2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练22 化学平衡图像分析答案

这是一份2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练22 化学平衡图像分析答案，共18页。试卷主要包含了选择题，多选题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．肼(N2H4)是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入3mlN2H4，一定条件下体系中存在以下平衡：I．N2H4(g)⇌N2(g)+2H2(g)Ⅱ．3N2H4(g)⇌N2(g)+4NH3(g)不同温度下达到平衡时，N2H4均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是（ ）
A．曲线a对应的物质是N2
B．低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主
C．体系中还存在2NH3(g)⇌3H2(g)+N2(g)
D．N点时，体系内n(N2)：n(H2)为3：4
【答案】C
2．某温度条件下，在某恒压容器中发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示（曲线m、n）。下列说法正确的是（ ）
A．m表示C的物质的量随时间的变化
B．t1时刻反应速率：v(m)正0B．a点时，O3的体积分数为25%
C．b点时，v正>v逆D．正反应速率的大小：a点0，如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是（ ）
A．温度T1>T2
B．反应速率v(a)K(T2)
D．在T2温度下，反应在0-t1内的平均速率为v(N2O4)=0.02t1ml/(L·s)
【答案】D
6．向某密闭容器中加入0.3ml A、0.1ml C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正确的是（ ）
A．若t1＝15 s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004 ml•L﹣1•s﹣1
B．t4～t5阶段改变的条件可能是增大压强
C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 ml
D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 ml，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应热化学方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g）△H＝﹣50a kJ•ml﹣1
【答案】C
7．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是（ ）
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0
【答案】C
8．反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH0，100℃时体系中各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t0时刻反应已经达到平衡状态
B．100℃时，反应的平衡常数K为0.36
C．待容器中混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态
D．100℃时，在0~60s时段反应的平均反应速率v(N2O4)=0.010ml⋅L−1⋅s−1
【答案】B
10．CH3COOH催化重整制H2的主要反应为：
Ⅰ：CH3COOH(g)+2H2O(g) __2CO2(g)+4H2(g) ΔH1=+131.5kJ⋅ml−1
Ⅱ：CH3COOH(g) __2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+213.76kJ⋅ml−1
将一定比例的CH3COOH、H2O和N2的混合气体。以一定流速通过装有催化剂的反应管，若仅考虑上述反应，CH3COOH转化率、氢酸比[n生成(H2)n转化(CH3COOH)]与温度的关系如题图所示。下列说法正确的是（ ）
A．用该催化剂催化重整反应的最佳温度范围约为700~800℃
B．700℃时，出口气中n(CO)n(CO2)=3
C．600℃后氢酸比下降的主要原因为温度升高反应Ⅰ、Ⅱ正向进行的程度减小
D．该过程深入研究的方向之一是寻找对反应Ⅱ选择性更高的催化剂
【答案】B
11．CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应1：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=−49.5kJ⋅ml−1
反应2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=41.2kJ⋅ml−1
恒压下，将起始n(CO2)：n(H2)=1：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率及CH3OH和CO的选择性[n生成(CH3OH)或n生成(CO)n总转化(CO2)×100%]随温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=−90.7kJ⋅ml−1
B．曲线③表示CO的选择性
C．280℃时出口处CH3OH的物质的量分数比220℃时小
D．为提高CH3OH生产效率，需研发CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂
【答案】C
12．在恒容密闭容器中充入2mlCO2和0.5mlH2发生如下反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0，如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是（ ）
A．曲线I为K逆，曲线II为K正
B．T2时，A点v正>v逆
C．T1时，CO2的平衡转化率为40%
D．其他条件不变，在原平衡基础上再充入2mlCO2和1mlH2，达新平衡时CO2转化率将减小
【答案】B
13．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇(CH3OH)的反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．平衡时正反应速率：v(B)>v(A)
B．平衡常数：K(T1)>K(T2)
C．CO合成CH3OH反应的ΔH0
B．a、b两时刻生成乙二醇的速率：v(a)=v(b)
C．在T2温度下，反应在0∼t2内的平均速率为v(HOCH2CH2OH)=0.054t2ml⋅L−1⋅s−1
D．其他条件相同，在T1温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于t1
【答案】C
15．物质X能发生如下反应：①X→mY；②X→nZ(m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．m=n=1
B．t1时，c(X)=c(Y)
C．反应的活化能：①