2024年中考化学二轮冲刺考前基础巩固专题训练36 物质的分离与提纯答案

这是一份2024年中考化学二轮冲刺考前基础巩固专题训练36 物质的分离与提纯答案，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题，综合题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入（ ）
A．生石灰B．石灰石C．熟石灰D．苛性钠
【答案】B
2．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
3．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
4．下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
5． 除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
6．下列有关物质的除杂和鉴别正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
7．下列方法不能达到目的的是 （ ）
A．用加热的方法除去碳酸钠中混入的氢氧化钠
B．加入适量盐酸可除去氯化钠溶液中混入的氢氧化钠
C．将 CO，CO2 的混合气体通入灼热的CuO 可除去 CO
D．加入足量铁粉可除去FeSO4 溶液中混入的少量的H2SO4
【答案】A
8．鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
9．除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是（ ）
A．O2(N2)：通过灼热的铜网
B．CO2(CO)：通入氧气后点燃
C．FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量的铁粉，过滤
D．NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤
【答案】C
10．下列实验操作能达到实验目的的是 （ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
11．下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
12．分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
13．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
14．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（ ）
A．KNO3溶液（CuSO4）：加入适量Ba（OH）2溶液，过滤
B．CO（CO2）∶通过NaOH溶液
C．NaCl溶液（CaCl2）∶加入过量Na2CO3溶液，过滤
D．铁粉（锌粉）∶加入稀硫酸，过滤
【答案】A
15．下列实验能够达到目的是（ ）
A．除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤
B．制备Cu（OH）2，可将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
D．分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的KOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸
【答案】C
二、填空题
16．写出除去下列杂质的化学方程式
Cu（Fe） ；FeCl2溶液（CuCl2） ．
【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
17．要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入过量的 ，充分反应后，再用 方法除去杂质，反应的化学方程式是 。
【答案】铁粉；过滤；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
18．除杂（括号中为杂质）：
NaOH溶液（Ca（OH）2） Na2SO4溶液（Na2CO3）
K2SO4溶液（CuSO4） KNO3溶液（CuSO4） ．
【答案】碳酸钠溶液；稀硫酸；氢氧化钾溶液；氢氧化钡溶液
19．下表中各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程
【答案】硝酸银溶液；KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；氢氧化钠溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；稀硫酸；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
三、综合题
20．硬水不仅对人体健康有害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。实验室用水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下(假设水垢中的其他成分不参与反应)，请回答下列问题：
（1）生活中常用 区别硬水和软水。
（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是 。
（3）步骤④中加入过量稀盐酸的目的是 。
（4）步骤⑤是利用 的方法得到氯化钙固体。该操作中玻璃棒的作用是 。
【答案】（1）肥皂水
（2）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
（3）将滤液中的氢氧化钙完全转化为氯化钙
（4）蒸发结晶；搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅
21．海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。
（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这样得到的是“粗盐”，析出固体后剩下的溶液叫母液，母液属于氯化钠的 （填“饱和”或者“不饱和”）溶液。
（2）氯碱工业基本流程（图2）：
写出流程图中电解饱和食盐水的化学反应方程式：
（3）下列方法中能淡化海水的是____（填字母）。
A．过滤法B．沉淀法
C．多级闪急蒸馏法D．分解法
（4）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
回答下列问题：
①粗盐中含有MgSO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 （填序号）。
a．适量稀盐酸 b．稍过量的Na2CO3溶液 c．稍过量Ba(OH)2的溶液
②“NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl”是第 II步的反应。下列叙述正确的是 。
A．该条件下的溶解度NaHCO3的比NH4Cl大
B．配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
C．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
（5）写出步骤V的化学反应方程式： 。
【答案】（1）饱和
（2）2NaCl+2H2O通电__2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）C
（4）cba；C
（5）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
四、实验探究题
22．用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 。
②装置C中试剂X应该选用 (填字母)。
a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液
（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。
①检验装置D中CO2已经集满的方法是 。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明 。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)
【查阅资料】
材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和HCO3−；。
①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是 。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是 、 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）除去HCl气体；b
（3）将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭；CO2与NaOH反应，使锥形瓶中CO2气体减少，压强变小；向上排空气法收集到的CO2气体不纯
（4）Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降；生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HCO3)2；OH-导电能力强于HCO3−选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B
除去氯化钠中少量的碳酸钠
加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C
检验氢氧化钠固体部分变质
取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别酒精和水
闻气味
B
检验CO中是否含有CO2
将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
C
除去MnO2中混有的少量KCl固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
分离锌粉和铜粉
加足量的稀硫酸，过滤
选项
物质（杂质）
具体操作
A
氧化钙固体（CaCO3）
加热
B
CO2（CO）
点燃
C
KCl固体（MnO2）
加入足量的水溶解，过滤
D
MgCl2溶液（NaCl）
加入适量的AgNO3溶液，过滤
选项
实验目的
实验设计
A
除去H2中混有的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
鉴别稀盐酸与NaCl溶液
分别滴加无色酚酞试液，观察颜色
C
除去Cu粉中混有的少量Fe粉
用磁铁充分吸引
D
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
选项
实验目的
实验操作
A
除去KCl中的MnO2
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B
除去CO2中的HCI
将混合气体通过氢氧化钠溶液
C
鉴别羊毛和涤纶
取样灼烧，闻气味
D
鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4
分别加入熟石灰，研磨，闻气味
选项
实验目的
实验设计
A
去除铁粉中的碳粉
在足量的氧气中灼烧
B
比较铜和银的金属活动性强弱
分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
C
鉴别硫酸铵和硫酸钾固体
分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味
D
检验久置的NaOH是否变质
取样，滴加酚酞溶液
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蔗糖溶液和蛋白质溶液
鉴别
加入饱和（NH4）2SO4溶液，观察现象
B
NaCl溶液是否混有MgCl2
检验
取样滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
C
铁粉中混有铜粉
除杂
加入足量的稀硫酸，过滤
D
KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液
分离
加入过量的Na2CO3溶液，过滤，洗涤，再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧化钙中的碳酸钙
加足量水、搅拌、过滤
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发、结晶
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
分别加适量的水，用手触摸容器外壁
D
鉴别化肥KCl和NH4Cl
分别加入熟石灰、研磨、闻气味
选项
实验目的
实验设计
A
分离CaO和CaCO3的固体混合物
加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
B
检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4
取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
C
鉴别NH4Cl和NH4NO3固体
取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
D
除去N2中混有的少量O2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
选项
实验目的
实验操作
A
除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
加过量的Ca（OH）2溶液，过滤
B
检验CH4中是否混有H2
点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加足量的水溶解、过滤
D
比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度
黄铜片和铜片相互刻划
物质
杂质
除去杂质应选用的试剂
反应的化学方程式
KNO3
KCl


H2
CO2


Cu
CuO