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2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练25 中和滴定曲线
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这是一份2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练25 中和滴定曲线,共17页。试卷主要包含了选择题等内容,欢迎下载使用。
一、选择题
1.0.1000ml⋅L−1NaOH溶液滴定⋅L−1H3PO4溶液时,V(NaOH)、各含磷元素微粒的1g[c/(ml⋅L−1)]和pH的关系如图。下列说法中正确的是( )
A.①为PO43−的1g[c/(ml⋅L−1)]与pH的关系
B.b点时,溶液中c(HPO42−)>c(H3PO4)
C.H3PO4的Ka1Ka2=102.88
D.d点时,溶液中存在着c(Na+)=c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)
2.25℃时,向NaHCO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.图中a=2.6
B.25℃时,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4
C.M点溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl−)+2c(CO32−)+c(OH−)
D.若要表示题目条件下pH与lgc(CO32−)c(HCO3−)的变化关系.则曲线应该在平行于曲线x的下方
3.已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸,在室温下,向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液,溶液中H2C2O4、HC2O4−、C2O42−三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A.室温时,K2C2O4的水解平衡常数Kb=10−12.7
B.当溶液pH=4.27时,c(K+)>3c(C2O42−)
C.当溶液pH=1.3时,c(HC2O4−)c(C2O42−)≈103
D.A点溶液加水稀释,则水的电离程度减小
4.将NaOH溶液滴加到己二酸H2X溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.当混合溶液呈中性时,cNa+>cHX−>cX2−>cOH−=cH+
B.曲线N表示pH与1gcHX−cH2X的变化关系
C.NaHX溶液中cH+>cOH−
D.Ka2H2X的数量级为10−6
5.25℃时,用0.100ml⋅L−1盐酸滴定20mL0.100ml⋅L−1氨水的图像如图所示,下列说法正确的是( )
A.a点时:c(NH4+)c>a>d
C.滴定过程中,c(NH4+)c(NH3⋅H2O)减小
D.a、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)
6.25℃时,用0.1000ml/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000ml/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图.下列叙述正确的是( )
A.点①所示溶液:c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)
B.点②所示溶液:c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
C.点③所示溶液:c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+)
D.滴定终点时:c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=c(Na+)
7.常温下,向某浓度的H2A溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液,若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数,则所得溶液中pC(H2A)、pC(HA−)、pC(A2−)与溶液pH的变化关系如图所示。已知:H2A⇌HA−+H+ Ka1;HA−⇌A2−+H+ Ka2。则下列说法正确的是( )
A.当pH=3时,溶液中c(HA−)c(M+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)
C.滴加盐酸过程中,水的电离程度:P点最大
D.Q点溶液中:c(H+)>2c(MOH)+c(M+)
9.常温下,将等浓度NaOH溶液分别滴加到pH相同、等体积的HBrO溶液、HNO2溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知Ka(HBrO)=1.0×10−9、Ka(HNO2)=4.0×10−4,下列说法正确的是( )
A.a点溶液中c(Na+)c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(OH−)
C.常温下,HA−的电离平衡常数为1×10−5
D.当VNaOH溶液=30.00mL时,c(HA−)+c(H+)=c(A2−)+c(OH−)
12.常温下,用0.10ml⋅L−1KOH溶液滴定⋅L−1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和).下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:c(H+)c(OH−)=1012
B.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4−)+c(C2O42−)+c(OH−)
C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(H+)>c(OH−)
D.点④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)=0.10ml⋅L−1
13.常温下,向100mL0.1ml⋅L−1三元酸H3A溶液中滴加0.1ml⋅L−1的NaOH溶液,溶液中含A微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.P为HA2−的物质的量分数与溶液pH的关系曲线
B.该三元酸的第一步电离是完全的
C.常温下,A3−的水解常数Kℎ1=10−9.5
D.当加入100mLNaOH溶液时,溶液显酸性
14.常温下,向一定体积0.2ml⋅L−1的MOH溶液中逐滴滴入0.2ml⋅L−1的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示,pC=−lgc水(H+)]与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化,已知2≈1.4,下列叙述错误的是( )
A.MOH的Kb≈5×10−7.6
B.c点溶液中水电离出的c(H+)≈1.4×10−4.2ml⋅L−1
C.b~c点间溶液中:c(MOH)+c(M+)>c(Cl−)
D.d点溶液中:c(M+)=c(Cl−)=0.1ml⋅L−1
15.分析化学中“滴定分数”的定义为:所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10ml·L-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂
B.从x点到z点的整个过程中,y点的水的电离程度最大
C.x点处的溶液中满足:c(MOH)+c(OH-)c(HA-)
B.NH4HA溶液中:c(HA-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.n点溶液中存在:c(Na+)+c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1ml·L-1
D.2HA-=H2A+A2-的平衡常数K=10-3.0
19.常温下,向20 mL 0.2 ml/L H2A溶液中滴加0.2 ml/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图,根据下图图示判断,下列说法正确的是( )
A.当V(NaOH溶液)=40 mL时,溶液中离子浓度大小关系:
c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
B.NaHA溶液中:c(OH-) + c(A2-) = c(H+) + c(H2A)
C.当V((NaOH溶液)=40 mL时,其溶液中水的电离程度比纯水小
D.当V((NaOH溶液)=20 mL时,NaHA水解程度大于电离程度
