2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练24 弱电解质的电离平衡及电离平衡常数

这是一份2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练24 弱电解质的电离平衡及电离平衡常数，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．常温下，有关下列四种溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大
B．分别取1mL上述四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>③>④
C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液存在c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)
D．将aL溶液②与bL溶液④混合，若所得溶液的pH=10，体积为(a+b)L，则a：b=11：9
2．已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，溶液中H2C2O4、HC2O4−、C2O42−三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．室温时，K2C2O4的水解平衡常数Kb=10−12.7
B．当溶液pH=4.27时，c(K+)>3c(C2O42−)
C．当溶液pH=1.3时，c(HC2O4−)c(C2O42−)≈103
D．A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小
3．H2C2O4是一种二元弱酸。常温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。
实验1：测得0.1ml⋅L−1NaHC2O4溶液的pH约为5.5。
实验2：向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1ml⋅L−1NaHC2O4溶液，溶液紫红色褪去。
实验3：向0.1ml⋅L−1NaHC2O4溶液中加入等体积等浓度Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊。
实验4：向1mL0.1ml⋅L−1NaHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（ ）
A．依据实验1推测：Ka2(H2C2O4)>KwKa1(H2C2O4)
B．依据实验2推测：NaHC2O4溶液具有漂白性
C．依据实验3推测：Ksp(BaC2O4)>2.5×10−3
D．依据实验4推测：反应后溶液中存在c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)
4．部分弱电解质的电离常数如下表：
下列说法错误的是（ ）
A．根据电离常数，可判断酸性HCOOH>H2CO3>HCN
B．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中离子总数：前者小于后者
C．向NaCN溶液中通入少量CO2，离子方程式为：CN−+CO2+H2O=HCN−+HCO3−
D．25℃时，反应HCOOH+CN−⇌HCN+HCOO−的化学平衡常数为3.67×105
5．人体血液存在H2CO3/HCO3−和HPO42−/H2PO4−等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示c(H2CO3)c(HCO3−)或c(HPO42−)c(H2PO4−)]与pH的关系如图所示。已知pKa1(H2CO3)=6.4，pKa2(H3PO4)=7.2(pKa=−lgKa)。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示lgc(HPO42−)c(H2PO4−)与pH的变化关系
B．a点→b点的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．当pH增大时，c(HCO3−)⋅c(H2PO4−)c(H2CO3)逐渐减小
D．当c(H2CO3)=c(HCO3−)时，c(HPO42−)c(CN−)
9．由表格中的电离常数（25℃）判断可以发生的反应是（ ）
A．NaClO+NaHCO3 __HClO+Na3CO3
B．HClO+Na2CO3 __NaClO+NaHCO3
C．2HClO+Na2CO3 __2NaClO+H2O+CO2
D．2NaClO+CO2+H2O 2HClO+Na2CO3
10．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）。
A．三种酸的酸性强弱关系：HA＞HB＞HC
B．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大
C．反应HC+B−===HB+C−能够发生
D．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，pH值依次增大
11．某水溶液中存在H2XO3/HXO3−、HYO42−/H2YO4−缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgG[G表示c(H2XO3)/c(HXO3−)或c(HYO42−)/c(H2YO4−)]与溶液pH的变化关系如图所示（已知：常温下，H2XO3的电离平衡常数为Ka1=10−6.4、Ka2=10−10.3，H3YO4的电离平衡常数为Ka1=10−2.1，Ka2=10−7.2，Ka3=10−12.7）。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示lgc(H2XO3)c(HXO3−)与溶液pH的关系
B．a→b的过程中，水的电离程度越来越大
C．当c(H2XO3)=c(HXO3−)时，c(HYO42−)>c(H2YO4−)
D．当溶液pH逐渐增大时，c(H2YO4−)⋅c(HXO3−)c(HYO42−)逐渐减小
二、非选择题
12．HCOOH、CH3COOH、H2C2O4是典型的有机酸，常温下，其电离常数如下表：
回答下列问题(以常温为研究温度)：
（1）H2C2O4对应Ka2的表达式为 。
（2）等物质量浓度、等体积的HCOOH和CH3COOH，其pH的大小关系为：HCOOH CH3COOH(填“>”“”“”“”或“=”)。
（3）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
①25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是 （填化学式），一般情况下，当温度升高时，Ka (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②用蒸馏水稀释0.10ml⋅L−1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。
A． c(CH3COOH)c(H+) B．c(CH3COO−)c(CH3COOH) C．c(H+)Kw D．c(H+)c(OH−)
③室温下，某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+HCO3− (aq)⇌CH3COO-(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K= 。(用Ka、K1或K2表示)
15．已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示：
（1）t2℃时，0.1 ml/L HA溶液中c(H+)c(OH−)=106，则0.1 ml/L HA溶液pH= ，HA的电离常数Ka为 。
（2）t2℃时，将1体积pH=a的稀硫酸与100体积pH=b KOH溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间满足的关系是 。
（3）t1℃时，体积为10 mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数 （填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。
（4）已知t1℃，NH3⋅H2O的Kb=1.8×10−5，CH3COOH的Ka=1.75×10−5。亚硫酸电离常数为Ka1、Ka2，改变0.1 ml/L亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图，Ka1Ka2= 。
将SO2通入氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−8ml/L时，溶液中的c(SO32−)c(HSO3−)= ，将SO2通入CH3COONa溶液发生反应的离子方程式为 。
16．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下，回答下列问题：
（1）常温下，醋酸钠的溶液呈 性，原因是 (写离子方程式)
（2）物质的量浓度为0.1ml⋅L−1的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是 (填编号)。
A.Na2CO3
B.NaClO
C.CH3COONa
D.NaHCO3
（3）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，HX是 酸(填“强”或“弱”)。
（4）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH=6，则溶液中c(CH3COO-) - c(Na+)＝ （填计算式，不用求具体值）
（5）在室温下，0.175 ml·L－1醋酸钠溶液的pH约为
（6）标准状况下，将1.12L CO 2通入100mL 0.75ml·L -1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序
17．H3PO3是一种二元弱酸，25℃时其电离平衡常数Ka1=3.7×10−2，Ka2=2.0×10−7．
（1）①H3PO3溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 ．
②25℃时，向0.1ml⋅L−1的H3PO3溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液（溶液体积变化忽略不计），则溶液中的c(Na+)、c(H3PO3)、c(H2PO3−)、c(HPO32−)微粒浓度从大到小的排列顺序为 ．
（2）某温度下，四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表：
下列说法正确的是____．
A．用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为在水中硫酸的酸性比盐酸的酸性强
B．冰醋酸中可以发生反应：NaClO4+HNO3 __NaNO3+HClO4
C．冰醋酸中HCl的电离方程式为：HCl⇌H++Cl−
D．向硫酸的冰醋酸溶液中加入CH3COONa，硫酸的电离程度增大
（3）液氨与水一样可以发生微弱电离，如：2H2O⇌H3O++OH−， 2NH3⇌NH4++NH2−
①NaNH2与NH4NO3反应的化学方程式为 ．
②醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是 ．
18．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示
（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为： ，根据上表可知，酸性H2CO3 H2SO3(填“>”“Kh2，则0.1ml/L NaHSO3溶液：
①溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
②溶液中 c(Na+) c(HSO3-)。(填“>”“c(CN−)，下列关系正确的是 。
a．c(H+)