鲁教版化学九年级下册 第八单元 第二节 海水“晒盐”_4 教案

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海水“晒盐”【教学内容】海水“晒盐”——粗盐的提纯【教学目标】1．学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，知道粗盐提纯的步骤。2．了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。3．通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生再次熟知过滤这一分离混合物的基本操作方法。4．能设计除去“Ca2+、Mg2+、SO42—”等可溶性杂质离子的方案。5．通过交流讨论活动，培养学生的合作意识，让学生体验、分享成功思考的喜悦，培养学生乐于思考的习惯。【教学重难点】1．学会用结晶法提纯混有泥沙的粗盐2．除去可溶性离子的方法。【教学准备】教学媒体：海水“晒盐”视频。仪器：多媒体、蒸馏水、粗盐；烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸等。【教学过程】教师活动学生活动活动意图【发现之旅：认识粗盐的成分】出示各种不同的盐的图片：以上得到的食盐往往还含有一些杂质，这样的食盐往往不能直接用于生活和工业生产中，必须进行处理，到底怎样将粗盐提纯呢？这节课我们共同来探究这个问题。如果让你完成，你准备怎样做？【问题】1．你们知道粗盐水中含哪些杂质吗？2．我们平常除去可溶性杂质的思路是什么？【探究之旅1除去粗盐中的不溶性杂质】【问题】1．如果粗盐中只含有泥沙，应什么方法除去呢？2．除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？强调：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。【探究之旅2除去粗盐中的不溶性杂质】根据大家刚才的回答，知道泥沙属于不溶性杂质，通过过滤可将其除去，而CaCl2．MgCl2．Na2SO4属于可溶性杂质，其中真正的杂质是Ca2+、Mg2+、SO42—，对于这些可溶性杂质，我们通常将它们转变成沉淀、气体或水而除去，那么怎样才能将Ca2+、Mg2+、SO42—完全除去，你们都选用了哪些试剂？各有什么作用？为了将Ca2+、Mg2+、SO42—除干净，通常加入的试剂都是过量的，这样又给溶液引入了新的杂质，怎样能将新加入的杂质除去？找到了除杂的试剂，最终要得到NaCl溶液，上面加入的各试剂是按照什么顺序加入的？顺序可以变化吗？为什么？根据大家刚才的讨论回答，大家已经知道了除杂质加入的顺序，你们能设计出方案吗？让学生写出化学方程式，找两位同学到黑板板演。【生活之旅：了解食盐的用途】【问题】此时我们得到的食盐就为精盐了，说说食盐在生活中有哪些用途。食盐是人体进行新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。【思维碰撞，分享收获】1．自主构建知识框架2．提升分离混合物的一般思路学生观看投影图片，思考。同学之间讨论，相互交流说出各自的见解。思考回答：泥沙、可溶性杂质等。回顾之前的分离混合物常用的方法。学生讨论，并进行粗盐和过滤的操作，指出过滤中的注意事项，一贴二低三靠。学生思考回答需进行蒸发操作。进行实验操作并填写实验报告。学生讨论，如何将可溶性杂质转化成不溶性杂质，转化过程中，要注意哪些问题。学生研讨、交流回答：可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，选择试剂：Na2CO3、NaOH、BaCl2学生小组讨论并回答，加入HCl和Na2CO3。小组交流讨论不完善的地方可以进行交流补充。学生归纳方案：1．量取适量的水置于烧杯中，加粗盐溶解；2．依次加入过量的BaCl2溶液，过量的NaOH溶液，过量的Na2CO3溶液；3．过滤；4．所得滤液中逐滴加入盐酸学生思考体会。学生讨论，老师可根据学生的掌握适时提醒。写出相关反应的化学方程式：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl学生讨论、思考、分析。结合课前搜集的资料说出食盐的用途。体会化学在自然资源的开发利用中起到的重要作用。引出本节的课题——粗盐的提纯。利用图片直观的想象出粗盐中含有泥沙。启发学生思考，除去不溶性、可溶性杂质的方法。回顾之前学过混合物分离的方法。分组实验大大提高了学生的学习积极性。帮助学生总结出除去不溶性杂质与可溶性杂质常用的思路和方法。启发学生思考，找到合理的方案。让学生明确除杂质要不引入新杂质。让学生明确加入试剂的顺序。培养学生自己设计实验方案的能力。让学生学会总结规律，拓展知识面。通过本节课的学习，让学生大量练习化学方程式书写，熟知酸碱盐的复分解反应。通过提问调动学生及时思考。体现从生活走进化学，从化学走向社会的课程理念。