20.25℃时,等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的NaOH溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )。
A.酸性:HA<HB
B.酸HB的电离度约为0.5%
C.起始浓度:c(HA)=0.1ml⋅L−1,c(HB)=10−3ml⋅L−1
D.用NaOH溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂
21.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为Ka,该温度下向20mL0.1 ml/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 ml/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是( )
A.d点表示的溶液中c(OH-)>c(H+)
B.该滴定实验可以用紫色石蕊试液做指示剂
C.由图可知0.1 ml/L CH3COOH溶液pH=3
D.b、c点表示的溶液中c(CH3COO−)﹒c(H+)c(CH3COOH)的值相等
22.草酸(H2C2O4)为二元弱酸,其电离过程为:H2C2O4⇌H++HC2O4−,HC2O4−⇌H++C2O42−。常温下向20mL0.1ml⋅L−1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1ml⋅L−1NaOH溶液,混合溶液中H2C2O4、HC2O4−和C2O42−的物质的量分数((δ)随pH变化关系如图所示:
下列说法正确的是( )
A.草酸的一级电离平衡常数的数量级为10−2
B.曲线Ⅰ表示HC2O4−的物质的量分数
C.当加入NaOH溶液的体积为20mL时,溶液中存在如下关系:
c(HC2O4−)>c(OH−)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(C2O42−)
D.pH=4.2时,对应的溶液中存在关系:c(Na+)>3c(HC2O4−)
23.已知pc(HX)c(X−)=−lgc(HX)c(X−)。室温下,向⋅L−1一元弱酸HX溶液中逐滴滴加0.10ml⋅L−1NaOH溶液,溶液的pH随pc(HX)c(X−)的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.当pc(HX)c(X−)=1时,溶液中c(H+)=1.0×10−4.75ml⋅L−1
B.当pc(HX)c(X−)=0时,加入的NaOH溶液体积大于10.00mL
C.当加入10.00mLNaOH溶液时,溶液中c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH−)
D.a、b、c三点对应溶液中水电离出来的H+浓度:a点>b点>c点
24.室温下,用0.100ml/L NaOH溶液滴定20.00 mL H2A溶液。滴定过程中含A微粒的分布分数(δ)和pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.原H2A溶液的物质的量浓度为0.125ml/L
B.pH=7时,c(A2−)=c(HA−)>c(H2A)>0
C.加入NaOH溶液越多,δ(A2−)越高,水的电离程度越大
D.Kℎ(A2−)=10−9.24
25.常温下,用0.1ml·L-1HCl溶液滴定0.1ml·L-1 NH3·H2O溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是( )
A.Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5
B.P到Q过程中,水的电离程度逐渐增大
C.当滴定至溶液呈中性时,c(NH4+)>c(NH3·H2O)
D.N点,c(Cl- ) - c(NH4+)=KW1×10−5.28
26.常温时,用NaOH溶液滴定二元酸H2A溶液,溶液中含A微粒的分布系数δ随pH的变化关系如图所示,[如A2−的分布系数:δ(A2−)=c(A2−)c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)]。下列说法错误的是( )
A.第二次突变时,可选用酚酞作指示剂
B.NaHA溶液中存在:c(HA−)>c(A2−)>c(H2A)
C.c点存在:c(Na+)+c(H+)=2c(HA−)+c(OH−)
D.2HA−⇌H2A+A2−的平衡常数K=10−2.3
27.向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液,其pH与溶液中各种含磷微粒的物质的量分数α(X)的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.H3PO3是二元弱酸
B.该温度下,H3PO3的Ka1=1.0×10-2
C.NaH2PO3溶液显碱性
D.以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时,发生主要反应的离子方程式为:H2PO3−+OH-=H2O+HPO32−
28.常温下,用0.1000ml⋅L−1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000ml⋅L−1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A.0.1000ml⋅L−1的NaX溶液中:c(Na+)>c(X−)>c(OH−)>c(H+)
B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C.当pH=7时,三种溶液中:c(X−)=c(Y−)=c(Z−)
D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(OH−)+c(X−)+c(Y−)+c(Z−)=c(H+)
29.已知Ka(CH3COOH)=1.75×10−5,Ka(HCN)=6.20×10−10;常温下,用0.10ml/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10ml/L的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如下图所示,用HA代表CH3COOH或HCN,用A−代表CH3COO−或CN−,下列说法正确的是( )
A.曲线A表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
B.点a存在3c(HA)+4c(H+)=4c(OH−)+c(A−)
C.点b存在c(HA)>c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)
D.若两份溶液滴定都采用甲基橙作为指示剂,则滴定终点消耗氢氧化钠溶液的体积均偏大
30.常温下,用0.10 ml·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 ml·L-1 HA溶液和HB溶液,所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是( )
已知:M点溶液中c(A-)=c(HA)
A.Ka(HB)Ka(HA)=105.8
B.P点溶液中溶质为NaB和HB,由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 ml·L-1
C.M点溶液中,2c(Na+)>c(HA)+c(A-)
D.等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中:c(OH-)<c(H+)
31.25℃时,往溶液中滴入0.1ml/LNaOH溶液,体系中-lgc(HA)、-lgc(A-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线①表示-lgc(HA)与溶液pH的关系
B.a点对应的溶液中:2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)
C.b点对应的溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.25℃时,HA的电离平衡常数的数量级为10-4
32.室温下,向20 mL 0.05 ml/L的H2X溶液中逐滴加入0.1 ml/L的NaOH溶液,溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.V[NaOH(aq)]=10 mL时,溶液中c(Na+)>c(HX−)>c(H2X)>c(H+)>c(X2−)
B.随着NaOH溶液的不断加入,水的电离程度先增大后减小
C.室温下,H2X的电离常数Ka1(H2X)≈2.0×10−5
D.pH=7时,V0
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