2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练44 定量实验与实验探究

这是一份2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练44 定量实验与实验探究，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列实验装置使用不正确的是（ ）
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
3．下列实验能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．图为中和反应反应热的测定实验装置，下列说法错误的是（ ）
A．使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分
B．隔热层的作用是减少热量损失，减小实验误差
C．每完成一次实验只需要用温度计测量两次温度即可
D．实验中用等体积等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应，测得反应热的数值不同
7．配制450mL1.00ml/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．上述实验操作的顺序为：④②①③
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中
C．实验中可用④称量20.0gNaOH固体
D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高
8．探究醋酸浓度与电离度（α）关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4⋅2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法中正确的是（ ）
A．用图1所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B．用图2所示装置准确称得0.1500gH2C2O4⋅2H2O固体
C．用图3所示操作排出碱式滴定管中的气泡
D．用图4所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4
二、非选择题
10．某实验小组对一种染料废水进行处理，获得Na2SO4并测定废水的总有机碳(总有机碳是指单位体积水样中溶解或悬浮的有机物碳元素质量总和，是水体评价的综合指标之一)。
实验步骤为：
①取100mL废水(假定有机成分只有萘磺酸钠)，在35℃下加入等体积甲醇，充分混合后，冷却、过滤，得到固体A和滤液B。
②经检测，固体A主要成分为Na2SO4，并含有少量Na2SO3和萘磺酸钠；滤液B含2.3g萘磺酸钠(C10H7O3NaS，M=230g⋅ml−1)。
③一定温度下，从滤液B中回收甲醇；再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液C，向滤液C中加入适量的NaClO溶液去除少量的NH4+和NH3。
④按下图实验装置(部分装置略)对固体A进行处理，完全反应后Pt坩埚中固体为Na2SO4。
简化的操作过程：先检查装置气密性，再打开或关闭活塞1和活塞2，通入N2一段时间。再次打开或关闭活塞1和活塞2，改为通入O2，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热，继续通O2一段时间。
回答下列问题：
（1）实验步骤①中加入甲醇的目的为 。
（2）实验步骤③中回收甲醇的操作名称是 ，去除NH3生成N2反应的离子方程式为 。
（3）通入N2的目的是 。
（4）酸性KMnO4溶液的作用是 ，试剂a是 。
（5）改为通入O2前，需____(填标号)。
A．打开活塞1B．打开活塞2C．关闭活塞1D．关闭活塞2
（6）反应后U形管(含试剂)增重0.44g，该废水总有机碳= mg⋅L−1(用科学记数法表示)。
11．纯碱是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。某纯碱样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该纯碱样品的纯度。其操作为准确称量1.5g样品，配成250mL待测液，每次取出待测液25mL，以甲基橙作指示剂，用0.1000ml/L的盐酸标准液进行滴定。
（1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、 、 。
（2）可用 (填“a”或“b”)量取待测液。向滴定管中注入待测液的前一步操作为 。
（3）滴定过程中眼睛应观察 ，若用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时的标志是 。
（4）实验记录的数据如下表：
经计算，该纯碱样品的纯度为 。
（5）下列实验操作会使样品纯度偏大的是____(填标号)。
A．滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出
B．注入待测液前锥形瓶未干燥
C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
12．I.某学生用0.1000ml⋅L−1NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
（1）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1，则消耗NaOH标准液的体积为 mL。
（2）下列有关实验的说法不正确的是____。
图2 图3
A．用酸式滴定管取25.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再滴加几滴甲基橙试液进行 滴定
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D．为除去碱式滴定管底部的气泡，应挤压玻璃球快速放出碱液，最后采用图2中的丙操作
使尖嘴处充满碱液
E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定盐酸的物质的量浓度偏高
F．根据图3中pH突变范围，选择甲基橙作指示剂时所产生的误差最小
（3）某学生实验中记录的有关数据如下表：
依据表中数据，计算盐酸的物质的量浓度为 。
（4）II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学生用“间接硝量法”测定含有CuCl2⋅2H2O晶体的试样纯度(不含与I−发生反应的氧化性杂质)。过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应：2Cu2++4I−=2CuI↓+I2。用0.1000ml⋅L−1Na2S2O3标准溶液滴定：I2+2S2O32−=S4O62−+2I−，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
选用 作滴定指示剂，滴定终点的现是 。
（5）该试样中CuCl2⋅2H2O的质量分数为 。
13．滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等．
Ⅰ．获取安全的饮用水一直以来是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液．
②将0.0010ml⋅L−1Na2S2O3标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
试回答下列问题：
（1）①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 （填标号，下同）．
a． b． c． d．
②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 ．
a．=10.00mL b．=15.00mL c．15.00mL
（2）达到滴定终点的现象是 ．
（3）实验消耗了Na2S2O3标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯(Cl2)的含量为 mg⋅L−1．
