2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练27 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化

这是一份2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练27 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化，文件包含2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练27难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化答案docx、2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练27难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
一、选择题
1．室温下，向c(Al3+)、c(Zn2+)均为0.1ml⋅L−1的混合溶液中持续通入H2S气体，始终保持H2S饱和（H2S的物质的量浓度为0.1ml⋅L−1），通过调节pH使Al3+、Zn2+分别沉淀，溶液中−lgc与pH的关系如下图所示。其中，c表示Al3+、Zn2+、OH−和S2−的物质的量浓度的数值，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10−17。下列说法错误的是（ ）
A．①代表lgc(S2−)与pH的关系曲线
B．pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为ZnS
C．Al(OH)3的Ksp=10−32.8
D．Zn2++H2S⇌ZnS↓+2H+的平衡常数K=10−0.4
2．向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，发生反应Ag++Cl−⇌AgCl(s)和AgCl(s)+Cl−⇌[AgCl2]−。−lg[c(M)/(ml⋅L−1)]与−lg[c(Cl−)/(ml⋅L−1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag+或[AgCl2]−)。下列说法错误的是（ ）
A．c(Cl−)=10−2.52ml⋅L−1时，溶液中c(NO3−)=2c([AgCl2]−)
B．c(Cl−)=10−1ml⋅L−1时，溶液中c(Cl−)>c([AgCl2]−)>c(Ag+)
C．Ag++2Cl−⇌[AgCl2]−的平衡常数K的值为105.04
D．用Cl−沉淀Ag+，溶液中Cl−浓度过大时，沉淀效果不好
3．一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(CO32−)增大，溶液中c(Ba2+)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．该温度下，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成
C．B点表示的溶液中，c(CO32−)>c(SO42−)
D．该温度下，BaCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
4．某温度下，向10mL0.1ml·L−1Pb(NO3)2溶液中滴加0.1ml·L−1Na2S溶液，溶液中-lgc(Pb2+)与滴加的Na2S溶液体积V的关系如图所示(忽略体积变化)。已知：Ksp(PbS)b>c
B．b点：c(Pb2+ν(溶解)
D．CuS(s)+2Ag+(aq)⇌Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大，反应趋于完全
20．难溶盐MgF2可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节：MgF2浊液的pH，测得体系中−lgc(F−)或−lgc(Mg2+)随lgc(H+)c(HF)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线N代表−lgc(F−)随lgc(H+)c(HF)的变化趋势
B．Y点溶液中存在c(Mg2+)=c(HF)
C．氢氟酸的Ka=10−4.4
D．难溶盐MgF2的溶度积Ksp=10−11.6
21．常温下，用HCl(g)调节SrF2浊液的pH，测得在通入HCl(g)的过程中，体系中−lgc(X)（X代表Sr2+或F−）与−lg[c(H+)c(HF)]的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
A．Ksp(SrF2)=10−10.2
B．随着HCl的加入，SrF2溶解度逐渐减小
C．p点对应的溶液中c(Sr2+)AgOH
D．反应2AgOH+Zn2+⇌2Ag++Zn(OH)2的平衡常数K=Ksp[Zn(OH)2]Ksp2(AgOH)
23．一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M2＋代表Fe2+、Zn2+和Mn2+)的溶液中通H2S气体至饱和c(H2S)为0.1ml⋅L−1时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的lg[c(M2+)]与pH关系如下图。下列说法不正确的是（ ）
A．a点所示溶液中，c(H+)>c(Zn2+)
B．该温度下，Ksp(ZnS)c(H＋)>c(OH－)
C．若改用0.20ml/LNa2CO3溶液来滴定，则恰好反应点由b移至a
D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO3溶液，则曲线变为Ⅰ
25．一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着c(Cl−)增大，溶液中c(Ag+)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该温度下Ksp(AgBr)=6.4×10−13
B．从Y点到Z点发生的离子反应为Ag++Cl−=AgCl↓
C．AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化
D．P点溶液中c(Cl−)=625c(Br−)
26．下图为常温下Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM−pH关系图，图中pM=−lg[c(M)/(ml⋅L−1)]；[c(M)≤10−5ml⋅L−1可认为M离子沉淀完全]。下列叙述正确的是（ ）
A．a点时，c(Fe3+)=2.5ml⋅L−1
B．由b点可求得Ksp[Al(OH)3]=10−15
C．浓度均为0.01ml⋅L−1的Al3+和Cu2+可以通过分步沉淀进行分离
D．Cu(OH)2在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为Cu(OH)2=Cu2++2OH−
27．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)105说明沉淀转化比较彻底。某温度下，饱和溶液中−lg[c(SO42−)]、−lg[c(CO32−)]与−lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(a)=Ksp(b)=Ksp(c)>Ksp(d)
B．向c点的溶液加适量BaCl2固体，可使溶液变到b点
C．根据曲线数据计算可知Ksp(BaSO4)的数量级为10−10
D．根据曲线数据计算可知加入Na2CO3能使BaSO4比较彻底转化为BaCO3
28．向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3⇌[Ag(NH3)2]+，lg[c(M)/(ml⋅L−1)]与lg[c(NH3)/(ml⋅L−1)]的关系如图所示{其中M代表Ag+、Cl−、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+}．
下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅲ表示lgc{[Ag(NH3)2]+}随lgc(NH3)的变化曲线
B．随c(NH3)增大，c(Cl−)c(NH3)先增大后减小
C．反应AgCl+2NH3⇌[Ag(NH3)2]++Cl−的平衡常数为10−5.51
D．完全溶解0.1mlAgCl，至少需要含有(0.2+100.35)mlNH3的氨水
29．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：pCd2+=−lgc(Cd2+)，pN=−lgc(CO32−)或−lgc(OH−)。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示Cd(OH)2沉淀溶解平衡曲线
B．Z点对应的溶液中：c(H+)