2）先增大后减小
（3） ①. 烧杯中有大量气泡产生、天平失去平衡 ②. 符合
（4） ①. 甲 ②. 碳酸钠粉末和盐酸中均不含氮元素
【解析】
【小问1详解】
氯化钠和水不反应，验证质量守恒定律的实验必须发生化学反应，故甲的结论是错误的，理由是氯化钠溶于水属于物理变化，没有发生化学反应。
【小问2详解】
乙中发生反应是磷在空气中点燃生成五氧化二磷，该反应放热，空气受热膨胀，气球增大，后由于红磷消耗完氧气，温度降低，锥形瓶中压强减小，则气球减小。
【小问3详解】
盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，左边烧杯中质量变少，天平失去平衡，故丙同学在整个实验过程中观察到的现象是：烧杯中有气泡冒出，天平失去平衡。丙实验发生化学变化，则丙同学的实验符合质量守恒定律。
【小问4详解】
由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应前两种反应物中均不含氮元素，不可能生成氮气，故甲的猜想一定错误，理由是反应物中没有氮元素。
15. 实验室现有高锰酸钾、双氧水、二氧化锰、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答下列问题：
（1）仪器①的名称是___________。
（2）利用上述仪器和药品制取氧气，利用装置B制氧气反应化学方程式为_______，利用装置A制氧气还需改进的地方是________，在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是_______(填序号)。若用装置G来干燥制取的氧气，则气体应从________(填“a”或“b”)口进入。
（3）实验室常用装置B和_______(填药品名称)制取CO2，其反应的化学方程式为________。若使用装置F作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点_______。
（4）为了探究实验室常见物质中哪种物质吸收CO2多，在体积相同盛满CO2两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示，甲装置中发生反应的化学反应方程式为_______。你得出结论检验CO2常用_______，吸收CO2常用_______。
【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 在试管口塞一团棉花 ③. D ④. b
（3） ①. 块状石灰石与稀盐酸 ②. ③. 可以控制反应的发生与停止
（4） ①. ②. 石灰水 ③. NaOH溶液
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是试管；
【小问2详解】
① 装置B为常温固液反应装置，故选择双氧水在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，化学反应方程式为：
②利用装置A制氧气还需改进的地方是：在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
③氧气不易溶于水，密度比空气大， 可用排水法或向上排空气法收集，故不能用于收集氧气的是D；
④若用装置G来干燥制取的氧气，洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，则气体应从b端通入；
【小问3详解】
①实验室通常用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；
②石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
③与装置B相比，装置F可将固体置于铜丝网中，关闭弹簧夹，通过去底的塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
【小问4详解】
①甲装置中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为：；
②石灰水与二氧化碳反应会生成白色沉淀现象明显，而氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，所以检验CO2常用石灰水；
③乙中气球鼓得比甲大，说明乙中二氧化碳被吸收的较为彻底，所以吸收CO2常用NaOH溶液。
四、推理计算题(共8分)
16. 某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。
（1）中和反应的实质是___________。
（2）当盐酸中加入氢氧化钠溶液5mL时，向其中加入石蕊试液，溶液呈___________色。
（3）请将图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整___________。
（4）若取10g稀盐酸与4%的NaOH溶液(密度为1g/mL)做酸碱中和实验，请试着计算出稀盐酸的溶质质量。
【答案】（1）酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子生成水分子或
（2）红 （3）
（4）解：设氯化氢的质量为x
答：稀盐酸的溶质质量为0.365g。
【解析】
【小问1详解】
酸在水中电离出氢离子和酸根离子，碱在水中电离出金属阳离子和氢氧根离子，氢离子与氢氧根离子反应生成水，其实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子生成水分子或 H++OH-=H2O；
【小问2详解】
由图1可知：当盐酸中加入氢氧化钠溶液5mL时，溶液的pH＜7，即此时溶液显酸性，向其中加入石蕊试液，溶液呈红色；
【小问3详解】
由图1可知：b点时溶液呈碱性，此时氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠在水溶液中解离出氢氧根和钠离子，图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整为： ；
【小问4详解】
见答案。
17. 实验室用34 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图所示。

请回答:
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后_________没有发生变化。
（2）计算过氧化氢溶液中的溶质质量分数。
【答案】（1）质量和化学性质
（2）根据质量守恒定律可求出氧气的质量为35g-33.4g=1.6g，
解：设过氧化氢溶液中的溶质质量为x
解得x=3.4g
过氧化氢溶液中的溶质质量分数为
答：过氧化氢溶液中的溶质质量分数为10%。
【解析】
【小问1详解】
催化剂特点是：在化学反应前后质量和化学性质不变；
【小问2详解】
详解见答案。