初中化学鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱第四节 酸碱中和反应教案

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱第四节 酸碱中和反应教案，共4页。教案主要包含了演示实验一，演示实验二，演示实验三等内容，欢迎下载使用。

教学目标
知识与技能：知晓溶液酸碱性与pH值大小的关系，理解酸碱中和反应的发生实质；
初步学会用pH试纸测定溶液pH值以及借助酚酞验证酸碱中和反应的操作。
过程与方法：通过对酸碱中和反应的引入与探索使学生学会透过现象看本质，做到善于
将宏观现象与微观本质联系在一起，并提高自己的分析与概括推理能力。
情感态度与价值观：通过对测定溶液pH值意义和酸碱中和反应在生产生活中应用实例的
介绍，感悟化学与生产生活的紧密关系。
教学重难点
重点：溶液的酸碱度、酸碱中和反应
难点：酸碱中和反应的验证及其实质
教学过程
Ⅰ、新课引入
教师：通过对溶液酸碱性鉴别实验图片的投影，让学生回顾酸碱指示剂的变色与溶液酸碱
性的关系。
设问：我们知道了溶液有酸碱性之分，可是即便都是酸性溶液（或碱性溶液）也有酸性（或碱性）的强弱之分，那么我们如何表示酸碱性的强弱程度呢？
化学上把溶液酸碱性的强弱程度叫做----酸碱度
投影：常见生活用品（农夫山泉、洗手液）的标签，关注标签上的pH

Ⅱ、新课教学
溶液酸碱度的表示方法（pH值）
结全图片教师简要说明“pH”的来历与溶液中H+或OH-的浓度有一定的关系。
溶液的酸碱性与pH的关系
pH的范围通常在0～14之间
当pH=7时，溶液呈中性
当pH＜7时，溶液呈酸性
当pH﹥7时，溶液呈碱性
说明：pH＜7的雨水不一定是酸雨（酸雨的pH＜5.6）
pH的测定方法
= 1 \* GB3 ①pH计测定法(精准度较高)
投影: pH测定计的图片
= 2 \* GB3 ②pH试纸测定法(精准度不高)
【演示实验一】用 pH试纸测定某溶液的pH
pH试纸测定的操作步骤(图示)
玻璃棒蘸取待测溶液 → 涂抹于试纸上 → 与标准比色卡进行对照并读数
注意事项: pH试纸不能直接伸入试剂瓶，以免污染试剂；
pH试纸和玻璃棒不能先湿润，否则会影响读数；
读数时只能取整数，莫保留小数。
3、测定酸碱度的意义（投影有关图片）
= 1 \* GB3 ①测定土壤pH，合理进行农业生产；
= 2 \* GB3 ②测定水体pH，作为水体质量的参考指标；
= 3 \* GB3 ③测定人体体液pH，判断人体健康状况。
过渡设疑：如果某溶液的pH过小或过大，我们怎样加以改变呢？
交流讨论：怎么样才能改变溶液的酸碱度呢？
思路1、通过改变酸碱溶液的浓度-----------如加水（属于物理变化）
结合pH与酸碱性强弱程度的关系请学生尝试绘制酸中加水或碱中加水时pH随加水量
的变化曲线图（学生绘制后，给出正确图象一）

【图象一】
分析得出：加水改变溶液的酸碱度但理论上不可能改变溶液的酸碱性。
过渡设疑：怎样做到改变溶液的pH，甚至改变溶液的酸碱性呢？
思路2、通过化学反应消耗原溶液中的H+或OH-(属于化学变化)
教师出示一装入少量NaOH溶液的试管,问学生，我们向其中加入哪些药品会改变溶液的pH甚至改变溶液的酸碱性呢？（学生强合之前对碱的化学性质的学习可能有多种答案，教师诱导加入酸液）
【演示实验二】向上述装有少量NaOH溶液的试管中加入相对较多稀盐酸（并无明显现象）
教师设疑：试管中反应发生了吗？如果真的发生了，溶液的酸碱度发生了一个什么样的
变化过程呢？你能尝试用类似于【图象一】的方式给我们绘制出来吗？
请学生上黑板绘制后，师生共同分析并投影假设反应发生的pH变化曲线即【图象二】

【图象二】 【图象三】
教师同时呈现假如酸碱真的发生反应，那么在酸中加碱时pH变化曲线即【图象三】
教师追问：上述图象中的pH变化曲线到底是否成立呢？你怎样用刚才所学知识设
计实验加以证明？
学生方案：通过多次测定变化过程中的pH，然后打点描线加以证明。
教师讲解：肯定学生的方案，但提出用pH试纸多次测定pH很麻烦，同时受条件限制，
我们没有数字化的实验仪器。能否用更加简易的实验，关键是能借肋一定的实验现象证明上述变化曲线，从而也说明了酸与碱之间确实发生了反应呢？
请参看课本第60页实验10-8
【演示实验三】教师演示课本实验10-9，分析酚酞变色的内在微观原因。
师生小结：酸与碱确实可以发生反应，【图象二】中的pH变化曲线符合事实，并强调当溶液的pH变为7时，变为中性，是恰好完全反应，即图象中B点代表酸与碱恰好完全反应。（可增加返滴NaOH溶液使酚酞再次变红加以说明）
二、酸碱中和反应
1、酸碱中和反应的微观本质: H+ + OH- ==== H2O
结合【图象二】中变化曲线和课本60页图10-14，NaOH与盐酸反应的微观示意图说明。
提问：从NaOH与盐酸反应的微观示意图我们还能分析出此反应中除了生成水之外，还能生成什么物质？你能写出方程式吗？
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
那以下反应的方程式你能写出来吗？
H2SO4 + NaOH ===
HCl + Ca(OH)2 ===
2、酸碱中和反应的定义：酸 + 碱 === 盐 + 水
从以上三个反应的反应物和生成物的分类角度加以概括解释此定义。
3、酸碱中和反应的特点：（教师简介）
酸碱中和反应是放热反应；
酸碱中和反应中无元素化合价发生改变。
酸碱中和反应在生产生活中的应用(投影有关图片)
= 1 \* GB3 ①土壤改良；
= 2 \* GB3 ②废水处理；
= 3 \* GB3 ③治疗胃酸过多。
Ⅲ、课堂小结
1、溶液的酸碱性与pH的关系
2、溶液pH的测定
3、酸碱中和反应
家庭作业
借鉴课本实验10-9的思路，思考还可能用哪些试剂或药品替代酚酞来达到证明酸和碱之间确实能发生反应？
板书设计
酸碱中和反应
溶液酸碱度的表示方法（pH值）
溶液的酸碱性与pH的关系
当pH=7时，溶液呈中性
当pH＜7时，溶液呈酸性
当pH﹥7时，溶液呈碱性
2、pH的测定方法
= 1 \* GB3 ①pH计测定法(精准度较高)
= 2 \* GB3 ②pH试纸测定法(精准度不高)
3、测定酸碱度的意义
二、酸碱中和反应
1、微观本质: H+ + OH- ==== H2O
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
H2SO4 + NaOH ===
HCl + Ca(OH)2 ===
2、定义：酸 + 碱 === 盐 + 水
3、反应特点：
放热反应；无元素化合价发生改变。
酸碱中和反应在生产生活中的应用