鲁教版九年级下册第四节 酸碱中和反应教案

这是一份鲁教版九年级下册第四节 酸碱中和反应教案，共10页。教案主要包含了播放视频，学生实验，学以致用，教师总结，交流共享，复活李峰等内容，欢迎下载使用。

实验药品：NaOH溶液，盐酸溶液，稀硫酸溶液，氢氧化钡溶液，酚酞溶液，紫色石蕊试液，pH试纸，标准比色卡
板书设计
酸碱中和反应
1、反应原理
酸+碱=盐+水
2、实质
H+ + OH- = H2O
3、应用
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入
前几天和咱班几个同学一起做了个游戏，喷名牌。大家想知道游戏的结果吗？
【播放视频】：喷名牌。视频中做了解释，这是事先用酚酞浸泡过的名牌。
李峰同学的名牌最后变红，所以被ut，如果名牌上的红色消失，李峰便可复活。同学们想不想复活李峰？
希望通过今天的学习大家能找到复活李峰的方法。
学生回答想
激发学生兴趣
新课讲授
我们知道无色酚酞遇到碱性溶液会变为红色，如果溶液的碱性消失，那红色也随之消失。我们不妨试一试，酸，这种看上去和碱对立的物质，能不能使溶液的碱性消失，也就是酸碱之间能不能发生反应。
【板书】酸碱？反应
学生齐仔细听讲并思考老师提出的问题
下面我们以大家最熟悉的盐酸和氢氧化钠为例来探究，请小组同学之间合作完成实验一。注意为了方便观察现象，要逐滴滴加另一种试剂。
哪个小组来说一下你们的实验现象？
每个小组都是没有明显现象，那二者没有发生化学反应吗？我们按照科学探究的一般思路来探究一下。关键是收集证据也就是设计实验这一步。我们以前学过一些化学反应，它们会出现明显现象，比如产生沉淀、气体、颜色变化等，所以如果我们想验证二者发生了化学反应也可以借助于一些明显现象。盐酸是酸性的，氢氧化钠是碱性的，如果二者能反应，那溶液的酸碱性也随之会改变，所以同学们可以借助于什么才观察溶液酸碱性的变化？
【学生实验】向氢氧化钠中逐滴滴加稀盐酸，一滴、两滴、、、、、一直没有明显现象。
小组分享各个小组的实验现象
回答可以借助指示剂或溶液pH的变化
根据老师提供的药品，小组讨论设计出一个实验方案，并在导学案上把操作、对应的现象和结论都填好，一会找小组展示。要求是每位成员独立思考，然后组内相互交流，最终确定方案，给大家3分钟讨论时间时间
学生小组内思考讨论如何用实验验证自己的猜测。并设计实验方案简单书写自己的实验流程。
根据自己的设计实验验证自己的猜测。并记录现象分析结果。讨论实验方案的可行性。
在探究过程中，培养学生的思维能力和交流表达能力及实验能力。
小组来展示实验方案，【投影】
小组展示方案，并解释理由，分别选用紫色石蕊、无色酚酞、pH试纸。
小组按照自己设计的方案开始进行实验，注意在实验过程中①小组内要分工合作，认真观察及时记录。
②实验中要注意实验操作的规范性。
③向试管中倒入适量的一种溶液，然后逐滴滴加另一种溶液，以便观察现象
然后进行实验。
实验完毕，各小组进行交流实验方案和现象。
得出方案：利用酸和碱的化学性质，证明酸或碱减少了或者消失。验证有新物质生成，根据反应放出热量，都可以判断发生反应。
培养学生的动手实验能力
同学们通过自己设计的实验得出了盐酸和氢氧化钠能发生化学反应，
【板书】酸碱 反应（去掉问号）
盐酸和氢氧化钠到底发生了怎样的化学反应？我们通过微观视频来看一下。【播放视频】并进行讲解。
【提问】其他的酸碱能反应吗？为什么？
请写出以下反应方程式
圈出BaSO4、KCl、Na2SO4、CaCl2这四种物质
BaSO4、KCl、Na2SO4、CaCl2这四种物质属于物质分类中的盐，所以我们得出了酸和碱反应生成盐和水。而我们就把这样的反应叫做中和反应。大家思考讨论一下，中和反应的实质是什么？
【板书】酸碱中和反应
反应原理
酸+碱=盐+水
实质
H+ + OH- = H2O
学生观看动态图像，认识到盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠和水，并认识到这个反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水的过程。
学生回答可以反应，因为酸中都有氢离子，碱中都有氢氧根离子，氢离子和氢氧根离子结合成水。
学生黑板书写方程式。
H2SO4 + Ba(OH) 2 == BaSO4↓ + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
HCl + KOH == KCl + H2O
学生聆听老师讲解，理解中和反应的定义。
小组讨论得出结论，中和反应的实质是H+ + OH- = H2O
宏观认识，微观探究，建立宏观与微观的联系。