（4）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能____（填是标号）．
A．锥形瓶水洗后直接装待测水样
B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
D．装Na2S2O3标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
（5）Ⅱ．沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别．
参考表中的数据，若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是____（填标号）．
A．Na2CrO4B．NaBrC．NaCND．NaCl
14．化学反应常伴随热效应．某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρV总⋅ΔT计算获得．
（1）盐酸浓度的测定：用0.5000ml⋅L−1NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂
D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3mL处，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，再把碱式滴定管固定好
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定时正确的操作顺序是（填序号）E→ →F→ →C→ →D．
②上述滴定操作用到的仪器有 （填序号）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 ．滴定终点溶液颜色的变化是 ．
④滴定结果如下表所示：
则该盐酸浓度为 ml⋅L−1．
⑤若碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液，则测定结果将 （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为T0、T1，则该过程放出的热量为 J（c和ρ分别取4.18J⋅g−1⋅℃−1和1.0g⋅mL−1，忽略水以外各物质吸收的热量）．
15．化学反应常伴随热效应。某实验小组同学研究反应热的测定，反应体系中热量变化用公式Q=c⋅ρ⋅V总⋅ΔT计算。
（1）Ⅰ．中和热的测定
小组同学用如图所示装置进行中和热测定，该装置缺少的仪器是 。
（2）采用50mL0．50ml⋅L−1稀盐酸与50mL0．55ml⋅L−1NaOH溶液混合，常温下该混合溶液中由水电离的c(H+)＝ ml⋅L−1（忽略混合后溶液体积的变化）。NaOH稍过量的原因是 。
（3）Ⅱ．用作图法测定中和热及溶液浓度
查阅资料：保持反应溶液V总不变，减小V碱，增大V酸，V酸与ΔT成直线关系。
实验过程：改变约1.0ml⋅L−1盐酸及0．90ml⋅L−1NaOH溶液的体积，将酸、碱溶液混合，准确测定出温度变化如下表所示。
数据分析：以V酸为横坐标，ΔT为纵坐标，将1~5及6~10次实验数据分别作直线，延伸两直线交于一点，交点处V酸=24．3mL。
两条直线交点处ΔT=a℃，则a （填“>”“S
向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生
选项
实验目的
实验方法或操作
A
配制⋅L−1NaCl溶液
称取1.4625gNaCl置于250mL容量瓶中，加水至刻度线
B
除去粗盐溶液中的Mg2+和Ca2+
向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性
C
探究Cl和I的非金属性强弱
向4mL0.1ml⋅L−1KI溶液中滴加1mL新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I
D
探究Ksp(PbSO4)和Ksp(PbS)的大小
向1mL0.01ml⋅L−1Pb(NO3)2溶液中依次加入5滴0.01ml⋅L−1Na2SO4溶液、5滴0.01ml⋅L−1Na2S溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则Ksp(PbSO4)>Ksp(PbS)
选项
探究方案
探究目的
A
向2mL 0.1ml/L KI溶液中加入5mL 0.1ml/LFeCl3溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化
化学反应有一定限度
B
用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，立即与pH标准比色卡对照读数
测定新制氨水的pH
C
分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液
探究不同催化剂对反应速率的影响
D
分别取50mL 0.5ml/L硫酸、氢氧化钠两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差
测定中和热
步骤
操作或叙述
A
Ⅰ．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度
滴定时应始终注视滴定管中的液面
B
Ⅱ．用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液
一定要使用干燥的容量瓶
C
Ⅲ．测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH
应在相同温度下测定
D
Ⅳ．计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为α=c(H+)c(CH3COO−)×100%
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗盐酸溶液体积/mL
27.00
27.02
26.98
滴定次数
待测盐酸体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
第1次
25.00
0.00
26.11
第2次
25.00
1.56
29.61
第3次
25.00
0.22
26.31
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10−10
5.35×10−13
1.21×10−16
1.12×10−12
1.0×10−12
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
1
20.00
1.03
23.03
2
20.00
0.60
22.60
3
20.00
0.20
20.19
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
V碱/mL
50.0
45.0
40.0
35.0
30.0
25.0
20.0
15.0
10.0
5.0
V酸/mL
0
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
40.0
45.0
ΔT/℃
0
1.2
2.5
3.8
5.1
5.7
4.8
3.6
2.4
1.2
实验序号
实验项目（混合物质组合）
V（盐酸）/mL
V（NaOH溶液）/mL
V（H2O）/mL
m（NaOH固体）/g
ΔT/℃
ΔH/（kJ⋅ml−1）
1
NaOH溶液与盐酸
50
50
0
0
t1
ΔH1
2
NaOH固体与蒸馏水
0
0
V
m
t2
ΔH2
3
NaOH固体与盐酸
100
0
0
1.1
t3
ΔH3
实验
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
序号
硫酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
实验编号
待测溶液的体积/mL
滴定前标准液的体积读数/mL
滴定后标准液的体积读数/mL
1
25.00
0.20
30.22
2
25.00
1.21
32.21
3
25.00
1.50
31.48
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30