现在我们知道了酸和碱发生中和反应生成盐和水，如果二者恰好完全反应，溶液可以是中性的，如果酸或碱过量，溶液的酸碱性又有怎样的变化？
老师用一个高大上的仪器来精准地展示一下二者在反应过程中溶液PH的变化
介绍pH传感器，并做演示实验。
学生观看实验，观看实验中记录的pH的变化
曲线一开始，随着稀盐酸的加入，溶液的pH变化并不大，此时溶液显碱性，pH大于7。当盐酸加到一定量，溶液的pH突然迅速下降，降到7。此时二者恰好完全反应，溶液显中性，pH等于7。再继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7。
看来我们可以通过控制酸或碱的量来控制溶液的酸碱性。在日常生活、工农业生产和科学实验中，我们会接触到许多酸和碱。在很多情况下，我们需要利用中和反应的反应原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。下面我们一起来了解中和反应的应用。
【板书】酸碱中和反应
反应原理
酸+碱=盐+水
实质
H+ + OH- = H2O
应用
学生聆听老师讲解，回答老师的提问。
【讲解】
应用于医药卫生
胃酸的主要成分是 ，若胃酸过多，常服用碱性药物治疗，如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）
【学以致用】
1、胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒服。有下列几种物质：①NaOH ②Ca(OH)2 ③小苏打片NaHCO3 ④ Mg(OH)2， ⑤Al(OH)3，你认为可以用途作治疗胃酸过多的药物有（ ）
小组讨论得出答案，并给出理由
【讲解】胃受不了强碱的腐蚀性，治疗胃酸过多的药物需要满足无毒无害、弱碱这个条件。
小组讨论后得出答案③ ④ ⑤，并回答排除氢氧化钠和氢氧化钙的理由，氢氧化钠有强腐蚀性，氢氧化钙也有腐蚀性。同时，④ ⑤利用的是中和反应的原理来治疗胃酸过多，而③并不是中和反应，因为小苏打是盐，不是碱。
【讲解】
二、改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒 熟石灰 中和含硝酸的土壤。
【学以致用】
2、某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。为改良土壤应选择的最合适物质是（ ）
A．氯化钾 B．烧碱 C．硝酸铵 D．熟石灰
学生黑板书写反应方程式
2HNO3+Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
学生快速回答选D
【讲解】
三、处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。当污水中含酸量超标时，常加入 熟石灰 进行中和处理。
【学以致用】
3、某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡。③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。①试推断各车间污水中的污染物分别是：
A ，B ，C ，D 。
②最终向外排放的水中含有的溶质______。
3、第三反应池的反应方程式
学生小组讨论得出答案并【投影】展示答案
题目设计有梯度，有难度的问题小组合作讨论完成，培养学生的小组合作精神
【讲解】
四、调节溶液的酸碱性
如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的 PH。
【学以致用】
4、经测定某种溶液的pH=4，要使溶液的pH=7，需加入下列哪种溶液（ ）
A、pH=2的溶液 B、 pH=7的溶液
C、pH=10的溶液 D、 pH=4的溶液
学生快速作答
【教师总结】看来化学与我们的生活息息相关，化学可以帮助我们解决实际问题，化学可以为我们的生活服务。
学生理解中和反应在生活中的应用，并学会用中和反应的原理解决问题。
培养学生的自学能力，使学生认识到化学就在我们身边。
【交流共享】本节课你学到了什么，和小组同学间交流一下。指导学生交流。
组内交流后班内分享。
布置任务：中和反应在我们的生产和生活中具有广泛用途，请同学们上网或查阅资料搜集一些相关的例子。
比如：酸碱中和理论，多吃碱性食物对心血管有好处等等。
学生课下继续学习
【复活李峰】根据这节课的所学，大家想到复活李峰的方法了吗？
欢迎李峰再次加入4班的大家庭。
学生向名牌上喷稀盐酸，名牌上的红色消失，李峰复活
学以致用，再次激发学生的兴趣
课堂小结
1．中和反应：酸碱作用生成盐和水的反应。
2．探究中和反应是否发生，利用反应物消失或者验证有新物质生成。
3．中和反应在实际中的应用